第二節(jié)影響化學反應速率的因素1/411、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L密閉容器中進行，恢復到室溫，已知30s后，NO物質(zhì)量增加了0.3mol，則此反應平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/（L·s）B、v(NO)=0.008mol/（L·s）C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）D、v(NH3)=0.12mol/（L·min）D

v

(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/（L·s）溫故知新2/41爆炸2銅與稀硝酸反應塑料分解4石油形成比較下列反應的快慢：3/41影響化學反應速率原因不一樣化學反應速率反應物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學反應速率外界條件（外因）內(nèi)因——物質(zhì)本身性質(zhì)（決定性原因）4/41（1）催化劑：能大大改變速率（2）濃度：反應物濃度越大，速率越大（3）溫度：體系溫度越高，速率越大（4）壓強：有氣體參加反應壓強越大，速率越大（5）固體表面積：塊狀固體反應速率小于粉末狀固體反應速率。（6）溶劑性質(zhì)、光、超聲波、磁場等（7）形成原電池外因影響化學反應速率原因Why?知識回顧5/41回想：化學反應碰撞理論：⑴、化學反應實質(zhì)是：舊鍵斷裂，新鍵形成⑵、化學反應發(fā)生先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞注意：反應物分子之間碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。在化學上，把能夠發(fā)生化學反應碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學反應碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。6/41力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應物分子要含有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠能量使舊鍵斷裂②、碰撞時要有合理取向7/41⑶、活化分子：①、活化分子含有較高能量，能量不足分子獲取能量后才能變成活化分子，活化分子能量高，碰撞時能克服分子之間排斥力和破壞分子內(nèi)部化學鍵，從而使分子變成原子。②、在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占百分數(shù)是恒定，且與溫度呈正比?；罨肿影俜謹?shù)=（活化分子數(shù)/反應物總分子數(shù)）×100%注意：發(fā)生有效碰撞分子一定是活化分子?；罨肿优鲎膊灰欢ǘ际怯行鲎?。特點在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞分子叫活化分子。8/41活化分子比普通分子所多出那部分能量?；罨茉叫。胀ǚ肿泳驮捷p易變成活化分子。(4)活化能：如圖：反應活化能是E1，反應熱是E1－E2。普通分子＋活化能活化分子活化9/41(5)活化能與化學反應速率關系：在一定條件下，活化分子所占百分數(shù)是固定不變。活化分子百分數(shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，化學反應速率越快。反應速率加緊活化能降低普通分子變成活化分子活化分子百分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多10/41探究試驗1、濃度對化學反應速率影響0.01mol/LKMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加緊；反之，減小反應物濃度，反應速率減慢。（1）濃度與化學反應速率關系11/41反應物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加緊（2）濃度影響化學反應速率原因活化分子百分數(shù)有沒有改變？12/41應用1：一定量稀硫酸跟過量鋅粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成H2總量，可向其中加入適量（）A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體C、Na2SO4溶液D、CuSO4晶體E、CH3COONa固體D、將硫酸濃度改成10mol/L硫酸應用舉例CE不會應用2：如反應：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應體系中加入KCl晶體，會不會影響化學反應速率？13/41注意（1）增加固體物質(zhì)或純液體量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率（不考慮表面積影響）。（3）伴隨化學反應進行，反應物濃度會逐步減小，所以普通反應速率也會逐步減小。（2）普通來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。（4）對于離子反應，只有實際參加反應各離子濃度發(fā)生改變，才會引發(fā)反應速率改變。14/41鞏固練習1．對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其它條件不變時，以下辦法不能改改變學反應速率是 ()A．增大C(s)量B．增大H2O(g)濃度C．增大CO(g)或H2(g)濃度D．減小H2O(g)濃度A15/412.將一定濃度鹽酸倒入碳酸鈣中，若作以下改變情況，其中能使最初化學反應速率增大是（）A、鹽酸濃度不變，而使鹽酸用量一倍B、鹽酸濃度增大一倍，而使鹽酸用量降低到原來二分之一C、鹽酸濃度和用量都不變，增加碳酸鈣量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG16/41結(jié)論：在其它條件相同時，增大壓強，體積縮小，濃度增大，化學反應速率加緊。增大壓強體積縮小反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞增加反應速率加緊2、壓強對反應速率影響探究試驗（1）壓強與化學反應速率關系對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量氣體所占體積與壓強成反比。（2）原因17/41注意點：壓強對于反應速率影響是經(jīng)過對濃度影響實現(xiàn)P增大→C成百分比增大，P減小→C成百分比減小壓強只對于有氣體參加反應速率有影響壓強改變?nèi)魶]有指明普通是經(jīng)過體積改變來實現(xiàn)因為固體、液體粒子間空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們濃度，所以對只有固體或液體參加反應，壓強改變對于反應速率影響能夠忽略不計。對可逆反應而言，增大壓強，正逆反應速率均增大。18/41在N2+3H2

