PAGEPAGE9浙江省杭州市長(zhǎng)征中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題考生須知：1．本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．3．全部答案必需寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列物質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的氧化物是（）A．NaCl B．Al（OH）3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O32．除去自來(lái)水中的Fe3+制取蒸餾水，須要用到的儀器是（）A． B． C． D．3．既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A．氯氣 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸4．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up6(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，還原產(chǎn)物是（）A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl25．下列物質(zhì)的名稱(chēng)正確的是（）A．熟石灰：CaO B．明礬：K2SO4·Al2（SO4）3·24H2OC．氯仿：CCl4 D． ：2?乙基丁烷6．下列表示不正確的是（）A．氨基的電子式： B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO D．CO2的比例模型：7．下列說(shuō)法不正確的是（）A．35Cl和37Cl互為同位素B．乙酸和油酸（C17H33COOH）互為同系物C．紅磷和白磷互為同素異形體 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體8．下列說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硅導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維B．石灰石在高溫下可用于消退燃煤煙氣中的SO2C．鈉著火能用泡沫滅火器滅火D．氫氧化鋁和蘇打都可以用于治療胃酸過(guò)多9．下列說(shuō)法正確的是（）A．[Cu(NH3)4]SO4可通過(guò)CuSO4溶液與過(guò)量氨水作用得到B．可用H2還原MgO制備單質(zhì)MgC．市售84消毒液(主要成分為NaClO)可敞口保存且運(yùn)用時(shí)不需稀釋D．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液10．下列說(shuō)法不正確的是（）A．自然氣的主要成分甲烷是高效、較干凈的燃料B．生物質(zhì)氣化是指將生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，這是一種熱化學(xué)轉(zhuǎn)換C．煤焦油中可以獲得苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物D．熔噴布以聚丙烯為主要原料，是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要來(lái)自于石油的裂化11．下列有關(guān)試驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是（）A．久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色B．苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)馬上先用酒精洗滌，再用水沖洗C．向氯化鈷溶液中滴加濃鹽酸，溶液變成粉紅色D．皂化反應(yīng)中，最終通過(guò)加入氯化鈉，使得高級(jí)脂肪酸鈉析出12．下列關(guān)于氮及其化合物，說(shuō)法不正確的是（）A．人工固氮須要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，但這是個(gè)放熱反應(yīng)B．常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車(chē)進(jìn)行運(yùn)輸C．銨態(tài)氮肥宜與草木灰（主要成分為K2CO3）混合運(yùn)用D．TNT、硝化甘油和硝化纖維可作炸藥，均需用硝酸制取13．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+eq\o(===)Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cueq\o(===)2Fe2+＋Cu2+C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32—＋2Na+＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H+14．下列說(shuō)法正確的是（）A．用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛B．乙酸乙酯中混有的乙酸，不能用加入足量的飽和Na2CO3溶液，經(jīng)分液除去C．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去苯中少量的苯酚D．向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無(wú)銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉未水解15．某聚合物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X可通過(guò)縮聚反應(yīng)合成B．化合物也可用于合成XC．1molX最多可消耗2nmolNaOHD．X的水解產(chǎn)物之一可作化妝品中的保濕劑16．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說(shuō)法正確的是（）A．52號(hào)元素位于第五周期IVA族B．氧的非金屬性比碳強(qiáng)，所以H2O的熔沸點(diǎn)比CH4高C．元素周期表縱向看由7個(gè)主族、7個(gè)副族、第VIII族、0族16個(gè)縱行構(gòu)成D.．HClO4是鹵族元素最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸17．下列說(shuō)法正確的是（）A．等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)B．pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽視溫度、體積改變)，混合溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)C．T℃時(shí)，pH為6.8的溶液，該溶液肯定呈酸性D．相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)與n(Na+)相等18．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?？捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH，裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．惰性電極B是陽(yáng)極B．該電解池用的交換膜是陰離子交換膜C．電流流向?yàn)閍→A→B→bD．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：4OH——4e-=O2↑+2H2O19．下列說(shuō)法不正確的是（）A．Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成，促進(jìn)水的電離B．HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，緣由是HF分子間存在氫鍵C．CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響20．設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A．H2(g)＋O2(g)eq\o(===)H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]

生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Al3+＋4OH?eq\o(===)[Al(OH)4]?，說(shuō)明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAC．Cr2Oeq\o\al(2?,7)＋ne?＋14H+eq\o(===)2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(COeq\o\al(2?,3))＋n(HCOeq\o\al(?,3))＋n(H2CO3)＝1mol21．A．10.1gN(C2H5)3可溶于肯定量鹽酸形成鹽，其中〔N(C2H5)3H〕+的數(shù)目小于0.1NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.3g甲酸分子中的電子數(shù)目為1.2NAC．在捕獲過(guò)程中，若有22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則在反應(yīng)過(guò)程中CO2分子只拆開(kāi)了NA對(duì)電子對(duì)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA22．我國(guó)科學(xué)家運(yùn)用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應(yīng)速率，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．若已知CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，也不能推算出該反應(yīng)的ΔHB．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為吸熱過(guò)程，且汲取的熱量相等C．在該反應(yīng)過(guò)程中，實(shí)際有兩個(gè)H2O參加反應(yīng)，斷裂了三個(gè)氫氧鍵D．