高三化學(xué)專題訓(xùn)練一無機(jī)推斷題

1.(2024.四川成都?模擬預(yù)測)紅桃鈉(Na^CrzC^ZH。)可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的銘糅劑。對(duì)含銘污泥進(jìn)

行酸浸處理后，得到浸出液(主要含Na+、Ni2+,C/+、H+、Cr?。；和SO：),經(jīng)過如下主要流程，可制得

紅磯鈉，實(shí)現(xiàn)銘資源的有效循環(huán)利用。

+

已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O^+H2O2CrOt+2H

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

C產(chǎn)4.35.6

Ni2+7.19.2

(1)1中，NaHSCh還原Cr2O72-的離子方程式：。

(2)11中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至________(填字母序號(hào))。

a.4.3~5.6b.4.3-7.1c.5.6-7.1d.7.1-9.2

⑶m中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀的化學(xué)方程式為。

(4)111中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過高，Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是。

(5)W中，加入HAO,的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

(6)為了測定獲得紅磯鈉(NazCr?。7-2Hq)的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液，取出25mL

放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至CrQ，全部轉(zhuǎn)化為C/+后，滴入2~3

滴淀粉溶液，最后用濃度為qmo「LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗VgL。

(已知：i2+2s2o^-=2r+s4o^-)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②所得Na2Cr2O7.2HQ(摩爾質(zhì)量為298g.moL)的純度的表達(dá)式為(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

2.(2024.黑龍江吉林?模擬預(yù)測)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3](M=222g/mol)是孔雀石主要成分，綠色晶體,

在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。實(shí)驗(yàn)室制備CU2(OH)2c03步驟如下：

I.將CUSO4-5H2O和Na2c03分別溶解配制成濃度為0.5mol/L的溶液；

H.按不同的物質(zhì)的量之比將CuSCU溶液和Na2cCh溶液混合，在一定溫度下攪拌，監(jiān)測沉淀的生成速率和

質(zhì)量；

III.靜置，減壓過濾，洗滌，干燥，得產(chǎn)品，測定產(chǎn)品純度。

表一反應(yīng)物物質(zhì)的量之比對(duì)產(chǎn)物的影響

：：：：

n(CuSO4):n(Na2co3)10.911.111.211.4

沉淀生成速率很慢慢快很快

最終沉淀質(zhì)量/g0.5470.5330.5490.527

表二反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響

溫度/℃65707585

沉淀生成速率較慢較快快較快

最終沉淀質(zhì)量/g1.3031.2801.4511.280

(1)依據(jù)表一信息，步驟II中的CuSCU與Na2cCh最佳投料比為。

(2)依據(jù)表二信息，確定步驟II中制備溫度為75℃,應(yīng)采取的加熱方式為o此溫度下產(chǎn)生的沉淀量最

大，可能的原因?yàn)閛

(3)制備堿式碳酸銅［Cu(OH)2?CuCO3］時(shí)，有一種無色無味氣體生成，則離子方程式為-

(4)步驟III中測定樣品純度實(shí)驗(yàn)如下：取三份質(zhì)量均為0.2400g堿式碳酸銅［Cu2(0H)2co3］樣品，溶解，以淀

粉為指示劑，加入過量KI溶液，保持體系密封避光5min后，用O.lOOOmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)原

理為2Cu2++4r=2CuI［+l2,2s2O》+l2=S4O7+2r,使用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為19.98mL、20.02mL、20.90mL,

產(chǎn)品的純度為o

(5)制備堿式碳酸銅也可以利用Na2cCh和NaHCCh的混合溶液，已知25℃時(shí)，堿式碳酸銅的飽和溶液pH

約為8.5,溶液中H2co3、HCO］、CO：的分布系數(shù)B隨pH的變化如圖。當(dāng)恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液

時(shí)，溶液中c(CO：):c(HCOj)=0

試卷第2頁，共12頁

L

9

弗

<

異

生

(6)若制備過程中，條件控制不當(dāng)，會(huì)生成藍(lán)色晶體[xCaCO3?yCu(OH)2],該物質(zhì)為藍(lán)銅礦的主要成分。可

通過高溫灼燒確定xCaCO3-yCu(OH)2組成,取34.6g藍(lán)色晶體,灼燒后殘留物質(zhì)量為24.0g。則x:y=。

3.(2022?浙江?一模)化合物X由3種中學(xué)化學(xué)常見元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

紅棕色

固體E

11?

