2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.S。？能使漠水和品紅溶液褪色

C.SO2和FeSOq溶液使酸性高鎰酸鉀溶液的紫色褪去

D.新制的氨水、氯水放置時間較久而變質(zhì)

2、下列說法錯誤的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，工業(yè)上用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化

硫還用于殺菌、消毒等；

B.海洋是一個遠(yuǎn)未被完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，目前海水淡化的方法主要有蒸館法、電滲析發(fā)、離子交換法等,

從海洋中提鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義；

C.氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中；

D.元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、錯等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于硅，后

來發(fā)展到研制與它同族的錯

3、下列敘述中正確的是

A.某溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有S(h2-

B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Ch

C.某溶液加入CCL,CCL層顯紫色，證明原溶液中存在r

D.制備Fe(OH)3膠體時，向沸騰的蒸儲水中逐滴加入飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

4、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化鈕(Y2O3)的氧化錯(ZrO2)晶體，在熔

融狀態(tài)下能傳導(dǎo)下列說法不無破的是

2

A.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4HIO+26e-+13O~===4CO2f+5H2O

B.在熔融電解質(zhì)中，O'-向負(fù)極定向移動

C.電池的總反應(yīng)是：2c4HIO+1302===8C02+10H20

D.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-===2O2-

5、下列說法正確的是

A.用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH時會影響測定結(jié)果

B.檢驗?zāi)橙芤汉蠳Ha+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍(lán)

C.液漠保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小

6、下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論

向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入產(chǎn)生的亞硫酸鋼是難

A產(chǎn)生白色沉淀

硝酸酸化的硝酸鋼溶液溶解入水的沉淀

將SOz通入滴有酸性高鎰酸鉀

B溶液紫紅色褪去S02具有漂白性

溶液中

常溫下銅和硝酸一定

C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體

產(chǎn)生NO?

該溶液可能原來含有

D向某溶液中加入NaHC03產(chǎn)生白色沉淀

氫氧化領(lǐng)

A.AB.BC.CD.D

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物

B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

8、2017年6月5日是第46個世界環(huán)境日，其活動主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列行為與該主題相吻合的是

A.踐行環(huán)保低碳生活B.駕駛私家車出行C.推廣燃燒煤炭供熱D.使用含磷洗滌劑

9、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充溶液變?yōu)檠t稀硝酸具有氧化性能將Fe

A

分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液色氧化成Fe3+

B向AgNCh溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存

向裝有Fe(NCh)2溶液的試管中加在管口觀察到

CHN(h分解成了NO2

入稀H2s04紅棕色氣體

向某溶液中滴加濃NaOH溶液，

試紙變藍(lán)+

D該溶液中存在NH4

將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

10、下列說法正確的是

A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B.需要通過化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水

C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

11、已知常溫下二氯化二硫(S2c12)為紅棕色液體，(其結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1)。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如

下：(T)CS?+3C12n1-HO'CCCL+SiCb②2s2CI2+2H2O=4HCl+SCh+同,則下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B.反應(yīng)①中每生成ImolS2cL轉(zhuǎn)移4mol電子

C.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

D.反應(yīng)②中S2a2既作氧化劑又作還原劑

12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生

高鎰酸鉀溶液證明乙烯能被酸

A的氣體直接通入酸性高鎰酸鉀溶液

的紫紅色褪去性高鎰酸鉀氧化

中

測定等濃度的Na2c03和Na2s。3的前者pH比后證明非金屬性：

B

溶液的pH者大s>c

將少量浸水加入KI溶液中，再加入下層液體呈紫證明氧化性：

C

振蕩，靜置紅色

CCI4,Br2>I2

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣該鈉鹽為Na2s

D品紅溶液褪色

體通入品紅溶液或NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

13、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及()

A.CO2B.SO2C.NOzD.可吸入顆粒物

14、25c時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列

說法正確的是

B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D.加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

15、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化

合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。

元素代號MRQTXYZ

原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500J600.099

主要化合價+1+1-2—2、+4、+6+3+2-1

下列說法正確的是

A.T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T<Z

B.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是X

C.M與Q形成的是離子化合物

D.M、Q、Z都在第2周期

16、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是()

選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL().()lmol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只

