PAGEPAGE9浙江省溫州十五校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1．本卷共7頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．全部答案必需寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12Ag108選擇題部分一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列不屬于可再生的新能源的是A．可燃冰 B．氫氣 C．生物質(zhì)能 D．風(fēng)能2．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)中，不須要用到的儀器是A． B． C． D．3．水溶液呈堿性的是A．KNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是A．醋酸：CH3COOH B．氫氧化鋇晶體：Ba(OH)2·8H2OC．重鉻酸鉀：K2CrO4 D．鐵銹：Fe2O3·nH2O5．下列化工生產(chǎn)中，能產(chǎn)生H2的是A．硫酸工業(yè) B．合成氨工業(yè) C．煤的氣化 D．石油分餾6．下列說(shuō)法不正確的是A．釋放或汲取熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要形式B．人體所需能量主要依靠糖類、脂肪、蛋白質(zhì)這三大養(yǎng)分物質(zhì)來(lái)供應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變更的本質(zhì)緣由D．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol?1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol?1，可知甲烷的熱值大于氫氣7．下列說(shuō)法正確的是A．利用原電池原理可以使很多不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順當(dāng)進(jìn)行B．原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流淌，但可以在鹽橋中流淌C．鋼鐵的吸氧腐蝕、印刷電路的制作均屬于電化學(xué)腐蝕D．外加電流的陰極愛護(hù)法可防止土壤、海水中的金屬設(shè)備發(fā)生腐蝕8．已知NH4NO3溶于水，溶液溫度降低。則該過(guò)程中A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜9．下列事實(shí)中，能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH是共價(jià)化合物B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗C．向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大10．要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所實(shí)行的措施無(wú)效的是A．適當(dāng)上升反應(yīng)溫度 B．增大壓強(qiáng)C．用粗鋅代替純鋅 D．增大鹽酸濃度11．下列有關(guān)試驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．利用精密pH試紙可較精確地測(cè)量飽和氯水的pHB．氧化還原滴定中用到高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)盛裝于酸性滴定管中C．潤(rùn)洗滴定管的方法是加入3~5mL溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)潤(rùn)濕內(nèi)壁后，從滴定管上口倒出溶液D．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為抑制Fe2+的水解，應(yīng)將Fe(NO3)2固體溶于濃HNO3，再稀釋至所需濃度12．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，變更下列條件肯定能使化學(xué)平衡正移的是A．增大反應(yīng)物濃度 B．上升反應(yīng)溫度C．增大生成物濃度 D．保持壓強(qiáng)不變充入He13．已知Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3A．CO2＋H2O＋C2Oeq\o\al(2?,4)＝COeq\o\al(2?,3)＋H2C2O4 B．CO2＋H2O＋C2Oeq\o\al(2?,4)＝HCOeq\o\al(?,3)＋HC2Oeq\o\al(?,4)C．H2C2O4＋COeq\o\al(2?,3)＝HC2Oeq\o\al(?,4)＋HCOeq\o\al(?,3) D．HC2Oeq\o\al(?,4)＋COeq\o\al(2?,3)＝C2Oeq\o\al(2?,4)＋HCOeq\o\al(?,3)14．下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用酒精屬于非電解質(zhì)，84消毒液（含NaClO）屬于電解質(zhì)B．將純水加熱至較高溫度，Kw變大，pH變小，仍呈中性C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分別，既能加快正反應(yīng)速率，又能提高H2的轉(zhuǎn)化率D．MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時(shí)，需以N2作為保持氣，以免得到Mg(OH)2等雜質(zhì)15．下列事實(shí)或操作與勒夏特列原理無(wú)關(guān)的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深D．試驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，不斷將乙酸乙酯蒸出16．在肯定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中加入肯定量的NO和足量的焦炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋C(s)CO2(g)＋N2(g)，ΔH。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得各容器中c(NO)隨時(shí)間的變更如下表。