成就未來(lái)，新教育伴你成長(zhǎng)聯(lián)系電話：400-186-9786湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1Li～7O～16Cl～35.5K～39一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.節(jié)日燃放煙花過(guò)程中產(chǎn)生焰色是化學(xué)變化B.太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用高強(qiáng)度、高密度的不銹鋼C.擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹變?yōu)镈.食物腐敗、金屬的冶煉都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷，然后回落到原位時(shí)放出的能量，由于電子回落過(guò)程放出能量頻率不同而產(chǎn)生不同的光，所以產(chǎn)生焰色屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．由于不銹鋼的密度大，相同體積下質(zhì)量大，不利于發(fā)射，故太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小、強(qiáng)度高的輕質(zhì)材料，B錯(cuò)誤；C．鐵銹的主要成分是，C錯(cuò)誤；D．食物的腐敗為緩慢氧化還原反應(yīng)過(guò)程，金屬的冶煉是將化合態(tài)的金屬還原為游離態(tài)的金屬，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；本題選D。2.反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可應(yīng)用于石油開(kāi)采，解決冬季開(kāi)采石油井下結(jié)蠟難題。下列說(shuō)法正確的是（）A.的電子式為 B.的結(jié)構(gòu)示意圖為C.的結(jié)構(gòu)式為 D.的空間結(jié)構(gòu)為形【答案】D【解析】【詳解】A．為陽(yáng)離子，帶有1個(gè)單位正電荷，其電子式為[]+，A錯(cuò)誤；B．的核外只有10個(gè)電子，故的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D．分子中含有2個(gè)極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為形，D正確；本題選D。3.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.氯化鈉的酒精溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，該分散系屬于膠體B.“84”消毒液的有效成分屬于酸類C.與水反應(yīng)生成堿，屬于堿性氧化物D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉的酒精溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)粒子直徑在之間，該分散系屬于膠體，A正確；B．“84”消毒液的有效成分是，屬于鹽類，B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，與水反應(yīng)生成堿和氧氣，不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；本題選A。4.金屬及其化合物在人類社會(huì)的生活和發(fā)展中起著重要的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣的金屬性強(qiáng)于鉀B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，可利用固體管道疏通劑(主要成分有和鋁粉)進(jìn)行疏通D.溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上的銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．銣和鉀位于同主族，同族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以銣的金屬性強(qiáng)于鉀，A正確；B．鋁、氧化鋁都既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物，B正確；C．氫氧化鈉溶液和鋁發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，可用作固體疏通劑，疏通堵塞的管道，C正確；D．溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上銅，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；本題選D。5.下列儀器的名稱及用途均正確的是（）選項(xiàng)儀器名稱用途A溶量瓶可用于精確配制一定濃度的溶液B蒸發(fā)皿可在三腳架上直接加熱，用于蒸發(fā)濃縮溶液C量筒用來(lái)量取一定體積的液體的儀器例如：可用的量筒量取液體D洗氣瓶可用于干燥氣體或除去氣體中的雜質(zhì)，例如：用飽和溶液除去中的氣體【答案】B【解析】【詳解】A．該儀器名稱為容量瓶，A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)儀器，可以直接加熱，可用于蒸發(fā)濃縮溶液，B正確；C．的量筒的最小刻度為，其精確度為，C錯(cuò)誤；D．該裝置為洗氣瓶，和均可與溶液反應(yīng)，故不能用飽和溶液除去中的氣體，D錯(cuò)誤；本題選B。6.雷雨天閃電時(shí)空氣中有生成。下列說(shuō)法不正確的是（）A.和互為同素異形體B.和的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.等質(zhì)量的和含有的質(zhì)子數(shù)之比為D.常溫常壓下，含有相同分子數(shù)的和的體積相等【答案】C【解析】【詳解】A．和為氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，A正確；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，B正確；C．等質(zhì)量的和氧原子數(shù)目相同，故含有相同的質(zhì)子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．在相同溫度和壓強(qiáng)下，含有相同分子數(shù)的氣體體積相同，D正確；本題選C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶于適量水中，所得溶液中和微?？倲?shù)為B.的鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為C.常溫常壓下，氘氣含有的中子數(shù)為D.已知，如果有參加反應(yīng)，則由水還原的分子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的物質(zhì)的量為，含氯原子數(shù)共為，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含氯微粒為：和，故少于，A錯(cuò)誤；B．是強(qiáng)酸，在水中完全電離，溶液中無(wú)氯化氫分子，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)氘原子含有1個(gè)中子，氘氣的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)有水參加反應(yīng)時(shí)，消耗，由于中元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，故由水還原的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；本題選C。