白色沉淀F

8.0g

5

已知：①氣體A是室溫下密度最小的氣體;②室溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8xl0-；③G

中的氫氧化物沉淀的K%分別為5.4x10-2、2.8x10-39。請(qǐng)回答:

(l)NaOH的電子式是

(2)化合物X中所含金屬元素是..(填元素符號(hào))，其化學(xué)式為.

(3)溶液的陽離子與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式是一

(4)沉淀F會(huì)溶于濃NH4cl溶液，請(qǐng)計(jì)算F溶于NH4cl溶液的平衡常數(shù)K=。關(guān)于沉淀F溶解的解釋

有兩種：①NH：直接與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②NH；水解使溶液呈酸性，生成的H+溶解F.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢

驗(yàn)?zāi)姆N解釋是合理的：(寫出試劑、現(xiàn)象與結(jié)論)。

4.(2022?浙江金華?模擬預(yù)測)黃色固體化合物A僅由兩種短周期元素組成，探究其組成的過程如圖。

HO

固體A2

-過濾

10.0g

無色溶液C

已知：固體B不溶于NaOH溶液，混合氣體F通過NaOH溶液后可被完全吸收，所加試劑均足量。請(qǐng)回答:

(1)化合物A的化學(xué)式為,化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)混合氣體F成分是(用化學(xué)式表示)o

(3)淺藍(lán)色沉淀G與過量的無色溶液C反應(yīng)的離子方程式為o

(4)已知CuSC>4溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槿芙鈺r(shí)形成了一種配合物。根據(jù)C-G-H的現(xiàn)象，判斷與Ci?+結(jié)合的

兩種配體分子給出孤電子對(duì)的難易程度為0

5.(2022?浙江杭州?模擬預(yù)測)結(jié)晶水合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體B為二種混合氣體，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(1)組成X的元素有H、O和(填元素符號(hào))，B的成分為(只需填化學(xué)式)。

(2)寫出X隔絕空氣加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)固體A溶于氫氟酸(HCN)溶液生成六配位陰離子，溶液顯強(qiáng)酸性。寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(4)研究發(fā)現(xiàn)，控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到FezOs或FeOCl(難溶于水，易溶于強(qiáng)酸)固體，設(shè)計(jì)驗(yàn)

證產(chǎn)物只有FezOs的方案0

6.(2023?浙江杭州?一模)化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知：黃褐色固體A的式量小于100,溶液C是單一溶質(zhì)鹽溶液。

(1)X的組成元素是,X的化學(xué)式是。

(2)寫出B溶液與Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀時(shí)的離子反應(yīng)方程式：。

(3)固體A是一種良好的脫硫劑，請(qǐng)寫出常溫下固體A在HC1氛圍中與H2S反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

式：o

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液B中的陽離子：o

7.(2023?海南省直轄縣級(jí)單位?模擬預(yù)測)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

試卷第4頁，共12頁

1①

2②③④⑤

3⑦⑧⑨

(1)⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為^,⑨的單質(zhì)的電子式為。

(2)②③④三種元素對(duì)應(yīng)的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式，下同)。上述九種元素中，最高價(jià)氧

化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是o

(3)③、④、⑥、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。

(4)根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，Be與A1具有相似的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)寫出Be(OH)2與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

的化學(xué)方程式。(生成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2)。

8.(2023?浙江嘉興?二模)黃色固體化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(題中各物

質(zhì)狀態(tài)均為室溫條件狀態(tài))：

已知：A、B、D、F、G均是純凈物。

請(qǐng)回答：

(DX的組成元素是,X的化學(xué)式是。

(2)寫出化合物X生成藍(lán)色固體F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(3)固體G能緩慢溶于氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液E中的陰離子。

9.(2022?浙江紹興?一模)固體A由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g工一，混合物H與溶液C

中的溶質(zhì)相同。請(qǐng)回答：

(1)組成A的三種元素是,A的化學(xué)式是

(2)寫出D與NaOH反應(yīng)的離子方程式

(3)X在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)楹珹的混合物，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)寫出E-H的化學(xué)反應(yīng)方程式

(5)E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

10.(2022?浙江寧波?一模)化合物X由四種元素組成。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物已

