2024年贛州市十八縣（市）二十四校期中聯(lián)考高一年級·化學試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．考查范圍：必修第一冊占45%，必修第二冊第五章和第六章第1節(jié)占55%。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡指定位置上。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.工業(yè)上可用液氨作制冷劑B.可用濃氨水檢驗輸送的管道是否泄漏C.二氧化硅常用于制作太陽能電池板D.燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，焰色試驗屬于物理變化2.2024年“兩會”第一次將“新質(zhì)生產(chǎn)力”寫進政府工作報告。新能源與新質(zhì)生產(chǎn)力密切相關(guān)。下列對能源分類錯誤的是A化石能源：煤、石油、天然氣 B.可再生能源：沼氣、水能、煤C.新能源：生物質(zhì)能、地熱能、海洋能 D.清潔能源：太陽能、風能和氫能3.哲學中“量變引起質(zhì)變”規(guī)律廣泛應用于化學反應。下列反應不符合這一規(guī)律是A.鐵和稀硝酸反應 B.碳酸鈉和鹽酸反應C.氨水吸收尾氣中 D.硫和銅在加熱條件下反應4.明朝于謙托物言志創(chuàng)作了《石灰吟》，描述了之間的轉(zhuǎn)化過程：①千錘萬鑿出深山，②烈火焚燒若等閑。③粉骨碎身渾不怕，④要留清白在人間。下列有關(guān)《石灰吟》解讀錯誤的是A.①中只含離子鍵 B.②中反應生成的屬于非電解質(zhì)C.③中涉及非氧化還原反應 D.④中石灰乳吸收生成5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.氨水中：C.溶液中：D.溶液中：6.工業(yè)上，可用純堿溶液吸收硝酸廠排放的尾氣中的，并實現(xiàn)資源再利用。有關(guān)反應如下：①②③下列敘述正確的是A.常溫下溶解度：B.和的混合氣體一定能被溶液完全吸收C.用澄清石灰水可以區(qū)分和溶液D.①、②、③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比均為7.下列離子方程式錯誤的是A.向稀硫酸中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀：B.將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：C.用稀鹽酸清洗水垢中的D.向溶液中加入8.部分含鐵物質(zhì)的“價一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.的轉(zhuǎn)化均能通過一步反應實現(xiàn) B.在沸水中滴加e的飽和溶液可制備d的膠體C.在高溫下a與水蒸氣反應生成b和 D.工業(yè)上，可用e溶液刻蝕銅電路板9.某高性能鋰硫電池的電池總反應式為，裝置如圖所示。已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過。下列關(guān)于電池放電時的敘述正確的是A.化學能全部轉(zhuǎn)化成電能 B.電子由b極經(jīng)外電路流向a極C.負極反應式為 D.a極氧化鋰時失去電子10.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液檢驗該溶液中是否含有B將含有NO2雜質(zhì)的NO氣體通過足量水和濃硫酸提純NO氣體C在碳酸鈣中滴加濃硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液證明非金屬性：N＞C＞SiD將SO2和CO2分別通入澄清石灰水中區(qū)別CO2和SO2氣體A.A B.B C.C D.D11.利用如圖裝置（夾持裝置略，可增加加熱裝置）能探究指定元素化合價變化的是（已知：酸性溶液可將均氧化生成）選項試劑反應條件元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化abcA稀鹽酸淀粉溶液加熱B稀硝酸酸性溶液/C濃硫酸水加熱D濃硝酸鐵片（少量）溶液加熱A.A B.B C.C D.D12.工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下：①；②；③的濃硫酸吸收。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.①中每生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.含原子數(shù)為C.溶液含氧原子總數(shù)為D.②中和反應生成的分子數(shù)為13.某小組利用如圖裝置探究將甲加入乙中之后的能量變化。下列敘述正確的是A.若甲為水，乙為過氧化鈉，則一段時間后，U型管左側(cè)液面高于右側(cè)B.若甲為鹽酸，乙為小蘇打，則一段時間后，U型管左側(cè)液面高于右側(cè)C.若甲為稀硫酸，乙為銅鐵合金，一段時間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，則甲和乙的反應為吸熱反應D.若甲為濃硫酸，乙為水，一段時間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，則甲和乙的反應為放熱反應14.利用粗鹽制備綠色消毒劑（二氧化氯，可用于水果保鮮）的流程如下：氣體能被多種穩(wěn)定劑吸收，穩(wěn)定劑加酸后釋放的濃度隨時間的變化如圖所示。已知：“電解”反應為，反應池中反應為。下列敘述正確的是A.粗鹽提純中所加試劑順序可以為B.若反應池中反應通過原電池實現(xiàn)，則是負極產(chǎn)物C.反應池中反應的化學計量數(shù)：D.若將用于水果保鮮，效果較好的是穩(wěn)定劑1二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，原子半徑、主要化合價和最外層電子數(shù)關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）D位于第__________周期第__________族；A，B簡單離子半徑由大到小的順序為__________（填離子符號）。（2）A的簡單氫化物的電子式為__________，實驗室中可用兩種固體在加熱條件下制取該簡單氫化物，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）在D、E的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是______________（填化學式，下同）；還原性較強的是_____________。（4）C片和鎂片在燒堿溶液中構(gòu)成原電池，放電時負極反應式為________________。（5）將B、C單質(zhì)組成的混合物投入冷水中恰好完全反應，則B，C單質(zhì)的質(zhì)量之比為__________，反應過程中的能量變化如圖所示，該總反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。16.某小組設(shè)計實驗探究性質(zhì)，裝置如圖所示。已知：實驗室可用濃硫酸和固體反應制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中濃硫酸表現(xiàn)出__________性（填“酸”“氧化”或“還原”）。（2）E裝置盛放的溶液可以為__________；倒置的漏斗作用是____________________。（3）B裝置中的現(xiàn)象是_______________，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）C裝置中溶液褪色，發(fā)生反應：，在該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。（5）D裝置中黃色溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應的離子方程式為______________。設(shè)計實驗檢驗反應后的溶液中是否有：_______。17.已知R為短周期主族元素，一種白色鈉鹽M的組成用通式表示。為了探究R元素，進行如下實驗：（1）若在M溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在白色沉淀中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，白色沉淀完全溶解。則M的陰離子符號為__________，M的俗名是__________。（2）若在M溶液中滴加溶液，生成白色膠狀物質(zhì)，該白色膠狀物質(zhì)的化學式為______________。（3）若將M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加鹽酸生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，將該氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的品紅溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是__________，則M溶液和酸性溶液反應使其溶液褪色的離子方程式為________，其中還原劑是__________。（4）若在M溶液中加入銅粉，無明顯現(xiàn)象，滴加適量稀硫酸，銅粉溶解，溶液變藍色，生成氣體X，將X與單質(zhì)Y通入足量水中恰好發(fā)生化合反應，則同溫同壓下X與Y的體積比為________，銅粉溶解的離子方程式為____________，工業(yè)上，氨催化氧化可制備X，其反應的化學方程式為__________。18.1833年，布森戈提出用富含碘的鹽治療甲腫，這是第一位提出向鹽中添加碘防治甲腫的人。我國政府規(guī)定：碘鹽添加KIO3。某廠生產(chǎn)碘酸鉀（KIO3）的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）KIO3屬于__________（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），其中I的化合價為__________價。（2）“氧化1”中發(fā)生反應的離子方程式為，用單線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________，該氧化過程中需要控制溫度不宜過高，其原因是______________。系列操作2包括蒸發(fā)濃縮_______________過濾、乙醇洗滌