8.1金屬材料

學(xué)校：授課教師：

教材版本：人教版九年級《化學(xué)》(下冊)

教學(xué)目標(biāo)

(-)知識與技能：L了解常見金屬材料的種類、性質(zhì)、功能用途。

2.認識合金及其特性，知道生鐵、鋼等重要合金。

(-)過程與方法：1.通過多媒體讓學(xué)生了解更多關(guān)于金屬的知識，通過實驗比較更深刻地認識合金的性

能比純金屬更好。

2.通過對生活中常見金屬制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問題，并形成以下共識：物質(zhì)的性

質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。

(三)情感態(tài)度與價值觀：通過學(xué)生動手實驗培養(yǎng)操作技能與觀察能力，使之正確進行實驗分析，從而加

深對概念的理解，并形成規(guī)律性認識。

教學(xué)重點和難點

(-)教學(xué)重點：金屬材料的物理性質(zhì)；物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

(二)教學(xué)難點：培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

教學(xué)方法

講授法、實驗探究法、分組討論法

教學(xué)流程設(shè)計

教學(xué)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)

【學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。觀察、表達。激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，

引入【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？導(dǎo)入新課。

【講解】閱讀教材，發(fā)現(xiàn)通過預(yù)習(xí)發(fā)現(xiàn)問

金屬材料包括純金屬以及它們的合金。并提出問題。題，培養(yǎng)學(xué)生的自

1、金屬具有哪些物理性質(zhì)？討論，梳理問題學(xué)、識別能力

新課2、金屬的用途是由什么決定的？

3、什么是合金？

4、合金與組分金屬的物理性質(zhì)是否完全相同？為什

么？

【實驗探究】分組實驗；

以常見金屬鐵、銅、鋁為例，指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗探究分工合作，共同設(shè)計

它們的物理性質(zhì)。完成探究實驗;培養(yǎng)

實驗

例如比較不同金屬的導(dǎo)電性、密度、熔點、硬度的了學(xué)生的動手能力、

差異。1.用砂紙打磨鐵絲、銅絲、鋁箔后觀察它們觀察能力、分析推理

的色澤，將鐵絲、銅絲彎曲然后拉直；2.用坨土國鉗能力。從中得出金屬

夾住金屬絲的一段，另一端放在酒精燈上加熱，小心的一些物理性質(zhì)。

觸摸（當(dāng)心燙傷）不加熱的?端感受金屬的導(dǎo)熱性。

3.用電池、小燈泡等連接電路，測試銅、鐵、鋁的

導(dǎo)電性。

一、金屬的物理性質(zhì)：表達、傾聽1、讓學(xué)生學(xué)會運

1.具有金屬光澤，不透明；思辯、評價用歸納、概括等方法

2.大多數(shù)金屬為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體；（指定學(xué)困生對獲取的信息進行

3.具有良好的延性和展性；回答，中等生補加工，培養(yǎng)表達能

4.常溫下，它們都是固體（汞為液體）；充，優(yōu)等生評力。

5.大多數(shù)金屬都呈銀白色（銅呈紫紅色、金呈黃色）：價）2、學(xué)習(xí)運用文

師生

6.大多數(shù)金屬密度較大，熔點較高。字、圖表或化學(xué)語言

總結(jié)

二、金屬的用途由什么決定？表述有關(guān)信息

三、什么是合金？

四、合金與組分金屬的物理性質(zhì)是否完全相同？為什

么？

熔點低，密度小，強度和硬度大，更具抗腐蝕性能。

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗和已學(xué)知識進行以下討論：積極地思考、討學(xué)生通過交流、討

1.為什么菜刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？論，能深刻地體會教

2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不論、發(fā)言材重點和難點:物質(zhì)

用銀制？的性質(zhì)決定物質(zhì)的

討論

3.為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用用途,但不是唯一因

錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？素，培養(yǎng)了學(xué)生綜合

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍分析問題的能力。

金？

一、金屬的物理性質(zhì)

有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同。有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)

