2015年安徽省高考化學(xué)試卷

一、選擇題：

1、（6分）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖,

下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

OO

A、分子式為C3H2。3

B、分子中含6個(gè)。鍵

C、分子中只有極性鍵

D、8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

2、（6分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）

A、配制0.10mol?LB、除去CO中的CO2C、苯萃取碘水中D、記錄滴定終點(diǎn)

iNaOH溶液12,分出水層后的讀數(shù)為12.20mL

操作

匚-00（肅誓蒜g

Ar/n

?小NaOH，D至澧T專(zhuān)

乙NaOH⑸溶液.Q含卜的

匚〉苯溶液

A、AB、BC、CD、D

3、（6分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A、在酒精燈加熱條件下，Na2c。3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B、Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2s。4干燥

D、SiCh既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

4、(6分)下列有關(guān)NaCIO和NaCI混合溶液的敘述正確的是()

2

A、該溶液中，H\NH4\SO4\BrF以大量共存

B、該溶液中，Ag\K\NO3、CH3cH0可以大量共存

C、向該溶液中滴入少量FeSCU溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CIO「+2H+—CI

3+

+2Fe+H2O

D、向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生lmolCb，轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個(gè)

5、(6分)等物質(zhì)的量的電(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2

(g)-2NO(g),下圖曲線a表示該反應(yīng)在VC時(shí)”的濃度隨時(shí)間的變化，曲線

b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)電的濃度隨時(shí)間的變化、下列敘述正

410—0)2

A、TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—、'刊_；1一.

C1

B、T℃時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C、曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D、若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的AHVO

6、(6分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4CI溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生,

為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不

合理的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

紙變藍(lán)

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有力產(chǎn)生

C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg

也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3弱堿性溶液中OH「

溶液中，有氣泡產(chǎn)生氧化了Mg

A、AB、BC、CD、D

7、(6分)25℃時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol?「的NaOH和1\1出明2。混合溶液

中滴加O.lmol?「鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

+

A、未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)=c(NH3-H2O)

++

B、加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4)+C(H)=C(OH)

C、加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(cr)=c(Na+)

++

D、加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

二、非選擇題

8、(14分)C、N、0、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素、

(1)Si位于元素周期表第周期第族；

(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為;Cu的基態(tài)原子最外層有個(gè)

電子;

（3）用“>"或填空:

原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

AlSiN0金剛石晶體CH4SiH4

硅

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNC>3中組成原電池（圖工），

測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕

色氣體產(chǎn)生、

0?七時(shí)，原電池的負(fù)極是AI片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是,溶液中

的印向極移動(dòng)、七時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因

是、

9、（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料

等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）:

(2)B玲C的反應(yīng)類(lèi)型是；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是,D中官能團(tuán)的

名稱(chēng)是;

(3)E玲F的化學(xué)方程式是；

(4)W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于蔡(00)的一

元取代物；②存在羥甲基(-CH2OH),寫(xiě)出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；

(5)下列說(shuō)法正確的是、

a、B的酸性比苯酚強(qiáng)b、D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c、E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d、TPE既屬于芳香煌也屬于烯

煌、

10、(14分)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小

組采用偏硼酸鈉(NaB02)為主要原料制備N(xiāo)aBFU，其流程如圖：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33℃)；

(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氨氣，該

操作的目的是,原料中的金屬鈉通常保存在中，實(shí)驗(yàn)室取用少量

金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有、、玻璃片和小刀等；

(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaB02+Si02+Na+H2=NaBH4+

Na2SiO3

(3)第②步分離采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的

方法是;

(4)NaBH4(s)與H20(I)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)、在25℃、lOlkPa

下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是、

11、(14分)某研究小組將純凈的S02氣體通入O.lmol。!/1的Ba(NC)3)2溶液中，

得到了BaSO4沉淀、為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出

了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的1\1。3一

假設(shè)二：溶液中溶解的。2；

(1)驗(yàn)證假設(shè)一

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含。2的25mL0.1mol?「BaCl2溶—假設(shè)一成立