8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．鈣離子和過(guò)氧根離子之間存離子鍵，過(guò)氧根離子中存在非極性共價(jià)鍵，A正確；B．為共價(jià)化合物，無(wú)離子鍵，結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．只存在極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；本題選A。9.下列反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A金屬鋁溶于鹽酸中：B.向硫酸知中加入過(guò)量的氨水：C.溶液與溶液混合：D.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：【答案】B【解析】【詳解】A．選項(xiàng)所給離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，硫酸鋁中加入過(guò)量氨水，生成氫氧化鋁，同時(shí)生成銨根，選項(xiàng)所給離子方程式正確，B正確；C．溶液與溶液混合，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式應(yīng)為，濃鹽酸應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)，D錯(cuò)誤；本題選B。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵，將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B用醋酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變黑色鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D取久置的氯水于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不褪色氯水已經(jīng)完全變質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．濃鹽酸也能與發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，A錯(cuò)誤；B．醋酸能除去水垢，說(shuō)明醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，B正確；C．水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，C正確；D．石蕊不褪色說(shuō)明氯水中已不含有或，已經(jīng)完全變質(zhì)，D正確；本題選A。11.對(duì)于短周期主族元素，若原子半徑，則下列說(shuō)法正確的是（）A.若在第一周期，則構(gòu)成的化合物不可能含有離子鍵B.若均在ⅦA族，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性C.若均屬于第三周期非金屬元素，則元素最高價(jià)D.若的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑可能，也可能【答案】D【解析】【詳解】A．若在第一周期，則為，例如：原子半徑，為離子化合物，含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．若、均在ⅦA族，原子半徑，則為、Y為，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．若均屬于第三周期非金屬元素，原子半徑，則原子序數(shù)，元素的最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．若的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，例如：均為簡(jiǎn)單離子，原子半徑：，離子半徑：，而原子半徑：，離子半徑：，D正確；故選D。12.某溶液僅由中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解C.原溶液中陽(yáng)離子濃度一定大于陰離子濃度D.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【分析】向原溶液中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，氣體1為CO2，并得到無(wú)色溶液，則溶液中含，不能含與反應(yīng)的Ba2+及藍(lán)色Cu2+和黃色Fe3+；向所得的無(wú)色溶液1中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀2為BaSO4，則原溶液中含；向所得的濾液2中加入過(guò)量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于開(kāi)始操作中加入了過(guò)量HCl，引入了Cl-，則不能確定原溶液中是否有Cl-。根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可知，原溶液中一定含Na+；綜上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氣體1是，將其通入澄清石灰水中，首先反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)，、反應(yīng)產(chǎn)生可溶性，因此氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清，A正確；B．鹽酸過(guò)量，白色沉淀2只能是，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液電荷守恒，故濃度一定大于陰離子濃度，C正確；D．濾液2中含有，向其中加入碳酸鈉溶液，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和，故一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D正確；本題選B。13.鉛與碳是同族元素，有兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①；②。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.可寫(xiě)成的形式B.反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C.生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為D.根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．Pb元素分別表現(xiàn)價(jià)和價(jià)，根據(jù)電荷守恒，可寫(xiě)成的形式，A正確；B．反應(yīng)②中，是還原劑，對(duì)應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②中，生成，轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，表明不能將價(jià)的鉛氧化，而能將氧化為，則表明在題給條件下氧化性：，D正確；故選C。14.已知：將通入適量的濃溶液中，反應(yīng)會(huì)放熱，當(dāng)溫度升高后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：。則通入濃溶液的產(chǎn)物中可能有、中的兩種或三種，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)參與反應(yīng)的時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.