熱性和延展性，熔點較高；

板書

—―>口近

設(shè)計

1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。

2、合金與組分金屬性質(zhì)比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。

熔點低，密度小，強度和硬度大，更具抗腐蝕性能。

通過本節(jié)課的教學(xué)，本人深刻體會到了化學(xué)與生活的緊密關(guān)系。在設(shè)計教學(xué)案例的過程中，著

力引導(dǎo)學(xué)生從生活入手，理性地分析和研究生活，得到經(jīng)驗，獲得真知，再將掌握的知識靈活

課后地運用到生活中去，展現(xiàn)了科學(xué)研究與發(fā)現(xiàn)的真實過程，實現(xiàn)了“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走

反思向社會”這一要求。

本課的實驗探究活動需要提前一周布置學(xué)生預(yù)習(xí)和準(zhǔn)備，因此教師要預(yù)先計劃好教學(xué)進度并做

好課前的實驗指導(dǎo)，否則很難達到預(yù)期效果。

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)校：授課教師：

教材版本：人教版九年級《化學(xué)》（下冊）

教學(xué)目標(biāo)

（-）知識與技能：L認識常見金屬與鹽酸、硫酸及與鹽溶液的置換反應(yīng)。

2.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義。

（二）過程與方法:初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息，

初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

教學(xué)重點和難點

（-）教學(xué)重點：金屬的化學(xué)性質(zhì)，置換反應(yīng)的概念，金屬活動性順序表

（-）教學(xué)難點：金屬活動性順序的應(yīng)用。

教學(xué)方法

講授法、實驗探究法

教學(xué)流程設(shè)計

教學(xué)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)

鎂、鐵、銅、金在空氣及氧氣中燃燒情況觀察激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，

引入

導(dǎo)入新課。

【講解】歸納：鎂和鋁比讓學(xué)生學(xué)會運用

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)較活潑,鐵和銅歸納、概括等方法對

2Mg+O2===2MgO次之，金最不活獲取的信息進行加

金屬與氧4A1+302===2A12O3潑工

氣的反應(yīng)2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)金屬+氧氣f金

3Fe+202===Fe3O4屬氧化物

2Cu+O2===2Cu0

3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)

實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅學(xué)生實驗此性質(zhì)常用于判斷

金屬活動性強弱

的金屬活動性？歸納：

實驗用品：鐵絲、銅絲、鎂條、鋅片、稀鹽酸、稀硫Mg>Zn>Fe>

金屬與酸酸、試管Cu

的反應(yīng)問（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)金屬十酸f金屬

后生成了什么氣體？哪些不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反化合物+氫氣

應(yīng)？（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的

難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的

順序進行排列。

——Mg----------Zn外-Fe---------Cu-

----------------------------mta---------------------------

【實驗】1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中實驗、觀察、分此性質(zhì)常也常用于

2、銅絲浸入硝酸銀溶液中析金屬活動判斷金屬活動性強

金屬與金3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中性順序為鐵,弱

屬化合物原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的銅〉銀.

溶液的反化合物溶液中反應(yīng)出來金屬+金屬化合

應(yīng)思考：物■*新金屬+新

通過實驗1、2、3,你可分別得出什么結(jié)論？金屬化合物

能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

學(xué)習(xí)、運用學(xué)以致用，體會化學(xué)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

-------------------------------------------.........................>回答:用火燒變的實用性，并感受化

金屬活動性由強逐漸減弱黑的為銅，放入學(xué)源于生活,服務(wù)于

金屬活動性順序的應(yīng)用稀鹽酸中，有氣生活。

1、位置越靠前，活動性越強泡產(chǎn)生的是黃

金屬活動

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫銅

性順序

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合放入硝酸銀溶

物的溶液里置換出來液，能置換出銀

【練習(xí)運用】的為黃銅，

黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬

的化學(xué)性質(zhì)鑒別嗎？

Mg+2HC1=====MgCh+H2t反應(yīng)類型的比學(xué)習(xí)新知，聯(lián)系舊

Zn+2HCI=====ZnCh+H2t較知，培養(yǎng)學(xué)生歸納比

Fe+2HC1=====FeCh+H2t化合反應(yīng)較的能力

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)+2AgA+B+==AB分

置換反應(yīng)2

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)解反應(yīng)AB

概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單=A+B+***

質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)置換反應(yīng)