液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體、

實(shí)驗(yàn)：在盛有不含。的-1

2225mL0.1mol?LBa(NO3)—

2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的so2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積

的變化曲線如圖、

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是；Vi時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的

原因是(用離子方程式表示)、

(3)驗(yàn)證假設(shè)二

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論、

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)：

（4）若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別用足量的。2和KN03氧化相

同的H2s。3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者

（填“大于〃或“小于〃）后者，理由是

參考答案與試題解析

一、選擇題：

1、（6分）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，

下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A

OO

\=J

A、分子式為C3H2。3

B、分子中含6個(gè)。鍵

C、分子中只有極性鍵

D、8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

A

oo

題目分析：A、\=J為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中頂點(diǎn)省略的是C原子，每個(gè)C

原子均形成4對(duì)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成2對(duì)共價(jià)鍵，C原子價(jià)鍵不飽和的用H

原子補(bǔ)充，據(jù)此判斷分子式；

B、單鍵即為。鍵，依據(jù)此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷。鍵的個(gè)數(shù)；

C、相同原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此解答;

D、依據(jù)C的完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，依據(jù)此有機(jī)物物質(zhì)的量判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下

生成二氧化碳的體積、

A

OO

試題解答：解：A、\=],此有機(jī)物中含有3個(gè)C、3個(gè)。和2個(gè)H,故分子

式為：C3H2。3，故A正確;

B、此分子中存在4個(gè)C-O鍵、1個(gè)C=O雙鍵，還存在2個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=C

雙鍵，總共8個(gè)。鍵，故B錯(cuò)誤；

C、此有機(jī)物中存在C=C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D、8.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：；±6g=0.1mol,由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故生

86g/mol

成的二氧化碳的體積不一定是6.72L,故D錯(cuò)誤，

故選：Ao

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷，涉及分子式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵類(lèi)型

判斷、有機(jī)物的燃燒等，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大、

2、（6分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）

A、配制0.10mol?LB、除去CO中的82C、苯萃取碘水中D、記錄滴定終點(diǎn)

-1NaOH溶液分出水層后的讀數(shù)為12.20mL

操作

A、AB、BC、CD、D

題目分析：A、容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解固體,

溶解固體需在燒杯中進(jìn)行；

B、二氧化碳為酸性氣體，和強(qiáng)堿反應(yīng)形成鹽，CO既不溶于堿也不溶于水；

C、苯的密度小于水，萃取后的溶液應(yīng)位于分液漏斗的上層，上層溶液從上口倒

出;

D、滴定管的0刻度在上方，據(jù)此讀數(shù)即可、

試題解答：解：A、溶解固體藥品應(yīng)用燒杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)

誤；

B、CO不與水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)，利用此裝

置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正確；

C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；

D、滴定管的0刻度在上方，此圖中正確讀數(shù)應(yīng)為11.80mL,故D錯(cuò)誤，

故選：Bo

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)儀器的使用以及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作，還考查了

儀器的讀數(shù)等，難度不大、

3、（6分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A、在酒精燈加熱條件下，Na2c。3、NaHCC>3固體都能發(fā)生分解

B、Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、出、SO2>CO2三種氣體都可用濃H2sO4干燥

D、Si02既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

題目分析：A、NaHCC>3不穩(wěn)定，加熱易分解；

B、氫氧化鐵膠體為紅褐色；

C、濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，所以濃硫酸不能干燥還原性

氣體、堿性氣體，據(jù)此分析解答；

D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水、

試題解答：解：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：

2NaHCC）3△Na2CO3+CO2個(gè)+力0,碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯(cuò)誤;

B、Fe（OH）3膠體為紅褐色、透明，不是無(wú)色，故B錯(cuò)誤；

C、力、SO2、C02三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)，故能利用濃硫酸干燥，故C正確；

