金(Au)鉑礦(Pt)黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦

常見的金屬(jīnshǔ)礦物資源共十一頁第四章化學(xué)(huàxué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物(kuàngwù)和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用（一）金屬在自然界的分布與存在形式1、元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)：少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（如金和鉑）

大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在共十一頁使用年代-10000-8000-6000-4000-2000020004000AuAgCuSnFeZnAlMgNaCaK古人發(fā)現(xiàn)有什么(shénme)規(guī)律?并分析原因

金屬越活潑(huópo)，其對應(yīng)離子越難得到電子，越難被還原成單質(zhì),出現(xiàn)得越晚。共十一頁（二）金屬(jīnshǔ)的冶煉1、金屬冶煉的常用(chánɡyònɡ)方法（1）熱分解法適用范圍：Cu以后的金屬如Hg、Ag2HgO==2Hg+O2↑?2Ag2O==4Ag+O2↑?實質(zhì)：Ma+M得電子被還原（2）電解法適用范圍：Al及其以前的金屬2NaCl===2Na+Cl2↑電解例：MgCl2===Mg+Cl2↑電解2Al2O3===4Al+3O2↑電解冰晶石助熔劑共十一頁

適用范圍：大部分金屬冶煉(yěliàn)（3）熱還原法常用還原劑：C、CO、H2以及(yǐjí)某些較活潑的金屬（Al、Mg等）。

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2?WO3+3H2==W+3H2O?Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr?Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3?（煉鐵）（實驗4-1）

鋁熱反應(yīng)（表4-1）共十一頁鋁熱反應(yīng)：實驗(shíyàn)4-1Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫引燃(yǐnrán)劑助燃劑

單質(zhì)鋁和某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)得到金屬單質(zhì)的反應(yīng)。鋁熱劑反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒；發(fā)出耀眼白光；放出大量的熱；紙漏斗被燒穿；有熔融的鐵落入沙中共十一頁鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用--------焊接(hànjiē)鋼軌圖

共十一頁小結(jié)：冶金的一般(yībān)方法K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、Ag強(qiáng)————————————→弱弱————————————→強(qiáng)電解法熱還原法熱分解法(jiěfǎ)Pt、Au主要冶煉方法金屬離子的得電子

金屬失電子能力金屬活動順序物理提取法共十一頁1、用鋁熱法還原下列(xiàliè)化合物，制得金屬各1mol時，消耗鋁的量最少的是（）

A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3共十一頁2、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制成印刷電路。為了從使用過廢腐蝕液中回收銅，并制取純凈FeCl3溶液，擬采用以下實驗(shíyàn)步驟：以上(yǐshàng)實驗中，所涉及試劑的化學(xué)式分別為：A

，B

，C

，X

，Y

。FeFeCl2

CuHClCl2

共十一頁內(nèi)容(nèiróng)總結(jié)金(Au)。金屬越活潑，其對應(yīng)離子(lízǐ)越難得到電子，越難被還原成單質(zhì),出現(xiàn)得越晚。2Ag2O==4Ag+O2↑。Ma+M。2NaCl===2Na+Cl2↑