與堿的反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑B.參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為C.若某溫度下，反應(yīng)后，則溶液中D.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)既升高，又降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．由、可知，氯氣與的物質(zhì)的量比始終為，參與反應(yīng)的時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為，故B正確；C．反應(yīng)后，可設(shè)，得到電子為，由得失電子守恒可知，則溶液中，故C正確；D．，若只發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，若只發(fā)生反應(yīng)NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，則NaOH參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可能為，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中元素非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，元素⑧在周期表中的位置是_______。（2）由上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填物質(zhì)名稱)。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。（4）①與⑤可形成微粒，寫(xiě)出該微粒的電子式：_______。（5）欲比較⑤與⑥的非金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法可作為判斷依據(jù)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低b．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)與化合的難易程度c．比較⑤、⑥兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較⑤、⑥兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（6）元素③和④的金屬性：③_______④(填“>”或“<”)，元素④的單質(zhì)可與元素③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.第四周期第ⅦA族（2）高氯酸（3）（4）（5）bc（6）①.>②.【解析】由元素在周期表中的位置可知①為H，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Br，據(jù)此解答。（1）同一周期從左到右非金屬性增大，同一主族從上到下非金屬性減小，故表中元素非金屬性最強(qiáng)的是F，元素⑧為Br，在周期表中的位置是第四周期第VIIA族；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有最高價(jià)氧化物水化物，剩余元素非金屬性最強(qiáng)的是氯，故上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；（3）可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子的原子為Ar同周期的非金屬元素和下一周期的金屬元素，有S2-、Cl-、Ca2+，這些離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故這些離子的半徑由大到小的順序是S2?>Cl?>Ca2+；（4）氫元素與硫元素形成的18電子微粒為H2S，電子式為；（5）a．⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低與單質(zhì)形態(tài)、分子間作用力等因素有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，a不選；b．非金屬元素單質(zhì)越易與H2化合，非金屬性越強(qiáng)，故可以通過(guò)比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)與H2化合的難易程度比較非金屬性強(qiáng)弱，b選；c．非金屬元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故可以通過(guò)比較⑤、⑥兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性強(qiáng)弱，c選；d．非金屬元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物的水化物，故d不選；故選bc；（6）同一周期，從左到右，元素金屬性減弱，故金屬性：③>④，鋁是兩性金屬，可以與鈉最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉(四羥基合鋁酸鈉)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。16.碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。實(shí)驗(yàn)室用下面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液可吸收)（1）球形干燥管中的藥品為_(kāi)______，若無(wú)此裝置，寫(xiě)出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，硬質(zhì)玻璃管中制備碘化亞鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。（3）試劑a的作用是_______。（4）已知氧化性：。往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】（1）①.堿石灰(或無(wú)水或)②.③.（2）①.防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管②.利于碘化亞鐵冷凝收集（3）防止水蒸氣進(jìn)入收集器中（4）【解析】為防止鐵被氧氣氧化，用焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液出去空氣中的氧氣，球形干燥管內(nèi)盛干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞鐵，F(xiàn)eI2在收集器內(nèi)冷凝收集，a中盛濃硫酸防止水進(jìn)入收集器中。（1）可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的藥品為堿石灰(或無(wú)水或)，用于除去氣體中的水蒸氣；若無(wú)此裝置，鐵粉會(huì)在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，硬質(zhì)玻璃管中碘單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)生成碘化亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+I2FeI2；（2）易升華，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管；收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亞鐵冷凝收集；（3）易潮解，故試劑a為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集器中使FeI2潮解；（4）由氧化性：，可知與均能反應(yīng)，且還原性：，因此往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣(為)，首先氧化，根據(jù)，將完全氧化消耗；剩下的再氧化部分生成，消耗。