第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡NB．質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3HC．NaOH的電子式：D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：2．下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書寫的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)AO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利原理BN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則CCa基態(tài)原子的電子排布式：錯(cuò)誤；違反構(gòu)造原理D的電子排布式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理A．A B．B C．C D．D3．中和胃酸藥物“達(dá)喜”的有效成分為。下列說法正確的是A．電離能大小： B．電負(fù)性大?。篊．半徑大小： D．堿性強(qiáng)弱：4．下列原子半徑最小的元素是A．Na B．Mg C．O D．H5．下列關(guān)于元素周期表說法正確的是A．在過渡元素中找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B．元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)C．元素周期表中最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族D．元素周期表有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．鈾(U)原子的中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92C．氯化氫的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl7．已知下列原子的半徑：原子NSO半徑0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是A． B．C． D．8．以下核外電子的表示方法中，正確的是A．N： B．：C．： D．：9．下列有關(guān)說法中正確的是A．電子易從躍遷到上B．灼燒含鈉元素物質(zhì)時(shí)，產(chǎn)生黃光過程中相應(yīng)電子的能量會(huì)升高C．電子只有獲得能量后才能發(fā)生躍遷D．核外電子排布式為的碳原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜10．下列能級(jí)中，軌道數(shù)為1的是A．2s B．3p C．3d D．4f11．高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置及充、放電原理如圖所示。下列說法正確的是A．鋅元素位于元素周期表的d區(qū)B．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，陰極增重C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能12．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．丙烯氰的鍵線式： B．基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24d5C．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H D．HClO的空間填充模型：13．下列說法不正確的是A．原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定B．電子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素C．元素的性質(zhì)主要由元素原子的最外層電子數(shù)決定D．同位素的物理性質(zhì)有差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同14．下列操作中發(fā)生了化學(xué)變化的是A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光B．飽和食鹽水中滴入濃鹽酸，溶液變渾濁C．小燒杯里加入少量碘，蓋上表面皿，小燒杯放在石棉網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙D．無光學(xué)活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學(xué)活性逐漸提高15．硼酸三乙酯點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，可通過該現(xiàn)象鑒定硼酸，制取硼酸三乙酯的反應(yīng)為：，下列表示不正確的是A．中子數(shù)為10的O原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙醇分子的空間填充模型：C．基態(tài)C原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式：D．硼酸的電子式：二、非選擇題16．完成下列問題(1)基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________；83Bi元素原子中次外層電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；元素周期表中第4周期第ⅦB族元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。(2)三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽離子的價(jià)層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。陰離子中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子中的核外電子有___________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為___________(填選項(xiàng)字母)。狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)A．B．C．D．(4)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是___________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是___________。①②③P：④⑤⑥C：(5)LiH的電子式為___________。核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小___________。(6)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第三電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．17．金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為_______。(2)NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：，加入的目的是_______。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑為_______、_______(填序號(hào))。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．溶液(4)的電子式為_______。在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成放出510.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。配平上述離子方程式_______。該反應(yīng)說明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應(yīng)后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時(shí)，的取值范圍為_______。18．泡利原理(1)自旋：電子自旋有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種狀態(tài)，常用_______表示自旋狀態(tài)相反的電子。