容器溫度c(NO)/mol·L?10s10s20s30s40s甲5003.002.502.101.801.80乙5001.000.800.650.530.45丙a℃3.002.452.002.002.00下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)＞500，ΔH＜0B．若甲容器在20s時(shí)將體積縮小至1L，則30s時(shí)測(cè)得c(CO2)＝1.2mol·L?1C．容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變更，可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡D．0~10s內(nèi)，乙容器中用N2表示的反應(yīng)速率v(N2)＝0.005mol·L?1·s?117．以下溶液均為室溫條件，下列說(shuō)法正確的是A．水電離的c(OH?)＝1×10?13mol·L?1的溶液（不含強(qiáng)氧化性物質(zhì)）中滴加甲基橙肯定顯紅色B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大C．0.3mol·L?1HCl溶液與等體積0.05mol·L?1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．等pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋10倍后，c(Na+)＝c(NHeq\o\al(+,4))18．某監(jiān)測(cè)SO2含量的傳感器工作原理如圖所示（其中固體電解質(zhì)允許O2?發(fā)生遷移）。下列說(shuō)法正確的是A．傳感器的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的B．傳感器工作時(shí)，Pt電極上的電極反應(yīng)式為：O2＋4e?＋2H2O＝4OH?C．傳感器工作時(shí)，O2?向負(fù)極移動(dòng)D．固體電解質(zhì)可以用稀硫酸代替19．設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2Fe3+＋2I?2Fe2+＋I(xiàn)2，1mol[2Fe3+＋2I?]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．惰性電極電解氯化銅溶液，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體C．1L水汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，所得溶液中，N(Cl?)＋N(ClO?)＋N(HClO)＝0.2NAD．1L0.5mol·L?1的醋酸鈉溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)目等于NA20．HCHO(g)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生催化氧化生成CO2、H2O(g)的歷程可能如下圖所示（E1、E2和E3分別表示各階段物質(zhì)的能量）：E1 E2 E3已知：HCHO(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－526.7kJ·mol?1下列說(shuō)法正確的是A．E1＞E2＞E3B．HAP能減小上述反應(yīng)的焓變C．HAP可使上述反應(yīng)在較低的溫度下快速進(jìn)行D．若改通18O2，則反應(yīng)可表示為HCHO＋18O2＝C18O2＋H2O21．以H3PO4-K3PO4緩沖溶液（pH＝8.5~9.0）為電解質(zhì)溶液，電解高濃度丙烯腈(CH2＝CHCN)可加氫二聚為己二腈[NC(CH2)4CN]。下列說(shuō)法不正確的是A．電解總反應(yīng)方程式：4CH2＝CHCN＋2H2Oeq\o(＝,\s\up8(通電))eq\o(=====,\s\up7(通電))錯(cuò)誤！未指定書簽。2NC(CH2)4CN＋O2↑B．CH2＝CHCN在陰極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)：2H2O－4e?＝4H+＋O2↑D．電解除得到NC(CH2)4CN外，還可能得到副產(chǎn)物CH3CH2CN22．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是SS(s)＋O2(g)＋H2O(l)H2S(g)＋EQ\F(3,2)O2(g)SO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－296.9kJ·mol?1ΔH1＝－265.8kJ·mol?1A．H2S(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·mol?1B．1molH2S(g)和1molS(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和H2O(l)，前者放熱多C．2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)23．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L?1(NH4)2SO4溶液中：c(NHeq\o\al(+,4))＋c(NH3·H2O)＋2c(SOeq\o\al(2?,4))＝0.3mol·L?1B．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：EQ\F(c(HCOeq\o\al(?,3)),c(H2CO3))＞EQ\F(c(COeq\o\al(2?,3)),c(HCOeq\o\al(?,3)))C．0.1mol·L?1Na2S溶液與0.1mol·L?1NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)－2c(HS?)＝2c(S2?)＋2cD．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＝c(SOeq\o\al(2?,4))＝c(NHeq\o\al(+,4))＞c(OH?)＝c(H+)24．已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2?呈藍(lán)色，[ZnCl4]2?為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl?[CoCl4]2?＋6H2OΔH用該溶液做試驗(yàn)，溶液的顏色變更如下：以下結(jié)論和說(shuō)明正確的是A．CoCl2可用于制作變色硅膠干燥劑，當(dāng)硅膠由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，說(shuō)明干燥劑已失效B．