D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化

硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故D錯(cuò)誤，故

選C。

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握濃硫酸、二氧化硅的性質(zhì)、常

見(jiàn)膠體的顏色與性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大、

4、（6分）下列有關(guān)NaCIO和NaCI混合溶液的敘述正確的是（）

2

A、該溶液中，H\NH4\SO4\Br一可以大量共存

B、該溶液中，Ag\K\NO3、CH3CHO可以大量共存

C、向該溶液中滴入少量FeSCU溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2,+CICT+2H+—CI

3+

+2Fe+H20

D、向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molc12，轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個(gè)

題目分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；

B、銀離子與氯離子生成AgCI白色難溶沉淀，故而不能電離共存；

C、NaCIO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCI為中性，溶液中不存在大量的氫離

子；

D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此

解答即可、

試題解答：解：A、NaCIO和NaCI混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱

酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤;

B、NaCIO和NaCI混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉

淀，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、NaCIO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCI為中性，溶液中不存在大量的氫離

子,與2Fe2++CIO+2H+-C「+2Fe3'+H20反應(yīng)矛盾,故C錯(cuò)誤；

D、濃鹽酸中CI由-1價(jià)升高到0價(jià)，次氯酸中CI由+1價(jià)降低到0價(jià)，故每生

成lmol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,故D正確，故選D。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類(lèi)水解、氧化還

原反應(yīng)原理等，綜合性較強(qiáng)，容易出錯(cuò)的是C選項(xiàng)，沒(méi)有注意原溶液的酸堿性、

5、(6分)等物質(zhì)的量的電(g)和。2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2

(g)：2NO(g),下圖曲線a表示該反應(yīng)在VC時(shí)電的濃度隨時(shí)間的變化，曲線

b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)”的濃度隨時(shí)間的變化、下列敘述正

4(c—c)2

A、TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K='4/二.

C1

B、T℃時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C、曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D、若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△HVO

題目分析：A、依據(jù)氮?dú)獾臐舛茸兓?，找出三段式，?jì)算平衡常數(shù)即可;

c—m

B、此容器為恒容密閉容器,p-v，據(jù)此判斷即可;

C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率;

D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，

則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、

試題解答：解：A、N2(g)+02(g)M2N0(g),

起(mol/L)c0coO

轉(zhuǎn)(mol/L)c0-Cic0-Ci2(c0-Ci)

平(mol/L)CiCi2(c0-Ci)

故K=4'C。；1),故A正確；

C1

B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不

變，那么密度p=g不變，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能

改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升

高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0,故D錯(cuò)誤，故選A。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是化學(xué)平衡建立的過(guò)程，涉及平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)

原理的應(yīng)用、催化劑對(duì)平衡的影響等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度、

6、(6分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4CI溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生,

為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不

合理的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

紙變藍(lán)

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有力產(chǎn)生

C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg

也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3弱堿性溶液中0H-

溶液中，有氣泡產(chǎn)生氧化了Mg

A、AB、BC、CD、D

題目分析：A、氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán)；

B、氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；

C、PH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，Mg可以被氧化；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體、

試題解答：解：A、氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤(rùn)的紅色

石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；

B、收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C、PH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正

確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D

的結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鎂、氯化鏤、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)

鍵，注意物質(zhì)檢驗(yàn)方法的積累、

7、(6分)25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol?L1的NaOH和1\1出明2?；旌先芤?/p>

中滴加O.lmol?「鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

、未加鹽酸時(shí)：+

Ac(OH)>c(Na)=c(NH3?H2O)

、加入鹽酸時(shí)：++

B10mLc(NH4)+C(H)=C(OH)

C、加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na+)

、加入鹽酸時(shí)：++

D20mLc(CD=c(NH4)+c(Na)