略去)：

已知：無色氣體A能使品紅溶液褪色。沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀。溶液D中含

有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色。氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的四種元素為一；X的化學(xué)式為—o

(2)沉淀B和C混合物為—(用化學(xué)式表示)：寫出B高溫煨燒生成A和E的化學(xué)方程式—o

(3)氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式—o

(4)有同學(xué)在溶液D中依次加入足量的硝酸鋼溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到含G

和H的固體混合物ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測定固體混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—。

11.(22-23高三上?浙江?階段練習(xí))鹽X由三種常見元素組成，某科學(xué)興趣小組稱取4.84g鹽X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：

試卷第6頁，共12頁

已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。

②取D溶液25.00mL,用0.lOOOmol?L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液體積15.00mL。

請(qǐng)回答：

(1)試劑Y為,氣體B中的成分有(填分子式)。

(2)鹽X的化學(xué)式為o

(3)X的稀溶液中通入足量SO?氣體，反應(yīng)的離子方程式為

(4)某學(xué)生將帶火星的木條放入氣體B中，木條復(fù)燃，據(jù)此能否判斷氣體B中相對(duì)分子質(zhì)量較大的成分具

有助燃性..(填“能”或“不能”)，理由是.

12.(2021.遼寧沈陽?三模)有某固體化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，X中某

種元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈。某實(shí)驗(yàn)員對(duì)固體化合物X作如圖實(shí)驗(yàn):

氣體A

①400℃產(chǎn)氣體A-

2.58gX1.08g單質(zhì)B-1與化合物H

隔絕空氣②過量NaOH溶液

-*0.72g單質(zhì)D」

過濾

金屬化合物C」加也③過量CO?產(chǎn)4.68g白色膠狀沉淀F

S溶液E————

過濾0溶液G

其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化

合物。請(qǐng)回答：

(1)化合物X的組成元素,寫出H的電子式。

(2)X在400℃分解的化學(xué)方程式o

(3)溶液E和過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(4)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為=

(5)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是

否含有單質(zhì)D：o

(6)利用如圖裝置可以用化合物X與鹽酸反應(yīng)測定生成A氣體的體積。

①操作全部正確的條件下測出氣體體積與理論值相比（填“偏大”“不變”“偏小”）。

②對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置如何改進(jìn)能較為準(zhǔn)確的測量出生產(chǎn)氣體的體積。

13.（21-22高三下.浙江?階段練習(xí)）化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每一步反

應(yīng)均充分進(jìn)行）：

請(qǐng)回答：

（1）組成X的4種元素是—（填元素符號(hào)）。

（2）無色溶液D中的溶質(zhì)是—（填化學(xué)式）。

（3）無色氣體A中的氣體分子有—（填化學(xué)式）。

（4）氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價(jià)鍵，但紅外光譜和'H核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體

中的H原子化學(xué)環(huán)境完全相同。且熔點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子量接近的分子晶體，原因是—。

（5）X能與氯酸鉀在水溶液中反應(yīng)，得到無色溶液F和無色氣體C?

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該無色溶液F中的陰離子：—。

14.（22-23高一上?廣東廣州?期末）某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fes。,），還含少量的ALO?、

Cu2Oo某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如下：（已知Ci!?。不溶于水和堿，但溶于

酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2。）。根據(jù)流程回答下列問題：

試卷第8頁，共12頁

過量A溶液F

A溶液D簫HsO4A溶液F

H,SO42

固體嚅A固體嚅i

NaOH

E溶液

a固體EA固體E

溶液c

(1)溶液C的主要成分是o

(2)溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是。

(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fes。,，含少量碳及二

氧化硅)為原料制備的流程如圖：

8-9molL-'

聚硅酸鐵

濾渣

①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)em。,與硫酸反應(yīng)。酸浸時(shí)，通入。2的目的是

②"Fe升濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e3+溶液用適量的SnSO'還原為Fe?+;再用酸性K^CrQ?標(biāo)準(zhǔn)溶液測定

Fe?+的量(Cr。-被還原為c，+),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。若用掉0.2moL「降。。,溶

液50mL,則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為。

15.(2021?浙江?模擬預(yù)測)某礦物主要成分X中含三種常見元素。為探究其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

|一一|足量BaCb/HzO2la

一|氣體A~=~白色沉淀C(23.3g)

