2023/2024學年度第一學期聯(lián)盟校期末考試高一年級化學試題(總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14O-16Na-23Fe-56一、單項選擇題：共18小題，每題3分，共54分。1.中國“天宮”空間站運用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯誤的是A.被譽為“百變金剛”太空機械臂主要成分為鋁合金B(yǎng).“問天”實驗艙采用了砷化鎵太陽電池片，砷化鎵具有良好的導電性C.核心艙配置的離子推進器以氙和氬氣作為推進劑，氙和氬屬于稀有氣體D.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機非金屬材料2.下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是A.干冰H2O B.燒堿NaOH C.明礬Al2(SO4)3 D.小蘇打Na2CO33.下列變化中，只涉及物理變化的是A.高爐煉鐵 B.鹽酸除銹 C.石油蒸餾 D.海帶提碘4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Cu B.熔融的NaCl C.稀鹽酸 D.乙醇5.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。其中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學反應類型是A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應6.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.CaCl2 B.NH4HCO3 C.Na2O D.H2O27.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B.次氯酸具有弱酸性，可用作織物漂白劑C.活性鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過氧化鈉呈淡黃色，可用作呼吸面具中的供氧劑8.下列關于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除氯化氫C.用裝置丙收集氯氣 D.用裝置丁吸收尾氣閱讀材料，回答9~11小題：Fe2O3是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的Fe2O3，工業(yè)上常將其用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化劑。9.下列化學用語表示正確的是A.H2O的結(jié)構式為H—O—HB.CO2的電子式為C.氧離子的結(jié)構示意圖為D.FeSO4的電離方程式為FeSO4=Fe3++10.、和三種核素之間關系不正確的是A.中子數(shù)相同 B.質(zhì)子數(shù)相同 C.電子數(shù)相同 D.互為同位素11.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，關于該反應的說法正確的是A.CO發(fā)生還原反應 B.H2O得電子C.CO2是還原產(chǎn)物 D.生成2.24LH2轉(zhuǎn)移0.2mole-12.下列反應的離子方程式書寫正確的是A鐵釘與稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B.醋酸溶液與氫氧化鈉反應：OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-C.Cl2與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-D.Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2＋＋SO=BaSO4↓13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.1molH2含有的原子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NAC.1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD.5.6gFe與足量的稀硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA14.下列實驗方案能達到預期目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B.用焰色實驗鑒別NaCl和Na2CO3C.用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液D.用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO315.在一定條件下，不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的化合物是ASO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.Na2O16.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到結(jié)論正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色氧化性：Fe3+＞I2B將新制氯水光照，溶液中有氣泡產(chǎn)生HCl在光照條件下分解C向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D將某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該氣體一定是CO2A.A B.B C.C D.D17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分數(shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個電子。下列說法正確的是()A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族B.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強18.K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有生成。下列有關說法正確的是A.K2FeO4中鐵元素的化合價是+3B.“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+C.“轉(zhuǎn)化2”能進行原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.所得濾液含有大量的Na+、H+、、Cl-二、非選擇題：共3大題46分。19.青蒿素是從復合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝：（1）操作Ⅰ的名稱是__________，其中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒，燒杯，__________。（2）操作Ⅱ的名稱是__________，其原理是利用乙醚與粗品之間__________不同來進行分離。（3）操作Ⅲ的名稱是__________，主要過程可能是__________（填字母）。A．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾B．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液（4）操作Ⅰ和操作Ⅲ中都會用到玻璃棒，但是用途不同。在操作Ⅰ中，玻璃棒的作用是__________，在操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是__________。20.疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如圖。（1）生產(chǎn)NaNH2的化學方程式為2Na+2NH3(液)=2NaNH2+H?↑。①鈉元素位于周期表第_____周期_____族。②NaNH2中氮元素的化合價為_____。③用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（2）NaOH的電子式為_____，流程中“反應”的化學方程式為_____。（3）NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應生成兩種單質(zhì)。計算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標準狀況下的氣體體積為_____L。21.SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當會造成環(huán)境污染。（1）某同學利用圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。①儀器a的名稱為_____，裝置A中制備SO2的化學方程式為_____。②實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為_____(填化學式)。③裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有_____性。（2）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2.如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。①過程I的化學反應方程式為_____。②該過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。③理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時，過程I中吸收SO2的物質(zhì)的量是_____mol。22.亞硝酸鈉()是一種白色結(jié)晶狀粉末，易溶于水，易被氧化，可用作織物染色的媒染劑、漂白劑等；工業(yè)制取亞硝酸鈉晶體的基本流程如圖所示?，F(xiàn)設計相關實驗測定其產(chǎn)品純度。（1）吸收：溶液從設備頂部以霧狀噴下吸收從底部通入的尾氣，其優(yōu)點是：_____。（2）還原：若硝酸在“還原”階段只生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：____。（3）測定產(chǎn)品中純度。實驗操作如下：ⅰ．用電子天平稱取7.500g樣品，配成500mL樣品溶液。ⅱ．向錐形瓶中準確移入50.00mL樣品溶液，