H2c濃度越大，反應(yīng)速率越

A.試管中加入O.Olmol/LH2c2O4溶液2mL,向另一只試管中加入

快

O.Olmol/LH2c溶液4mL,第一只試管中褪色時間長。

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LHCIO溶液、O.lmol/LHF

B.HC1O的酸性小于HF

溶液的pH,前者pH大于后者。

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入

加入FeCb時，雙氧水分解反應(yīng)

C.O.OlmoI/LFeCb溶液2mL,向試管②中加入0.01mol/LC11CI2溶液

的活化能較大。

2mL,試管①產(chǎn)生氣泡快。

檢驗FeCL溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO』溶液，

D.不能證明溶液中含有Fe2+

溶液紫紅色褪去。

A.AB.BC.CD.D

17、有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如C%—CH=CH—CH3可簡寫為~，有機物X的鍵線式為。

下列關(guān)于有機物X的說法中正確的是

A.X的分子式為C7H8。3

B.X與乙酸乙酯含有相同的官能團

C.X因能與酸性KMnOa溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D.有機物Y是X的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)，則Y的結(jié)構(gòu)有3種

18、恒溫條件下，欲使CH3coONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固

體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水

A.②③④⑤B.②④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

19、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO,的轉(zhuǎn)化劑

B.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化

C.草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性

D.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

20、下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()

A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃

D.硫是黑火藥的主要成分之一

21、常溫下，向20.00mL.0.lOOOmol?L_1(NHjSO」溶液中逐滴加入0.200mol?f'NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮限?為0的分解和NH3的揮發(fā))。下列說法不正確的是

B.點b所示溶液中：c(NH?)+c(Na*)=2c(SOZ)>c(H*)=c(OH)

+

C.點c所示溶液中：c(SO?)+c(H)=c(NH3-H20)+C(OH-)

D.點d所示溶液中:c(SO產(chǎn))〉c(NH3?H20)>c(Off)>c(NHQ

22、用固體氧化物作電解質(zhì)的甲醇-氧氣燃料電池電解Na2s0,溶液制備白色的Fe(OH)z。其原理如圖所示。下列說法正

確的是

CHQH一電極(碳樣X)

固體依化物

電極(碳林、)

*25

A.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

B.碳棒Y上的電極反應(yīng)式為。2+4葭=202-

-2-

C.碳棒X上的電極反應(yīng)式為CH30H+6e+30==CO2t+2H20

D.碳棒表面觀察到Fe(OH)z白色沉淀

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元

素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

(1)AB2的結(jié)構(gòu)式；C元素在周期表中的位置第周期族

(2)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為.

Y電極的電極反應(yīng)式為o

(4)常溫下，相同體積的0.2mol-L—CD溶液與O.lmoll—C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是溶液

(填化學(xué)式)。

24、(12分)有機物A?M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且A中含一

個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一

種。

ENaOH水溶液/4方|H：Jq濃硫酸,△一gHyNi,3曰KMn017H?.足

^也時早&回⑤~~*1—1

一定1件TH(高分子化合物)|

⑦

夕一、KMnO,/一、

已知：'—"X'H(Ri、R2代表點基或氫原子)

R3

請回答：

(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、

(2)反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)。

(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

(4)A的相對分子質(zhì)量在18()?26()之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟

和現(xiàn)象為_____________

(5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6

25、(12分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

NH'HKQq轉(zhuǎn)；化|~f過濾卜近雨一|干燥—屏基還原

鐵粉

CO?(NH,)2SO,

實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

(1)裝置A的名稱是,裝置B中盛放的藥品是,NH4HCO3盛放在裝置________中。

(2)實驗過程中，欲將生成的FeSCh溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是,發(fā)生主要反應(yīng)的離

子方程式為。FeSCh溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是,檢驗久置的FeSO』是否變質(zhì)的方法是

(3)干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCCh在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,取干燥后的FeCCh樣品12.49g,與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計算樣品中雜質(zhì)FeOOH

的質(zhì)量：go

26、(10分)硫酸亞鐵核晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試

劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

I.按以下流程制備硫酸亞鐵鐵晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］

⑴鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當(dāng)加熱的目的是o

(2)流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到—(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸鏤溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到一

停止加熱。

H.查閱資料可知硫酸亞鐵錢晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2—_Fe2O3+_SO2T+—NMT+_N2t+.