(2)泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納_______個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)_______。19．我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。(1)基態(tài)N原子中有_____個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_____。(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是_____。(3)以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_____。20．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：(1)A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其最外層電子的軌道表示式是____。(2)B是1~36號(hào)元素中原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是___，其在元素周期表中位于__。(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的___(填序號(hào))，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环蟔__。①②21．百余種不同的元素，是構(gòu)成大千世界中所有物質(zhì)的“基石”?？茖W(xué)家們根據(jù)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、電子排布規(guī)律等對(duì)元素進(jìn)行編排設(shè)計(jì)元素周期表。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：(1)地殼中含量最多的元素的基態(tài)原子的軌道表示式是___________，能量最高的電子所在的軌道呈___________形。(2)、是工業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種金屬，將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：、、等。呈無色，其原因是___________。(4)當(dāng)原子、分子或離子內(nèi)有單電子存在時(shí)，能被外磁場(chǎng)吸引，表現(xiàn)出順磁性。則鉻元素的基態(tài)原子是否具有磁性？填___________(填“有”或“無”)該元素在元素周期表中的位置：第___________周期，第___________族，該周期共有___________種元素。(5)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入，新型材料層出不窮。下表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號(hào)abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)，，，預(yù)測(cè)X值的區(qū)間：___________；上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(寫元素符號(hào))(6)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為___________；位于周期表中___________區(qū)，基態(tài)、離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為___________。(7)和的第一電離能：，原因是___________。(8)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是___________。A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C組成的化合物是常見的液體，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，D與C同主族。回答下列問題：(1)A單質(zhì)的電子式為_________；B在元素周期表中的位置為第_________周期_________族。(2)B、C中，原子半徑較大的是_________(填元素符號(hào))；(3)A、C組成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物常用于制備C的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。23．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。請(qǐng)回答下列問題：(1)B位于周期表第_______周期第_______族。(2)元素M位于E與F元素之間，且M的單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。(3)若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B>A>M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理：_______。(4)A、M、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。(5)下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是_______(填字母)。A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．HCN的電子式為，則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，A正確；B．氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，則質(zhì)量數(shù)為3的氫原子為，B不正確；C．NaOH為離子化合物，O、H原子間通過一對(duì)共用電子構(gòu)成OH-，電子式為，C不正確；D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，則其軌道表示式為，D不正確；故選A。2．C解析：A．電子應(yīng)先充滿同能級(jí)的軌道，違反了洪特規(guī)則，A不符合題意；B．相同軌道中的兩個(gè)電子運(yùn)動(dòng)方向相反，違反了泡利不相容原理，B不符合題意；C．Ca基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2，違反能量最低原理，即構(gòu)造原理，C符合題意；D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，排布正確，D評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；答案為C。3．A解析：A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價(jià)電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg?。籄正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性大?。海珺錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；半徑大?。?，C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：，D錯(cuò)誤；故選A。4．D解析：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，Na、Mg都在第三周期，有三個(gè)電子層，半徑：Na>Mg；H只有一個(gè)電子層，O有兩個(gè)電子層，半徑：Na>Mg>O>H；半徑最小的元素是H，故選D。5．A解析：A．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷亍⒛透g的新材料，故A正確；B．主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，而副族元素不符合此規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)為2的元素不一定在第ⅡA族，如He最外層含有2個(gè)電子，He為稀有氣體元素，位于零族，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱行，8、9、10三個(gè)縱行合稱第Ⅷ族，則分為16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．