故該反應(yīng)的離子方程式：。17.綜合利用粉煤灰既有利于環(huán)境保護(hù)，又有利于資源節(jié)約。某種粉煤灰(主要含)的鋁、鐵分離工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)，①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②提高浸出率的措施有_______(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。③當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，鋁、鐵的浸出率下降，可能的原因是_______。（2）已知：部分氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的如下表所示。氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH①“分離”過(guò)程中加入氨水調(diào)“浸出液”的范圍是，其目的是_______。②“浸出液”中加鐵粉的作用是_______。（3）燃煤煙氣中的捕集可通過(guò)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，載人航天器內(nèi)，常用固體而很少用固體吸收空氣中的，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.攪拌、升高溫度(其他合理答案也可)③.生成硫酸鈣固體，覆蓋在固體表面，導(dǎo)致浸出率下降（2）①.確保鋁離子完全形成沉淀，而亞鐵離子沒(méi)有形成沉淀②.將鐵離子還原為亞鐵離子，便于調(diào)節(jié)時(shí)將亞鐵離子和鋁離子分離（3）①.②.相同質(zhì)量時(shí)固體可吸收更多二氧化碳【解析】粉煤灰中加入稀硫酸酸浸后得到硫酸鋁、硫酸鐵和硫酸鈣，加入還原劑鐵單質(zhì)，將鐵離子還原為亞鐵離子，通過(guò)加入氨水調(diào)節(jié)pH使得鋁離子形成沉淀，過(guò)濾后所得硫酸亞鐵溶液可用于吸收NO，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)，生成N2與CO2等物質(zhì)；（1）①酸浸時(shí)稀硫酸可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為；②攪拌、升高溫度可以加快浸出速率從而提高浸出率；③反應(yīng)過(guò)程中生成的硫酸鈣固體會(huì)附著在固體表面，導(dǎo)致浸出率下降。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，“分離”過(guò)程中加入氮水調(diào)“浸出液”的范圍是，其目的是確保鋁離子完全形成沉淀，而亞鐵離子沒(méi)有形成沉淀；②由于鐵離子和鋁離子沉淀的pH范圍較近，因此“浸出液”中加鐵粉的作用是為了將鐵離子還原為亞鐵離子，便于調(diào)節(jié)時(shí)將鐵元素和鋁元素分離；（3）由圖可知“吸收”后所得的溶液與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，產(chǎn)物可回收利用，轉(zhuǎn)化為石灰乳也可回收利用，故化學(xué)方程式為；載人航天器內(nèi)，常用固體而很少用固體吸收空氣中的，原因?yàn)橄嗤|(zhì)量時(shí)固體可吸收更多二氧化碳。18.Ⅰ．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在中的幾種，為確定溶液中的離子組成，取三份少量溶液于試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅；②向第二份溶液中加入過(guò)量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：可與水作用，產(chǎn)生較多的，使溶液呈堿性；溶于稀硝酸。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______，不能確定是否存在的離子是_______。Ⅱ．次磷酸是一種精細(xì)的磷化工產(chǎn)品，它是一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性，可將溶液中的還原為銀單質(zhì)，從而用于化學(xué)鍍銀。的工業(yè)制法是將白磷與溶液反應(yīng)生成氣體和，后者再與反應(yīng)生成。（2）寫(xiě)出白磷與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。（3）寫(xiě)出與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）工業(yè)上利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，當(dāng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，則氧化產(chǎn)物中元素的化合價(jià)為_(kāi)______。【答案】（1）①.②.③.（2）①.②.或（3）（4）【解析】（1）溶液無(wú)色，則不含有；①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，可能含有或，不能含有；②向第二份溶液中加入過(guò)量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡冒出，說(shuō)明含有，因?yàn)椴蝗苡邴}酸，可溶于鹽酸，同時(shí)說(shuō)明原溶液中不含有；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，溶于稀硝酸，則溶液中不含有，根據(jù)溶液電中性可知，一定含有，綜上，不能確定是否存在的離子是OH-；（2），其中一部分的化合價(jià)由0降低到價(jià)，每2個(gè)分子參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.故每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為或；（3）為一元弱酸，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和水，離子方程式為；（4）該反應(yīng)中是氧化劑、是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，根據(jù)得失電子守恒知，失去電子，所以氧化產(chǎn)物中元素為價(jià)，是。湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1Li～7O～16Cl～35.5K～39一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.節(jié)日燃放煙花過(guò)程中產(chǎn)生焰色是化學(xué)變化B.太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用高強(qiáng)度、高密度的不銹鋼C.擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹變?yōu)镈.食物腐敗、金屬的冶煉都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷，然后回落到原位時(shí)放出的能量，由于電子回落過(guò)程放出能量頻率不同而產(chǎn)生不同的光，所以產(chǎn)生焰色屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．