屆高三化學上學期摸底測試試題說明：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r間100分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.化學在推動我國科技進步，保障人民身體健康，促進社會發(fā)展上發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是（）A.中國“天和”號核心艙采納柔性三結砷化鎵太陽能電池陣，砷化鎵屬于半導體材料B.華為公司首創(chuàng)石墨烯液冷散熱技術，所運用材料石墨烯是一種二維碳納米材料C.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕屬于復合材料D.我國勝利研制出多款新冠疫苗，采納冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質變性2.下列化學用語描述正確的是（）A.CCl4的球棍模型： B.氦-3的符號：C.的名稱：3-乙基-1，3-丁二烯 D.次氯酸的結構式：H—Cl—O3.已知NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，4.4gCO2氣體中含有的質子數為2.2NAB.0.1molNa2O2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NAC.1mol熔融NaHSO4電離出的陰、陽離子總數目為3NAD.1mol甲酸中含有共用電子對的數目為4NA4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：B.碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水：C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：D.向FeI2溶液中通入足量：5.神舟十二號與天和一號勝利對接是對美國科技霸凌的一次大突圍。神舟十二號全面運用國產芯片，其中制作芯片刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應為：，下列說法正確的是（）A.中Si元素的化合價為＋6價 B.該反應中，HNO3僅作氧化劑C.該反應中，生成2.24LH2時，被氧化的Si為0.1mol D.芯片刻蝕液可用稀硝酸代替6.碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學家探討的一種新型復微合光催化劑[碳量子點/氮化碳（納米復合物）]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.總反應為B.水分解過程中，作催化劑C.復合光催化劑中兩種納米材料均屬于共價化合物D.若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ肯定是吸熱反應7.己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現有工業(yè)路途基礎上，提出了一條“綠色”合成路途：下列說法正確的是A.己二酸與草酸互為同系物B.遇FeCl3溶液顯紫色C.1mol己二酸與過量Na2CO3溶液反應生成1molCO2D.苯和環(huán)已烷分子都是平面分子8.試驗室制取Cl2時，下列裝置能達到相應試驗目的的是A.制備Cl2 B.凈化Cl2 C.收集Cl2 D.尾氣處理9.2024年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質與熱水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有：ZWY3。下列推斷不正確的是A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B.X、W簡潔氫化物的沸點：X<WC.火星氣體中可能含有XY、XY2 D.原子半徑：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）10.工業(yè)上處理黃銅礦（主要成分CuFeS2）的方法之一，是將其電解轉變而成Cu2S。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是離子交換膜A.a電極為電解池的陽極 B.每轉移2mole-，則生成1molCu2SC.氫離子由左室向右室移動 D.CuFeS2在陰極得到電子生成的還原產物為Cu2S11.三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我國科學家實現了在銅催化劑條件下將N，N-二甲基甲酰胺[，簡稱DMF]轉化為三甲胺。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示（*表示物質吸附在銅催化劑上），下列說法正確的是A.該歷程中決速步驟為B.該歷程中的最大能壘（活化能）為2.16eVC.上升溫度可以加快反應速率，并提高DMF的平衡轉化率D.若1molDMF完全轉化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量12.由下列試驗操作和現象所得到的結論正確的是試驗操作和現象結論A向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入溶液X，溶液紅色漸漸褪去溶液X呈酸性C向某溶液中加入少量BaCl2溶液，產生白色沉淀溶液中含有SO42-D向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈紅色溶液中肯定含有Fe2+13.25°C時，下列說法不正確的是A.等體積Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示劑，達滴定終點時，消耗等量的HCl標準液，則NaHCO3濃度更大B.欲證明HA為弱酸，可將pH=3的HA溶液稀釋為原體積的10倍后，測定pH>4C.均為0.10mol·L-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中陰離子的濃度依次減小〔已知：Ka（HSO3-）=6.1×10-8；Ka（HCO3-）=4.7×10-11〕D.常溫下pH=11的純堿溶液中水電離產生的n（H+）大于該溶液中n（H+）14.T℃，某密閉容器中發(fā)生：，達到平衡后，下列說法正確的是A.該反應的化學平衡常數表達式為B.加入后，將減小C.上升溫度，該反應平衡將向正反應方向移動D.將密閉容器體積縮小為原來一半，再次平衡后，CO2的濃度增大為原來2倍15.某同學為探究Al和NO3-反應狀況，做如下試驗：試驗現象溶液無色，試管上方呈淺紅棕色產生大量氣泡，能使潮濕紅色石蕊試紙變藍有白色沉淀生成，產生氣泡，能使潮濕紅色石蕊試紙變藍下列說法不正確的是（）A.試驗Ⅰ的離子反應：B.試驗Ⅱ、Ⅲ的產物結果，說明只有在堿性或中性時才被還原為最低價C.試驗Ⅲ中白色沉淀為D.試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明在酸、堿及中性溶液中都能被還原16.某溫度下，將足量的固體溶于肯定量的水中達到溶解平衡，加入使增大過程中，溶液中和的改變曲線如圖所示（忽視溶液體積的改變）。下列說法不正確的是A.當大于時起先有沉淀生成B.“MN”代表沉淀轉化過程中改變的曲線C.該溫度下，比更難溶于水D.