----------空氣中

92g固體,始麗函紅褐色沉淀E緡

固體F(4.0g)

——1氨水

—深藍(lán)色溶液

(1)固體X含有的元素—(填寫元素符號(hào))，X的化學(xué)式是；

(2)溶液D中加入足量氨水生成深藍(lán)色物質(zhì)的離子反應(yīng)方程式是：；

(3)在某些微生物的作用下，固體X與稀硫酸混合，持續(xù)通入。2,也可轉(zhuǎn)化為溶液D,寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式：O

(4)某興趣小組為驗(yàn)證氣體A的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請(qǐng)回答：

持續(xù)通入氣體尾氣處理

①持續(xù)通氣體A的過程中，試劑瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。

②通足量氣體A后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液里存在的主要陰離子。

16.(2021.河南鄭州.一模)分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有NH3、CO、Nag”Cu、月、SOC12

(1)淡黃色固體最終位于組，它的電子式為。該物質(zhì)與水反應(yīng)，若有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有一

mol該物質(zhì)參與反應(yīng)。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備I組中氣體的化學(xué)方程式0

(3)B組中的物質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式0

(4)11組中的物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式0

17.(2021?上海崇明?二模)在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子的特點(diǎn)。

具有這樣特點(diǎn)的元素中：

(DA元素原子的半徑最大,寫出A在元素周期表中的位置________,其原子核外電子排布式為,

A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類型為。

(2)C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，寫出該化合物的分子式,推斷該化合物—

(難、微、易)溶于水。

(3)C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對(duì)應(yīng)的酸，2種酸的分子式相似，

寫出2種酸的分子式,簡述證明2種酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱的方法o

Cu2s和CuS均可被KMnCU酸性溶液氧化，在用KMnCU酸性溶液處理Cu2s和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的

試卷第10頁，共12頁

反應(yīng)如下:

①M(fèi)11O4+Cu2s+H+-CU2++SO2T+Mn2++壓0(未配平)

2+

②MnO4+CuS+H+—CU+SO2T+MI?++七0(未配平)

(4)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是(選填編號(hào))。

2+

a.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn>Cu2S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

d.被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S

(4)寫出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

+

MnO4+CuS+H

已知：KMnCU在稀硫酸存在下能將H2O2氧化為02,KMnCU被還原為Mi?+;H2O2在前面反應(yīng)生成Mi?+的

催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和02.

(5)稀硫酸中,某KMnCU和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+7H2O2+3H2so4TK2SO4+2MnSO4+6O2T+IOH2O,反應(yīng)中ImolKMnCU氧化H2O2的物質(zhì)的量

是mol,反應(yīng)中的氧化劑是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為。

18.(2020?浙江嘉興?模擬預(yù)測)I.由三種元素組成的固體化合物A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知?dú)怏wC

為純凈物，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：

(1)組成A的三種元素是N和—(填元素符號(hào))，A的化學(xué)式是—o

(2)固體D與足量水反應(yīng)的離子方程式是—o

(3)將氣體E通入SCb的熱溶液中可制得S4N4,同時(shí)生成一種常見的鹽和一種淡黃色單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是—o

II.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

⑴上述裝置有一處不合理，請(qǐng)從安全角度提出改進(jìn)方案

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色固體生成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該白色固體成分.

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

+3+

1.(1)5H+3HSO3+Cr2O,=3SO；'+2Cr+4H2O

(2)c

(3)3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O

(4汨2。2受熱易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2減少，故能導(dǎo)致NazCrCU的產(chǎn)率反而降低

⑸加入H2sO,使得溶液中H+增大，使得反C^OL+Hq2CrOj+2IT平衡逆向移動(dòng)，以

提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率

(6)滴入最后半滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色

59.6c,V,%

3a

+2+3+

【分析】浸出液(主要含Na、Ni>Cr、H，、Cr2of和SOj),根據(jù)流程圖,先加入NaHSCh、

NaOH,Cr2O^與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)后得到Cr(OH)3,Cr(OH)3與NaOH和H2O2反

應(yīng)生成NazCrCU,NazCrCU酸化后生成NazSCh溶液，加熱蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾后冷卻結(jié)晶