由于不銹鋼的密度大，相同體積下質(zhì)量大，不利于發(fā)射，故太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小、強(qiáng)度高的輕質(zhì)材料，B錯(cuò)誤；C．鐵銹的主要成分是，C錯(cuò)誤；D．食物的腐敗為緩慢氧化還原反應(yīng)過(guò)程，金屬的冶煉是將化合態(tài)的金屬還原為游離態(tài)的金屬，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；本題選D。2.反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可應(yīng)用于石油開(kāi)采，解決冬季開(kāi)采石油井下結(jié)蠟難題。下列說(shuō)法正確的是（）A.的電子式為 B.的結(jié)構(gòu)示意圖為C.的結(jié)構(gòu)式為 D.的空間結(jié)構(gòu)為形【答案】D【解析】【詳解】A．為陽(yáng)離子，帶有1個(gè)單位正電荷，其電子式為[]+，A錯(cuò)誤；B．的核外只有10個(gè)電子，故的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D．分子中含有2個(gè)極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為形，D正確；本題選D。3.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.氯化鈉的酒精溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，該分散系屬于膠體B.“84”消毒液的有效成分屬于酸類C.與水反應(yīng)生成堿，屬于堿性氧化物D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉的酒精溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)粒子直徑在之間，該分散系屬于膠體，A正確；B．“84”消毒液的有效成分是，屬于鹽類，B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，與水反應(yīng)生成堿和氧氣，不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；本題選A。4.金屬及其化合物在人類社會(huì)的生活和發(fā)展中起著重要的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣的金屬性強(qiáng)于鉀B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，可利用固體管道疏通劑(主要成分有和鋁粉)進(jìn)行疏通D.溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上的銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．銣和鉀位于同主族，同族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以銣的金屬性強(qiáng)于鉀，A正確；B．鋁、氧化鋁都既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物，B正確；C．氫氧化鈉溶液和鋁發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，可用作固體疏通劑，疏通堵塞的管道，C正確；D．溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上銅，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；本題選D。5.下列儀器的名稱及用途均正確的是（）選項(xiàng)儀器名稱用途A溶量瓶可用于精確配制一定濃度的溶液B蒸發(fā)皿可在三腳架上直接加熱，用于蒸發(fā)濃縮溶液C量筒用來(lái)量取一定體積的液體的儀器例如：可用的量筒量取液體D洗氣瓶可用于干燥氣體或除去氣體中的雜質(zhì)，例如：用飽和溶液除去中的氣體【答案】B【解析】【詳解】A．該儀器名稱為容量瓶，A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)儀器，可以直接加熱，可用于蒸發(fā)濃縮溶液，B正確；C．的量筒的最小刻度為，其精確度為，C錯(cuò)誤；D．該裝置為洗氣瓶，和均可與溶液反應(yīng)，故不能用飽和溶液除去中的氣體，D錯(cuò)誤；本題選B。6.雷雨天閃電時(shí)空氣中有生成。下列說(shuō)法不正確的是（）A.和互為同素異形體B.和的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.等質(zhì)量的和含有的質(zhì)子數(shù)之比為D.常溫常壓下，含有相同分子數(shù)的和的體積相等【答案】C【解析】【詳解】A．和為氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，A正確；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，B正確；C．等質(zhì)量的和氧原子數(shù)目相同，故含有相同的質(zhì)子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．在相同溫度和壓強(qiáng)下，含有相同分子數(shù)的氣體體積相同，D正確；本題選C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶于適量水中，所得溶液中和微?？倲?shù)為B.的鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為C.常溫常壓下，氘氣含有的中子數(shù)為D.已知，如果有參加反應(yīng)，則由水還原的分子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的物質(zhì)的量為，含氯原子數(shù)共為，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含氯微粒為：和，故少于，A錯(cuò)誤；B．是強(qiáng)酸，在水中完全電離，溶液中無(wú)氯化氫分子，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)氘原子含有1個(gè)中子，氘氣的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)有水參加反應(yīng)時(shí)，消耗，由于中元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，故由水還原的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；本題選C。8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．鈣離子和過(guò)氧根離子之間存離子鍵，過(guò)氧根離子中存在非極性共價(jià)鍵，A正確；B．為共價(jià)化合物，無(wú)離子鍵，結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．只存在極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；本題選A。9.下列反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A金屬鋁溶于鹽酸中：B.向硫酸知中加入過(guò)量的氨水：C.溶液與溶液混合：D.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：【答案】B【解析】【詳解】A．