該溫度下，反應平衡常數K=0.04二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.（12分）ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如下圖所示裝置（夾持裝置和加熱裝置省略）制備ClO2并探究ClO2的某些性質。已知：NaClO2溫度高于60℃會分解為NaCl與NaClO3。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__________。（2）裝置A用于制備ClO2，該反應的化學方程式為________________________________________。（3）關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間后，裝置C中生成NaClO2，該反應體現了H2O2的________性。由于生成NaClO2的反應放熱，同時防止_________，所以采納冷水浴。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可視察到的現象為__________。（4）從裝置C反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，常采納減壓蒸發(fā)結晶。采納減壓蒸發(fā)的緣由是________________________________。（5）城市飲用水處理，新技術用NaClO2替代Cl2，假如以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么消毒殺菌劑NaClO2的消毒效率是Cl2的________倍（結果保留兩位小數）。18.（12分）磁性材料產業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產業(yè)之一，碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2）和黃鐵礦（主要成分為FeS2）為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采納的措施為____________。（寫一條即可）（2）溶浸過程中主要產生的離子為、、，請寫出主要反應的離子方程式________________________________________________________________________。（3）溶浸后的溶液中含有少量，、，則“氧化除鐵”過程中加入適量的軟錳礦的目的是________________________。（4）“凈化”工序的目的是除去溶液中的、等雜質，故濾渣主要成分是_______（填化學式）和CaF2。（5）有人認為凈化工序中運用NaF會引起污染，建議用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺點是________________________________________________。（6）“沉錳”工序中主要反應的離子方程式_________________________________________________________。19.（13分）我國在應對氣候改變工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年“碳達峰”，2060年實現“碳中和”。因此將CO2轉化為高附加值化學品成為科學家探討的重要課題。Ⅰ.探討表明CO2與CH4在催化劑存在下可發(fā)生反應制得合成氣：（1）此反應的活化能Ea（正）_________Ea（逆）（填“>”、“=”或“<”），利于反應自發(fā)進行的條件是_______（填“高溫”或“低溫”）。（2）某溫度下，向一恒容密閉容器中充入CO2和CH4發(fā)生上述反應，初始時CO2和CH4的分壓分別為15kPa、20kPa，一段時間達到平衡后，測得體系壓強增加了10kPa，則該反應的平衡常數Kp=_________（kPa）2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。Ⅱ.CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：反應A：反應B：反應C：（3）________kJ/mol。（4）已知：某溫度下，反應B的平衡常數的值為4，向密閉容器中加人CH3OCH3（g）和H2O（g）各2mol，則平衡時CH3OCH3的轉化率為___________。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應A和反應C，在相同的時間段內CH3OH的產率、選擇性隨溫度的改變如圖所示。其中的選擇性①當溫度高于230℃時，產率下降的可能緣由是___________。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是__________（填序號）。A.210℃ B.230℃ C.CZT催化劑 D.CZ（Zr-1）T催化劑Ⅲ.以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如下圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。已知鉛蓄電池總反應式為：質子交換膜（6）理論上每消耗鉛蓄電池中0.3mol硫酸，生成乙烯質量為___________g。20.（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路途如下：已知：①A、E的核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；②③④F能發(fā)生銀鏡反應，也能被氧化成丙二醛?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結構簡式為__________，F中官能團名稱為__________。（2）由B生成C的化學方程式為___________________________。（3）由D和G生成PPG的反應類型為______________________。（4）D的同分異構體中能同時滿意下列條件的共有__________種（不含立體異構）：①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是__________（寫結構簡式）。（5）以乙醇、甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路途（用結構簡式表示有機物）用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。______________________________________________________________________________________化學參考答案及評分標準一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意要求）12345678910111213141516CBABBDADDBDABCBC二、非選擇題（本大題包括4小題，共52分）17.（12分）（1）三頸燒瓶（1分）（2）（2分）（3）還原（2分） 雙氧水分解（或：生成物分解）（2分） 紅色布條褪色（1分）（4）減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā)，避開晶體高溫分解（2分）（5）1.57（2分）18.（12分）