運(yùn)用催化劑提高了反應(yīng)速率，相同時(shí)間內(nèi)與不用催化劑相比，可能提高了CO的轉(zhuǎn)化率23．下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水的電離程度相同B．C．常溫下等物質(zhì)的濃度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后24．CaCl2固體遇NH3會(huì)形成CaCl2·8NH3（可溶于水）。下列說(shuō)法正確的是（）A．CaCl2·8NH3溶于水，再滴加硝酸銀溶液溶液不肯定產(chǎn)生白色沉淀B．CaCl2作干燥劑時(shí)，能干燥NH3C．CaCl2·8NH3溶于水，通入足量CO2會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．CaCl2與NH3形成CaCl2·8NH3的過(guò)程屬于物理改變25．某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無(wú)改變。下列說(shuō)法正確的是（）A．混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含Na2CO3C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說(shuō)明X中不含F(xiàn)eCl3非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．（4分）（1）比較結(jié)合H+的實(shí)力的相對(duì)強(qiáng)弱：C6H5O￣CO32￣(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明C6H5OH和H2CO3給出H+實(shí)力的相對(duì)強(qiáng)弱 。（2）(CN)2的性質(zhì)與氯氣相像，又稱(chēng)擬鹵素，各原子均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出(CN)2的電子式。（3）常壓下，水的沸點(diǎn)比氟化氫高，其主要緣由是。27．（4分）市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測(cè)定。已知：①鐵強(qiáng)化鹽中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n（KIO3）：n（NaFeY）=1：50②I2+2S2O32—==2I—+S4O62—稱(chēng)取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均值為VmL。（1）I—除了與Fe3+反應(yīng)外，還可發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。（2）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出式子即可）。28．(10分)Ⅰ．由四種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行試驗(yàn)：第28題I圖已知：氣體D為純凈物。請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式是。（2）黑色固體F到紅色固體G的化學(xué)方程式是 。（3）化合物A與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式 。Ⅱ．某愛(ài)好小組為探究HI（g）與Fe(NO3)3稀溶液反應(yīng)的狀況，先通一段時(shí)間的N2再通HI（g）。試驗(yàn)裝置如下圖。請(qǐng)回答：（4）試驗(yàn)過(guò)程中，視察到無(wú)論通入的HI（g）是少量還是足量，甲中溶液顏色始終為黃色。請(qǐng)寫(xiě)出通入足量HI（g）時(shí)甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)通入少量HI（g）反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽(yáng)離子。29．（11分）主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=－23.61kJ·mol·L￣1副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L￣1在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）化學(xué)吸附：H2→2H*表面反應(yīng)：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*化學(xué)脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH已知：化學(xué)吸附的活化能大，確定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。（1）反應(yīng)2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g)自發(fā)進(jìn)行的條件是：。（2）能說(shuō)明體系中主反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有。A．CH3COOCH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 B．V正（C2H5OH）=V逆（CH3OH）C．容器中氣體密度不再改變 D．體系的總壓強(qiáng)不再改變（3）乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比（x）〖〗的關(guān)系如圖1。①比較x1、x2、x3的大小關(guān)系，最大的是。②250℃、x=5，C2H5OH的選擇性為80%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留2位有效數(shù)字）。。（4）其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖2所示。氫酯比（x）在2~9之間，乙醇的選擇性漸漸增大的緣由為。（5）若在未加催化劑的狀況下主反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖如右圖3，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出訪(fǎng)用催化劑后該反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖。30．（11分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，試驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行。①檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是。②儀器C的名稱(chēng)是。（2）將C中所得產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本試驗(yàn)應(yīng)采納低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，緣由是。（3）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4－+5SO32－+6H+=2Mn2++5SO42—+3H2O現(xiàn)稱(chēng)取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用酸式滴定管精確量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L－1亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮其他因素的反應(yīng)），如何推斷滴定達(dá)到終點(diǎn)，高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為（保留4位有效數(shù)字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）；若酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）31．（10分）對(duì)乙酰氨基苯酚（）（簡(jiǎn)稱(chēng)X）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛等。它可用如下方法來(lái)合成：。請(qǐng)回答：（1）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）下列說(shuō)法正確的是_____________。A．X的分子式C8H9NO2B．工業(yè)上利用苯和乙烯反應(yīng)干脆制得苯乙烯C．B→C的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)D．F既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)（3）X與足量NaOH溶液在肯定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）寫(xiě)出滿(mǎn)意下列條件的X的全部同分異構(gòu)體（不含X本身）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①苯環(huán)上只有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子；②分子中含有基團(tuán)；③遇Fe3+有顯色反應(yīng)。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯為原料合成的路途：（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。

參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)及細(xì)則：其次學(xué)期階段性檢測(cè)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科答案一、選擇題答案題號(hào)12345678910答案DBACBDBBAD題號(hào)11121314151617181920答案CCDACDBCBB題號(hào)2122232425答案CBAAC二、非選擇題答案26．（4分）（每空1