湖北省荊門市2024-2025學年高三化學下學期5月月考試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16N14Na23S32Cl35.5Mn55Pd106一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。)1.2024年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不行沒.下列說法不正確的是A.“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推動劑，產物對環(huán)境無污染B.“硅-石墨烯-鍺晶體管”為我國首創(chuàng)，石墨烯能發(fā)生加成反應C.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)勝利，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅D.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕 【答案】C2.下列化學用語只能用來表示一種微粒的是A. B. C. D.【答案】B3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO完全反應轉移的電子數(shù)為5NAB.1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，π鍵的數(shù)目是2NAC.235g核素U發(fā)生裂變反應：U+nSr+Xe+10n，凈產生的中子(n)數(shù)為10NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為2NA【答案】A4.下列離子方程式書寫錯誤的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱：+3OH-+CH3COO-+2H2OC.AgCl溶于過量濃氨水中：D.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：【答案】D5.短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z與W同主族，五種元素組成的一種分子結構如圖。下列說法正確的是A.原子半徑：Y＞X＞QB.Y和W的氧化物的水化物均為強酸C.X、Y、Z的氫化物分子之間均可形成氫鍵D.Z與Q、X、Y、W均可形成多種化合物【答案】D6.福州高校學者探討發(fā)覺，3D-SiC@2D-MoS2異質結催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2用純水的全還原性能，能有效實現(xiàn)人工光合成“太陽燃料”，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.反應②的方程為[2H+]ad+[HCOOH]ad=[HCHO]ad+H2OB.2D-MoS2能降低H2O轉化為O2、[2H+]ad的活化能C.反應①~④中，含碳物質均發(fā)生還原反應D.此轉化的現(xiàn)實意義是可緩解能源危機【答案】A7.鹽酸阿比朵爾適合治療流感病毒引起的上呼吸道感染，被納入新冠肺炎試用藥物，結構簡式如圖，關于鹽酸阿比朵爾敘述不正確的是A.1mol該分子中含有26mol氫原子B.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4molNaOHC.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構體【答案】B8.用下列儀器或裝置進行相應試驗，不能達到試驗目的的是A.圖A是制取并收集氨氣B.圖B是配制肯定物質的量濃度的氯化鈉溶液C.圖C是檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯D.圖D是除去SO2中的少量HCl【答案】A9.鑭的氫化物LaH2導電性很強，導電原理與金屬導體相像，可以表示成La3+(e-)(H-)2。下列說法正確的是A.鑭系位于周期表第七周期ⅢB族B.LaH2依靠自由移動的La3+和H-導電C.推想LaH3晶體有很強的導電性D.LaH2中存在離子鍵【答案】D10.5G基帶芯片在手機中占有較大的空間，可折疊的柔性電池會為智能手機預留出更多的空間。某電池結構如圖，其放電總反應為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3?xH2O。有關電池的說法不正確的是A.放電時Zn做負極B.充電時陰極電極反應式：ZnSO4[Zn(OH)2]3?xH2O+6e-=3Zn+ZnSO4+xH2O+6OH-C.外電路中每通過1mol電子，MnO2膜質量就會增加2gD.碳納米管具有導電性，可用作電極材料【答案】C11.下列試驗操作、現(xiàn)象、說明或結論均正確的一組是ABCD操作現(xiàn)象溶液變渾濁無氣泡生成固體結塊，試管底部溫度上升溶液先變紅，后褪色說明或結論稀鹽酸將硫代硫酸鈉還原為硫單質硼酸的酸性弱于碳酸生成純堿晶體的反應是放熱反應亞硫酸既有酸性又有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C12.離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，應用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結構如圖所示，下列相關敘述錯誤的是A.該離子液體中C、N雜化方式均有sp2和sp3兩種B.陰離子呈正四面體形，存在共價鍵和配位鍵C.陽離子中σ鍵數(shù)目是π鍵數(shù)目的10倍D.該離子液體與水能夠形成氫鍵【答案】C13.我國科學家預料并合成了可與石墨、金剛石比肩的碳的另一種三維新結構T-碳(T-carbon)，其結構可看作將金剛石中的每一個碳原子都被一個由四個碳原子構成的正四面體結構單元所取代(如圖1)。下列說法錯誤的是

A.T-碳屬于共價晶體，與石墨、金剛石互為同素異形體B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°C.已知T碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度為ρ=g/cm3D.如圖2是T-碳晶胞的俯視圖【答案】B14.沸石是一種含水架狀結構的多孔性鋁硅酸鹽晶體，其基本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體。沸石的化學組成為：Ma[(AlO2)x

