九上暑期化學(xué)每日一練4（浙教版適用）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、選擇題1．小濱同學(xué)參照二歧分類法對(duì)稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液四瓶試劑制作一個(gè)如圖所示的物質(zhì)檢索表，下列敘述不正確的是（）A．甲表示硫酸銅溶液B．乙表示氫氧化鈉溶液C．表中“▲”處應(yīng)填pH大于7D．也可以根據(jù)能否與鐵反應(yīng)對(duì)丙、丁分類【答案】C【分析】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液四瓶溶液中，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液顯無(wú)色，則甲是硫酸銅溶液；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，稀鹽酸、氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，則乙是氫氧化鈉溶液；稀鹽酸、氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，它們的pH分別小于7、等于7，則丙是氯化鈉溶液，丁是稀鹽酸?！驹斀狻緼、由上述解析，甲表示硫酸銅溶液，說(shuō)法正確；B、由上述解析，乙表示氫氧化鈉溶液，說(shuō)法正確；C、丙是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，表中“▲”處應(yīng)填：pH等于7，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，也可以根據(jù)能否與鐵反應(yīng)對(duì)丙、丁分類，說(shuō)法正確。故選C。2．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，水和硫酸鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（

）A．甲表示的物質(zhì)為，乙表示的物質(zhì)為B．加入b克NaOH溶液時(shí)，還有剩余C．加入a克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為D．加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液呈中性【答案】C【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸的質(zhì)量逐漸減少，硫酸鈉和水的質(zhì)量逐漸增加。【詳解】A、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變；水的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量仍在增加，甲表示的物質(zhì)為水，乙表示的物質(zhì)為硫酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、加入b克NaOH溶液時(shí)，硫酸鈉的質(zhì)量不再發(fā)生改變，硫酸已恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、加入a克NaOH溶液時(shí)，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸鈉，所得溶液中的陰離子是硫酸根離子，符號(hào)為：，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、加入c克NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液過(guò)量，所得溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。3．一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):②取實(shí)驗(yàn)①濾出的白色沉淀,向其中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體③取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液,向其中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOHD．白色粉末中可能含有NaOH【答案】C【詳解】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到無(wú)色濾液，白色粉末中一定無(wú)硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水是藍(lán)色溶液，同時(shí)得到白色沉淀，說(shuō)明原白色粉末中可能含有CaCO3，也可能是BaCl2與Na2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀。向白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明這種沉淀是碳酸鈣，可以分析出白色粉末中BaCl2與Na2SO4不能同時(shí)存在。取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液，向其中通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，從而判斷出還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，所以推斷原白色粉末中還含有的物質(zhì)是BaCl2、NaOH。A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，正確；B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，正確；C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，正確；D.白色粉末中一定含有NaOH，錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練鹽的溶解性及兩種鹽之間的反應(yīng)。4．取一定量石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測(cè)得該溶液pH隨加入碳酸鈉溶

液體積的變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)分別是CaCl2和NaClB．a(chǎn)b段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀和氣泡產(chǎn)生C．bc段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多【答案】D【詳解】A、a點(diǎn)是加入碳酸鈉溶液前，此處溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和過(guò)量的氯化氫，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、ab段是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，能夠生成二氧化碳?xì)怏w，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。C、bc段發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，有沉淀生成，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、碳酸鈉溶液顯堿性，cd段pH上升的原因是Na2CO3過(guò)量，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。5．氫氧化鈷[Co（OH）2]可作為涂料和清漆的干燥劑，其可以通過(guò)如下的化學(xué)反應(yīng)制備：CoCl+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【詳解】CoCl+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl是由兩種化合物交換成分生成兩種新型化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選D。6．我們可通過(guò)建立圖像來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉滴加入混合液中直至過(guò)量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是（

）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】A【詳解】A、加入氫氧化鈉時(shí)，先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，甲對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、鹽酸顯酸性，生成的氯化鈉呈中性，所以一開(kāi)始溶液pH變大，在和氯化銅的反應(yīng)過(guò)程中，生成氯化鈉呈中性，所以中間有一段pH=7不變的過(guò)程，最后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性pH大于7，且無(wú)限趨近于氫氧化鈉原溶液的pH，乙對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、一開(kāi)始?xì)溲趸c和鹽酸反應(yīng)生成水，氫氧化鈉溶液中也有溶劑水，所以水的來(lái)源有兩部分，之后氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)沒(méi)有水生成，只有氫氧化鈉溶液中帶有水，水的來(lái)源只有一部分，所以水的量增加的速度變慢，圖線傾斜角度變小，最后氫氧化鈉過(guò)量，水的來(lái)源同樣只有氫氧化鈉溶液中的溶劑，所以圖線傾斜角度不變，丙對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，所以溶液中氯化銅質(zhì)量不變，之后氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)，所以質(zhì)量減小直至為零，丁對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選A。7．根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性,并預(yù)測(cè)類似的可能性,是我們經(jīng)常使用的種思維方法。以下類推結(jié)果與實(shí)際相符的是①酸能夠使紫色石蕊溶液變紅,二氧化碳也能使紫色石蕊溶液變紅色,所以二氧化碳是酸②飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)③氫氧化鈉溶液中有OH能與酸反應(yīng),氫氧化鉀溶液中也有OH也能與酸反應(yīng)④碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④【答案】C【詳解】①酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液變紅色，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，而不是二氧化碳是酸，故選項(xiàng)類推結(jié)果錯(cuò)誤。②飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，飽和溶液還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，故選項(xiàng)類推結(jié)果錯(cuò)誤。③氫氧化鈉溶液中有OH能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中也有OH，也能與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)類推結(jié)果正確。④碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，但與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項(xiàng)類推結(jié)果錯(cuò)誤。只有③類推結(jié)果與實(shí)際相符。故選：C。8．下列離子能在pH＝12的水溶液中大量共存的是(