得到紅磯鈉(Na2Cr2O7.2H2O)o

【詳解】(1)力口入NaHSCh、NaOH,CmO/與NaHSCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)后得到Cr(OH)3,

+3+

Na2so3對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5H+3HSO3+CrX=3SOt+2Cr+4H2O,故答案為：

+3+

5H+3HSO3+Cr2O^=3SO^+2Cr+4H2O；

(2)II中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的目的是將CF+完全沉淀，而使Ni?+不沉淀，故應(yīng)該調(diào)節(jié)

pH至5.6~7.1,故答案為：c；

⑶III中，氧化Cr(OH)3沉淀生成NazCrCU和H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O,故答案為：

3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O；

(4)111中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過高，H2O2受熱易分解，所以氧化Cr(0H)3

的H2O2減少，故能導(dǎo)致NazCrCU的產(chǎn)率反而降低，故答案為：H?O2受熱易分解，所以氧化

Cr(OH)3的H2O2減少,故能導(dǎo)致Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低；

+

(5)NazCrCU溶液中存在以下平衡：Cr2O；+H2O^2CrO^+2H,加入H2sO&使得溶液中

答案第1頁，共21頁

H+增大，使得上述平衡逆向移動(dòng)，以提高NazCnCh的產(chǎn)率，故答案為：加入H2s0,使得溶

液中c(H+)增大，-2CrOj+2H+平衡逆向移動(dòng)，以提高NazCnCh的產(chǎn)率；

(6)①本實(shí)驗(yàn)指示劑為淀粉溶液，L遇到淀粉溶液顯藍(lán)色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后

半滴Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，故答案為：滴入

最后半滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；

②根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，Na2Cr2O7-2H2O~3I2~6Na2S2O3,故有

?(NaCrO-2HO)=—n(NaSO)=—xqmol/LxxlO-3L=—qV^xlO^mol,所得

o"2726~22366

1

Na2Cr2O7.2Hq(摩爾質(zhì)量為298g-mol)的純度的表達(dá)式為

3

—c,V.x10-molx298g8/molx59.6c.V.nz

…___________________25.mLxl00%=59.6^%,故答案為：—^%o

ag3aa

2.(1)1：1.2

(2)水浴加熱適當(dāng)升溫，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，溫度過高，產(chǎn)物分解

2+

(3)2Cu+2CO；-+H2O=Cu2(OH)2CO3J+CO2T

(4)92.5%

(5)1:IO675

(6)2:1

【分析】本題為實(shí)驗(yàn)室制備CU2(OH)2c03,首先考查學(xué)生對(duì)圖表的提取能力，知道最優(yōu)條件，

其次給出相關(guān)信息寫出離子方程式，最后計(jì)算純度，和在不同環(huán)境下離子之間的比值，這是

本題的重難點(diǎn)。

【詳解】(1)依據(jù)表一信息，最終沉淀質(zhì)量最大，即最佳投料比為1：1.2,答案：1：1.2；

(2)制備溫度為75℃,為了更好控溫，采用水浴加熱，由表二中信息可知，此溫度下產(chǎn)生

的沉淀量最大，推測可能的原因?yàn)檫m當(dāng)升溫，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，溫度過高，產(chǎn)物分解，答

案：水浴加熱、適當(dāng)升溫，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，溫度過高，產(chǎn)物分解；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，制備堿式碳酸銅［Cu(OH)2?CuCO3］時(shí)，同時(shí)有一種無色無味氣體生

2+

^nrWJM-?^^^2Cu+2CO^+H2O=Cu2(OH)2CO3^+CO2T,答案：

2+

2CU+2CO：+H2O=CU2(OH)2CO3J+CO2T；

答案第2頁，共21頁

(4)

標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為19.98mL、20.02mL,20.90mL,第三組數(shù)據(jù)偏差較大，舍棄，可得體積

2+

為20.00mL,根據(jù)化學(xué)式可得，2n(Cu)-n(I2)-2n(S2O')可知，

2+2+

n(Cu)=0.1000mol/Lx20.0mLx10-3,n[Cu2(OH)2CO3]=0.5n(Cu),純度=

n[Cu2(OH)2CO3]M[Cu2(OH)2CQ3]xi0()%=925%)