H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計以下實驗探究分解的產(chǎn)物：

足足HC1和

BaCIz混合溶液

⑶配平，完整寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO,需選用的試劑有

(填字母)。

AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnCU溶液

(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：o

(6)C的作用是.

(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是。

27、(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要

成分為MgC03,另含少量雜質(zhì)FeCOs和SiO?等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

(2)濾渣］的化學(xué)式為

(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為_______________________________________

(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上,

_________________________________________________________:濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是

(5)高溫煨燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：2Mgs0,+C嬴由2MgO+2SO21+C021；MgS04+CMg0+S021+C0t；

MgS04+3C高溫除0+St+3C0t?利用下圖裝置對燃燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉

①D中收集的氣體是(填化學(xué)式)o

②B中盛放的溶液是(填下列選項的字母編號)o

a.NaOH溶液b.NazCOs溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO,溶液

28、(14分)東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅(銅鑲合金)文明中外，曾主要用于

造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銀元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對的電子數(shù)為。

(2)硫酸銀溶于氨水形成[Ni(NH3)6]S0,藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]S04中陰離子的立體構(gòu)型是。

②在[Ni(NH3)6『中NF與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。

③氨的沸點(“高于”或“低于")瞬(PHs),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”)，中

心原子的軌道雜化類型為o

(3)單質(zhì)銅及銀都是由______鍵形成的晶體：元素銅與銀的第二電離能分別為：Icu=1958kJ/moLK=1753kJ/mol,ICu

>3的原因是。

(4)某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nmo

29、(10分)在一定條件下，將H2和N?置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)；——^2NH3(g)+92.4kJ,反應(yīng)過程中H2、N?和NH：的物質(zhì)的量變化如下圖:

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為o隨著溫度升高，平衡常數(shù)(選填“增大”、“減小”或

“不變”).計算0—10minN2的平均反應(yīng)速率MN2)=.

(2)下列說法不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a.容器內(nèi)的壓強不再變化b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

C.V(N2)=2V(NH3)d.3moiH-H鍵斷裂的同時，有6moiN-H鍵生成

(3)0-10min,10-20min兩個時間段內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率之比為。在第l()min可能改變的條件是

____________________________________________________________________________________________________O

(4)反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是.為使反

應(yīng)速率減小,且平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是?

a.增大容器的體積b.降低溫度c.使用催化劑

(5)在圖中畫出25min-40min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像(畫在上圖中)。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,C

【題目詳解】A.濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃?，溶質(zhì)的量不變，導(dǎo)致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)

的量減少，溶劑的量不變，導(dǎo)致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，A不符合題意；

B.SO?是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使濱水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，B不符合題意；

C.SO2、FeSCh都具有還原性，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合題意；

D.氨水易揮發(fā)，濃度降低而變質(zhì)；而氯水是由于其中的HC1O不穩(wěn)定，見光分解而變質(zhì)，故變質(zhì)原理不同，D不符合

題意；

故合理選項是Co

2、D

【答案解析】A、二氧化硫具有漂白性，能與有些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，也可以用來殺菌消毒，故A項

正確；

B、海水淡化的主要方法有：蒸鏘法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中也可以提取鈾和重水，故B正確；

C、氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCI的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，故C正確；

D、半導(dǎo)體器件的研制開始于情，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故D錯誤。

答案選D。

3、D

【答案解析】A、白色沉淀可能為AgCI；

B、L和能將r氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；

C、L的CCL溶液顯紫色；

D、飽和FeCb溶液水解可制備膠體。

【題目詳解】A、白色沉淀可能為AgCL則溶液中不一定含SO42-,故A錯誤；

B、L和能將r氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故B錯誤；

C、L的CCL.溶液顯紫色，不是碘離子，故C錯誤；

D、向沸騰的蒸儲水中逐滴加入飽和FeCk溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，解題關(guān)鍵：把握離子檢驗、膠體制備，易錯點C,L的CCL溶液顯紫色，不是碘離子。

4、A

【答案解析】A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CMo+1302--26e-=4C02T+5HzO,選項A不正確;