表達式：A+BC==B+ACA+BOAC+B

小結(jié)：

師生①金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬

總結(jié)化合物溶液反應(yīng)。

②金屬活動性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件

培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計

1、教材P145、6、7、8思考、作答

能力及運用所學(xué)知

識解決生活中問題

練習(xí)鞏固2、下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是

的意識。

(A)CuCh(B)FeClj(C)ZnCh(D)AgCl

3、將某金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。

回答以下問題：

①該金屬的活動性比銅。(填"強''或"弱”)

②請自選試劑、設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強

弱，并完成下表：

③若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴

禾IJ,用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給

不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計一個方

案，鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬+氧氣f金屬氧化物

2、金屬十酸f金屬化合物+氫氣

3、金屬+金屬化合物溶液f新金屬+新金屬化合物溶液

板書

二、金屬活動性順序表及其應(yīng)用

設(shè)計

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱,

三、置換反應(yīng)

1、概念

2、表達式

在本課題中，利用多媒體、小故事等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實的教學(xué)情景，誘發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結(jié)等過程引導(dǎo)學(xué)生開動腦筋，敢于和善于提出

課后

反思

自己的見解和新方法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究的方法和思維方法培養(yǎng)了學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?/p>

觀察能力、實事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)新精神。

8.3金屬資源的利用和保護（兩課時）

學(xué)校：授課教師：

教材版本：人教版九年級《化學(xué)》（下冊）

教學(xué)目標(biāo)

（―）知識與技能：1、知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵原出來方法；2、會

根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。3.掌握鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方

法。

（二）過程與方法：1.通過觀察、實驗，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認識化學(xué)原理對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)

作用。2.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，培

養(yǎng)學(xué)生靈活運用知識的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀:1.通過對我國古代煉鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國

熱情。2.認識到金屬生銹給國家?guī)淼膿p失，明白學(xué)習(xí)化學(xué)的實用性和重要性，并自覺養(yǎng)成環(huán)保習(xí)慣。

教學(xué)重點和難點

（-）教學(xué)重點：

工業(yè)煉鐵的過程、實驗原理和有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算。

（-）教學(xué)難點：有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算。

教學(xué)方法

講授法、實驗探窕法

教學(xué)流程設(shè)計

教學(xué)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)

【展示】世界著名景觀-艾菲爾鐵塔、我國自行研制觀察、思考激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，

的殲十戰(zhàn)斗機、宇宙飛船等圖片導(dǎo)入新課。

【提問】看完圖片后，你對金屬的用途有了怎樣的認

識？

【過渡語】通過圖片我們知道：人類生活離不開金屬，

引入軍事與科技也需要大量的金屬，金屬有廣泛的用途，

對于人類社會起著不可替代的作用。由于地球上的金

屬資源是有限的，故我們對其要進行合理的利用和有

效的保護。這節(jié)課我們一起來探究金屬資源的利用和

保護。

【課件展示】課題3金屬資源的利用和保護

【講解】地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚觀看課本圖讓學(xué)生學(xué)會運用歸

的的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單8-15、圖8-16、納、概括等方法對獲

質(zhì)形式存在外，其它都以化合物形式存在。以化合物圖8-17等有關(guān)取的信息進行加工

形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦資源的圖片。課

金屬資源

物的巖石叫礦石。工業(yè)上就是從礦石中提練金屬的。本PI5資料中

的概況

【提出問題】1、目前人類普遍使用的金屬有哪些？的金屬元素在

2、這是否和它們在地殼中的含量有關(guān)系呢？地殼中的含量

3、自然界中含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些？它們

的主要成分是什么？

含鐵的礦石有赤鐵礦（主要成分Fe2O3）.磁鐵礦（主

要成分F.04）、菱鐵礦（主要成分FeCCh）

【展示】我國古代煉鐵圖，并引導(dǎo)學(xué)生觀看培養(yǎng)了學(xué)生的觀察

【過渡】鐵礦石是怎樣冶煉成鐵呢？下面，我們一起能力、分析推理能力

來探究鐵的冶煉。思考、討論、回鞏固方程式的書寫

探究一：實驗室煉鐵答

問題：（1）描述有關(guān)實驗現(xiàn)象；

（2）寫出該實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）反應(yīng)出的黑色物質(zhì)是什么？如何驗證？

