作業(yè)1

1、某元素的原子結構示意圖為:j）1,則該元素在元素周期表中的

位置是（）

A.其次周期，第IA族B.其次周期，第VA族

C.第三周期，第WA族D.第三周期，第VA族

2、下圖微粒的結構示意圖，正確的是（）

3、下列原子中，最簡潔形成陽離子的是（）

4、元素的化學性質主要確定于（）

A.主要化合價B.核外電子數(shù)C.原子半徑D.最外層電

子數(shù)

5、和就原子有相同的電子層的微粒是（）

A.B.K+C.-D.

6、核外電子層結構相同的一組微粒是（）

A2+3+R2+Q2-

Q2~rx2+Q2-

CV?

7、核外電子排布相同的離子和，兩種元素的質子數(shù)，前者與后者的關系是（）

A.大于B.小于C.等于D.不能確定

8、今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B

原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍.則A、B分別是（)

A.和BB.C和C.和D.C和

題目1234567附8

答案

9、有A、B、C三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的

3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C

能形成型化合物，A?+離子和B原子電子層數(shù)也相同.回答：

（1）畫出A?+離子的結構示意圖；

（2）A、B、C三元素符號分別為、、。

作業(yè)2

1.元素性質呈現(xiàn)周期性改變的根本緣由是（）

A.原子半徑呈周期性改變B.元素化合價呈周期性改

變

C.元素原子的核外電子排布呈周期性改變

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性改變

2.下列關于元素周期律的敘述正確的是（）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出

現(xiàn)

B.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1至U+7,負價從-7

到T重復出現(xiàn)

D.主族元素原子的最高正價和負價的確定值之和確定是8

3.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊可以找尋制備半導體材料的

元素

B.在過渡元素中可以找尋制備催化劑與耐高溫柔耐腐蝕的元素

C.在元素周期表的左下角可以找尋制備新型農藥材料的元素

D.在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有親密關系

4.能說明氯的韭金屬性比硫強的事實是

A.氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫

B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C.氯氣能與水反應而硫不能

D.氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

5.下列敘述中，確定a金屬比b金屬活潑性強的是

A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C.1a從酸中置換H生成的4比1b從酸中置換H生成的上多

D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

6.下列遞變規(guī)律不正確的是

A.、、還原性依次減弱B.12、2、2氧化性依次增加

C.F、、、I原子半徑依次增大D.N、0、F最高正價依次上升

7.下列各組中的性質比較，不正確的是（）

A.穩(wěn)定性：3<3V4B.酸性：4>%4>%4

C.堿性：>>（）2D.還原性：VV

9.元素R的最高價含氧酸的化學式為H24,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價

為

A.+6B.-6C.+2D.-2

10.（雙選）關于葩（）與其化合物的性質，說法正確的是（)

A.金屬葩的熔點比金屬鈉高B.比的堿性強

C.與出0能猛烈反應，甚至發(fā)生爆炸D.碳酸鈾難溶于水

11.（雙選）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖.下列說法

12.已知常溫下某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為上比下列敘述中不正確的是

A.該元素的原子最外電子層上有6個電子

B.該元素的是了高正價氧化物的化學式為2

C.該元素確定是非金屬元素

D.該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H%

13.下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試

用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

IAHAmAIVAVAVIAvnA0

2⑥⑦

3①③⑤⑧⑨⑩

4②④

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是；（填元素符號）

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是；（填化學

式）

(3)元素⑦的氫化物(10電子分子)的化學式為；該氫化物常溫下和元

素②的單質反應的化學方程式；

(4)元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為；元素⑨的最高正化合

價為，氫化物的化學式為；

(5)元素①和⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式

為。

課后作業(yè)

一、選擇題

1.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是()

與互為同位素

與的質量數(shù)相同

與是同一種核素

與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

2.下列敘述錯誤的是()

A.13c和匕屬于同一種元素，它們互為同位素

B."I和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等

C."C和“N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.6和7的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

3、已知鋼的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()

A.鋼與水反應不如鈉與水反應猛烈

B.鋼可以從溶液中置換出鉀

C.氧化性：K+y+>+

D.堿性：>()〉

4、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（）

①比H2s穩(wěn)定②氧化性比詼強③?酸性比肌強④2能與H2s反應生成

S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

6、下列說法正確的是（）

A.元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數(shù)

B.元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族

C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，確定屬于同一族

D.電子層數(shù)相同的粒子，對應元素確定屬于同一周期

7、在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是（）

A.第IA族第六周期B.第VIU族第六周期

C.第mB族第六周期D.第IHA族第六周期

9、有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有

相同的電子層結構，陽離子所帶正電荷a〈b；陰離子所帶的負電荷c>d,則四種

元素的原子序數(shù)關系是（）

A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>d

D.b>a>c>d

10、X、丫是元素周期表中VBA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬

性比丫強的是（）

A.X原子的電子層數(shù)比丫原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點比丫的氫化物沸點低