B.在放電時，熔融電解質(zhì)中O”向負(fù)極定向移動、陽離子向正極移動，選項B正確；

C.電池總反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同，為2c4HIO+13C>2=8C02+10H20,選項C正確；

D.燃料電池中通入氧化劑的電極是正極，所以通入空氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為：02+4爐=20%選項D正確；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重點知識之一，在高考試題中出現(xiàn)的概率較高。燃料電池中

通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意該電解質(zhì)中自由移動的離子。正

極發(fā)生還原反應(yīng)，(1)在酸性溶液中O2+4e—4H+==4H2O(2)在堿性溶液中，O2+4e-+2出0==4OH>(3)在熔

2

融碳酸鹽中，氧離子與碳酸根離子不能結(jié)合，只能與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子，O2+2CO2-+4e==2CO3；(4)在

2

熔融氧化物介質(zhì)中，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氧離子，O2+4e==2O?

5、B

+

【答案解析】分析：A項，NaCl溶液呈中性；B項，檢驗NH4+的原理：NH4+OH=NH3T+H2O,NH3能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍(lán)；C項，液漠腐蝕橡膠塞；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)

到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。

詳解：A項，NaCl溶液呈中性，用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH不會影響測定結(jié)果，A項錯誤；B項，檢驗

NH4+的原理：NH/+OH=NH3f+H2O,NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B項正確；C項，液濱易揮發(fā)，液溟保存

時液面覆蓋一層水，液濱腐蝕橡膠塞，液澳應(yīng)裝在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，C項錯誤；D項，NaOH溶于水放

熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項錯誤；答案

選B.

點睛：本題考查溶液pH的測量、NHr的檢驗、液溟的保存、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。注意：①測量溶液

pH值時，pH試紙不能用水濕潤，但用水濕潤不一定會引起誤差；②配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)公式

CB=嬴，若操作不當(dāng)，曲偏大或V(aq)偏小，所配制溶液的濃度偏大，反之偏小。

6、D

【題目詳解】A.亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生成BaSCh沉淀，所以該白色沉

淀是硫酸鋼，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)

二氧化硫還原性而不是漂白性，故B錯誤；

C.常溫下，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、

和稀硝酸反應(yīng)生成NO,故C錯誤；

D.能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等，所以該實驗現(xiàn)象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋼，故D正

確；

故選D。

【點晴】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本

題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗時要除去其它物質(zhì)的干擾，易錯選項是B。

7、B

【答案解析】A、PM2.5是指粒徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物，正確；

B、CaO與Sth反應(yīng)生成CaSO3,CaO與CO2不反應(yīng)，故B錯誤；

C、綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少污染，故C正確；

D、天然氣和液化石油氣燃燒生成二氧化碳和水，是我國目前推廣使用的清潔燃料，故D正確。

答案選B。

8、A

【答案解析】A、倡導(dǎo)低碳生活，可改善空氣的質(zhì)量，“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”故A正確；B、駕駛私家車出行，排

放的尾氣增加易造成空氣污染，故B錯誤；C、推廣燃燒煤炭供熱易造成空氣污染，故C錯誤；D、大量使用含磷洗

衣粉會造成水體富營養(yǎng)化，會造成水體污染，故D錯誤；故選A。

9、D

【答案解析】A.稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，滴加硫氟化鉀溶液后不會變紅；

B.AgNCh溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液；

C.一氧化氮遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

D.滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣。

【題目詳解】A.稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，選項

A錯誤；

B.AgNCh溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，選

項B錯誤；

C.向Fe(NO3)2溶液中加入H2so4,則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO.V+4H+=3Fe3++NOt+2H2O,產(chǎn)生的NO在管口

生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2,選項C錯誤；

D.滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+,

選項D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實驗的結(jié)合及實驗的評價性分析，題目難度不大。

10、D

【答案解析】試題分析：A、芯片是硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，A錯誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和

蒸儲，不需要通過化學(xué)變化，B錯誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應(yīng)生

成硅和CO,從而可以制得粗硅，D正確，答案選D。

考點：考查硅及其化合物的性質(zhì)、用途

11、D

【答案解析】A.在反應(yīng)①中，S元素的化合價從-2價升高到+1價，所以CS2作還原劑，故A錯誤；

B.在反應(yīng)①中，每生成ImoIS2a2時，有3moicL反應(yīng)，氯元素的化合價從0價降低到-1價，故3moicL反應(yīng)轉(zhuǎn)移