D解析：A．氯原子的電子數(shù)為17，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．鈾(U)原子U的質(zhì)量數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92，B錯(cuò)誤；C．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．次氯酸中每個(gè)原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D正確；故選D。7．A解析：P是第三周期元素，位于硅與硫元素之間，根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在原子和S原子之間。故答案選A。8．B解析：A．電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，N原子p軌道有3個(gè)電子，分占3個(gè)軌道，其軌道表示式為，故A錯(cuò)誤；B．核外共10個(gè)電子，其軌道表示式為，故B正確；C．Fe原子核外共有26個(gè)電子，電子排布式為，故C錯(cuò)誤；D．Cu原子核外有29個(gè)電子，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其價(jià)電子排布為3d104s1，所以基態(tài)原子的電子排布式為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9．D解析：A．電子容易在能量相近的不同能級(jí)之間產(chǎn)生躍遷，，則電子不易從躍遷到上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉元素產(chǎn)生黃光時(shí)電子會(huì)釋放能量，使電子的能量降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該碳原子上有處于激發(fā)態(tài)的電子，能產(chǎn)生發(fā)射光譜，D項(xiàng)正確；故選D。10．A解析：2s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，3p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，4f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，則能級(jí)中軌道數(shù)為1的是2s能級(jí)；故選A。11．B【分析】高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池工作原理為：放電時(shí)為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負(fù)極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為2FQ+2e-+2H+═FQH2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=；充電時(shí)電解池，原電池的正負(fù)極連接電源的正負(fù)極，陰陽極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答。解析：A．鋅的價(jià)層電子排布式為3d104s2，該元素位于元素周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榉烹姇r(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上負(fù)極減小1molZn，質(zhì)量為m=n?M=1mol×65g/mol=65g，所以充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，陰極增重，B正確；C．放電時(shí)為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但同時(shí)會(huì)有熱量散失，一部分能量以熱能的形式轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選B。12．B解析：A．丙烯氰為CH2CHCN，鍵線式為，故A正確；B．基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3，故B錯(cuò)誤；C．H2O中為O-H鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故C正確；D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，空間填充模型為，故D正確；故答案選B。13．B解析：A．因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同了，那么電子數(shù)也必然相同了，因此原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)同共決定，A正確；B．電子數(shù)相同的微粒可以是分子、離子、原子，所以不一定是同種元素，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，特別是原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，C正確；D．因?yàn)橥凰氐淖钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似；但是中子數(shù)不同，所以物理性質(zhì)不同，D正確；故選B。14．D解析：A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光原理是電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，物理變化，A錯(cuò)誤；B．飽和食鹽水中滴入濃鹽酸，溶液變渾濁，屬于溶解沉淀平衡，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．小燒杯里加入少量碘，蓋上表面皿，小燒杯放在石棉網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙，是碘升華，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．溶液的光學(xué)活性逐漸提高，說明由光學(xué)活性高的新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D正確；故答案為：D。15．C解析：A．中子數(shù)為10的氧原子的核電荷數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，空間填充模型為，故B正確；C．碳元素的原子序數(shù)為6，價(jià)電子排布式為2s22p2，軌道表達(dá)式為，故C錯(cuò)誤；D．硼酸的分子式為B(OH)3，電子式為，故D正確；故選C。二、非選擇題16．(1)球形9[Ar]3d54s2(2)相同8(3)D發(fā)射光譜(4)①⑤②(5)H-＞Li+＞Be2+(6)b解析：（1）基態(tài)Zn原子核外電子中占據(jù)最高能層的電子為4s電子，s能級(jí)電子的電子云為球形；Bi元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p3，次外層為5s25p65d10，共9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；元素周期表中第4周期第ⅦB族元素是錳元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2；（2）錳是25號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，失電子時(shí)，從最外層失去，三價(jià)錳離子的核外價(jià)電子排布為3d4，則其電子的自旋狀態(tài)相同；陰離子中電負(fù)性最大的元素是氧元素，同一核外沒有兩個(gè)電子的各個(gè)參數(shù)完全相同,原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不同的，所以其基態(tài)原子中的核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（3）在電子排布圖中，根據(jù)能量最低原理排布的能量就最低，在能級(jí)越高的軌道中電子數(shù)越多，能量就越高，所以能量最高的是D選項(xiàng)；態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B是能量變低的過程，屬于發(fā)射光譜；（4）根據(jù)能量最低原理可知②中電子排滿2s軌道后應(yīng)排2p軌道，而不是3p軌道，③中沒有遵循洪特規(guī)則，④中的核外電子排布式中的總電子數(shù)和鐵元素的原子序數(shù)不符，違反泡利原理的是⑥，其2s軌道中的電子自旋狀態(tài)應(yīng)該是相反的；故電子排布式或排布圖正確的是①⑤，違反能量最低原理的是②；（5）LiH的電子式為，核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽離子為H-、Li+、Be2+，三者核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越大，其半徑越小，所以H-＞Li+＞Be2+；（6）C原子失去2個(gè)電子后達(dá)到2s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子較難，故第三電離能比N原子大，故選b。