選項(xiàng)所給離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，硫酸鋁中加入過(guò)量氨水，生成氫氧化鋁，同時(shí)生成銨根，選項(xiàng)所給離子方程式正確，B正確；C．溶液與溶液混合，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式應(yīng)為，濃鹽酸應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)，D錯(cuò)誤；本題選B。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵，將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B用醋酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變黑色鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D取久置的氯水于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不褪色氯水已經(jīng)完全變質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．濃鹽酸也能與發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，A錯(cuò)誤；B．醋酸能除去水垢，說(shuō)明醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，B正確；C．水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，C正確；D．石蕊不褪色說(shuō)明氯水中已不含有或，已經(jīng)完全變質(zhì)，D正確；本題選A。11.對(duì)于短周期主族元素，若原子半徑，則下列說(shuō)法正確的是（）A.若在第一周期，則構(gòu)成的化合物不可能含有離子鍵B.若均在ⅦA族，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性C.若均屬于第三周期非金屬元素，則元素最高價(jià)D.若的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑可能，也可能【答案】D【解析】【詳解】A．若在第一周期，則為，例如：原子半徑，為離子化合物，含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．若、均在ⅦA族，原子半徑，則為、Y為，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．若均屬于第三周期非金屬元素，原子半徑，則原子序數(shù)，元素的最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．若的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，例如：均為簡(jiǎn)單離子，原子半徑：，離子半徑：，而原子半徑：，離子半徑：，D正確；故選D。12.某溶液僅由中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解C.原溶液中陽(yáng)離子濃度一定大于陰離子濃度D.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【分析】向原溶液中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，氣體1為CO2，并得到無(wú)色溶液，則溶液中含，不能含與反應(yīng)的Ba2+及藍(lán)色Cu2+和黃色Fe3+；向所得的無(wú)色溶液1中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀2為BaSO4，則原溶液中含；向所得的濾液2中加入過(guò)量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于開(kāi)始操作中加入了過(guò)量HCl，引入了Cl-，則不能確定原溶液中是否有Cl-。根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可知，原溶液中一定含Na+；綜上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氣體1是，將其通入澄清石灰水中，首先反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)，、反應(yīng)產(chǎn)生可溶性，因此氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清，A正確；B．鹽酸過(guò)量，白色沉淀2只能是，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液電荷守恒，故濃度一定大于陰離子濃度，C正確；D．濾液2中含有，向其中加入碳酸鈉溶液，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和，故一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D正確；本題選B。13.鉛與碳是同族元素，有兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①；②。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.可寫(xiě)成的形式B.反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C.生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為D.根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．Pb元素分別表現(xiàn)價(jià)和價(jià)，根據(jù)電荷守恒，可寫(xiě)成的形式，A正確；B．反應(yīng)②中，是還原劑，對(duì)應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②中，生成，轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，表明不能將價(jià)的鉛氧化，而能將氧化為，則表明在題給條件下氧化性：，D正確；故選C。14.已知：將通入適量的濃溶液中，反應(yīng)會(huì)放熱，當(dāng)溫度升高后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：。則通入濃溶液的產(chǎn)物中可能有、中的兩種或三種，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)參與反應(yīng)的時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.與堿的反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑B.參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為C.若某溫度下，反應(yīng)后，則溶液中D.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)既升高，又降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．由、可知，氯氣與的物質(zhì)的量比始終為，參與反應(yīng)的時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為，故B正確；C．反應(yīng)后，可設(shè)，得到電子為，由得失電子守恒可知，則溶液中，故C正確；D．