全國“化學檢驗工”技能大賽理論考試題

一、單項選擇(每1題前的“1”、“2”、“3”代表題目不同的難易程度，其中“3”較

難，“2”適中，“1”較簡單)

(―)基礎知識

分析天平

2(C)1、使分析天平較快停止擺動的部件是A、吊耳B、指針C、阻尼器D、平衡

螺絲

1(B)2、天平零點相差較小時，可調(diào)節(jié)A、指針B、拔桿C、感量螺絲D、吊

耳

2(B)3、天平及祛碼應定時檢定，一般規(guī)定檢定時間間隔不超過A、半年B、一年C、二年

D、三年

1(B)4、使用分析天平進行稱量過程中，加減祛碼或取放物體時應該把天平橫梁托起是為

T

A、稱量迅速B、減少瑪瑙刀口的磨損C、防止天平的擺動D、防止天平梁的彎

曲

2(A)5、使用電光分析天平時，標尺刻度模糊，這可能是因為

A、物鏡焦距不對B、盤托過高C、天平放置不水平D、重心銘位置不合適

滴定管

1(B)6、使用堿式滴定管正確的操作是

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

2(A)7、酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是

A、熱水中浸泡并用力下抖B、用細鐵絲通并用水沖洗

C、裝滿水利用水柱的壓力壓出I)、用洗耳球?qū)ξ?/p>

移液管、容量瓶等玻璃儀器

1(C)8、如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應()

A、調(diào)換磨口塞；B、在瓶塞周圍涂油；C、停止使用；D、搖勻時勿倒置；

1(09、使用移液管吸取溶液時，應將其下口插入液面以下

A、0.5~lcm;B、5~6cm;C、l、2cm;D、7-8cm。

1(C)10、放出移液管中的溶液時，當液面降至管尖后，應等待()以上。

A、5s；B、10s；C、15s；D、20s1,

1(D)11、欲量取9mLHCL配制標準溶液，選用的量器是

A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。

溶液的配制

1(C)12、配制好的鹽酸溶液貯存于()中。

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶C、試

劑瓶

1(A)13、分析純試劑瓶簽的顏色為A、金光紅色B、中藍色C、深綠色I)、玫瑰紅

色

2(B)14、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進行檢驗的指標是A、陽離子B、密度C、電導率

D、pH值

1(B)15、一化學試劑瓶的標簽為紅色，其英文字母的縮寫為A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、

L.P.

1(D)16、下列不可以加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是A、研細B、攪拌C、加熱D、過濾

1(D)17、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三

角燒瓶

誤差

1(B)18、對同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為31.27%、

31.26%、31.28%,其第一次測定結(jié)果的相對偏差是人、0.03%B、0.00%C,0.06%D、

-0.06%

1(A)19、在下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是

A、增加平行試驗的次數(shù)B、進行對照實驗C、進行空白試驗D、進行儀器

的校正

1(C)20、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g,下列分析結(jié)果合理的是

A,32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%

2(A)21、三人對同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結(jié)果為：甲：31.27%、31.26%、

31.28%；乙：31.17%、31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%。則甲、乙、

丙三人精密度的高低順序為A、甲＞丙＞乙B、甲＞乙＞丙C、乙＞甲＞丙D、

丙＞甲＞乙

2(022、在一組平行測定中,測得試樣中鈣的百分含量分別為22.38、22.36、22.40、22.48,

用Q檢驗判斷、應棄去的是()。(已知：Q0.90=0.64,n=5時)

A、22.38B、22.40C、22.48D、22.39

1(B)23、對同?樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為31.27%、

31.26%、31.28%,其第一次測定結(jié)果的相對偏差是A、0.03%B、0.00%C、

0.06%D、-0.06%

1(A)24、在下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是

A、增加平行試驗的次數(shù)B、進行對照實驗C、進行空白試驗D、進行儀器的

校正

1(C)25、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g,下列分析結(jié)果合理的是

A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%

1(B)26、對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6%,而真實含量為30.3%,

則30.6%-30.3%=0.3%為A、相對誤差B、絕對誤差C、相對偏差I)、絕對偏差

1(A)27、測定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%、

79.62%、79.38%其平均值的標準偏差為A、0.09%B、0.11%C＞0.90%D＞0.06%

1(D)28、定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差

A、愈小愈好B、等于0C、沒有要求D、在允許誤差范圍內(nèi)

2(A)29、標準偏差的大小說明

A、數(shù)據(jù)的分散程度B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度C、數(shù)據(jù)的大小1)、數(shù)據(jù)的集

中程度

1(C)30、用25mL移液管移出溶液的準確體積應記錄為A、25mLB、25.OmLC、25.OOniLD、

25.000mL

1(O31、下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.5624的是：

(1)0.56235(2)0.562349(3)0.56245(4)0.562451

A、1,2B、3,4C、1,3D、2,4

1(C)32、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是

A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=8.89C、c(HCl)=O.lOOlmol/LD、

