2024年秋九年級化學(xué)下冊第七章溶液7.3溶液濃稀的表示7.3.3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算教學(xué)設(shè)計（新版）粵教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024年秋九年級化學(xué)下冊第七章溶液7.3溶液濃稀的表示7.3.3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算教學(xué)設(shè)計（新版）粵教版教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于2024年秋九年級化學(xué)下冊《溶液濃稀的表示》的7.3.3節(jié)，主要涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。具體內(nèi)容包括：

1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其表示方法。

2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及應(yīng)用。

3.能夠運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行溶液的稀釋和濃縮計算。

教學(xué)重點(diǎn)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及應(yīng)用，教學(xué)難點(diǎn)為溶液稀釋和濃縮計算的方法。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括：科學(xué)探究與實踐、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識與微觀探析。通過學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算，學(xué)生能夠：

1.運(yùn)用科學(xué)探究的方法，理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其表示方法，提高科學(xué)探究能力。

2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及應(yīng)用，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。

3.能夠運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行溶液的稀釋和濃縮計算，提升宏觀辨識與微觀探析能力。

4.通過對溶液濃稀變化的分析，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，提高解決問題的能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用以表示溶液的濃度。

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及應(yīng)用：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量）×100%。學(xué)生需要掌握并運(yùn)用該公式進(jìn)行相關(guān)計算。

（3）溶液的稀釋和濃縮計算：學(xué)生需要學(xué)會運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行溶液的稀釋和濃縮計算，理解稀釋和濃縮過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法：學(xué)生容易混淆溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的關(guān)系，導(dǎo)致計算錯誤。

（2）溶液稀釋和濃縮計算：學(xué)生在面對復(fù)雜的稀釋和濃縮問題時，難以把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律，難以正確運(yùn)用公式進(jìn)行計算。

（3）抽象思維能力的培養(yǎng)：溶液濃稀變化問題的解決需要學(xué)生具備較強(qiáng)的抽象思維能力，這對于部分學(xué)生來說是一個挑戰(zhàn)。

針對以上重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師在教學(xué)過程中應(yīng)舉例講解，引導(dǎo)學(xué)生正確運(yùn)用公式進(jìn)行計算，并通過實際操作、練習(xí)題等方式，幫助學(xué)生突破難點(diǎn)，提高學(xué)生的抽象思維能力。同時，教師應(yīng)注重鞏固學(xué)生的基本概念，強(qiáng)化基礎(chǔ)知識，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。教學(xué)資源軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機(jī)、實驗室用具（燒杯、量筒、滴定管等）、白色board筆、記號筆、實驗試劑。

課程平臺：課堂講授、課堂練習(xí)、實驗操作、小組討論。

信息化資源：教學(xué)PPT、在線化學(xué)知識庫、實驗視頻教程、練習(xí)題庫。

教學(xué)手段：啟發(fā)式教學(xué)、實驗演示、小組合作、討論交流、練習(xí)鞏固。教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《溶液濃稀的表示》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個問題：“你們在日常生活中是否遇到過需要判斷溶液濃稀的情況？”（舉例說明）這個問題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過這個問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索溶液濃稀表示的奧秘。

二、新課講授（用時10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本概念。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用以表示溶液的濃度。

2.案例分析：接下來，我們來看一個具體的案例。這個案例展示了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過程中，我會特別強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的稀釋和濃縮這兩個重點(diǎn)。對于難點(diǎn)部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實踐活動（用時10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個與溶液濃稀相關(guān)的實際問題。

2.實驗操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個簡單的實驗操作。這個操作將演示溶液濃稀變化的基本原理。

3.成果展示：每個小組將向全班展示他們的討論成果和實驗操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（用時10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“溶液濃稀在實際生活中的應(yīng)用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時，我們也通過實踐活動和小組討論加深了對溶液濃稀表示的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點(diǎn)，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時向我提問。知識點(diǎn)梳理本節(jié)課的主要知識點(diǎn)包括：

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用以表示溶液的濃度。其計算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量）×100%。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用：通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以判斷溶液的濃度，進(jìn)行溶液的稀釋和濃縮計算，以及比較不同溶液的濃度大小。

3.溶液的稀釋：溶液的稀釋是指向溶液中加入溶劑，使得溶液的總體積增加，而溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。溶液的稀釋計算公式為：C1×V1=C2×V2，其中C1和V1分別為稀釋前溶液的濃度和體積，C2和V2分別為稀釋后溶液的濃度和體積。

4.溶液的濃縮：溶液的濃縮是指通過蒸發(fā)溶劑或加入更多的溶質(zhì)，使得溶液的總體積減少，而溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。溶液的濃縮計算公式為：C1×V1=C2×V2。

5.溶液的稀釋和濃縮實例：通過實際例題，理解和掌握溶液的稀釋和濃縮計算方法，以及如何應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算。

