PAGEPAGE1北京市房山區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題710090可能到相原質(zhì)：H1 C12 N14 O第一部分 選擇題（共48分）3。1．實施垃圾分類，節(jié)約運用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)，廢舊鉛蓄電池屬于A．廚垃圾 B．可收物 C．有垃圾 D．其垃圾能量生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程能量生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程B．食物腐敗變質(zhì)C．NaOH溶液滴定HCl溶液D．Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)制冷3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4 D．NaOH4A．HClB．H2O OH-+H+4 3C．NH3·H2O NH++OH- D．NaHCO32-4 3高二化學(xué)試卷第1頁（共7頁）5．列法，酸溶中CH3COOH CH3COO—+H+電程增A．上升溫度 B．加稀釋C．加少醋鈉體 D．加少氫化6．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是4 3 33 2 2 3A．HCOOH HCOO—+H+ B．HCO—+HO HCO+OH—C．NH3·H2O NH++OH— —+H2O CO2—++H3O+4 3 33 2 2 37．肯定溫下恒閉容中生應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下證據(jù)明應(yīng)到學(xué)平狀的是A．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2B．容器內(nèi)的壓強不再變更C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再變更D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等8．于于學(xué)衡的應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

H=－197kJ/mol既要提高反應(yīng)速率又要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．減小SO3度 B．增體壓強C．上升溫度 D．運用合的化劑9．難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中不正確的A．溶液中不存在難溶電解質(zhì)離子B．沉淀的速率和溶解的速率相等C．接著加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變D．肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)10．下列與電化學(xué)相關(guān)的敘述中正確的是A．原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解池中與電源負(fù)極相連的是陽極C．電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子D．電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉高二化學(xué)試卷第2頁（共7頁）A．電子從鋅片流向銅片B．鹽橋中K+向負(fù)極移動C．鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn?2e-==Zn2＋D．該裝置實現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進行12已2O2g)+O2g) 2SO3g) H同件反應(yīng)程量圖下列法A．反的ΔH＜0B．過程b催C．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)D．運用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率13．風(fēng)與關(guān)滑形成尿NU）關(guān)NUr增，情，化學(xué)原理：HUr(aq)+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq) ΔH＜0的是ABC．患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸（HUr）的食物大飲使增痛風(fēng)發(fā)的能減小14CH4O2化整以得合氣O和H2，有于小室應(yīng)為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247kJ·mol?1同時存在以下反應(yīng)：積碳應(yīng)：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH＝+75kJ·mol?1消碳應(yīng)：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH＝+172kJ·mol?1積碳影催劑活，肯定時內(nèi)碳和應(yīng)溫度關(guān)如圖下說法確是高二化學(xué)試卷第3頁（共7頁）A．高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并削減積碳B．增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于削減積碳C．上升溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大．溫度高于15．為削減二氧化碳排放，我國科學(xué)家設(shè)計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如下圖所的是A．