4000mg/L

2(B)33、測得某種新合成的有機酸的pKa值為12.35,其Ka值應表示為

A、4.5X1013B、4.5X1013C、4.46X1013D、4.46X1013

1(D)34、在某離子鑒定時，懷疑所用蒸儲水含有待檢離子，此時應

A、另選鑒定方法B、進行對照試驗C、改變?nèi)芤核酓、進行空白試驗

2(B)35、在進行某離子鑒定時未得肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應進行

A、重復實驗；B、對照試驗；C、空白試驗D、靈敏性試驗

1(A)36、能更好的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是

A、標準偏差；B、相對偏差；C、平均偏差；D、相對平均偏差。

2(C)37、測定過程中出現(xiàn)下列情況，導致偶然誤差的是

A、祛碼未經(jīng)校正；B、試樣在稱量時吸濕；

C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致；D、讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高。

1(C)38、算式(30.582—7.43)+(1.6—0.54)+2.4963中，絕對誤差最大的數(shù)據(jù)是

A、30.582；B、7.43；C,1.6；D、0.54；

2(D)39、若一組數(shù)據(jù)中最小測定值為可疑時，用Q檢驗法的公式為

A、d/RB、S/RC、(Xn-Xn-1)/RI)、(X2-Xl)/(Xn-Xl)

(二)化學分析

滴定分析基礎知識

1(C)40、滴定分析的相對誤差一般要求達到0.現(xiàn)，使用常量滴定管耗用標準溶液的體積

應控制在

A、5?10mLB、10?15mLC、20~30mLD、15?20mL

1(O41、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏

色突變忖停止滴定，這一點稱為

A、化學計量點B、理論變色點C、滴定終點D、以上說法都可

以

2(B)42、()是指同一操作者，在同一實驗室里，用同一臺儀器，按同一試驗方法

規(guī)定的步驟，同時完成同一試樣的兩個或多個測定過程。

A、重復試驗B、平行試驗C、再現(xiàn)試驗D、對照試驗

2(B)43、滴定速度偏快，滴定結(jié)束立即讀數(shù)，會使讀數(shù)

A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、無影響

3(A)44、在實際分析工作中常用()來核驗、評價工作分析結(jié)果的準確度。

A、標準物質(zhì)和標準方法B、重復性和再現(xiàn)性C、精密度1)、空白試驗

2(D)45、待測組分在試樣中的相對含量在0.01?1%范圍內(nèi)的分析為：

A、痕量組分分析B、常量組分分析C、微量分析I)、半微量分析

1(B)46、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差

A、滴定時有液濺出B、祛碼未經(jīng)校正C、滴定管讀數(shù)讀錯D、試樣未經(jīng)混勻

1(B)47、在空白試驗中，代替試液的是

A、電解質(zhì)溶液；B、蒸鐳水；C、其他離子試液；I)、稀HC1溶液。

2(A)48、終點誤差的產(chǎn)生是由于

A、滴定終點與化學計量點不符；B、滴定反應不完全；

C、試樣不夠純凈；I)、滴定管讀數(shù)不準確。

2(B)49、滴定分析所用指示劑是

A、本身具有顏色的輔助試劑；B、利用本身顏色變化確定化學計量點的外加試劑；

C、本身無色的輔助試劑；D、能與標準溶液起作用的外加試劑。

基準物質(zhì)與標準溶液

1(C)50、制備的標準溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤差不得大于A、1%B、2%C、5%D、

10%

1(A)51、()時，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸鐳水沖洗3?4

次。

A、標準溶液的直接配制B、緩沖溶液配制C、指示劑配制D、化學試劑配制

1(B)52、在同樣的條件下，用標樣代替試樣進行的平行測定叫做

A、空白實驗B、對照實驗C、回收實驗D、校正實驗

2(A)53、下列基準物質(zhì)的干燥條件正確的是

A、112c204?2H20放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中

C、Na2c03在105?110℃電烘箱中D、鄰苯二甲酸氫鉀在500?600℃的電烘箱中

2(A)54、下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是

A、硼砂B、碳酸鈉C、重銘酸鉀仄鄰苯二甲酸氫鉀

酸堿滴定

2(D)55、下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標準溶液直接滴定的是

A、苯酚B、氯化氨C、醋酸鈉D、草酸

1(D)56、已知MNa2co3=105.99g/mol,用它來標定0.Imol/LHCl溶液，宜稱取Na2c03為

A、0.5-lgB、0.05~0.1gC、l~2gI)、0.15~0.2g

1(A)57、配制HC1標準溶液宜取的試劑規(guī)格是

A、HC1(A.R.)B、HC1(G.R.)C、HC1(L.R.)D、HC1(C.P.)