（4）為什么加熱氧化鐵前先通一會兒CO?停止加熱

鐵的冶煉后還要繼續(xù)通先通一會兒CO?

（5）該實驗最主要進行什么處理？為什么？

【講解】上述實驗是實驗室模擬煉鐵的實驗，工業(yè)上

煉鐵的原理雖與上述實驗相同，但規(guī)模、條件、裝

置一此差異很大。

探究二：工業(yè)煉鐵

【視頻】工業(yè)煉鐵的視頻

引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P17頁最后一段內(nèi)容，并把煉鐵的

原料、設(shè)備、原理、等一一進行小結(jié)。

【過渡】在實際煉鐵時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含判斷、討論、分

有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。析，找出正確的掌握含雜問題的計

有關(guān)含雜

【例題】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上解題方法算

質(zhì)問題的

可以煉出含鐵96%的生鐵多少t?

計算

【點撥】先把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)量，再根

據(jù)化學(xué)方程式計算。

指導(dǎo)閱讀：書P18（資料）——現(xiàn)在全世界每年被腐回答：非常多，

蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料多嗎？相當(dāng)于年產(chǎn)量讓學(xué)生明白學(xué)習(xí)化

教師指引：鋼鐵的最大弱點就是容易生繡，它給人們的20%~40%學(xué)的實用性和重要

帶來了巨大的損失，下面我們一起來探究鐵釘為什么性，并感受化學(xué)源于

會生銹，生銹的條件是什么。閱讀書P21（討生活，服務(wù)于生活。

1、鐵生銹的原因：論材料），回答

【實驗】（提前一周做）鐵釘放在干燥的空氣中；鐵圖中的自行車

鐵生銹的

釘完全浸沒在蒸儲水中；鐵釘一半浸沒在水中；鐵釘采取了哪些防

原因和防

一半浸沒的在食鹽水中；鐵釘沾了酸液結(jié)論：1.鐵銹措施？結(jié)合

止鐵生銹

生銹是鐵與氧氣和水同時作用的緩慢氧化；2.在有鹽實際，談?wù)劇叭?/p>

的方法

或酸的條件下會加快生銹速率；何讓自行車更

2、防止鐵生銹的方法：經(jīng)久耐用”。

①保持鐵制品潔凈和干燥；②在鐵制品表面制成保護

膜（如涂油、噴漆、烤藍、電鍍等）；③制成不銹鋼

（改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)）。

3、保護金屬資源的有效途徑：

①防止金屬銹蝕；②尋找金屬的代用品等；

③合理有效開采礦物；④回收利用廢舊金屬。

【總結(jié)】通過本課題的學(xué)習(xí)，你們有何收獲呢？還有小結(jié)出本節(jié)課培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)

小結(jié)什么困惑學(xué)習(xí)的主要內(nèi)能力

容。

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題3金屬資源的利用和保護

一、金屬資源的概況

1、存在形式：少數(shù)以單質(zhì)形式存在，大部分以化合物形式存在。

2、礦石：鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等。

二、鐵的冶煉

（一）實驗室煉鐵

1、原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c02

2、步驟：先通（CO）后點（酒精燈），先熄（酒精燈）后停（CO）

3、現(xiàn)象：紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁，點燃尾氣時產(chǎn)生藍色火焰

（二）工業(yè)煉鐵

板書

1、原料：鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣

設(shè)計

2、原理：C+O2=CO2CO2+2C=2COFe2O3+3CO=2Fe+3c0?

