吉林省吉林市蛟河市第一中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時(shí)間90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56Cu64一、選擇題：每小題2分，共40分1、下列指定化學(xué)用語正確的是（）A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3+H2O=CO32+H3O+B.Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OHC.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42D.Na2S水解的離子方程式：S2+2H2O=H2S+2OH2、甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）A.甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)>V(乙)C.物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)D.甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍3、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×105K1=4.3×107

K2=5.6×1011K1=9.1×108

K2=1.1×1012K1=7.5×103K2=6.2×108K3=2.2×1013則下列說法中不正確的是（）A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下,加水稀釋醋酸,增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變4、用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是（）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線．A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤5、下列說法正確的是（）A.常溫下pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的C(H+)=1010mol/LB.將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=34Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7,則c(NH4+)﹤c(NH3·H2O)D.0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA+OH=H2O+A26、下列事實(shí)：①NaHSO4溶液呈酸性；②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有（）A．6項(xiàng) B．5項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)7、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)8、在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<aB．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)9、常溫下，將CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH－離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/LC．c點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]D．d點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))10、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×1025。A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×1036D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀11、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用B.在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕C.鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe2e=Fe2+12、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是（）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+C.由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e+4OH=AlO2+2H2OD.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中,負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e=Al3+13、鉛蓄電池放電時(shí)的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判斷錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)Pb為負(fù)極B．充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C．放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電，此時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極D．用鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這時(shí)電池內(nèi)至少轉(zhuǎn)移0.2mol電子14、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝1.4mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為200mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol/LB．電解后溶液的pH為0C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol15、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是()A．產(chǎn)物丙為硫酸溶液B．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－16、用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（）A.燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H++2eB.若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅C.若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應(yīng),b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下當(dāng)電池中消耗H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),a極析出銅64g17、在下圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（

）氣體時(shí),丙中Cu電極質(zhì)量增加B.電解過程中丙中溶液pH無變化C.向甲中加入適量的鹽酸,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e=Cu18、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池，將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，ClOeq\o\al(－,4)向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋CD．充電時(shí)，正極反應(yīng)為Na＋＋e－=Na19、工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)D．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能20、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O。下列說法不正確的是()A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IOeq\o\al(－,3)C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))KIO3＋3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變二、填空題：5個(gè)小題，共60分21.(6分)(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。(3)將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(4)常溫時(shí)，取0.1mol·L－1HX溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝8。①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。22、(6分)“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I(xiàn)2O5eq\o(=,\s\up10(△))5CO2＋I(xiàn)2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取250mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水——乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL(1)步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________(填字母，見右圖)中。(3)指示劑應(yīng)選用________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6)。(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出23、(10分)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列問題：(1)NaHB溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______________________________________________________________。(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHB溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)c．c(Na＋)＞c(K＋)d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”);理由是____________________。24、(16分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。圖Ⅰ圖Ⅱ(1)如上圖Ⅰ為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)__________________________(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過______mol電子。(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________，這是由于NH4Cl溶液顯______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，溶液顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)”。如果＋3價(jià)鐵被氧化為FeOeq\o\al(2－,4)，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(3)其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的∩形裝置如圖Ⅱ所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是__________________，電極反應(yīng)為_______________________；乙裝置中石墨①為______(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極。25、(16分)如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________．（2）鐵電極為____（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為_______．（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將________（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了___克。（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_________________________________。

2019－2020學(xué)年度上學(xué)期高二第二次期中測(cè)試化學(xué)科答案1、答案C解：本題考查電離方程式和水解離子方程式的書寫。A項(xiàng)，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3+H2OH2CO3+OH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42，正確；D項(xiàng)，Na2S水解的離子方程式為S2+H2OHS+OH、HS+H2OH2S+OH，錯(cuò)誤；答案選C。2、答案C