由試驗(yàn)①可推知ΔH＜0C．試驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．試驗(yàn)③發(fā)生的離子反應(yīng)是[CoCl4]2?＋6H2O＋Zn2+[ZnCl4]2?＋[Co(H2O)6]2+非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）25．(12分)羥氨(NH2OH)可看作氨分子內(nèi)一個(gè)氫原子被羥基(-OH)取代的產(chǎn)物。⑴寫出羥氨的電子式▲。羥氨易溶于水的主要緣由是▲。⑵羥氨的水溶液受熱可以產(chǎn)生兩種氣體，其體積之比為1∶1，其中一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出羥氨分解可能的化學(xué)反應(yīng)方程式▲。⑶已知25℃時(shí)，NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH?K＝6.6×10?9；Kb(NH3·H2O)＝1.7×10?5。則0.1mol·L?1(NH3OH)Cl溶液的pH▲（填寫“＞”、“＝”或“＜”）0.1mol·L?1NH4Cl溶液。⑷以硝酸、硫酸混合溶液為電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NOeq\o\al(?,3)可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為▲。26．(11分)利用下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol·L?1的AgNO3溶液，A、B為質(zhì)量相同的Ag電極。已知Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)。AA甲離子交換膜（僅允許NOeq\o\al(?,3)通過(guò)）Ag(A)Ag(B)K2K1乙⑴試驗(yàn)起先時(shí)先閉合K1，斷開K2。此時(shí)該裝置為▲（填寫“原電池”或“電解池”）。A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是▲。⑵一段時(shí)間后，斷開K1，測(cè)得A、B兩個(gè)電極質(zhì)量相差21.6g。閉合K2，視察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)指出電流的方向?yàn)椤ㄌ顚憽癆→B”或“B→A”）并說(shuō)明理由▲。到電流計(jì)指針重新歸零時(shí)，理論上離子交換膜通過(guò)的NOeq\o\al(?,3)的物質(zhì)的量為▲mol。27．(14分)乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)記?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴石油工業(yè)中利用正丁烷催化裂化生產(chǎn)烯烴：反應(yīng)ⅠC4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)；反應(yīng)ⅡC4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)。①反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是▲。A．高溫 B．低溫 C．任何溫度 ②肯定溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，發(fā)生催化裂化反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75倍，且兩種烯烴產(chǎn)物的質(zhì)量相等。則正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為▲，此溫度下該反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為▲⑵石油工業(yè)中還常用乙烷生產(chǎn)乙烯，原理如下：反應(yīng)Ⅲ乙烷熱裂解：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH3；反應(yīng)Ⅳ乙烷氧化熱裂解：C2H6(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)C2H4(g)＋H2O(g)ΔH4＝－110kJ·mol?1。化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·mol?1412348613436已知：①依據(jù)鍵能估算乙烷熱裂解的ΔH3＝▲kJ·mol?1。②從能量角度分析乙烷氧化熱裂解制乙烯較乙烷熱裂解制乙烯的優(yōu)點(diǎn)▲。⑶以CO2為原料也可以催化加氫合成乙烯，其原理為：反應(yīng)Ⅴ主反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH5＜0；反應(yīng)Ⅵ副反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH6＜0。①某催化劑作用下，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率與C2H4產(chǎn)率的變更曲線如圖1。下列說(shuō)法正確的是▲。A．CO2轉(zhuǎn)化率越大，越有利于C2H4的生成B．a(chǎn)點(diǎn)是主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，b點(diǎn)是副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．T1℃時(shí)催化劑的選擇性最好，有利于提高生成C2H4D．T1~T2之間C2H4產(chǎn)率變更趨勢(shì)和CO2轉(zhuǎn)化率不一樣，緣由可能是主反應(yīng)被抑制，使C2H4產(chǎn)率降低轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率T/轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率T/℃T1T2abcCO2轉(zhuǎn)化率C2H4產(chǎn)率0T/℃CO2平衡轉(zhuǎn)化率圖1圖2②向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬合成乙烯，CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。