答案：92.5%；

0.2400g

(5)飽和堿式碳酸銅溶液，溶液中存在CO：+HQ=HCO；+OH,

濁喘產(chǎn)吃‘當(dāng)pH=1025時(shí)'HC5=H++8,，Kaf籍3)=10一噸

C(HCC)3)C(C)H-)

代入Kh可得到=1010.25,又知道此時(shí)pH約為8.5,得c(OH)=1035,(CO

c(CO|)C

3-)：C(HCO?)=1：10675,答案：1：106.75。

(6)xCaCO3-yCu(OH)2,灼燒，失去二氧化碳和水，取34.6g藍(lán)色晶體，灼燒后殘留物質(zhì)量

為24.0g，減少10.6g,可列方程式44x+18y=10.6,100x+98y=34.6,解方程組可得x:y=2：1。

3.⑴Nn1()HJ

⑵Mg、FeMg2FeH6

2+3+

(3)2Fe+Cl2=2Fe+2CF

(4)需或0S7取少量Mg(OH)2固體加入濃CH3coONH,溶液中，如果固體溶解,

則解釋①正確，如果固體不溶解，則②正確

【分析】由“紅棕色固體”可知E為Fe2O3,其物質(zhì)的量為3;=0.025mol,可知X中含F(xiàn)e,

且n(Fe)=0.1mol、m(Fe)=5.6g。又因?yàn)闉V液中“加足量氨水生成白色沉淀F”，常見的白色

氫氧化沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,又“足量NaOH生成沉淀G”，所以另一沉淀可能是

Mg(OH)2,加熱后生成4.0gMgO,則X中含Mg,n(Mg)=0.2mol、m(Mg)=4.8g。。所

以X中的第3種元素的質(zhì)量為0.6g。已知“氣體A是室溫下密度最小的氣體”，可知A是H?,

其物質(zhì)的量為0.6mol,而X中的Mg、Fe與CHsCOOH反應(yīng)最多只能生成OJmolH2,可知

答案第3頁，共21頁

X中應(yīng)該有H元素，且n(H)=0.6mol,即X為Mg/eq。

【詳解】(1)氫氧化鈉為離子化合物，其電子式：Na[()H]「；

(2)根據(jù)分析，X中含有金屬元素：Mg、Fe,其化學(xué)式：Mg2FeH6;

2+2+3+

(3)溶液用的陽離子為Fe,可被氯氣氧化為Fe3+,離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2CP；

39

(4)根據(jù)“加氨水調(diào)PH=5”形成Fe(OHl沉淀可知，Ksp[Fe(OH)3]=2.8xlO,

12

Ksp[Mg(OH)2]=5.4xlO-，則沉淀F溶于NH4cl濃溶液：

Mg(OH)2+2NH：..Mg2++2阻HO的K=%[弋。時(shí)=。解釋

①②的差異是：②認(rèn)為是溶解Mg(OH)2沉淀的是H+而非NH；,所以需要找一種有NH；但

卻呈中性的鹽。因Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-H2。)，所以可以使用中性的CH3coONH4與

Mg(OH)?固體反應(yīng)，如果固體能溶解，則是NH；作用的結(jié)果，即①正確，如果固體能溶解，

則②正確。

4.(1)Mg3N2Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)24^+2NH3-H2O

⑵NO2、o2

UU2+

(3)C2(OH)2SO4+8NH3-H2O=2[C(NH3)J+SO<+2OH-+8H2O

⑷NH3比HQ更容易給出孤電子對(duì)

【分析】固體A溶于水后得到無色溶液C,加入硫酸銅溶液后過濾得到淺藍(lán)色沉淀，繼續(xù)