題目分析：氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液

中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此

分析解答即可。

試題解答：解：、和混合溶液中，完全電離，

ANaOHNH3?H2ONaOHNH3?H2O

部分電離，因止匕+

c(OH-)>0.1mol/L,c(Na)=0.1mol/L,c(NH3?H2O)<0.1mol/L,

故+故錯(cuò)誤；

c(OH)>c(Na)>c(NH3?H2O),A

、在此混合溶液中加入鹽酸，存在電中性原則：+++

B10mLc(NH4)+C(H)+C(Na)

由于等體積等濃度混合，故+即+

=c(OH)+c(Cl),c(Na)=c(Cl),c(NH4)

+c(H+)=c(OH),故B正確；

、加入鹽酸至?xí)r，溶液呈中性，即+那么+

CpH=7c(H)=c(OH),c(NH4)+C

(Na)=c(cr),即c(cr)>c(Na+),故C錯(cuò)誤；

D、加入20mL鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液恰好為氯化鈉與氯化鏤的混合溶液，此時(shí)溶液

呈酸性，即存在c(H+)>c(OH),那么c(NHj)+c(Na+)<c(C「),故D

錯(cuò)誤，故選B。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電解

質(zhì)的電離特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理。

二、非選擇題

8、（14分）C、N、0、AI、Si^Cu是常見(jiàn)的六種元素、

（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族:

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P3；Cu的基態(tài)原子最外層有二

個(gè)電子；

（3）用“>"或填空:

原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

金剛石>晶體

Al>SiCH4<SiH4

硅

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNC>3中組成原電池（圖工），

測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕

色氣體產(chǎn)生、

。?匕時(shí)，原電池的負(fù)極是AI片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NCY+e-

個(gè)+也。，溶液中的H,向正極移動(dòng)、ti時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)

生改變，其原因是AI在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了AI的進(jìn)一步反應(yīng)、

濃HN03

圖1圖2

題目分析：（1）Si原子序數(shù)為14,有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；

（2）N的原子序數(shù)為7,共排布3個(gè)能層；Cu為29號(hào)元素，和核外電子排布式

為：[Ar]3di°4s\據(jù)此解答即可；

（3）同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越

大；晶體類(lèi)型相同的，原子半徑越小，熔點(diǎn)越高；分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶

體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，據(jù)此解答即可；

（4）依據(jù)題意，0?ti時(shí)，原電池的負(fù)極是AI片，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明

溶液中的硝酸根在正極放電，據(jù)此解答即可；電流發(fā)生改變，即原電池的正負(fù)極

發(fā)生改變，據(jù)此分析原因即可、

試題解答：解：（1）Si原子序數(shù)為14,有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,故

Si處于第三周期第IVA族，故答案為：三；IVA；

（2）N的原子序數(shù)為7,共排布3個(gè)能層，其核外電子排布式為：Is22s22P3,Cu

元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：

Is22s22P63s23P63di°4s\故其最外層電子數(shù)為1,故答案為：Is22s22P3；1；

（3）同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，由于原子序數(shù)AKSi,故半徑Al>

Si；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性0>N,故電負(fù)性N<0；

晶體類(lèi)型相同的，原子半徑越小，熔點(diǎn)越高，由于C的原子半徑小于Si的原子

半徑，故熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅；分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)

量越大，沸點(diǎn)越高，由于SiFU相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4,故沸點(diǎn)CH4<SiH4,故答

案為：>;<;>;<;

（4）0?匕時(shí)，原電池的負(fù)極是AI片，溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體是二氧化氮，故

正極反應(yīng)方程式為：2H++NO3「+e-=NO2個(gè)+&0，此時(shí)溶液中的氫離子移向正極,

一段時(shí)間后，由于Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，導(dǎo)致原電池中AI作正極，Cu作負(fù)極，

故答案為：2H++e「+NO3-=NO2個(gè)+七0;正；AI在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止

了AI的進(jìn)一步反應(yīng)、

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的元素位構(gòu)性的關(guān)系、原電池工作原理，涉及電負(fù)性大小比