17．(1)(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗(3)ca(4)(5)還原性(6)解析：（1）Na為11號(hào)元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為，故答案為：；（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時(shí)，580℃時(shí)NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點(diǎn)，即CaCl2作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；（4）由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在O-O鍵，則的電子式為；在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成放出510.9kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；；（5）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為，該反應(yīng)中，為還原劑，說明具有還原性，故答案為：；還原性；（6）殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O，則有總反應(yīng)式為，2a-b>0，則a：b，b-a>0，則a：b<1，則a：b的取值范圍為，故答案為：。18．(1)上下箭頭(↑和↓)(2)2相反解析：（1）同一個(gè)原子軌道中電子總是自旋相反，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋狀態(tài)相反的電子；（2）泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反[用上下箭頭(↑↓)表示]。19．(1)32p(2)Be、C、O(3)[Ar]3d104s24p1解析：（1）基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，則其價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)是2p軌道，其價(jià)電子排布圖為：，p軌道上3個(gè)電子分居在不同的三個(gè)軌道上，有3個(gè)未成對(duì)電子。（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。（3）Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p1。20．鉻第4周期ⅥB族②洪特規(guī)則解析：(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素只能是氖，其最外層電子的軌道表示式是；(2)鉻的核外電子排布式是，有6個(gè)未成對(duì)電子，是1~36號(hào)元素中原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，故B是鉻元素，位于元素周期表中第4周期ⅥB族；(3)由軌道表示式中的電子數(shù)知，C是硅元素，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，故硅元素基態(tài)原子的軌道表示式為②；①不符合洪特規(guī)則。21．(1)啞鈴(2)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(3)Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10，沒有未成對(duì)電子(4)有四ⅥB18(5)(1.5，2.5)Cl>P>S>Al>Na(6)3d24s2d5:4(7)Na與Li同主族，但Na電子層多，原子半徑大，原子核對(duì)核外電子吸引力減弱，更容易失去電子(8)D解析：（1）地殼中含量最多的元素為O，基態(tài)氧原子的軌道表示式為，能量最高的電子在2p軌道，呈啞鈴形。（2）將乙醇蒸氣通過熾熱的氧化銅粉末，乙醇與氧化銅反應(yīng)生成銅、乙醛和水，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（3）Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10，沒有未成對(duì)電子，故Cu+無色。（4）基態(tài)鉻原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其原子內(nèi)有單電子存在，具有磁性。鉻元素在元素周期表第四周期ⅥB族，第四周期共有18種元素。（5）第三周期元素中，a主要化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則a為Cl，b主要化合價(jià)為+6、-2價(jià)，b為S，c主要化合價(jià)為+5、-3價(jià)，c為P，d主要化合價(jià)為+3價(jià)，d為Al，e主要化合價(jià)為+1價(jià)，e為Na。同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，則X值的區(qū)間為1.5-2.5之間。同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，P元素因?yàn)?p軌道半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小順序?yàn)镃l>P>S>Al>Na。（6）Ti是22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式為3d24s2。Fe為26號(hào)元素，在元素周期d區(qū)，F(xiàn)e2+價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道上有5個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對(duì)電子數(shù)之比為5：4。（7）Na與Li同主族，但Na電子層多，原子半徑大，原子核對(duì)核外電子吸引力減弱，更容易失去電子，所以Na的第一電離能比Li小。（8）Z原子序數(shù)最大，且形成+1價(jià)陽離子，Z為Na，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于Na，Y為N，W形成一個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于N，W為H，W、X、Y、Z的原子序數(shù)總和為24，X的原子序數(shù)為5，X為B。A．從圖中可知，化合物中W、X、Y之間均為共價(jià)鍵，A正確；B．Z為Na，Na能與水反應(yīng)，也能與甲醇反應(yīng)，B正確；C．Y為N，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3屬于強(qiáng)酸，C正確；D．X為B，BF3中B原子最外層有6個(gè)電子，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案選D。22．(1)H：H二IVA(2)C(3)2H2O22H2O+O2↑【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。常溫下常見的無色液體是水，因此，A是氫元素，C是氧元素；B應(yīng)該位于第二周期，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，則B是碳元素；D與氧元素同主族，則D是硫