C.X的氣態(tài)氫化物比丫的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.丫的單質能將X從的溶液中置換出來

11、下列敘述中正確的是（

A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的

族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指第IA族的全部元素

12、地球上氮元素主要以4形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸:據估算

,核聚變所釋放的能量可供人類運用上萬年。下列說法正確的是（）

①3、"的化學性質基本相同②3、,具有相同的中子數(shù)③3核聚變是化學改

變④3液化是物理改變

A.①②B.①④C.②③D.③④

13、2006年12月1日為世界第19個艾滋病日，聯(lián)合國艾滋病規(guī)劃署確定的宣

，4

揚主題是“遏制艾滋，履行承諾”。醫(yī)學界通過用放射性C標記的C60,發(fā)覺

C6。的竣酸衍生物在特定條件下可斷裂殺死細胞，抑制艾滋病。關于''C的下列說

法中正確的是（）

A."C原子與Cw中一般碳原子的化學性質不同

B.P,C原子與"N原子所含中子數(shù)相同

C.是Co。的同素異形體

D.與‘七、氣是碳元素的三種同位素

16、下列敘述中不亞項的是（）

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊可以找尋制備半導體材料的元素

B.硫酸的酸性比磷酸的酸性強，所以硫的非金屬性比磷強

C.氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

D、氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性

17、下列敘述中正確的是（）

A、陽離子確定含有金屬元素，陰離子確定只含有非金屬元素

B、某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質確定是純凈物

C、陰陽離子相互作用后確定形成離子化合物

D、金屬鉀不行能從鹽的水溶液中置換出金屬單質

18、下列有關性質的比較，不正確的是

A.酸性強弱：>>>B.原子半徑大?。?gt;S>0

C.還原性強弱：>>D.堿性強弱：>〉

19、A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最

外層電子數(shù)之和為19,則A、B、C三種元素分別是（）

A.N、0、SB.F、0、S

C.S、、FD.0、F、S

20、已知主族元素A和B的原子序數(shù)分別為a和b,且原子半徑為B>A,則

下列說法中正確的是（）

A.a確定大于bB.若A和B不在同一周期，則a確定大于

b

C.a確定小于bD.若A和B在同一周期，a確定大于

b

21、A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的

水化物呈堿性，且堿性前者強于后者，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且

酸性前者強于后者，五種元素形成的簡潔離子中的離子半徑最小，則它們的原

子序數(shù)由大到小的依次是（）

A.BADCEB.ECDAB

C.BAEDCD.CDEBA

22、有關過氧化氫的敘述正確的是（）

A.過氧化氫是離子化合物

B.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵

C.過氧化氫分子只含有極性鍵

D.過氧化氫分子只含有非極性鍵

24、若某原子X的原子序數(shù)為26,則下列敘述不正確的是（）

A.X是金屬元素

B.X在周期表中位于第四周期

C.X在周期表中位于第VII1B族

D.X沒有負化合價

25、關于化學鍵的各種敘述中正確的是（）

A.在離子化合物里，只存在離子鍵

B.共價化合物里，確定不存在離子鍵

C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里

D.由不同元素組成的多原子分子里，確定只存在極性鍵

27、短周期元素X和丫中，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，丫元

素在該元素的前一周期，『離子和原子的電子層結構相同，關于X和丫形成的

化合物Z的說法正確的是（）

是一種酸酎是一種堿性氧化物

的分子式確定是X2Y5中含有離子鍵

二、非選擇題

1、某元素的同位素，己知30,且16,則:

（1）X元素為。

（2）X的氣態(tài)氫化物電子式o

（3）X單質與強堿溶液反應的化學方程式：

（4）X的氧化物與酸反應的化學方程式：

2、W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核

內僅有一個質子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X

原子的最外層電子數(shù)之和與丫原子的最外層電子數(shù)相等。Z原子L層電子數(shù)是K

層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子。由此推斷它們的元素符號是：、、、。已

知W、Y、Z可組成一個化合物，其原子個數(shù)之比為4：2：3,該化合物的化學

式是。該化合物含有。（填

化學鍵類型）

3、A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、

C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原

子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

（1）寫出元素的名稱:、。

（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為:、。

（3）C的固態(tài)氧化物屬于晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途。

（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是（寫水化物的分子式）。

（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式。

4、現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編

元素性質與原子（或分子）結構

號

T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共

X

用電子對

YM層比K層少1個電子

Z第3周期元素的簡潔離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖。

(2)元素丫與元素Z相比，金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中

能證明這一事實的是(填序號)。

a.丫單質的熔點比Z單質低

b.丫的化合價比Z低

c.丫單質與水反應比Z單質猛烈

d.丫最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合

物，寫出該化合物的電子式。

(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合