3、設(shè)備：高爐

4、產(chǎn)品：生鐵（混合物）

三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算

純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

四、金屬資源的保護

1、鐵生銹的原因：與氧氣和水同時接觸；

2、防止鐵生銹的方法：涂油、噴漆、烤藍、電鍍、搪瓷（隔絕氧氣或水）

3、保護金屬資源的有效途徑：

①防止金屬銹蝕；②回收利用廢舊金屬；

③合理有效開采礦物：④尋找金屬的代用品等。

在教學(xué)中，我注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀教材、查閱資料的能力，展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好地

達到資源共享的目的，有利于培養(yǎng)“合作”意識。此外，我還充分運用現(xiàn)代化教學(xué)手段，展示

了難做或不能做的實驗，如鐵的冶煉采用視頻播放，既明白清晰，又節(jié)約時間，還可避免儀器、

課后材料短缺而不能做實驗，環(huán)節(jié)緊湊，同時訓(xùn)練學(xué)生的觀察、分析、推理的能力，培養(yǎng)學(xué)生的合

反思作意識。又比如在“含雜質(zhì)計算”的教學(xué)中通過學(xué)生自主互助式的學(xué)習(xí)去體會和歸納出根據(jù)化

學(xué)方程式進行含雜質(zhì)計算的解題要領(lǐng)。這樣不僅提高了課堂教學(xué)的效率，更為重要的是能體現(xiàn)

學(xué)習(xí)的研究性、自主性和合作性，有效地促進學(xué)生的發(fā)展。總之，整個教學(xué)過程中，體現(xiàn)了學(xué)

生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的理念，這也是新課標(biāo)所要體現(xiàn)的。

9.1溶液的形成

學(xué)校：授課教師：

教材版本：人教版九年級《化學(xué)》（下冊）

教學(xué)目標(biāo)

（-）知識與技能:卜知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。

（二）過程與方法:培養(yǎng)學(xué)生實驗，觀察、分析、歸納的能力

（三）情感態(tài)度與價值觀：增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展學(xué)生善于動手，勤于思考的科學(xué)精神。

教學(xué)重點和難點

（-）教學(xué)重點：建立溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

（-）教學(xué)難點：從微觀角度理解溶解的過程。

教學(xué)方法

引導(dǎo)一探究式

教學(xué)流程設(shè)計

教學(xué)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)

【引入新課】帶著好奇展開討從學(xué)生已有知識

［展示］無色（NaCl溶液）藍色（CuS04溶液）黃色論，回答出發(fā)，增強學(xué)生對

引入（氯化鐵溶液）紫色（高鐳酸鉀溶液）溶液的感性認識。

提問：請同學(xué)們猜猜，這些都是什么東西？它們有什

么共性？

分組實驗蔗糖食鹽的溶解【分組實驗】實驗讓學(xué)生更直

提問：氯化鈉溶液和蔗糖溶液有什么共同點？他們和蔗糖食鹽碘觀地感知,便于接

泥水有什么區(qū)別？、「、，、「受。同時培養(yǎng)學(xué)生

［板書］的合作能力。

溶液一一一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均

k-rf/

一的，穩(wěn)定的混合物

1、溶液的水水酒精激發(fā)興趣,增強學(xué)

特征：均一、穩(wěn)定、混合物

形生探究欲。

［析解釋］

從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+

和C1-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形

成一種穩(wěn)定的混合物一溶液。

在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子

間隔中，形成碘的酒精溶液一碘酒

2、溶液的提問：我們知道氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的，學(xué)生討論后回答

組成那么氯化鈉和水分別扮演什么樣的角色？溶液由哪

幾部分組成？聯(lián)系生活,激發(fā)學(xué)

（板書）生的學(xué)習(xí)動機。

溶質(zhì)一一被溶解的物質(zhì)