加過濾溶液C得到深藍(lán)色溶液H,則H中含有[CU(NH3)]廣，溶液C為氨水，說明固體A中

含有N元素；固體A溶于水后得到白色沉淀B,該白色沉淀為金屬氫氧化物，又因?yàn)楣腆w

B不溶于NaOH溶液，結(jié)合固體化合物A僅由兩種短周期元素組成，則B為Mg(OH)2,

Mg(0H)2溶于稀硝酸后再結(jié)晶得到晶體Mg(NC>3)2,Mg(NO3)2高溫分解后得到白色固體MgO

和紅棕色氣體F,說明其中含有NCh,混合氣體F通過NaOH溶液后可被完全吸收，說明F

中還沒有02,該固體A的化學(xué)式為Mg3N2,以此解答。

【詳解】(1)由分析可知，化合物A的化學(xué)式為Mg3N2,Mg3N2和水反應(yīng)生成Mg(OH)2和

答案第4頁，共21頁

NH3H2O,化學(xué)方程式為：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH,-H2Oo

(2)由分析可知，混合氣體F成分是NO?、O2o

(3)11.65g的白色沉淀是硫酸鋼，物質(zhì)的量為2T=0.05mol,則G中

n(SOf)=0.05molx2=0.1mol,10.0gMg3N2的物質(zhì)的量為湍器=0.1mol,則C中

5,25.8g-0.Imolx96g/mol-0.2molx17g/mol

n(NXTHTT-HO)=0.2mol,G中n(OH)=0.2mol,n(Cu)=——---------------『---------——

3264g/mol

=0.2mol,則G中n(SOj)：n(Cu)：n(OH)=l:2:2,G的化學(xué)式為C%(OH)2so4,G與過量

的無色溶液C反應(yīng)的離子方程式為：

2+

CU2(OH)2SO4+8NH3-H2O=2[CU(NH3)4]+SO：+2OH-+8H2Oo

(4)C11SO4溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槿芙鈺r(shí)形成了[Cu(H2O)4p+,由C-GfH的現(xiàn)象可知，向

CuSO4溶液中加入氨水，最終形成[CU(NH3)J",說明NH3比H2O更容易給出孤電子對(duì)。

5.(1)Fe、NNO?、O2

高溫

(2)4[Fe(NO3)3-9H2O]2Fe2O3+12NO2T+3O2T+36H2Ot

+

(3)12HCN+Fe2O3=2Fe(CN)。+3H2O+6H

(4)取固體溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸銀無白色沉淀；向另一份溶液加入KSCN顯

血紅色：則產(chǎn)物是FezCh。

【分析】由題干流程圖信息可知，根據(jù)紅棕色固體A即為FezCh,說明X中含有鐵元素，

其物質(zhì)的量為：n(Fe)=2x:產(chǎn)「Oamol,紅棕色氣體B說明含有NO2,且B被足量的

水恰好完全吸收轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HNO3,說明氣體B中還含有02,且4NO2+O2+2H2O=4HNO3

336L336L

即NCh和02的物質(zhì)的量之比為4:1,則n(NO2>-x,=0.12mol,n(O2)=-x-,

522.4L?mol522.4L?mol

=0.03moL結(jié)合小問⑴說明組成X的元素有H、O和Fe、N,則有產(chǎn)物中還有H2O,其物

16.16g-3.20g-0.12molx46g?mof1-0.03molx32g?mof1,,,

質(zhì)的量為：n(HO)=------5——--------------------------------------------=0.36mol,故X中

218g*mol

n(Fe):n(N):n(0):n(H20)=0.04mol：0.12mol：(0.02x3+0.12x2+0.03x2)mol：0.36mol=l:3:9:9,

故X的化學(xué)式為Fe(NO3)3.9H2O,據(jù)此分析解題。

答案第5頁，共21頁

【詳解】(1)由分析可知，組成X的元素有H、O和Fe、N,B的成分為NO2、O2,故答

案為：Fe、N；NCh、O2；

(2)由分析可知,X的化學(xué)式為:Fe(NO3)3-9H2O,X隔絕空氣加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3>

高溫

NCh、。2和H2O,根據(jù)氧化還原配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4[Fe(NO3)3.9H2O]^

IWJ溫

2Fe2O3+12NO2t+3O2T+36H2OT，故答案為：4[Fe(NO3)3-9H2O]

2Fe2O3+12NO2t+3O2T+36H2OT；

(3)由分析可知,A為Fe2O3,則固體A溶于氫氟酸(HCN)溶液生成六配位陰離子即Fe(CN)：,

溶液顯強(qiáng)酸性，該反應(yīng)的離子方程式為12HCN+Fea=2Fe(CN)t+3HQ+6H+,故答案為：

+

12HCN+Fe2O3=2Fe(CN)「+3H2O+6H；

(4)研究發(fā)現(xiàn)，控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到FezCh或FeOCl(難溶于水，易溶于

強(qiáng)酸)固體，設(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物只有FezCh即不含F(xiàn)eOCl,則只需檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Fe3+而不含C「

