熱點(diǎn)強(qiáng)化2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用1．物質(zhì)氧化態(tài)與還原態(tài)強(qiáng)弱的依存關(guān)系物質(zhì)的氧化態(tài)與還原態(tài)的依存關(guān)系如下：氧化態(tài)eq\o(,\s\up7(還原反應(yīng)),\s\do5(氧化反應(yīng)))還原態(tài)越易失電子的物質(zhì)(還原態(tài))，失電子后就越難得電子(氧化態(tài))；所以，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，得電子后生成的還原產(chǎn)物的還原性就越弱，反應(yīng)生成的物質(zhì)就越穩(wěn)定，還原劑同理。2．強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用(1)同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：________＞________，所以__________先與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；在FeBr2溶液中通入足量Cl2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(2)熟記常見的強(qiáng)弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。3．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。4．歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是________________。2．(2023·日照模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)23．(2023·廣東韶關(guān)模擬)已知有如下反應(yīng)：①K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)=CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列說法正確的是()A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C．向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可發(fā)生反應(yīng)：10Cr3＋＋6MnOeq\o\al(－,4)＋11H2O=5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．當(dāng)通入Cl22mo