，若只發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，若只發(fā)生反應(yīng)NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，則NaOH參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可能為，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中元素非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，元素⑧在周期表中的位置是_______。（2）由上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填物質(zhì)名稱)。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。（4）①與⑤可形成微粒，寫(xiě)出該微粒的電子式：_______。（5）欲比較⑤與⑥的非金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法可作為判斷依據(jù)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低b．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)與化合的難易程度c．比較⑤、⑥兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較⑤、⑥兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（6）元素③和④的金屬性：③_______④(填“>”或“<”)，元素④的單質(zhì)可與元素③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.第四周期第ⅦA族（2）高氯酸（3）（4）（5）bc（6）①.>②.【解析】由元素在周期表中的位置可知①為H，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Br，據(jù)此解答。（1）同一周期從左到右非金屬性增大，同一主族從上到下非金屬性減小，故表中元素非金屬性最強(qiáng)的是F，元素⑧為Br，在周期表中的位置是第四周期第VIIA族；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有最高價(jià)氧化物水化物，剩余元素非金屬性最強(qiáng)的是氯，故上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；（3）可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子的原子為Ar同周期的非金屬元素和下一周期的金屬元素，有S2-、Cl-、Ca2+，這些離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故這些離子的半徑由大到小的順序是S2?>Cl?>Ca2+；（4）氫元素與硫元素形成的18電子微粒為H2S，電子式為；（5）a．⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低與單質(zhì)形態(tài)、分子間作用力等因素有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，a不選；b．非金屬元素單質(zhì)越易與H2化合，非金屬性越強(qiáng)，故可以通過(guò)比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)與H2化合的難易程度比較非金屬性強(qiáng)弱，b選；c．非金屬元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故可以通過(guò)比較⑤、⑥兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性強(qiáng)弱，c選；d．非金屬元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物的水化物，故d不選；故選bc；（6）同一周期，從左到右，元素金屬性減弱，故金屬性：③>④，鋁是兩性金屬，可以與鈉最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉(四羥基合鋁酸鈉)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。16.碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。實(shí)驗(yàn)室用下面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液可吸收)（1）球形干燥管中的藥品為_(kāi)______，若無(wú)此裝置，寫(xiě)出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，硬質(zhì)玻璃管中制備碘化亞鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。（3）試劑a的作用是_______。（4）已知氧化性：。往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.堿石灰(或無(wú)水或)②.③.（2）①.防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管②.利于碘化亞鐵冷凝收集（3）防止水蒸氣進(jìn)入收集器中（4）【解析】為防止鐵被氧氣氧化，用焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液出去空氣中的氧氣，球形干燥管內(nèi)盛干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞鐵，F(xiàn)eI2在收集器內(nèi)冷凝收集，a中盛濃硫酸防止水進(jìn)入收集器中。（1）可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的藥品為堿石灰(或無(wú)水或)，用于除去氣體中的水蒸氣；若無(wú)此裝置，鐵粉會(huì)在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，硬質(zhì)玻璃管中碘單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)生成碘化亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+I2FeI2；（2）易升華，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管；收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亞鐵冷凝收集；（3）易潮解，故試劑a為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集器中使FeI2潮解；（4）由氧化性：，可知與均能反應(yīng)，且還原性：，因此往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣(為)，首先氧化，根據(jù)，將完全氧化消耗；剩下的再氧化部分生成，消耗。故該反應(yīng)的離子方程式：。17.綜合利用粉煤灰既有利于環(huán)境保護(hù)，又有利于資源節(jié)約。某種粉煤灰(主要含)的鋁、鐵分離工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)，①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②提高浸出率的措施有_______(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。③當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，鋁、鐵的浸出率下降，可能的