2025年大學(xué)化學(xué)（分析化學(xué)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只選擇一個(gè)正確答案)1以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2對(duì)于某一給定的分析方法，其測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值之間接近的程度稱為（）A.精密度B.準(zhǔn)確度C.靈敏度D.選擇性3以下關(guān)于誤差的說(shuō)法，正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.誤差分為系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差C.隨機(jī)誤差具有單向性D.系統(tǒng)誤差大小和方向都不確定4用NaOH滴定HCl，選用的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.溴甲酚綠D.甲基紅5標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.無(wú)水碳酸鈉B.硼砂C.鄰苯二甲酸氫鉀D.草酸鈉6下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH?SO?C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNH?·H?O7氧化還原滴定中，常用的指示劑不包括（）A.自身指示劑B.專屬指示劑C.金屬指示劑D.氧化還原指示劑8重量分析法中，沉淀形式與稱量形式（）A.必須相同B.一定不同C.可以相同也可以不同D.無(wú)所謂9以下哪種情況會(huì)使沉淀的溶解度增大？（）A.同離子效應(yīng)B.鹽效應(yīng)C.酸效應(yīng)D.絡(luò)合效應(yīng)10分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=TD.A=1/T11原子吸收光譜法主要用于測(cè)定（）A.金屬元素B.非金屬元素C.有機(jī)化合物D.高分子化合物12電位分析法中，指示電極的電極電位與被測(cè)離子濃度的關(guān)系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.阿侖尼烏斯公式D.范特霍夫方程13色譜分析中，用于分離的固定相可以是（）A.氣體B.液體C.固體D.以上都可以14高效液相色譜與氣相色譜相比，更適合分析（）A.易揮發(fā)有機(jī)化合物B.難揮發(fā)有機(jī)化合物C.無(wú)機(jī)化合物D.氣體15以下哪種物質(zhì)可以作為緩沖溶液？（）A.HCl和NaOHB.HAc和NaAcC.NaCl和KClD.H?SO?和Na?SO?16絡(luò)合滴定中，常用的滴定劑是（）A.EDTAB.硫代硫酸鈉C.高錳酸鉀D.碘17下列哪種方法可以用于測(cè)定蛋白質(zhì)的含量？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.分光光度法D.電位分析法18化學(xué)分析法的特點(diǎn)不包括（）A.準(zhǔn)確度高B.靈敏度高C.適用于常量分析D.操作簡(jiǎn)便19對(duì)于一個(gè)可逆的氧化還原反應(yīng)，其平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系是（）A.平衡常數(shù)越大，標(biāo)準(zhǔn)電極電位差值越大B.平衡常數(shù)越小，標(biāo)準(zhǔn)電極電位差值越大C.平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電極電位差值無(wú)關(guān)D.無(wú)法確定20在分析化學(xué)中，分離的目的不包括（）A.消除干擾B.富集微量組分C.提高分析方法的靈敏度D.增加分析誤差第II卷（非選擇題共60分）21（10分）簡(jiǎn)述分析化學(xué)的任務(wù)和作用。22（10分）闡述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。23（10分）氧化還原滴定法有哪些類型？舉例說(shuō)明其應(yīng)用。24（15分）材料：某樣品中含有Fe3?和Fe2?，采用氧化還原滴定法測(cè)定其含量。稱取樣品0.5000g，溶解后定容至100mL。取20.00mL試液，用SnCl?將Fe3?還原為Fe2?，過量的SnCl?用HgCl?除去。然后用0.01000mol/LK?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗K?Cr?O?溶液25.00mL。已知反應(yīng)式為：6Fe2?+Cr?O?2?+14H?=6Fe3?+2Cr3?+7H?O。問題：計(jì)算樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25（15分）材料：有一混合堿試樣，可能含有NaOH、Na?CO?、NaHCO?中的一種或幾種。稱取試樣0.5000g，加水溶解后，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液20.00mL；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又消耗HCl溶液30.00mL。問題：判斷混合堿的組成，并計(jì)算各組分的含量。答案：1.C2.B3.B4.B5.C6.C7.C8.C9.BCD10.AB11.A12.A13.D14.B15.B16.A17.C18.B19.A20.D21.分析化學(xué)的任務(wù)是確定物質(zhì)的化學(xué)組成、測(cè)量各組成的含量以及表征物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)。其作用廣泛，在化學(xué)學(xué)科本身以及其他眾多領(lǐng)域如化工生產(chǎn)、環(huán)境監(jiān)測(cè)、醫(yī)藥衛(wèi)生、食品檢驗(yàn)等都起著重要作用，是進(jìn)行科學(xué)研究、質(zhì)量控制、產(chǎn)品開發(fā)等不可或缺的手段。22.酸堿滴定中指示劑的選擇原則：指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)盡量與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)接近，以減小終點(diǎn)誤差。同時(shí)還要考慮指示劑的顏色變化明顯、穩(wěn)定，不受溶液中其他成分的干擾等因素。23.氧化還原滴定法類型有：高錳酸鉀法，如測(cè)定過氧化氫含量；重鉻酸鉀法，可測(cè)定鐵含量；碘量法，能測(cè)定銅含量等。應(yīng)用舉例：高錳酸鉀法利用其強(qiáng)氧化性測(cè)定一些具有還原性的物質(zhì)；重鉻酸鉀法以重鉻酸鉀為滴定劑，在酸性條件下測(cè)定鐵等金屬離子；碘量法通過碘的氧化性和碘離子的還原性來(lái)測(cè)定多種物質(zhì)。24.根據(jù)反應(yīng)式可知：n(Cr?O?2?)=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10??mol，n(Fe2?)=6n(Cr?O?2?)=1.5×10?3mol。100mL溶液中n(Fe2?)=1.5×10?3mol×(100/20)=7.5×10?3mol。m(Fe)=7.5×10?3mol×55.85g/mol=0.4189g。樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.4189g/0.5000g)×100%=83.78%。25.以酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：OH?+H?=H?O，CO?2?+H?=HCO??。以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO??+H?=H?O+CO?↑。V?=20.00mL，V?=30.00mL，V?＞V?，混合堿的組成為Na?CO?和NaHCO?。n(Na?CO?)=0.1000mol/L×0.02000L=2.0×10?3mol，m(Na?CO?)=2.0×10?3mol×106g/mol=0.212g，含量=(0.212g