即可，該實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為：取固體溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸銀無白色沉淀；向

另一份溶液加入KSCN顯血紅色：則產(chǎn)物是FezCh,故答案為：取固體溶于足量稀硝酸得到

溶液，加入硝酸銀無白色沉淀；向另一份溶液加入KSCN顯血紅色：則產(chǎn)物是FezCh。

6.(1)K、Fe、0KFeO2

+2+

(2)SO^+H+Ba+OH=BaSO4J<+H2O

(3)2FeOOH(或HFeO?)+H2S+4HCl=S+2FeCl2+4H,O

(4)用玻璃棒蘸取B溶液，點(diǎn)在PH試紙上，若變紅，則存在H+(其他合理答案)；用潔凈的伯

絲或鐵絲蘸取B溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察到紫色，則存在K+(其他合理答

案)

【分析】化合物X由三種元素組成，12.7gX和水反應(yīng)生成8.9g黃褐色固體A,加熱分解生

成8.0g紅褐色固體B為FezCh,物質(zhì)的量n="」=0.05mol,質(zhì)量減少的是水，水的質(zhì)

0.9g

量=8.9g-8.0g=0.9g,n(H2O)=———y=0.05mol,元素守恒得到固體A中含n(Fe)=0.1moL

nlttg?

n(H)=0.05molx2=0.1mol,n(0)=0.05molx3+0.05mol=0.2mol,則A中含n(Fe)：n(H)：n(O)=0.1：

答案第6頁，共21頁

0.1：0.2=1：1：2,黃褐色固體A的式量小于100,得到化學(xué)式為HFeCh或FeOOH,證明X

中含F(xiàn)e、O元素，溶液C是單一溶質(zhì)鹽溶液，結(jié)合所加試劑可知為K2s04,證明X中含K

元素，質(zhì)量守恒分析驗(yàn)證，12.7g固體X中含K物質(zhì)的量n（K）=

12.7g-0.lmol?56g?mol-0.2mol?-i

—=0.1mol,X的化學(xué)式n(K)：n(Fe)：n(O)=0.1：0.1：

39g?mol'1

0.2=1：1：2,化學(xué)式為KFeCh,溶液A為KOH,和硫酸反應(yīng)生成B,B和KOH反應(yīng)生成

硫酸鉀，則B為硫酸氫鉀，據(jù)此回答問題。

【詳解】（1）上述分析和計(jì)算得到X中含元素為：K、Fe、O,化學(xué)式為：KFeO2）故答案

為：K、Fe、O；KFeO2；

（2）分析可知B溶液與Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀時(shí)的離子反應(yīng)方程式為：

+2++2+

SO；'+H+Ba+OH=BaSO4J+H2O,故答案為：SO；-+H+Ba+OH=BaSO4J+H2O；

（3）固體A是一種良好的脫硫劑，常溫下固體A在HC1氛圍中與H2s反應(yīng)生成單質(zhì)硫、

氯化亞鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FeOOH+H2s+4HCl=S+2FeC12+4H2。,故答案為：

2FeOOH+H2S+4HCl=S+2FeC12+4H2O；

（4）溶液B中的陽離子為氫離子和K+離子，結(jié)合氫離子顯酸性，鉀離子焰色試驗(yàn)為紫色涉

及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象為：用玻璃棒蘸取B溶液，點(diǎn)在pH試紙上，若變紅，則存

在H+,用潔凈的鋁絲或鐵絲蘸取B溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察到紫色，

則存在K+,故答案為：用玻璃棒蘸取B溶液，點(diǎn)在pH試紙上，若變紅，則存在H+,用

潔凈的鉗絲或鐵絲蘸取B溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察到紫色，則存在K+。

7.(1)

⑵

(3)O2->F->Na+>Mg2+

(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【分析】由題干部分周期表信息可知，①為H、②為N、③為0、④為F、⑤為Ne、⑥為

Na、⑦為Mg、⑧為S、⑨為C1,據(jù)此分析解題。

答案第7頁，共21頁

【詳解】(1)

由分析可知，⑦為Mg,Mg是12號(hào)元素，故⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+12)282,⑨

為CL故⑨的單質(zhì)為C12,C12為共價(jià)單質(zhì),其電子式為:C1：C1：,故答案為：(+12)282；

C1：C1：；

(2)由分析可知，②為