2NH3中，當其它外界條件不變時

減小體系壓強，該反應速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入N2，反應速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入He，反應速率怎么變？在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應速率怎么變？減小增大不變減小應用舉例19/41注意

恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成物濃度都沒有改變，所以化學反應速率不變。

恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應物和生成物濃度都減小，所以化學反應速率減小。壓強“真變”與“假變”壓強對速率影響是經(jīng)過改變氣體濃度來改變；若壓強改變之后，氣體濃度未變，其化學反應速率不變。即只有引發(fā)濃度改變壓強才有效。20/41

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)反應中?，F(xiàn)采取以下辦法：（1）增大壓強；（2）增加碳量（3）恒容下通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些辦法能夠使反應速率增大？為何？

答案：（1）（3）鞏固練習21/412.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e密閉容器中進行，以下條件改變對其反應速率幾乎無影響是()A．將容器體積擴大一倍B．將容器體積縮小二分之一C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大C22/41探究試驗溫度對化學反應速率影響5mL0.1mol/LH2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時，升高溫度，反應速率加緊；反之，降低溫度，反應速率減慢。23/41科學探究已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。依據(jù)以下試驗，回答下列問題：(1)在兩支試管中分別依次加入0.1mol·L－1H2SO4溶液5mL，1mol·L－1KI溶液5mL,3滴淀粉溶液。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。試驗中觀察到試驗現(xiàn)象。兩試管中都變藍色，且熱水中試管變藍色比較快。(2)由該試驗得出結(jié)論。升高溫度，可加緊反應速率。24/41原因：升高溫度活化分子百分數(shù)增大（主要原因）單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多反應速率加緊。溫度影響化學反應速率原因普通來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來2～4倍。注意：該規(guī)律對固、液、氣三態(tài)都適應，對放熱反應、吸熱反應都適應。25/41設C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，反應速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2改變情況為 ()A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大鞏固練習A26/41探究試驗催化劑對化學反應速率影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】其它條件不變時，選取適當催化劑能夠改變反應速率；正催化劑使反應速率加緊，負催化劑使反應速率減慢。27/411、加入催化劑能夠加緊反應速率原因生成物平均能量活化分子含有能量反應物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量有催化劑原因：催化劑能夠降低反應活化能

更多反應物分子成為活化分子

活化分子百分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多

加緊反應速率。28/41

使用催化劑同等程度增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應抵達平衡所需時間。

沒尤其指明普通指正催化劑

催化劑只能催化可能發(fā)生反應，對不發(fā)生反應無作用

催化劑含有一定選擇性2、注意點29/41科學探究〖探究1〗設計試驗比較在2mL5%H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對該反應催化效果更加好30/41科學探究〖探究2〗設計試驗比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對反應速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時間結(jié)論快慢MnSO4對該反應有催化作用31/41科學探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設計試驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果怎樣？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應現(xiàn)象結(jié)論藍色很快褪去藍色極難褪去唾液對該反應催化效果更加好催化劑是有選擇性32/41影響化學反應速率外因影響外因微觀原因改變活化分子百分數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加增加增加加緊不變不變增加增加加緊不變增加增加增加加緊不變增加增加增加加緊小結(jié)不變不變增加增加33/411.以下說法正確是 ()A．