鐵及其化合物回憶鈉元素的研究方法方法建模鐵元素的研究方法方法建模戰(zhàn)國時期最大的鐵器——長方形鐵爐人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。1、鐵的用途與存在

鐵在人類物質(zhì)文明中起到最為重要的作用，在我國春秋時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。在現(xiàn)代社會中，鐵也是物質(zhì)世界的支柱之一，可以說沒有鐵就沒有多姿多彩的世界。鐵是人體必需的一種微量元素，如果人體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動的需要，就會發(fā)生貧血。一、鐵的單質(zhì)

自然界中的鐵既有游離態(tài)，隕鐵又有化合態(tài)赤鐵礦(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2)磁鐵礦(Fe3O4)在地殼中鐵含量居第四位，僅次于氧，硅，鋁。一、鐵的單質(zhì)1、鐵的用途與存在2、鐵的物理性質(zhì)銀白色金屬單質(zhì)特性：能被磁鐵吸引導電、導熱性、延展性良好一、鐵的單質(zhì)鐵粉為黑色

(1)與非金屬單質(zhì)反應

①

Fe與Cl2

反應:

②Fe與S

反應:

③Fe與O2反應:

點燃：3、鐵的化學性質(zhì)鐵有變價:

+2價

+3價與較弱氧化劑反應如硫單質(zhì)……與較強氧化劑反應如氯氣……高中化學必修一人教版（2019）第三章第一節(jié)第一課時鐵的單質(zhì)課件(共27張PPT)【思考】通過前面的學習我們知道鈉可以和冷水反應，那么鐵能否與水發(fā)生反應呢？(2)與水反應KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu從金屬的活動順序來推斷：思考：(1)水蒸氣怎樣制??？(2)反應的條件？

高中化學必修一人教版（2019）第三章第一節(jié)第一課時鐵的單質(zhì)課件(共27張PPT)【裝置圖】教材設(shè)置了以下裝置，想想其中的原理。

提供水蒸氣收集氫氣高溫加熱(3)肥皂液的作用？【實驗驗證】

【現(xiàn)象和結(jié)論】鐵+水蒸氣氣泡明火點燃爆鳴聲氫氣試管內(nèi)的固體仍為黑色（高溫）【化學方程式】【再現(xiàn)情景】在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或者是鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥，這樣操作的原因是什么？避免高溫下鐵與水反應，生成四氧化三鐵(4)與某些鹽溶液反應

①

Fe與CuSO4溶液反應:

②

Fe與FeCl3溶液反應：（置換反應）（歸中反應）(3)與酸反應①

與鹽酸、稀硫酸反應:

注意：常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（表面生成致密的氧化膜）②與硝酸反應：化學式FeOFe2O3（鐵紅）Fe3O4（磁性氧化鐵）氧化物類別色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與酸反應與CO反應二、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3（鐵紅）Fe3O4（磁性氧化鐵）氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)+2價+3價+2價、+3價水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與酸反應與CO反應二、鐵的氧化物FeO+2H+

══Fe2+

+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O課堂小結(jié)Fe單質(zhì)（較活潑金屬）較弱氧化劑（H+、Cu2+、S等）較強氧化劑（Cl2、HNO3等）Fe2+Fe3+

存在形式有單質(zhì)形式的存在，但主要以+2價和+3價化合物形態(tài)存在

Fe的氧化物

FeOFe2O3Fe3O4稀鹽酸、稀硫酸反應Fe(OH)3Fe(OH)2制備Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓顏色紅褐色白色絮狀溶解性難溶于水難溶于水與酸反應Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O穩(wěn)定性三、鐵的氫氧化物性質(zhì)比較白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間變?yōu)榧t褐色1、Fe3+、Fe2+的檢驗方法四、鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+

Fe2+溶液顏色黃色 淺綠色加NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2