試題分析：A．c（H+）=10pH，所以c（H+）甲=10a，c（H+）乙=10（a+1），所以c（H+）甲="10c"（H+）乙，酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH），所以c（OH）=，所以氫氧根離子濃度：10c（OH）甲="c"（OH）乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H+）甲=c（H+）乙，錯(cuò)誤；C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），正確；B．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應(yīng)，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），錯(cuò)誤；D．c（OH）=，所以氫氧根離子濃度：10c（OH）甲="c"（OH）乙，錯(cuò)誤。3、C4、A5、A6、B7.解析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度之間的關(guān)系、鹽類的水解等知識(shí)的掌握情況。氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，兩溶液混合時(shí)，若恰好完全反應(yīng)，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH>7，若醋酸溶液稍過量，pH也可能大于7，而堿過量時(shí)溶液一定顯堿性，pH>7，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知B選項(xiàng)正確；溶液pH＝7時(shí)酸過量，C選項(xiàng)正確；由物料守恒知D選項(xiàng)正確。答案：A8.【答案】B9.B[a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的c(H＋)＝10－pH＝1×10－12mol/L，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)是強(qiáng)堿溶液對(duì)水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)<1×10－7mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH－離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是碳酸鉀溶液，根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)溶液中水電離出的OH－離子濃度為10－7mol/L，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCO－)＋c(OH－)，兩式相減得：c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，D項(xiàng)正確。]10、C11、D12、C13、答案C詳解，Pb為負(fù)極，所以A選項(xiàng)是正確的；B.充電時(shí)，陽極上PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，所以B選項(xiàng)是正確的；，負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可能有電能轉(zhuǎn)化為熱能，所以至少轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以D選項(xiàng)是正確的。故答案選C。14.解析：選B。用惰性電極電解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即H2和O2均為0.1mol；陽極發(fā)生反應(yīng)4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，所以共轉(zhuǎn)移電子0.4mol，H＋和Cu2＋各得0.2mol電子。A項(xiàng)，Cu2＋得0.2mol電子，因?yàn)镃u2＋全部反應(yīng)，所以n(Cu2＋)＝0.1mol，c(Cu2＋)＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由電荷守恒可得，原混合溶液中c(Na＋)＝1.4mol/L－0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽極消耗0.4molOH－，陰極消耗0.2molH＋，OH－和H＋都來自水的電離，電解后溶液中的c(H＋)由陽極氫離子增大的濃度和陰極氫離子減小的濃度共同決定，所以電解后溶液中c(H＋)＝(0.4mol－0.2mol)÷0.2L＝1mol/L，所以pH為0，故B正確；C項(xiàng)，由上述分析可知，電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.4mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu2＋得0.2mol電子生成0.1molCu，故D錯(cuò)誤。15.解析：選A電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，則兩極產(chǎn)生的氣體為H2和O2；測(cè)得同溫同壓下，氣體甲和氣體乙的體積比約為1∶2，則甲為O2，乙為H2；所以電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Na2SO4溶液中的SOeq\o\al(2－,4)透過陰離子交換膜(c)進(jìn)入左側(cè)溶液，則產(chǎn)物丙為H2SO4溶液，A正確；a為陽極，則a極與電源的正極相連，B錯(cuò)誤；b極為陰極，溶液中陽離子要透過離子交換膜d向b極移動(dòng)，則離子交換膜d為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；a極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，D錯(cuò)誤。18.解析：選D。電池放電時(shí)，ClOeq\o\al(－,4)向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；結(jié)合總反應(yīng)可知放電時(shí)需吸收CO2，而充電時(shí)釋放出CO2，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極CO2得電子被還原生成單質(zhì)C，即電極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋C，C項(xiàng)正確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C被氧化生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19、D[H2S被氧化為S2的電極a為電池的負(fù)極，故A正確；酸性燃料電池，正極電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；H2S～2e－，若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故C正確。]20、D[電解時(shí)左側(cè)溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)中I－→I2，則電極反應(yīng)為：2I－－2e－=I2，該極為陽極。右側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，則是水放電生成H2，電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A正確；電解過程中陰離子OH－可通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，因此OH－可從右側(cè)進(jìn)入左側(cè)，導(dǎo)致單質(zhì)I2與OH－反應(yīng)：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O，因此左側(cè)溶液中產(chǎn)生IOeq\o\al(－,3)，IOeq\o\al(－,3)也可透過陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，B正確；把兩個(gè)電極反應(yīng)和I2與OH－的反應(yīng)合并，可得總反應(yīng)方程式：KI＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))KIO3＋3H2↑，C正確；如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，則右側(cè)產(chǎn)生的OH－不能進(jìn)入左側(cè)，則不會(huì)發(fā)生單質(zhì)I2與OH－的反應(yīng)，因此電解槽內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)不同，D錯(cuò)誤。]21.答案：(1)>(2)<(3)①<②＝(4)①107：1②>解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中n(OH－)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移動(dòng)，n(OH－)增大，則CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，據(jù)電荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時(shí)溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)<V(氨水)。(3)①0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，二者充分反應(yīng)后得到等濃度的HA和NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則有c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，說明A－的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A－)<c(HA)。②據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。(4)0.1mol·L－1HX溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaX，測(cè)得混合溶液的pH＝8，說明X－發(fā)生了水解反應(yīng)，則HX為一元弱酸。①混合溶液中NaX發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，則由水電離出的c(OH－)＝10－6mol·L－1；0.1mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的電離，則由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故兩溶液中由水電離出的c(OH－)之比為(10－6mol·L－1)：(10－13mol·L－1)＝107：1。②HX為弱酸，NH4X溶液呈中性，說明NHeq\o\al(＋,4)和X－的水解程度相同；將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HX的酸性強(qiáng)于H2CO3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于X－，從而推知(NH4)2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)，故該溶液呈堿性，即pH>7。22.[解析](2)Na2S2O3溶液顯堿性，則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中，即答案選B。(3)碘遇淀粉顯藍(lán)色，則指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，反應(yīng)中單質(zhì)碘被消耗，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00mL。根據(jù)方程式5CO＋I(xiàn)2O5eq\o(=,\s\up10(△))5CO2＋I(xiàn)2、2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6可知5CO～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.02L×0.01mol·L－1×\f(5,2)×\f(100mL,25mL)×22.4L·mol－1,0.25L)×100%＝17.92%。(5)滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，a錯(cuò)誤；錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，b正確；滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，c正確；配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，d錯(cuò)誤，答案選bc。[答案](1)100mL容量瓶(2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(4)17.92%(5)bc23.【解析】(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以溶液呈酸性。(