[必刷題]2024高二化學(xué)上冊化學(xué)計算專項專題訓(xùn)練（含答案）試題部分一、選擇題：1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的計算，正確的是（）A.1molH2O含有6.02×10^23個水分子B.1molO2的質(zhì)量是32gC.1molNaCl的體積是22.4LD.1molH2的物質(zhì)的量是2mol2.在化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O中，下列說法正確的是（）A.氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1:1B.氫氣和氧氣的質(zhì)量之比為2:1C.氫氣和氧氣的體積之比為2:1D.每消耗1mol氧氣，2mol水3.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法，錯誤的是（）A.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量C.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成正比D.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算，正確的是（）A.1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，其濃度為1mol/LB.0.1mol/L的NaCl溶液，其質(zhì)量濃度為5.85g/LC.10mL0.1mol/L的HCl溶液與30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的體積為40mLD.1mol/L的H2SO4溶液，稀釋至10倍后，濃度為0.1mol/L5.下列關(guān)于化學(xué)計算的說法，正確的是（）A.化學(xué)計算中，質(zhì)量守恒定律是基本原理B.化學(xué)計算中，原子守恒是基本原理C.化學(xué)計算中，電荷守恒是基本原理D.化學(xué)計算中，能量守恒是基本原理6.在化學(xué)反應(yīng)中，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物的物質(zhì)的量越多，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快C.反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快D.反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越快7.下列關(guān)于化學(xué)方程式配平的說法，正確的是（）A.配平化學(xué)方程式時，可以改變反應(yīng)物和物的化學(xué)式B.配平化學(xué)方程式時，可以改變反應(yīng)物和物的系數(shù)C.配平化學(xué)方程式時，可以改變反應(yīng)條件D.配平化學(xué)方程式時，必須遵循質(zhì)量守恒定律8.下列關(guān)于化學(xué)計量數(shù)的計算，正確的是（）A.化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和物的分子數(shù)之比B.化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量之比C.化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和物的質(zhì)量之比D.化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和物的體積之比9.下列關(guān)于化學(xué)計算中單位換算的說法，正確的是（）A.1mol/L的溶液，其濃度為1mol/mLB.1g/mol的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為1kgC.1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，其濃度為1mol/mLD.1mol物質(zhì)的體積為22.4L（標準狀況）10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的計算，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積成正比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比二、判斷題：1.在化學(xué)計算中，質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。（）2.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，但單位不同。（）3.化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和物的分子數(shù)之比。（）4.物質(zhì)的量濃度越大，溶液的密度一定越大。（）5.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。（）三、計算題：1.5.6g的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，氫氣的體積（標準狀況下）是多少？2.0.2mol/L的NaOH溶液，需要多少毫升才能完全中和25mL0.1mol/L的HCl溶液？3.某氣體在標準狀況下的體積為22.4L，其物質(zhì)的量是多少？4.1mol的CO2氣體在標準狀況下的質(zhì)量是多少？5.2mol的H2與1mol的O2完全反應(yīng)，水的質(zhì)量是多少？6.50g5%的鹽酸溶液中，含有多少克HCl？7.1mol/L的NaCl溶液，稀釋至1000mL后，濃度是多少？8.0.1mol的CaCO3分解后，CO2的體積（標準狀況下）是多少？9.5g的CuSO4·5H2O中含有多少克CuSO4？10.1mol的CH4燃燒后，CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是多少？11.1mol/L的H2SO4溶液，取10mL稀釋至100mL，稀釋后的濃度是多少？12.0.5mol的NaOH與0.5mol的HCl反應(yīng)，水的質(zhì)量是多少？13.1mol的N2與3mol的H2反應(yīng)，NH3的體積（標準狀況下）是多少？14.2mol的Na與2mol的H2O反應(yīng)，NaOH的物質(zhì)的量是多少？15.100g10%的K2SO4溶液中，含有多少克K2SO4？16.0.2mol的BaCl2溶液與0.1mol的Na2SO4溶液反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量是多少？17.1mol的Al與1mol的Fe2O3反應(yīng)，Al2O3的物質(zhì)的量是多少？18.0.5mol/L的AgNO3溶液，需要多少毫升才能完全沉淀20mL0.1mol/L的Cl溶液？19.0.1mol的Na2CO3與足量的HCl反應(yīng)，CO2的體積（標準狀況下）是多少？20.1mol的Ca(OH)2與1mol的H3PO4反應(yīng)，Ca3(PO4)2的物質(zhì)的量是多少？四、應(yīng)用題：1.某硫酸廠的硫酸濃度為98%，密度為1.84g/cm3，計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。2.1mol的Na2CO3與足量的HCl反應(yīng)，計算的CO2在標準狀況下的體積。3.10g的Fe與足量的CuSO4溶液反應(yīng)，計算的Cu的質(zhì)量。4.0.1mol/L的AgNO3溶液與0.1mol/L的NaCl溶液等體積混合，計算的AgCl沉淀的質(zhì)量。5.1mol的N2與3mol的H2在一定條件下反應(yīng)NH3，計算的NH3的物質(zhì)的量。6.25℃時，pH=1的HCl溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH。7.0.2mol的Ca(OH)2與0.2mol的H3PO4反應(yīng)，計算的Ca3(PO4)2的物質(zhì)的量。8.1mol的Al與1mol的Fe2O3反應(yīng)，計算的Al2O3的物質(zhì)的量。9.100g5%的CuSO4溶液中，加入足量的Zn粉，計算反應(yīng)后溶液中剩余的CuSO4的質(zhì)量。10.0.5mol的NaOH與0.5mol的HCl反應(yīng)，計算的水的質(zhì)量。本套試題答案如下一、選擇題：1.B2.D3.C4.B5.A6.D7.B8.B9.D10.A二、判斷題：1.√2.√3.×4.×5.√三、計算題：1.0.448L2.25mL3.1mol4.44g5.18g6.2.5g7.0.1mol/L8.2.24L9.2g10.1:211.0.1mol/L12.9g13.22.4L14.