CO2過量排放是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的緣由之一25B．過程②中CO2-在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)253C．過程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2-==CO2-3D．CO2C和O216．究對2Fe3++2I－ 2Fe2++I2的影響進如下：5mL0.05mol/L5mL0.05mol/LKI溶液分兩份飽和KSCN溶液CCl4振蕩IIIII下層顯極淺的紫色5mL0.05mol/LFeCl3溶液ICCl4振蕩IV下層呈紫紅色的是A．Ⅱ中加入的SCN-結(jié)合Fe3+使平衡向左移動B．Ⅲ中含有I2C（－：>ⅣD．比較水溶液中的c（Fe3+）：Ⅳ>I高二化學(xué)試卷第4頁（共7頁）其次部分 非選題（共52分）17（0）（1）在①KNO3②K2CO3③(NH4)2SO4種溶常下酸的（號顯性緣由 （化語表。（2）將氯（SbCl3）體于成沉溶液pH＜7，配制SbCl3溶液的確法 （3）某度，含有AgCl體的AgCl和中加少稀酸則c（Ag+） （填增大減或不變，下Ksp 。18（0）H3H【試驗一】測定醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度。用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml醋酸溶液，3次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：試驗次數(shù)123消耗NaOH溶液的體積/ml20.0520.0019.95（1）量取20.00mL醋酸溶液用儀是 （填母。abcd（2）以醋溶中CH3COOH的質(zhì)量度為 高二化學(xué)試卷第5頁（共7頁）【試驗二】探究濃度對CH3COOH電離程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：濃度/（mol·L-1）0.20000.10000.0100pH2.832.883.38（3）依據(jù)表數(shù)可知CH3COOH電質(zhì)（“強或“”）得此論依 （4）寫出CH3COOH離方式 19．（8分）工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol-1（1）T℃時，反應(yīng)達到平衡，測得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1①υ(N2)＝ mol·L-1·min-1②學(xué)衡數(shù)達式K＝ （2）在其他條件相同時，右圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。L表 中X1 X（填“>”或“<20（0分（C8N2與NO41ol液態(tài)CH8N2與2mol液態(tài)N2O4CO2N2H2O2250kJ（1）偏甲與N2O4應(yīng)的化方式 中氧劑是 箭?，F(xiàn)棕色體緣由為2NO2當(dāng)度時氣顏色變深則反為 熱應(yīng)填吸”或放”）現(xiàn)將1molN2O4充一個容閉器列示圖確能明N2O4 2NO2達到衡態(tài)是 （字（5）在探討之初，科學(xué)家曾考慮將氧化性更強的F2或反應(yīng)速率極快、釋放能量更高的N5用推動劑但綜析后未請析箭推動劑具的點 高二化學(xué)試卷第6頁（共7頁）21（4）I．制備氯氣工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如下圖所示。（1）此程能轉(zhuǎn)式轉(zhuǎn)為 （“學(xué)”“能（2電乙 填極或陽A生成氣 電飽食水子方式是 下有氯的中正的 a．試驗室常用排飽和食鹽水法收集b．可使碘化鉀溶液變藍c．轉(zhuǎn)化為NaClO、ClO2等含氯化合物可用于殺菌消毒II．金屬防護某小組同學(xué)為探究電極對金屬腐蝕與防護的影響，設(shè)計如下試驗：將飽和食鹽水與瓊脂（凝固劑，不參加反應(yīng)）的混合液置于兩個培育皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3［Fe(CN)6］溶液，混合勻稱。分別將包袱鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培育皿中，視察現(xiàn)象如下。變紅變紅 變藍i.包袱鋅片的鐵釘ii．包袱銅片的鐵釘（5被蝕是 鐵（““銅）（6）結(jié)電反式i中象生緣由 結(jié)以試驗，鐵制件運用提建 高二化學(xué)試卷第7頁（共7頁）高二年級化學(xué)學(xué)科參考答案選擇題答案（每題3分）：題號123456789選項CDBDCBABA題號10111213141516選項CBDABBD17.（10分）（1）=3\*GB3③NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）將三氯化銻晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度（或向三氯化銻溶液中加入少量的鹽酸，以防止溶液渾濁）（3）減小，不變18.（10分）（1）c（2）0.2000mol/L（3）弱c（CH3COOH）為0.1000時c（H+）大于1，說明CH3COOH未完全電離（或c（CH3COOH）由0.1000變?yōu)?.0100時c（H+）變更小于1，說明CH3COOH未完全電離。等合理答案）（4）CH3COOHCH3COO-+H+19.（8分）（1）=1\*GB3①0.06=2\*GB3②c2（NH3）c（N2）·c3（H2）（2）壓強（或P）＜20.（10分）（1）C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol（2）N2O4（3）吸（4）c（5）單位質(zhì)量釋放能量高、產(chǎn)物環(huán)保、反應(yīng)可控等（從能量、產(chǎn)物、速率等角度考慮。答對其一即得分）21.（14分）=1\*ROMANI．（1）電能化學(xué)能（共2分）電解（2