6.溶液的稀釋和濃縮在實際生活中的應(yīng)用：了解溶液的稀釋和濃縮在實際生活中的應(yīng)用，如飲食、醫(yī)藥、工業(yè)等領(lǐng)域，培養(yǎng)學(xué)生的實際應(yīng)用能力。

7.溶液的稀釋和濃縮的注意事項：掌握溶液的稀釋和濃縮的基本操作步驟，了解溶液的稀釋和濃縮過程中可能出現(xiàn)的問題，并學(xué)會解決方法。教學(xué)反思今天的課講授的是《溶液濃稀的表示》這一章節(jié)，主要內(nèi)容是讓學(xué)生掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算方法，以及溶液的稀釋和濃縮計算?；仡櫿?jié)課，我覺得學(xué)生的反應(yīng)還不錯，但也有一些地方可以改進(jìn)。

首先，我覺得我在導(dǎo)入新課時，提出的問題引起了學(xué)生的興趣，讓他們對溶液濃稀有了初步的認(rèn)識。在講授新課的過程中，我通過實際案例和實驗操作，讓學(xué)生更好地理解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用和溶液的稀釋和濃縮過程。此外，我還安排了小組討論和實踐操作環(huán)節(jié)，讓學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識運(yùn)用到實際問題中，提高了他們的實踐能力。

然而，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題。在講解溶液的稀釋和濃縮計算時，有些學(xué)生對于公式的運(yùn)用還不夠熟練，對于一些復(fù)雜的問題，他們還不能很好地運(yùn)用所學(xué)的知識進(jìn)行計算。因此，我覺得在今后的教學(xué)中，我需要更加注重學(xué)生的基礎(chǔ)知識，加強(qiáng)他們的計算訓(xùn)練，讓他們能夠更加熟練地運(yùn)用所學(xué)知識解決實際問題。

此外，在小組討論環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生參與度不高，他們更多地是聽其他同學(xué)講解，而不是自己思考和表達(dá)。針對這個問題，我覺得我需要在今后的教學(xué)中，更加注重培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，鼓勵他們積極思考和表達(dá)自己的觀點(diǎn)。典型例題講解1.例題一：已知一瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溶液總質(zhì)量為100g。如果向該溶液中加入5g的溶質(zhì)，求新的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：新的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（原有的溶質(zhì)質(zhì)量+加入的溶質(zhì)質(zhì)量）/（原有的溶液總質(zhì)量+加入的溶質(zhì)質(zhì)量）=（10%×100g+5g）/（100g+5g）≈14.29%。

2.例題二：一瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶液總質(zhì)量為200g。如果從這個溶液中蒸發(fā)50g的溶劑，求新的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：新的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（原有的溶質(zhì)質(zhì)量/新的溶液總質(zhì)量）=20%×200g/（200g-50g）=26.67%。

3.例題三：已知一瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，溶液總質(zhì)量為300g。如果向該溶液中加入20g的溶質(zhì)，求新的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：新的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（原有的溶質(zhì)質(zhì)量+加入的溶質(zhì)質(zhì)量）/（原有的溶液總質(zhì)量+加入的溶質(zhì)質(zhì)量）=8%×300g+20g）/（300g+20g）≈9.52%。

4.例題四：一瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，溶液總質(zhì)量為500g。如果從這個溶液中蒸發(fā)100g的溶劑，求新的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：新的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（原有的溶質(zhì)質(zhì)量/新的溶液總質(zhì)量）=15%×500g/（500g-100g）=20%。

5.例題五：已知一瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，溶液總質(zhì)量為400g。如果向該溶液中加入20g的溶質(zhì)，并且隨后蒸發(fā)50g的溶劑，求最終的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：加入溶質(zhì)后的溶液總質(zhì)量=400g+20g=420g，新的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（原有的溶質(zhì)質(zhì)量+加入的溶質(zhì)質(zhì)量）/（加入溶質(zhì)后的溶液總質(zhì)量）=5%×400g+20g）/420g≈6.19%。蒸發(fā)溶劑后的溶液總質(zhì)量=420g-50g=370g，最終的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（加入溶質(zhì)后的溶質(zhì)質(zhì)量/蒸發(fā)溶劑后的溶液總質(zhì)量）=6.19%×420g/370g≈7.44%。內(nèi)容邏輯關(guān)系1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用以表示溶液的濃度。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及應(yīng)用：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量）×100%。

3.溶液的稀釋和濃縮計算：溶液的稀釋是指向溶液中加入溶劑，使得溶液的總體積增加，而溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。溶液的濃縮是指通過蒸發(fā)溶劑或加入更多的溶質(zhì)，使得溶液的總體積減少，而溶質(zhì)的質(zhì)量保持不