2024-2025學(xué)年湖北省化學(xué)高一上學(xué)期復(fù)習(xí)試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫B.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，均能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水D.二氧化硫具有還原性，能與強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性答案：C解析：A選項：硫在氧氣中燃燒，不論氧氣是否純凈，都只能生成二氧化硫。二氧化硫再與氧氣在催化劑存在下并加熱，才能進(jìn)一步反應(yīng)生成三氧化硫。因此，A選項錯誤。B選項：二氧化硫能使溴水褪色，是因為二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化成硫酸，從而消耗了溴水中的溴，使溴水褪色。這個過程中并沒有體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，而是體現(xiàn)了其還原性。因此，B選項錯誤。C選項：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。二氧化硫和二氧化碳都能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，因此它們都是酸性氧化物。C選項正確。D選項：二氧化硫具有還原性，能與強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色。這個過程中體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。漂白性是指物質(zhì)與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，或者吸附有色物質(zhì)從而使其褪色的性質(zhì)。二氧化硫的漂白性主要是針對某些有機(jī)色素，如品紅等。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是C。2、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是()A.配制100mL1mol?B.過濾時，將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊C.加熱試管內(nèi)液體時，試管底部觸及燈芯D.實驗室制取蒸餾水時，將溫度計水銀球插入水中答案：B解析：A.配制100mL1mol?L?1的NaB.過濾時，若將玻璃棒靠在單層濾紙的一邊，可能會將濾紙戳破，導(dǎo)致過濾失敗。因此，應(yīng)該將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，以增加濾紙的支撐力，防止濾紙破損，故B正確；C.加熱試管內(nèi)液體時，如果試管底部觸及燈芯，由于燈芯處溫度較低，會導(dǎo)致試管受熱不均勻，從而可能使試管炸裂，故C錯誤；D.實驗室制取蒸餾水時，溫度計的作用是測量蒸氣的溫度，以判斷何時收集蒸餾水。因此，溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，而不是插入水中，故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。3、下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是()A.元素周期表共有18個族B.第IAC.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第ⅣA族元素又稱為碳族元素A選項，元素周期表共有18列，但并非全部為族。其中，第VIIIB選項，第IA族元素包括氫元素和堿金屬元素。氫元素是非金屬元素，因此第IC選項，稀有氣體元素（又稱零族元素）的原子最外層電子數(shù)通常為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但并非所有稀有氣體元素的最外層電子數(shù)都是8。例如，氦元素（HeD選項，第ⅣA族元素包括碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（綜上所述，正確答案是D。4、下列說法正確的是()A.實驗測得1molB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是C.1moD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mo答案：B解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，但氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時，氣體摩爾體積也會發(fā)生變化，所以實驗測得B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)公式n=VVm（n為物質(zhì)的量，VC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，但物質(zhì)不一定是氣體，如D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，但物質(zhì)不一定是氣體，如故選B。5、下列說法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化C.石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化答案：B解析：A選項：石油是混合物，這是因為它由多種烴類化合物組成。而石油的分餾是根據(jù)各組分沸點的不同進(jìn)行分離的，所以分餾產(chǎn)品如汽油仍然是多種烴的混合物，不是純凈物。故A錯誤。B選項：石油的裂化是將大分子烴在高溫高壓下斷裂成小分子烴的過程，裂解則是深度裂化，得到的是乙烯、丙烯等小分子烯烴。煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其分解的過程，可以得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。這三個過程都生成了新的物質(zhì)，所以都屬于化學(xué)變化。故B正確。C選項：石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯，這些是小分子烯烴，主要用于化工生產(chǎn)，而不是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量。故C錯誤。D選項：煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，這個過程中煤與氣化劑（如氧氣、二氧化碳或水蒸氣）在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了氣體產(chǎn)物（如一氧化碳、氫氣等），所以屬于化學(xué)變化。故D錯誤。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A.離子化合物中只含有離子鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案：B、D解析：A選項：離子化合物中除了離子鍵，還可能含有共價鍵。例如，氫氧化鈉（NaOH）就是一個離子化合物，其中鈉離子（Na+B選項：共價化合物是僅由共價鍵形成的化合物，它不可能含有離子鍵。如果含有離子鍵，那么它就不再是共價化合物，而是離子化合物了。因此，B選項正確。C選項：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如，氫氧化鈉（NaD選項：離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。