)A．SO、NO、K+、H+ B．Na+、Cl、OH、Al3+C．Cl、NO、K+、Na+ D．Ag+、Cl、CO、K+【答案】C【分析】pH＝12的水溶液顯堿性，溶液中含有大量的氫氧根離子?！驹斀狻緼、氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能在堿性溶液中大量共存，故A不正確；B、氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故B不正確；C、離子在堿性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D、銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不正確。故選C。9．下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱和化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）A．氧化鐵、鐵銹、Fe3O4 B．氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2C．純堿、燒堿、Na2CO3 D．硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4·5H2O【答案】D【詳解】A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，其名稱、俗名、化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)。B．氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，其俗名、化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)。C．燒堿、火堿是氫氧化鈉的俗名，化學(xué)式為NaOH，其俗名、化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)。D．硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍(lán)礬，化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其俗名、化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)。故選D。10．把某鹽溶液分裝在兩支試管，向其中一個(gè)試管加入NaOH溶液，向另一試管加入AgNO3溶液，前者有藍(lán)色沉淀，后者看不到什么現(xiàn)象，這種鹽溶液是（）A．CuCl2溶液 B．Fe(NO3)3溶液C．Cu(NO3)2溶液 D．NaNO3溶液【答案】C【詳解】有藍(lán)色溶液說(shuō)明含有銅離子，排除BD，氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，排除A，選擇C項(xiàng)。11．有如下三種物質(zhì)：①pH試紙②無(wú)色酚酞試液③紫色石蕊試液，其中能用于鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液的是（）A．只有① B．只有③ C．只有②和③ D．①②③都可以【答案】D【分析】石蕊試液遇酸性變紅，遇堿性變藍(lán)；酚酞試液遇酸性無(wú)色，遇堿性變紅。PH大于7，顯堿性；PH小于7，顯酸性?！驹斀狻葵}酸顯酸性，氫氧化鈉溶液顯堿性。分別滴加石蕊試液，變紅的是鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉；分別滴加酚酞試液，無(wú)色的是鹽酸，變紅的是氫氧化鈉。測(cè)定溶液的酸堿度，PH大于7，是氫氧化鈉；PH小于7，是鹽酸。故選D。12．下列各項(xiàng)都是硫酸銅的性質(zhì)，其中一項(xiàng)與另外三項(xiàng)不屬于同一類的是（

）A．能溶于水形成藍(lán)色溶液 B．溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 D．鐵絲插入溶液后表面有紅色物質(zhì)生成【答案】A【分析】判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是物理變化，性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，是否通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)?！驹斀狻緼、能溶于水形成藍(lán)色溶液屬于物質(zhì)的性質(zhì)，故A正確；B、溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，有新物質(zhì)氫氧化銅生成，屬于化學(xué)變化，故B不正確；C、溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，有新物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，屬于化學(xué)變化，故C不正確；D、鐵絲插入溶液后表面有紅色物質(zhì)生成，生成了銅和硫酸亞鐵新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不正確。故選A。13．向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B．c點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度為20%D．d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH、【答案】C【詳解】A、a點(diǎn)時(shí)，部分硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中含有的溶質(zhì)是過(guò)量的硫酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒(méi)有反應(yīng)的硫酸銅三種，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、C點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)，即反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的硫酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、設(shè)100g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為x，x=20g氫氧化鈉溶液的濃度為：，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、d點(diǎn)氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，時(shí)溶液中主要存在的離子為Na+、SO42，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。14．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。在該過(guò)程中，下列4個(gè)圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些科學(xué)量變化趨勢(shì)的是（

）

A．①③

B．①②④

C．②④

D．①②③【答案】B【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉?！驹斀狻竣儆梢陨戏治隹芍?，開(kāi)始滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故①正確；②由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類及其質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過(guò)程中，氯元素的質(zhì)量保持不變，故②正確；③氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份質(zhì)量的氯化氫能生成58.5份質(zhì)量的氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大；氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，根據(jù)CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，每135份質(zhì)量的氯化銅能生成117份質(zhì)量的氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶劑的質(zhì)量增大，增大的是生成的水和氫氧化鈉溶液中的水；氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過(guò)程中，由于加入的氫氧化鈉溶液中存在水，溶劑的質(zhì)量增大，但是幅度減小，故④正確。4個(gè)圖像能正確反應(yīng)燒杯內(nèi)的某些物理量變化趨勢(shì)的①②④。故選B?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。二、填空題15．向一定質(zhì)量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入溶液質(zhì)量的變化情況。圖線段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮慨a(chǎn)生氣泡氯化鈉和氯化鈣【分析】加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)此分析解答?！驹斀狻肯蛞欢ㄙ|(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表