在圖中作出改為恒容容器中，其他條件不變時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的曲線。28．(15分)分析化學(xué)中的滴定法除了酸堿中和滴定，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl?)的測(cè)定。試驗(yàn)過(guò)程包括打算標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。已知：①Ag2CrO4是一種難溶于水的磚紅色沉淀；②溶液中同時(shí)存在Cl?和CrOeq\o\al(2?,4)時(shí)，滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀；③AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+＋Cl?Ⅰ．打算標(biāo)準(zhǔn)溶液精確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaCl溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入1mL5%K2CrO4溶液。c．在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振蕩。登記終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。d．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)序號(hào)123消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.4520.0219.98e．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。所運(yùn)用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有▲。⑵滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲。⑶計(jì)算所消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為▲mL，測(cè)得c(Cl?)＝▲mol·L?1。⑷若用該方法測(cè)定NH4Cl溶液中的c(Cl?)，待測(cè)液的pH不宜超過(guò)7.2，理由是▲。⑸下列關(guān)于試驗(yàn)的說(shuō)法合理的是▲。A．為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯，可改加1mL10%K2CrO4溶液B．滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下C．若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高I?Br?Cl?I?Br?Cl?14161210864204.08.012.016.020.024.028.0V(AgNO3)/mLpc(X?)⑹下圖是0.1mol·L?1I?Br?Cl?I?Br?Cl?14161210864204.08.012.016.020.024.028.0V(AgNO3)/mLpc(X?)

2024學(xué)年第一學(xué)期“溫州十五校聯(lián)合體”期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科答案一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）12345678910AABCCDDADB11121314151617181920BADBCDCCAC21222324BCBD非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）25．⑴H:eq\o(N,\s\up3(¨),\s\up12(H),\s\do10(¨)):eq\o(O,\s\up4(¨),\s\do10(¨)):H（2分）。羥氨可與水分子間形成氫鍵（2分）。⑵3NH2OHeq\o(＝,\s\up8(△))NH3↑＋N2↑＋3H3O（3分）。⑶＜（2分）。⑷2HNO3＋2H2Oeq\o(＝,\s\up8(電解))2NH2OH＋3O2↑。（3分，未注明電解條件不得分）26．⑴電解池（2分）。Ag+＋e?＝Ag（2分）。⑵B→A（2分）。此時(shí)乙池中c(Ag+)大于甲池，B作電源的正極（3分）。0.1（2分）。0T/℃CO2平衡轉(zhuǎn)化率20T/℃CO2平衡轉(zhuǎn)化率⑵①＋123（2分）。②乙烷氧化熱裂解是放熱反應(yīng)，可節(jié)約能源（2分）。⑶①D（2分）。②如右圖（2分）。28．⑴250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管。（各1分，容量瓶規(guī)格未注明不得分，棕色不要求）⑵最終一滴AgNO3溶液加入時(shí)，錐形瓶中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不復(fù)原（2分）。⑶20.00（2分，回答20得1分），0.0800（2分，有效數(shù)字位數(shù)不作要求）。⑷若溶液pH過(guò)大，NHeq\o\al(+,4)會(huì)生成NH3·H2O，增大AgCl溶解實(shí)力，使測(cè)定結(jié)果偏高。（2分，或其他合理答案，只回答測(cè)定結(jié)果偏高得1分）⑸BCD（3分，答對(duì)1個(gè)得1分，多選、錯(cuò)選不得分）。⑹偏高（2分）。2．【解析】利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)時(shí)，溶液質(zhì)量是依據(jù)m＝ρ×V得到的（稀溶液混合時(shí)，體積變更可忽視不計(jì)，密度接近于純水），故無(wú)需用到天平。6．【解析】D項(xiàng)，依據(jù)熱值的定義，可計(jì)算得甲烷的熱值＝EQ\F(890.3,16)＝55.64kJ·mol?1，氫氣的熱值＝EQ\F(285.8,2)＝142.9kJ·mol?1，后者更大。11．【解析】A項(xiàng)，氯水有漂白性，會(huì)使pH試紙褪色，無(wú)法測(cè)其pH；C項(xiàng)，潤(rùn)洗滴定管時(shí)，液體應(yīng)從下端放出；D項(xiàng)，F(xiàn)e(NO3)2固體溶于濃HNO3，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+。均錯(cuò)。13．