溶劑——能溶解物質(zhì)的物質(zhì)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

提問：水是唯一的溶劑嗎？

［演示實驗9-3］水和乙醇互相溶解

（總結(jié)）

①水是最常用的溶劑，但不是唯一的溶劑，酒精和汽

油也是常見的溶劑。

②不指明溶劑時，水為溶劑，如稀鹽酸。

學(xué)生分組實驗并填寫下表結(jié)論：物質(zhì)的溶解激發(fā)學(xué)生進一步

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象能力跟溶質(zhì)和溶探究溶液的欲望。

水碘劑的性質(zhì)有關(guān)

水高鎰酸鉀

汽油碘

汽油高缽酸鉀

結(jié)論

3、物質(zhì)的實驗結(jié)束后，分組匯報。

溶解能力提問：前面我們所做的實驗都是固體物質(zhì)溶解于液體

跟溶質(zhì)和中形成溶液，那么將一種液體加入到另一種液體中是

溶劑的性否也可以得到溶液呢？

質(zhì)有關(guān)［總結(jié)］

①固體、氣體、液體都可以做溶質(zhì)。

②一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，

液體是溶劑。

③液體溶于液體時（沒有水），量少的是溶質(zhì)，量多的

是溶劑。

④水是常用的溶劑。只要有水的溶液，水為溶劑，如

70%的醫(yī)用酒精

提問：（1）水和植物油形成的是溶液嗎？［活動探究四］讓學(xué)生更能體會

（2）如果你的衣服沾了油污，僅僅用水能洗去嗎？在兩只燒杯中裝化學(xué)生活化的道

為什么？入適量的水，滴入理，激發(fā)學(xué)生興

講解：植物油分散在水中的整個過程及特點，得出乳兩滴植物油并震趣。

濁液和乳化現(xiàn)象的定義。蕩，觀察現(xiàn)象。靜

【板書】乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物置后分別滴入洗

叫乳濁液。潔精和汽油，觀察通過對比，讓學(xué)生

4、乳化現(xiàn)

特點：不均一、不穩(wěn)定

現(xiàn)象。更好理解“溶解”

象

乳化現(xiàn)象：能使植物油分散成無數(shù)細小液滴，而不聚

實驗結(jié)束后，分組和“乳化”。

成大油滴的現(xiàn)象。

討論并匯報。

【設(shè)問】乳化現(xiàn)象在日常生活中有廣泛的用途，你能

否舉出幾個例子？

學(xué)生思考、回答

［討論］用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的

油污，二者的原理相同嗎？

講解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化

現(xiàn)象。

提問：物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否會發(fā)生變化呢？［活動探究五］通過合作實驗，培

［小結(jié)］固體氯化鈉、硝酸養(yǎng)學(xué)生動手能力

①有些物質(zhì)溶于水溶液的溫度變化不大；如NaCl。錢、氫氧化鈉溶于和表達能力。

5、溶解時

②有些物質(zhì)溶于水時吸收熱量，溫度降低：如NH4NO3水后液體溫度的

的吸熱和

③有些物質(zhì)溶于時放出熱量，溫度升高。如NaOH變化

放熱現(xiàn)象91&

(1)植物油溶于水嗎？討論、歸納、總結(jié)

(2)振蕩后得到乳狀渾濁的液體是溶液嗎？本課主要內(nèi)容，提

培養(yǎng)學(xué)生分析問

(3)什么叫乳濁液？出疑問。

題、解決問題的能

(4)乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩(wěn)定嗎？

練習(xí)力。

(5)乳濁液中加入洗滌劑后振蕩，植物油溶解在水

里了嗎？

(6)用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過

植物油的試管，二者原理是否相同？

提問式學(xué)生總結(jié)回答培養(yǎng)學(xué)生歸納整

總結(jié)

理能力能力

課題1溶液的形成

1、溶液一一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物

特征：均一、穩(wěn)定、混合物

2、溶液的組成溶質(zhì)一一被溶解的物質(zhì)

板書溶劑一一能溶解物質(zhì)的物質(zhì)