離子化合物是由離子鍵構(gòu)成的化合物，因此含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。D選項正確。7、下列說法正確的是()A.膠體是純凈物，溶液是混合物B.膠體粒子很小，可以透過濾紙C.膠體帶電荷，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D.膠體粒子能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象A．膠體和溶液都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；B．膠體粒子很小，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故B正確；C．膠體不帶電，膠體能吸附電荷，所以在外加電場的作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故C錯誤；D．膠體粒子能吸附陽離子或陰離子，膠體粒子吸附了帶電荷的離子后形成了帶電荷的膠體微粒，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確；故答案為：BD。A．溶液、膠體都是分散系，屬于混合物；B．膠體粒子很小，可以透過濾紙，但不能透過半透膜；C．膠體不帶電，膠體能吸附電荷；D．膠體粒子能吸附陽離子或陰離子，膠體粒子吸附了帶電荷的離子后形成了帶電荷的膠體微粒，在外加電場的作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。8、下列哪個元素的原子最外層電子數(shù)最多？A.鈉(Na)B.氯(Cl)C.鎂(Mg)D.氬(Ar)答案：D.氬(Ar)解析：在所給的選項中，我們需要找出原子最外層電子數(shù)最多的元素。鈉(Na)的原子序數(shù)為11，其電子排布為2,8,1，因此最外層只有1個電子；氯(Cl)的原子序數(shù)為17，電子排布為2,8,7，最外層有7個電子；鎂(Mg)的原子序數(shù)為12，電子排布為2,8,2，最外層有2個電子；氬(Ar)的原子序數(shù)為18，電子排布為2,8,8，最外層有8個電子。由此可見，氬(Ar)的最外層電子數(shù)最多。9、下列敘述中，正確的是()A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念以及元素化合價的變化與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。A選項，含金屬元素的離子不一定都是陽離子。例如，高錳酸根離子MnB選項，金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。例如，鐵離子Fe3+C選項，非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定做氧化劑。這取決于非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中的化合價是否升高。如果升高，則做還原劑；如果降低，則做氧化劑。例如，氯氣在與水反應(yīng)時，既做氧化劑又做還原劑。所以C選項錯誤。D選項，某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素的化合價可能升高也可能降低。如果升高，則被氧化；如果降低，則被還原。因此，不能一概而論地說該元素一定被還原。所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是A。10、某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生反應(yīng)：A.X的轉(zhuǎn)化率為60B.反應(yīng)達(dá)平衡時，壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時相同C.反應(yīng)達(dá)平衡時，Y的平衡濃度為0.8D.增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大本題考查化學(xué)平衡的計算，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及K的影響因素為解答的關(guān)鍵。首先，我們根據(jù)題目中給出的信息，利用三段式來表示該反應(yīng)在平衡時的各物質(zhì)濃度：Xg+2Yg?2Zg由題意知，平衡時Z的濃度為0.4mol/LA．X的轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體的總物質(zhì)的量減小，所以壓強(qiáng)減小，與反應(yīng)開始時不同，故B錯誤；C．反應(yīng)達(dá)平衡時，Y的平衡濃度為1mD．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；綜上所述，答案為D。11、下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHB.1moC.1molD.0.1molH2、0.2mA選項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，而是液體，因此不能使用氣體摩爾體積公式V=B選項：氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強(qiáng)的影響。只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kPaC選項：這里的“基本單位”表述不夠明確。在化學(xué)中，物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子（如分子、原子、離子等）的集合體的一個物理量，而1mol任何物質(zhì)都含有NA個這樣的微觀粒子，但不一定是基本單位（如原子或分子）。例如，1molD選項：首先計算每種物質(zhì)所含的原子數(shù)。對于0.1molH2，它含有0.2mol氫原子（因為每個氫氣分子由2個氫原子構(gòu)成）。對于0.2molCO2，它含有0.2mol碳原子和0.4mol氧原子，總共0.6mol原子。但這里我們只關(guān)心總數(shù)，即0.6mo綜上所述，D選項（盡管存在一些問題）是本題中最接近正確答案的選項。但請注意，這種題目在實際的化學(xué)考試中是不常見的，因為它涉及到了近似處理和單位換算的復(fù)雜性。在更嚴(yán)格的化學(xué)計算中，我們需要確保每一步的計算都是準(zhǔn)確無誤的。因此，正確答案是D（但請注意上述關(guān)于D選項準(zhǔn)確性的討論）。12、下列敘述正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10^23個原子B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一C.硫酸的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的物理量答案：D解析：A選項，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，物質(zhì)若由分子構(gòu)成，則1mol物質(zhì)所含原子數(shù)不一定為6.02×1023，如B選項，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C選項，硫酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，但二者單位不同，前者單位為g/D選項，物質(zhì)的量是描述微觀粒子的基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的物理量，其單位是mo綜上所述，本題答案為D。13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.AlB.NHC.SOD.FeC答案：A解析：A．氧化鋁的熔點高，一般條件下不能熔化，所以可用作耐高溫材料，如耐高溫陶瓷、耐火坩堝等，故A正確；B．NH4HCOC．