【解析】A、B、C項(xiàng)，由Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2CO3)可知，COeq\o\al(2?,3)＋H2C2O4、HCOeq\o\al(?,3)＋HC2Oeq\o\al(?,4)均無(wú)法大量共存，故錯(cuò)。14．【解析】A項(xiàng)，醫(yī)用酒精、84消毒液均為溶液，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；C項(xiàng)，合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分別，不能加快正反應(yīng)速率；D項(xiàng)，MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時(shí)，需以HCl作為保持氣，N2并不能抑制MgCl2的水解。均錯(cuò)。15．【解析】A項(xiàng)，氯水光照下，HClO見光分解，促進(jìn)Cl2與H2O反應(yīng)的平衡正移，顏色變淺；B項(xiàng)，增大c(HCOeq\o\al(?,3))，可抑制H2CO3電離，進(jìn)而抑制CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，減小CO2溶解實(shí)力；D項(xiàng)，乙酸乙酯蒸出，可使酯化反應(yīng)平衡正移。以上均涉及平衡移動(dòng)，且符合勒夏特列原理。C項(xiàng)，H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深，僅因?yàn)閏(I2)增大，但平衡未發(fā)生移動(dòng)。16．【解析】A項(xiàng)，比較甲和丙，可得a＞500，ΔH＜0；B項(xiàng)，甲容器在20s時(shí)將體積縮小至1L，反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，30s時(shí)肯定已達(dá)平衡，且c(CO2)為原平衡時(shí)的2倍；C項(xiàng)，由于氣體總質(zhì)量可變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)記。均正確。D項(xiàng)，0~10s內(nèi)，乙容器中用N2表示的反應(yīng)速率v(N2)＝0.01mol·L?1·s?1，故錯(cuò)。17．【解析】A項(xiàng)，水電離的c(OH?)＝1×10?13mol·L?1的溶液，可能是酸溶液，也可能是堿溶液；B項(xiàng)，醋酸濃度更大，故消耗體積更少；D項(xiàng)，等pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋10倍后，NaOH溶液pH更小，故c(Na+)＜c(NHeq\o\al(+,4))。18．【解析】A項(xiàng)，內(nèi)電路中，電流是由離子定向移動(dòng)形成的；B項(xiàng)，Pt電極上的電極反應(yīng)式應(yīng)為O2＋4e?＝2O2?；D項(xiàng)，固體電解質(zhì)用稀硫酸代替，負(fù)極上SO2就無(wú)法O2?獲得生成SO3了。均錯(cuò)。19．【解析】B項(xiàng)，氣體未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C項(xiàng)，忽視了Cl2與H2O是可逆反應(yīng)；D項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子總數(shù)目應(yīng)大于NA。均錯(cuò)。20．【解析】A項(xiàng)，過(guò)渡態(tài)能量應(yīng)最高；B項(xiàng)，催化劑不能變更反應(yīng)的焓變；D項(xiàng)，由示意圖可知CO2中，只可能含有一個(gè)18O原子。均錯(cuò)。21．【解析】B項(xiàng)，CH2＝CHCN在陰極放電，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故錯(cuò)。22．【解析】2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋H2O(l)ΔH＝2ΔH1－ΔH2，故錯(cuò)。23．【解析】A項(xiàng)，c(NHeq\o\al(+,4))＋c(NH3·H2O)＋2c(SOeq\o\al(2?,4))＝0.4mol·L?1；C項(xiàng)，物料守恒應(yīng)是n(Na)∶n(S)＝3∶2，故系數(shù)不對(duì)；D項(xiàng)，由于NHeq\o\al(+,4)會(huì)發(fā)生水解，故應(yīng)是c(Na+)＞c(SOeq\o\al(2?,4))＞c(NHeq\o\al(+,4))＞c(OH?)＝c(H+)。均錯(cuò)。B項(xiàng)，EQ\F(c(HCOeq\o\al(?,3)),c(H2CO3))＝EQ\F(Ka1(H2CO3),c(H+))，EQ\F(c(COeq\o\al(2?,3)),c(HCOeq\o\al(?,3)))＝EQ\F(Ka2(H2CO3),c(H+))，故正確。24．【解析】A項(xiàng)，藍(lán)色變?yōu)榉奂t色才失效；B項(xiàng)，由試驗(yàn)①可知，降溫使平衡逆移，故逆反應(yīng)放熱，正反應(yīng)吸熱；試驗(yàn)②是稀釋溶液，平衡向微粒數(shù)目增多方向移動(dòng)。均錯(cuò)。25．【解析】⑵由于O的非金屬性更強(qiáng)，羥氨分解時(shí)不行能發(fā)生N化合價(jià)降低而O化合價(jià)上升（不同于硝酸根），故只能是N元素發(fā)生歧化，而鄰近的高價(jià)是0價(jià)，故另一氣體產(chǎn)物是N2。⑶由K可知，NH2OH堿性弱于NH3·H2O，則NH3OH+水解程度大于NHeq\o\al(+,4)，溶液酸性更強(qiáng)。⑷依據(jù)信息，NOeq\o\al(?,3)可轉(zhuǎn)化為NH2OH應(yīng)發(fā)生在陰極上，陽(yáng)極是鉑電極，則電極反應(yīng)是溶液中OH?放電生成O2。故總反應(yīng)式是2HNO3＋2H2Oeq\o(＝,\s\up8(電解))2NH2OH＋3O2↑。26．【解析】⑵依據(jù)信息“Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)”，電解一段時(shí)間后甲、乙兩池中Ag+濃度不相同，乙較大，B上可發(fā)生電極反應(yīng)Ag+＋e?＝Ag，作原電池（濃差電池）的正極；A作負(fù)極，故電流的方向?yàn)锽→A。當(dāng)反應(yīng)至兩邊Ag+濃度相等時(shí)，電勢(shì)差為零，電流計(jì)指針重新歸零，此時(shí)A減輕10.8g，B增重10.8g，共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，溶液中遷移的NOeq\o\al(?,3)也為0.1mol。27．【解析】