設(shè)計溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。

特點：不均一、不穩(wěn)定

乳化現(xiàn)象：能使植物油分散成無數(shù)細小液滴，而不聚成大油滴的現(xiàn)象。

4、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計采用啟發(fā)式步步設(shè)疑、層層推進通過實驗探究激發(fā)學(xué)生的探索精神

使學(xué)生能積極主動地攝取知識培養(yǎng)他們比較、分析、歸納的能力以及對實驗的觀察、分析、

設(shè)計能力及動手操作能力。這樣的設(shè)計不僅使知識與技能目標(biāo)得到了落實而且過程與方法、

課后

情感態(tài)度與價值觀也得到了較好的體現(xiàn)?？傊以谡麄€教學(xué)設(shè)計中力求符合探究學(xué)習(xí)的三

反思

個特征⑴學(xué)習(xí)者由問題或設(shè)計任務(wù)出發(fā)⑵學(xué)習(xí)者通過觀察、假設(shè)、實驗等探究活動提出自

己的解釋⑶學(xué)習(xí)者通過表達與交流檢驗或修正自己的解釋。當(dāng)然在教學(xué)設(shè)計中還存在一些

缺點和不足需要改進和完善。

9.2溶解度（第一課時）

學(xué)校：授課教師：

教材版本：人教版九年級《化學(xué)》（下冊）

教學(xué)目標(biāo)

（-）知識與技能：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相

互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象

（-）過程與方法:初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序

（三）情感態(tài)度與價值觀：通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條

件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的

能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

教學(xué)重點和難點

飽和溶液的涵義及“活動與探究”

實驗準(zhǔn)備

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過4人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預(yù)先稱好）、5gKNO34包（預(yù)先稱好）、

酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。課件。

教學(xué)流程設(shè)計

教學(xué)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)

師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后小組討論，提出假以俗語作導(dǎo)語，由

喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一設(shè)。生活經(jīng)驗作鋪墊，

碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；NaCl能（不能）無學(xué)生感到自然親

小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；限制溶解在一定量切，著力創(chuàng)設(shè)快樂

引入

小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……的水中。課堂。

食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一閱讀p33,確定方案方案源于教材，形

定量的水中呢？（畫出實驗簡圖）。式卻別于教材，更

顯直觀、生動。

動手實驗，觀察記

5gNaCl；SgNaClR錄。上臺展示，投影

Ww結(jié)論。注重交流合作，掌

①5gNaCl能溶解在握直觀區(qū)分

wu

20mL水中;“溶”與“不

NaCl溶解

②lOgNaCl不能溶解溶”的依據(jù)一

水?

20mL在20mL水中，杯底杯底是否有未溶

有少許固體NaCl。

投影方案，交流共享。固體溶質(zhì)。

即NaCl不能無限制

溶解在一定量水中。

NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)通過追究教師

強調(diào)“一

教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜（畫出實驗簡圖）。“疏忽”增補方

定量”

想。案，動手實驗，使

學(xué)生關(guān)注、重視

觀察記錄，感悟要素“一定量”這個

“一定量”。要素。充分發(fā)揮教

師“引”的作用。

陌生物質(zhì)，引發(fā)探究將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向

KNO：,為實驗室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)

KN03溶如法炮制，小組探

一定量的水中？生從不同角度探

解究。

全班展示，投影結(jié)論。究發(fā)現(xiàn)的能力，提

KNCH不能無限制溶解在一定量水中。高學(xué)生思維的發(fā)

散性

話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

溫度改變，杯底沒溶的KNO-固體能否繼續(xù)溶解？

加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO,固體。

再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5gKN0：,,能否再實驗發(fā)現(xiàn)，過一會跳出束縛，另起爐

強調(diào)“一

溶？兒，杯底未見KN&灶,激起學(xué)生更高

定溫度”

回歸原溫，靜觀其變。固體，即全溶。的探究熱情

課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。

一定溫度下，KNO.不能無限制溶解在一定量的水

中。

閱讀理解，形成概念在活動與探究

在定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)?shù)贸鼋Y(jié)論上作文

形成“飽

溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，章，為輕松寫出飽

和溶液”朗讀并畫下概念

還能