2019-2020學(xué)年高三化學(xué)第四次模擬考試試題(I)注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上?；卮鸬贗卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效?；卮鸬贗I卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O：16 Na：23 H：1 C:12下列說法正確的是含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸SiC）NHCl明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑c(Hc()滿足c(O·c()10子在溶液中大量共存的是3 AMg、NOK、C－ BFe+、NOAl+、C3 4 3 4 2 CMg+、SONa+、HCO－ D．、NHAlO、SO4 3 4 2 下列說法正確的是APC3和BC38為增強(qiáng)氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣NaHNaHDO==aOHD↑均含有A2O和C4ABCDE5AEB2CDA、BC、DAECEC、D、E農(nóng)藝師對盆栽施用S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如下圖，可以使鮮花按時(shí)盛開。下列說法不正確的是A.S5H0O4B.S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.1molS-誘抗素最多能和含1molNaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)D.SFeC3KMn44選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液AC6CONaBCCO2NaSiO3CCCa(lO2D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失,再加入足NaOHCa(H)2圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢圖圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖H2變化AC64分15年8月2NaN)26攝氏度，因?qū)懗銮杌c遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體碳酸氫鈉使得氰化鈉的毒性大大降低寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。7CN-Cr2O2-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,7①上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ；A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化還原法②步驟②反應(yīng)無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為 ；③步驟③中,每處理0.4molCr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol,該反應(yīng)的離子方為 ；④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1molCr2O72-,需加入amolFeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是 。A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10（5）(一)實(shí)驗(yàn)原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關(guān)離子方程式 。(二)實(shí)驗(yàn)裝置：所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如下圖所示：(三)實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。20mL中加中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時(shí)，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時(shí)再打開 (填K1或?qū)⒀b置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。(四)純堿制備：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g。（4）OO2CO:eO++） H023 1－1ΔH2則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。CO2H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：①由右圖判斷該反應(yīng)ΔH 曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)KIKII

填＞”“”“＜。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolH3O（gcmolH2Og）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。③一定溫度下，此反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．c（H2）＝3c（CH3OH） de．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C－H形成（2）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：O（g）+H2（g）H3OH3（g）+H2O（g。二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對制備二甲醚反應(yīng)的影響 。211取四支試管，分別編號。按下表要求完成操作。并在表中各列的字母位置，填寫相應(yīng)試劑的體積量（mL)。試管1試管2試管3試管4蒸餾水222ApH=8緩沖液0．50．50．50．5淀粉溶液1111甲生物提取液0．3乙生物提取液0．3丙生物提取液0．3總體積3．83．83．8B371取出上述四支試管，冷卻后滴入碘液。觀察比較各支試管溶液顏色及其深淺。：試管1試管2試管3試管4顏色深淺程度++—+C請回答下列問題：填寫表中的數(shù)值為 的顏色深淺程度為 （表示該實(shí)驗(yàn)作為實(shí)驗(yàn)組的試管是 ，設(shè)置對照實(shí)驗(yàn)的目的是 。該實(shí)驗(yàn)的自變量是 ，無關(guān)變量有 （至少寫出2種。除了用碘液檢驗(yàn)淀粉的剩余量來判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)果外，還可以用 試劑來檢測生成物若用該試劑檢驗(yàn)還需要對試管 處理才能據(jù)顏色變化深淺判出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。根據(jù)上述結(jié)果得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：不同來源的淀粉酶，雖然酶濃度相同，但活性不同。你認(rèn)為造成實(shí)驗(yàn)中三種酶活性差異的根本原因是 ?！净瘜W(xué)—ClO2的流程如下：ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用 。A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．四氯化碳穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是 。二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為 缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 ?？茖W(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯鈉化學(xué)反應(yīng)方程式為 此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?【化學(xué)——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。Ti(BH4)3TiCl4LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層符號為 該能層具有的原子軌道數(shù)為 。4②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成-的立體結(jié)構(gòu)是 原子的雜化軌道類型是 。4Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?。金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。①LiH中，離子半徑Li+ H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1I4/kJ?mol-1I5/kJ?mol-1738145177331054013630M是 (填元素符號)。aH具有aCl型體結(jié)構(gòu)已知aH晶的晶胞數(shù)a8pm(棱)a+半為102pm，H-的半徑為 ，NaH的理論密度是 g·cm-3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)【化學(xué)——5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）A是有機(jī)合成中重要的原料，51:2:2:2:3，AFI的路線圖。試回答下列問題：所含官能團(tuán)名稱反應(yīng)②的反應(yīng)類型。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為： ；E在一定條件下能形成3個(gè)六元環(huán)的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（3）G分子中最多有 個(gè)原子共平面。（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。（6）J是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)具有以下特征的J的結(jié)構(gòu)有 種。①能生鏡應(yīng)水反應(yīng)②遇化溶發(fā)顯反③含官團(tuán)環(huán)對位。其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可） ?；瘜W(xué)部分參考答案：78910111213CABDDBC26（14分）CN-+H2O HCN+OH- （2）NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑（3）3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O（4）①d ②CN-+ClO-==CNO-+Cl-7③3S2O32-+4Cr2O2-+26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O ④D727（15分）41a+HOH3O2NaO3↓+H+2分；41分；（1,O22）4K（1）（1）（1分；（5）加熱（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2分);1.06g（2分）28（14分）23 1eO)+O(g)＝)+Og) H－.5kJ·m23 （2）①＜ ，＞；②0.4＜c≤1；③ab；3 3 3 3HOH—2e—+OH— =O2— 1H3 3 3 該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。36（15分）不是（1分）； CA、B、C3）2NCl4HC（＝2NalCl↑＋2Cl↑＋2O4）2NCl+C＝2NCl+Cl2