SO2具有還原性，能與葡萄酒中的氧化性物質(zhì)反應(yīng)，從而防止葡萄酒被氧化變質(zhì)，所以SOD．FeCl綜上所述，本題選A。14、下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A.將NaOH溶液逐滴加入到FB.將CO2通入C.將NH3通入熱的D.將SO答案：A解析：A．將NaOH溶液逐滴加入到FeSO4B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2通入C．將NH3通入熱的D．將SO綜上所述，正確答案為A。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為”0.8mol/(L·s)“表示的是時間為1秒時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C解析：A項，化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，這里的”任何”是不準(zhǔn)確的，因為化學(xué)反應(yīng)速率通常不用固體或純液體（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化來表示，故A錯誤；B項，化學(xué)反應(yīng)速率為”速率”，是平均速率，不是瞬時速率，它表示的是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，而不是某一時刻的濃度，故B錯誤；C項，化學(xué)反應(yīng)速率就是用來描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，故C正確；D項，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的聯(lián)系，有的反應(yīng)速率很快，但現(xiàn)象并不明顯，如中和反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，正確答案是C。16、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是()A.鈉離子的電子式：NB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：?D.NaCl的電子式：A．離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)，鈉離子為簡單陽離子，直接用離子符號表示，其電子式為NaB．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CHC．硫離子是硫原子得到2個電子形成的陰離子，硫原子的核電荷數(shù)為16，最外層有6個電子，得到2個電子后最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：?16D．氯化鈉為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：[:綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.根據(jù)①④，可推斷實驗過程中一定有CO答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大，說明原混合氣體中一定不含二氧化碳，因為二氧化碳和碳反應(yīng)會生成一氧化碳，氣體體積不變；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO4粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，則原混合氣體中一定含有一氧化碳，因為一氧化碳和氧化銅反應(yīng)會生成二氧化碳；根據(jù)以上分析，原混合氣體中一定含有一氧化碳，可能含有二氧化碳，一定沒有氫氣。A選項，原混合氣體中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣的說法錯誤，故A不選；B選項，原混合氣體中一定含有一氧化碳，可能含有二氧化碳，一定沒有氫氣的說法錯誤，故B不選；C選項，原混合氣體中一定含有CO和H2，可能含有D選項，根據(jù)①，可知原混合氣體中一定沒有二氧化碳，故D不選；綜上所述，答案為C。第二題題目：某同學(xué)為了測定黃銅（銅鋅合金）的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：實驗次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次108.7第2次107.4第3次106.1第4次105.8第5次105.8請計算：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%；（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！窘馕觥浚?）黃銅中加入稀硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)分析可知，每10g稀硫酸恰好能與1.3g鋅完全反應(yīng)，第4次、第5次剩余固體的質(zhì)量均為5.8g，說明第4次反應(yīng)后，鋅已完全反應(yīng)，剩余固體全部為銅，則黃銅樣品中銅的質(zhì)量為5.8g；黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8g答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%；（2）設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由表中數(shù)據(jù)分析可知，每10g稀硫酸恰好能與1.3g鋅完全反應(yīng)，則第一次加入10g稀硫酸時，消耗鋅的質(zhì)量為1.3g，Z65981.3g1065x答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。第三題題目：在化學(xué)反應(yīng)中，常常需要控制反應(yīng)速率以保證實驗效果或安全?，F(xiàn)有以下三個反應(yīng)實例，請分析并回答相關(guān)問題。實例一：實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，常通過加入適量的某溶液來減緩反應(yīng)速率。實例二：過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，若加入二氧化錳作催化劑，則能迅速分解產(chǎn)生氧氣。實例三：硫在氧氣中燃燒時，若將硫粉預(yù)先加熱至紅熱狀態(tài)再進(jìn)行燃燒，則燃燒更為劇烈。實例一中，加入的溶液可能是_______（填一種即可）。實例二中，二氧化錳的作用是_______。實例三中，影響硫燃燒劇烈程度的因素是_______。答案與解析：實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w時，由于反應(yīng)速率較快，常通過加入適量的某種溶液來減緩反應(yīng)速率。這里可以加入的溶液是飽和碳酸氫鈉溶液。飽和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫根離子會與鹽酸中的氫離子反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w和水，但這個反應(yīng)的速度相對較慢，從而減緩了大理石與稀鹽酸的反應(yīng)速率。當(dāng)然，除了飽和碳酸氫鈉溶液外，其他能與鹽酸反應(yīng)但不生成氣體的溶液（如氯化鈉飽和溶液等）也可以起到類似的作用，但題目只要求填一種。實例二中，過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，但加入二氧化錳后，能迅速分解產(chǎn)生氧氣。這是因為二氧化錳在這里作為了催化劑。催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都