·(SiO2)y

]·z(H2O)，其中M為金屬陽離子。下列推想不正確的是A.沸石的架狀結構中存有的空氣，可作為氣泡的凝聚核，能使反應液平穩(wěn)沸騰B.若金屬陽離子帶n個單位正電荷，則x=a·nC.增大x/y(鋁硅比)的值，可以增加沸石的耐酸、耐堿和耐高溫的性能D.沸石具有篩分分子的作用，可用于分別、提純氣體或液體混合物【答案】C15.鉻(VI)在溶液中可以多種形式存在。25℃時，調整初始濃度為0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡時鉻(VI)在水溶液中各種存在形式的物質的量分數(shù)δ(X)與pH的關系如下圖所示。已知溶液中存在反應2+2H+?+H2O下列說法正確的是A.鉻酸(H2CrO4)的第一步電離為完全電離B.a點處，δ()=δ()<C.Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級為10-6D.若將Na2CrO4溶液加少量水稀釋，則的值增大【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.某化學愛好小組探究84消毒液與75%醫(yī)用酒精能否反應，用如圖裝置進行如下試驗：序號液體A液體B現(xiàn)象I20mL(pH=12.4)的84消毒液20mL醫(yī)用酒精產生氣泡，顏色無明顯改變；溶液pH上升到13.1，KI-淀粉試紙在3min時變藍，21min時藍色完全褪去II20mL(pH=12.4)的84消毒液20mL蒸餾水溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液pH變?yōu)?2.0；KI-淀粉試紙在8min時變藍，49min時藍色完全褪去（1）將25mL無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，下列儀器中不須要運用的有___________(填名稱)。（2）導管a的作用是___________。試驗II的目的是___________。（3）依據(jù)試驗現(xiàn)象回答①試驗I和II中，淀粉碘化鉀試紙變藍的是中學化學常見的單質，則該物質是___________，而后碘被___________(填“氧化”或“還原”)導致藍色褪去。②對比試驗I和II的現(xiàn)象可以說明乙醇被NaClO氧化，理由是___________。③試驗過程，測得試驗I中混合溶液的pH漸漸增大，說明乙醇與NaClO反應可能生成___________。（4）為了測定84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反應后溶液(密度約1g·mL-1)于錐形瓶，加入過量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處靜置4-5min后，再加入少量淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積為14.80mL。①滴定前，將錐形瓶置于“冷暗處”的目的是___________，寫出NaClO與KI反應的離子方程式___________。②84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應后溶液中NaClO的質量分數(shù)=___________(結果保留3位有效數(shù)字；I2+2S2O=2I-+S4O)?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶、托盤天平（2）①.平衡壓強，使液體順當?shù)稳肴i瓶②.空白(比照)試驗（3）①.Cl2氧化②.試驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短③.說明乙醇將NaClO還原為Cl2④.NaOH（4）①.避開碘單質升華②.ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O③.1.10%17.M是一種雙功能手性催化劑，在藥物合成中具有重要作用，其合成路途如下：已知：R-NH2+回答下列問題：（1）A的化學名稱為___________；C中官能團的名稱___________。（2）③的反應類型是___________。（3）試劑a的結構簡式是___________。（4）寫出反應①的化學方程式___________。（5）M中含有___________個手性碳原子。（6）寫出一種符合下列要求C的同分異構體的結構簡式___________。i.能發(fā)生銀鏡反應ii.分子中含有三種化學環(huán)境不同的氫原子iii.不存在結構（7）設計由乙二醇和對苯二胺()制備的合成路途(無機試劑任選)________?！敬鸢浮浚?）①.1，3-丙二醇②.酯基（2）消去反應（3）（4）HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O（5）2（6）HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、（7）18.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。實現(xiàn)碳中和的對策也許分為4種路徑：碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)。（1）逆水煤氣反應(RWGS)對實現(xiàn)“碳中和”有重要意義，目前RWGS歷程主要有：氧化還原歷程[如下圖TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a)+H2O(a)]和中間物種分解歷程[如下圖TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a)]。結合試驗與計算機模擬結果，探討單一分子RWGS在Fe3O4催化劑表面的反應歷程(如下圖1)，各步驟的活化能和反應熱，如下表所示(已知(a)表示物質吸附在催化劑表面的狀態(tài))：RWGS部分步驟的活化能E和反應熱△H步驟激發(fā)態(tài)E/eV△H/eVH2(a)→H(a)+H(a)TS10.79-0.30CO2(a)→CO(a)+O(a)TS21.07-0.74O(a)+H(a)→OH(a)TS31.55-0.45OH(a)+H(a)→H2O(a)TS41.68+0.48OH(a)+CO(a)→HCOO(a)TS53.72+0.44CO2(a)+H(a)→COOH(a)TS62.08+0.55COOH(a)→CO(a)+OH(a)TS70.81-1.70注：法拉弟常數(shù)為96500C·mol-1①寫出RWGS的熱化學方程式___________。②對比各個步驟的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化劑表面反應的主要歷程是___________(填“氧化還原”或“中間物種分解”)歷程。RWGS在Fe3O4催化劑表面反應的控速步驟化學方程式為___________。（2）為探討不同溫度、壓強對含碳產物組成的影響。在反應器中按=3：1通入H2和CO2，分別在0.1Mpa和1Mpa下進行反應，試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中CO2和CH4的物質的量分數(shù)影響如圖2所示：已知：該條件下除發(fā)生逆水煤氣反應外，主要副反應為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ·mol-1。①lMpa時，表示CH4平衡組成隨溫度改變關系的曲線是___________。N點平衡組成含量低于M點的緣由是___________。②若b、c兩條曲線交點處的坐標為(590，40)，則逆水煤氣反應在590°C時的平衡常數(shù)Kp為_____。(保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))（3）電解法可將CO2轉化為甲酸(HCOOH)或甲酸鹽。某電解裝置如圖3所示。①Pt電極與電源的___________(填“正”或“負”)極相連。②寫出CO2轉化為HCOO-的電極反應式___________?！敬鸢浮浚?）①.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.495kJ/mol②.氧化還原③.CO(a)+H2O(a)=CO(g)+H2O(g)（2）①.a②.相同溫度下，增大壓強使得副反應正向移動，c(H2O)增大，從而使得逆水煤氣反應向逆向移動，因此CO的平衡組成降低③.2.40（3）①.正②.CO2+2e—+HCO=CO+HCOO—19.鈀()是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈀催化劑(鈀碳)中含有鈀(5%～6