2023－2024學(xué)年二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題滿分100分考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14Cl：35.5一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.環(huán)保意識(shí)是重要的公民意識(shí)，下列環(huán)境問(wèn)題與氮氧化物無(wú)關(guān)的是A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.溫室效應(yīng) D.臭氧層空洞2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N B.NH3的電子式：C.中子數(shù)為18的氯原子： D.氯化銨的電離方程式：NH4Cl=+Cl－3.關(guān)于硝酸說(shuō)法正確的是A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.冷的稀硝酸可以保存在鋁、鐵的容器中C.濃硝酸久置溶液會(huì)變黃是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生NO2D.硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性4.實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲生成NH3 B.裝置乙干燥NH3C.裝置丙收集NH3 D.裝置丁吸收多余NH35.下列物質(zhì)無(wú)需儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中的試劑是A.濃氨水 B.新制氯水 C.碳酸鈉溶液 D.濃硝酸6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如下圖所示的是A.生石灰溶于水B.Zn與鹽酸的反應(yīng)C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D.晶體與固體的反應(yīng)7.現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.路線①②⑤均能表示氮的固定 B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑 D.路線②③⑤均需要加入合適的氧化劑8.氨是生產(chǎn)化肥和其它化工產(chǎn)品的重要原料，工業(yè)上通過(guò)人工固氮合成氨，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。根據(jù)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就能發(fā)生D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，N2的反應(yīng)速率降為09.工業(yè)上通過(guò)人工固氮合成氨，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。在定容密閉容器中通入一定N2與H2進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.升高溫度能增大反應(yīng)速率 B.加入適量H2可以使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C.增大H2濃度能增大反應(yīng)速率 D.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率10.工業(yè)上通過(guò)人工固氮合成氨，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。一定溫度下，將物質(zhì)的量之比為1：2的N2與H2充入2L的密閉容器中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：3 B.每消耗1molNH3同時(shí)生成0.5molN2C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 D.N2的濃度不變11.肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵夥懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1BN2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-112.已知“紐扣”電池的電極反應(yīng)為：Zn極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，HgO極：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，據(jù)此判斷HgO是A.正極，被還原 B.負(fù)極，被氧化C.負(fù)極，被還原 D.正極，被氧化13.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)?物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.0.15mol物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1molC.物質(zhì)C濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于試管，加熱，生成氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)二、非選擇題：共4題，共61分。14.原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）B中Zn板是____極(填“正”或“負(fù)”)，發(fā)生的電極反應(yīng)是_____，向Zn板移動(dòng)的離子有____。（2）B中電子由____極(填“正”或“負(fù)”)流出，Cu板上的現(xiàn)象是_______。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____。15.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)研究的重要手段。Ⅰ．工業(yè)上利用反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨氣。在1×105Pa和25℃時(shí)，反應(yīng)ΔH=－92.4kJ·mol－1，回答下列問(wèn)題：（1）在1×105Pa和25℃時(shí)，將1molN2和足量H2充分反應(yīng)后，____(填“吸收”或“放出”)的熱量為Q，則Q____92.4kJ(填“>”、“<”或“=”)（2）合成氨反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。a．2v正(N2)=v逆(NH3)b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中壓強(qiáng)不變（3）某小組在實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，測(cè)出反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖，則反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（4）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是_____，t2到t3反應(yīng)速率降低的主要原因是______。（5）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑_____(填序號(hào))，能使a變?yōu)閎，其原理是_____。A．CuSO4B．HNO3C．Na2SO4溶液D．濃H2SO416.某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）實(shí)驗(yàn)室利用圖中a裝置作為制備氨氣的發(fā)生裝置時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）B裝置中的干燥劑不能使用濃硫酸的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。（3）氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是________。（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）F裝置中倒置漏斗的作用________。（6）用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積是____(寫出計(jì)算過(guò)程)。（7）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮可獲得兩種對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，其中之一是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。17.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）裝置A中碳酸鈣的作用是______。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)將B裝置中的銅絲插入稀硝酸中，請(qǐng)寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）推動(dòng)注射器，將F中空氣通入E中，可觀察到的現(xiàn)象是______，據(jù)此可以說(shuō)明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）該課外活動(dòng)小組還進(jìn)行了有關(guān)Cu