較、原子半徑大小比較等，難度不大，注意整理、

9、（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料

等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）:

COOHCOBr

（1）A的名稱(chēng)是甲苯；試劑Y為酸性高鎰酸鉀溶液

（2）B玲C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是段基，D中官

能團(tuán)的名稱(chēng)是班基

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于蔡（的一

元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）,寫(xiě)出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C=CCH;OH

88一5

(5)下列說(shuō)法正確的是3、

a、B的酸性比苯酚強(qiáng)b、D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c、E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d、TPE既屬于芳香煌也屬于烯

煌、

題目分析：(1)由A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液

氧化生成苯甲酸；

(2)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；由B、D結(jié)構(gòu)可知，

含有的官能團(tuán)分別為我基、鍛基；

(3)E的分子式為CnHnBr,F的分子式為C13HI2O,對(duì)比E的結(jié)構(gòu)與F的分子式

可知，E中Br原子被-0H取代生成F；

(4)D的分子式為C13H10O,不飽和度為9,W是D的同分異構(gòu)體屬于蔡

(00)的一元取代物，存在羥甲基(-CH20H),蔡環(huán)不飽和度為7,則

側(cè)鏈存在碳碳三鍵，故側(cè)鏈為-C三CChOH,蔡有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，

據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(5)a、痰基酸性大于酚羥基；

b、D含有苯環(huán)與鍛基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

c、E中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；

d、TPE只有含有C、H2種元素，屬于煌，含有苯環(huán)，屬于芳香燒，含有碳碳雙

鍵，屬于烯垃、

試題解答：解：(1)由A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是甲苯被酸性高鎰酸鉀

溶液氧化生成苯甲酸,

故答案為：甲苯；酸性高鎰酸鉀溶液;

(2)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；由B、D結(jié)構(gòu)可知,

含有的官能團(tuán)分別為瘦基、鍛基,

故答案為：取代反應(yīng)；竣基；班基;

(3)對(duì)比E的結(jié)構(gòu)與F的分子式可知，E中Br原子被-0H取代生成F,反應(yīng)方

(4)D的分子式為C13H10O,不飽和度為9,W是D的同分異構(gòu)體屬于蔡

(00)的一元取代物，存在羥甲基(-CH20H),蔡環(huán)不飽和度為7,則

側(cè)鏈存在碳碳三鍵，故側(cè)鏈為-C三CCXOH,蔡有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,

CI三CCHQH

/"'丫、八十C三CCHqH

符合條件的w有：

C三CCHQH

I寸

廣^八十C=CCH2OH

故答案為：

(5)a、竣基酸性大于酚羥基，故a正確;

b、D含有苯環(huán)與班基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤;

c、E中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，故c錯(cuò)誤;

d、TPE只有含有C、H2種元素，屬于燒，含有苯環(huán)，屬于芳香燒，含有碳碳雙

鍵，屬于烯炫，故d正確，

故選：ad、

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行分析解答,

是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，難度不大、

10、(14分)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小

組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如圖：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33℃)；

(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氤氣，該

操作的目的是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，原料中的金屬鈉通常保存在

煤油中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑲子、濾紙、

玻璃片和小刀等；

(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1NaBO#2SiO#4Na+2H?-1NaBFU+2Na/iOa

(3)第②步分離采用的方法是過(guò)濾；第③步分出NaBH,并回收溶劑，采用

的方法是蒸儲(chǔ)；

(4)NaBH4(s)與H20(I)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)、在25℃、lOlkPa

下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH&

(s)+2內(nèi)0(I)=NaBC)2(s)+4H?(g)△6-216.0kJ/mol、

題目分析：、和力在一定條件下反應(yīng)生成、

NaBC>2SiO2>NaNaBFUNa2SiO3,NaBH4

常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH,水解、

防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH,可溶于異丙胺，

根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙胺，溶解于異丙胺、不溶于異

NaBH4Na2SiO3

丙胺，難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，通過(guò)過(guò)量得到濾液和濾渣，濾渣成