6moi電子，即每生成ImolS2cL轉(zhuǎn)移6moi電子，故B錯誤；

C.在反應(yīng)②中，S2CI2中S元素的化合價從+1價升高到SO2中的+4價，所以SO2是氧化產(chǎn)物，S2cL中S元素的化合

價從+1價降低到S中的0價，所以S是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SO2與S的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知，在反應(yīng)②中，s2cL中S元素的化合價既升高又降低，所以s2a2既是氧化劑又是還原劑，故D

正確；

故答案選D,

12、C

【答案解析】A.乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以還原高鎰酸鉀，故A錯誤；B.H2s03不是硫的最高價氧化物的水化物，

故B錯誤；C.正確；D.除了Sth還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯誤。故選C。

13、A

【題目詳解】A.CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CCh,A符合題意；

B.空氣質(zhì)量報告涉及SO2,B不符合題意；

C.空氣質(zhì)量報告涉及NCh,C不符合題意；

D.空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；

答案選A。

14、D

【題目詳解】A.酸性越弱，加水稀釋后電離出的氫離子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA,故A不選；

B.溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動離子的濃度。在a、b兩點的溶液中都有電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和

c(H+)=c(OH)+c(B).a點溶液的pH大于b點溶液的PH,所以a點溶液中的c(H+)小于b點溶液中的c(H+),可以推知

a點溶液中的離子的總濃度小于b點溶液中的離子的總濃度，所以a點溶液的導(dǎo)電性小于b點溶液的導(dǎo)電性，故B不

選；

C.酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A'大于c(B)故C不選；

D.根據(jù)上圖可知，稀釋到相同pH時，V(A)小于V(B),故D選；

故選D。

15、A

【分析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，說明R為鈉元素，Q為氧元素，其中T元素的主要化合價有一2、

+4、+6,且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價為+1,且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原

子半徑比氧大，主要化合價為-1,則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價為+3、+2,原子半徑比鈉略小，則X、Y分

別為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【題目詳解】A.由上述分析可知，T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性S＜CL故A正確；

B.由上述分析可知，R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性強弱為鈉＞鎂＞鋁，則單質(zhì)失去電子能力最

強的是鈉，故B錯誤；

C.M與Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；

D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分別位于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤。

故答案選Ao

16、D

【答案解析】A.草酸濃度不同，且生成鎰離子可作催化劑，由現(xiàn)象不能確定濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B.HC1O

有強氧化性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定次氯酸的pH,故B錯誤；C.活化能越小，反應(yīng)速率越快，則

加入FeCb時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故C錯誤；D.檢驗FeCL溶液中是否含有Fe2+時，酸性KMnCh溶液

有強氧化性，能氧化溶液中的C「，則溶液褪色，無法證明存在Fe2+,故D正確；故答案為D。

17、D

【答案解析】A、根據(jù)有機物成鍵特點，X的分子式為C7H6。3,故錯誤；

B、X中含有官能團是羥基、碳碳雙鍵、?；?、醛鍵，不含酯基，故錯誤；

C、X能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；

D、能與NaHCQs反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有竣基，?J；；。11?兩個取代基位置為鄰、間、對三種，故正確；

答案選D。

18、B

【分析】CHjCOONa溶液中存在CH3COO+H2O-CH3COOH+OH,根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析。

【題目詳解】CHaCOONa溶液中存在CH3COO+H2O=CH3COOH+OH,

①加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3CO(T)將增多，但是c(Na)增加得多，c(CH3CO(T)/c(Na+)的比值減??；

②加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3co(T)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3CO()-)/c(Na+)的比值增大；

③加入固體NaHS,c(CH3coeT)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3coO?c(Na+)的比值減??；

④力口入固體CH3coONa,水解率將減小，c(CH3co(T)/c(Na+)的比值增大；

⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3coCT)將增多，c(Na+)不變，所以，(CH3coeT)/c(Na+)的比值增大；

⑥加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3coCT)濃度減小的程度大，c(CH3COO?c(Na+)的比值減小；

綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選B。

19、A

【分析】本題考查了生活實際與化學(xué)，涉及凈水原理，化肥性質(zhì)，燃料熱值和沉淀平衡。

【題目詳解】A.根據(jù)沉淀平衡，碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，故純堿可以將CaSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更低的碳酸鈣沉淀，A

正確；

B.聚合硫酸鐵又名聚鐵，是一種凈水劑，能將海水中的懸浮物沉降，但與氯化鈉無關(guān)，不能淡化海水，B錯誤；

C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃燒后的殘余物，其主要成分為K2co3,草木灰屬于鉀肥，K2c03水解顯堿性，不

能降低土壤的堿性，C錯誤；

D.熱值是單位質(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒時所放出的熱量，向汽油中添加甲醇后，汽油與甲醇碳?xì)浔炔煌摶旌?/p>

燃料的熱值不可能不變，D錯誤；

答案為A。

【答案點睛】

聚鐵是一種凈水劑，只能除去水中的懸浮物，不能除去海水中的NaCL不能對海水消毒殺菌。

20、C

【題目詳解】A.硫元素在自然界中即有單質(zhì)也有化合物，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，選項A正確;

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，選項B正確；

C.硫微溶于酒精，實驗室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，選項C不正確；

D.黑火藥的成分是木炭、硫粉和硝酸鉀，選項D正確；

故答案選Co

21、D

【答案解析】A.點a所示溶液就是0.1000mol?LT(NH4)2SO4溶液，該溶液因核根離子水解而顯酸性，故

+2++

C(NH4)>C(SO4-)>C(H)><(OH-),A正確；B.點b所示溶液中，pH=7,即c(H)=c(OH),由電荷守恒可得

+++2

c(H)+c(NH4)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO4-),所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OlT),B正確；C.點c所示溶液中

所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好為硫酸錢的物質(zhì)的量相等，溶液中有物質(zhì)的量相等的3種溶質(zhì)硫酸鎂、硫酸鈉和一水合

氨，由電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由物料守恒可得，c(Na+)=

22+2+

c(SO4-)^c(SO4-)=c(NHyH2O)+c(NH4),所以，c(SO4)+c(H)=c(NH3H2O)+c(OH),C正確；D.點d所示溶液中所

加的氫氧化鈉恰好與硫酸錢完全反應(yīng)，得到硫酸鈉和氨水的混合液，溶液呈堿性，所以c(NHyH2O)>c(S(V-)>

+

c(OH)>C(NH4),D不正確。本題選D。

22、B

【答案解析】本題主要考查了電解池和原電池綜合應(yīng)用，包括電子在電路中的移動方向和電極反應(yīng)書寫，注意燃料電

池正極。

【題目詳解】A.固體氧化物的作用是能傳導(dǎo)O",電子只在外電路中定向流動，內(nèi)電路中是離子定向移動，A錯誤；

B.鐵棒中的單質(zhì)轉(zhuǎn)為亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故碳棒Y為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e、=2O2-,B正確；

2

C.碳棒X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O-==CO2T+2H2O,C錯誤；

D.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-,鐵棒發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e=Fe2+,在兩電極之間觀察到Fe(OH)2白色沉

淀，D錯誤。

答案為B。

二、非選擇題(共84分)

--2

23,O=C=O3IANa2O+H20=2NaOH2H*+2e-=H2t(^2H20+2e~=H21+20H)Fe—2e=Fe*NaCl

【分析】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多

的元素，B為0元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品。

【題目詳解】短周期元素A、B、C、D分別為：C、O、Na、CL

(1)二氧化碳中的碳最外層4個電子，分別與0形成兩個共價鍵，AB?的結(jié)構(gòu)式0=C=0,C元素為鈉元素，在周期表中

位于第3周期IA族；

(2)B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H20=2NaOH；

(3)電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負(fù)極相連，作陰極，X電極的電極反應(yīng)式為2『+21=H2t(或

--2+

2H2。+2e-=H2f+20H)?Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極的電極反應(yīng)式為Fe—2e=Fe.

(4)常溫下，相同體積的0.2mol-L-'NaCl溶液與0.Imol?「暇血溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離

子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。

2NH3+H2O”H()(K'--t-HCHOH----------,HCHO"(吁血。取反應(yīng)①后的混合液少許,

向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，則