分是異丙胺沸點(diǎn)：將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離，得到異丙胺和

Na2SiO3；33℃,

固體

NaBH4,

(1)為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將

反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氮?dú)?，從而排出空氣和水蒸氣?/p>

原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑲子、濾紙、玻璃片

和小刀等；

(2)該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1

價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；

(3)分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸儲(chǔ)方

法；

(4)n(NaBH)=0.1mol,在25℃、lOlkPa下，每消耗O.lmolNaBFU

438g/mol

放熱則消耗放熱據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式、

(s)21.6kJ,lmolNaBH4(s)216.0kJ,

試題解答：解：、。?、和電在一定條件下反應(yīng)生成、

NaBOzSiNaNaBFUNa2SiO3,

NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBM

水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異

丙胺，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙胺，溶解與異丙胺、不

NaBH4Na2SiO3

溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，通過(guò)過(guò)量得到濾液和濾渣,

濾渣成分是異丙胺沸點(diǎn)：將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離，得到異

Na2SiO3；33℃,

丙胺和固體

NaBH4,

(1)NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防

止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；

鈉極易和空氣中氧氣、和水反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，為隔絕空氣和水，原料中

的金屬鈉通常保存在煤油中；

實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉時(shí)，需要鑲子夾取鈉、用濾紙吸煤油，所以實(shí)驗(yàn)室取用少

量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑲子、濾紙、玻璃片和小刀等，

故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；煤油；鑲子、濾紙；

(2)該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1

價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為

NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=

NaBH4+2Na2SiO3,

故答案為：1;2；4；2；1；2；

分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，②中加入的溶劑是異丙胺，

(3)NaBH4

溶解與異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，所以第②步分離采用的方法是過(guò)濾；熔

沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸儲(chǔ)方法，異丙胺沸點(diǎn)：33℃,將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法

分離，得到異丙胺和固體NaBFU，

故答案為：過(guò)濾；蒸儲(chǔ)；

與匕反應(yīng)生成3-8

(4)NaBH4(s)0(1)NaBO2(s)^DH2(g),n(NaBH4)=-i--=0.1mol,

38g/mol

在、下，每消耗放熱則消耗

25℃lOlkPa0.1molNaBH4(s)21.6kJ,1moiNaBFU

放熱則熱化學(xué)方程式為

(s)216.0kJ,NaBH4(s)+2H2O(I)=NaBO2(s)+4H2

(g)AH=-216.0kJ/mol,

故答案為：NaBH4(s)+2H2O(I)=NaBO2(s)+4H2(g)AH=-216.0kJ/mol>

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及

知識(shí)綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反

應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)且較基礎(chǔ)，難點(diǎn)是分析流程圖中發(fā)生的

反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等、

11、(14分)某研究小組將純凈的S02氣體通入O.lmol。!/1的Ba(NC)3)2溶液中,

得到了BaSO4沉淀、為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出

了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的1\1。3一

假設(shè)二：溶液中溶解的。2；

(1)驗(yàn)證假設(shè)一

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含。2的25mL0.1mol?「BaCl2溶無(wú)現(xiàn)象假設(shè)一成立

液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體、

-1

實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含。2的25mL0.1mol?LBa(NO3)生成白色

2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的so2氣體沉淀

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積

的變化曲線如圖、

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SC>2溶于水后生成H2SO3；Vi時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶

液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SOZ+2HZO+2NO3-

=2NO+4hT+3so斗2一、

（3）驗(yàn)證假設(shè)二

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論、

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）：

（4）若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別用足量的。2和KN03氧化相

同的H2s03溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者小于

（填"大于"或"小于"）后者，理由是反應(yīng)的離子方程式表明，足量的。2和N03

分別氧化相同的HzSOa，生成的H，的物質(zhì)的量前者大于后者、

題目分析：（1）根據(jù)