3(C)58、用0.Imol/LHC1滴定0.Imol/LNaOH時pH突躍范圍是9.7~4.3,用0.Olmol/L

HC1滴定0.Olmol/LNaOH時pH突躍范圍是

A、9.7?4.3B、8.7~4.3C、8.7-5.3D、10.7?3.3

2(C)59、在分析化學實驗室常用的去離子水中，加入『2滴甲基橙指示劑，則應呈現(xiàn)

A、紫色B、紅色C、黃色D、無色

3(B)60、測定某混合堿時，用酚隙作指示劑時所消耗的鹽酸標準溶液比繼續(xù)加甲基橙作指

示劑所消耗的鹽酸標準溶液多，說明該混合堿的組成為

A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCOj+NaOHD、Na2CO3

3(A)61、pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:2體積比混合,混合溶液的pH是

A、3.17B、10.1C、5.3D、8.2

2(A)62、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是

A、Na￡03B、NaAcC、NH.C1D、NaCl

1(B)63、欲配制1000mL0.Imol/LHC1溶液,應取濃度為12moi/L的濃鹽酸

A、0.84mLB^8.3mLC、1.2mLD、12mL

1(A)64、將濃度為5moi/LNaOH溶液100mL,加水稀釋至500mL,則稀釋后的溶液濃度為

()mol/Lo

A、1B、2C、3D、4

2(B)65、用鹽酸溶液滴定Na2C03溶液的第一、二個化學計量點可分別用()為指示劑。

A、甲基紅和甲基橙B、酚獻和甲基橙C、甲基橙和酚酥D、酚甑和甲基紅

2(D)66、在lmol/LHAc溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法

A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.Imol/LHC1

2(C)67、稱取3.1015g基準KHC8H404(分子量為204.2),以酚醐為指示劑,以氫氧化鈉

為標準溶液滴定至終點消耗氫氧化鈉溶液30.40mL,同時空白試驗消耗氫氧化鈉溶液

0.01mL,則氫氧化鈉標液的物質(zhì)的量濃度為()mol/1A、0.2689B、

0.9210C、0.4998D、0.6107

3(A)68、能直接進行滴定的酸和堿溶液是

A、O.lmol/LHF(Ka=6.8xW4)B、O.lmol/LHCN(Ka=4.9xlO-10)

55

C、0.1mol/LNH4C1(Kb=1.8x10-)D、O.lmol/LNaAc(Ka=1.8><10-)

2(D)69、與0.2mol/L的HC1溶液100mL,氫離子濃度相同的溶液是

A、0.2mol/l的H2S04溶液50mLB、0.Imol/L的I1N03溶液200mL

C、0.4mol/l的醋酸溶液100mLD、0.Imol/L的H2S04溶液100mL

1(B)70、下列溶液稀釋10倍后，pH值變化最小的是

A、lmol?L''HAcB、1mol?L“HAc和0.5mol?L」NaAcC、ImobL-1NH3D、ImobL'1

NH4CI

配位滴定

2(C)71、某溶液主要含有Ca\Mg?’及少量Fe"、Al。今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA

滴定，用格黑T為指示劑，則測出的是

A、Mg?,量B、C小量C、Ca2\Mg"總量D、Ca2\Mg"、Fe"、Al"總量

2(C)72、準確滴定單一金屬離子的條件是

A、IgcMK'MY'8B、lgcMKMY>8C、IgcMK'MY'6D、lgcMKMY'6

3(A)73、在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2s溶液，產(chǎn)生的沉淀是

A、CuSB、Cu(011)2C、SD、無沉淀產(chǎn)生

3(C)74、在配位滴定中，直接滴定法的條件包括

A、IgcK'MYW8B、溶液中無干擾離子

C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反應在酸性溶液中進行

2(B)75、EDTA滴定Zn2+時，加入NH3-NH4cl可

A、防止干擾B、控制溶液的pH值C、使金屬離子指示劑變色更敏銳D、加大反

應速度

2(D)76、取水樣100mL,用C(EDTA)=0.0200mol/L,標準溶液測定水的總硬度,用去4.00

毫升，計算水的總硬度是()(用CaC03mg/L表示)

A、20mg/LB、40mg/LC>60mg/LD、80mg/L

2(A)77、配位滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是

A、游離金屬指示劑的顏色B、EDTA與待測金屬離子形成配合物的顏色

C、金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色I)、上述A與C的混合色

3(B)78、在EDTA配位滴定中，下列有關酸效應系數(shù)的敘述，正確的是

A、酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大；B、酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性愈大；

C、pH值愈大，酸效應系數(shù)愈大；I)、酸效應系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范

圍愈大。

2(B)79、以配位滴定法測定Pb"時，消除Ca*、Mg"干擾最簡便的方法是

A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀分離法I)、解蔽法

氧化-還原滴定

2(A)80、碘量法滴定的酸度條件為

A、弱酸B、強酸C、弱堿D、強堿

2(D)81、在酸性介質(zhì)中，用KMnO,標準溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應該是

A、將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85℃再進行B、在室溫下進行

C、將草酸鹽溶液煮沸后立即進行D、將草酸鹽溶液加熱至75—85℃時進行

2(B)82、以K￡n07標定Na2s2O3標準溶液時，滴定前加水稀釋時是為了

A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘揮

發(fā)

1(B)83、在間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是

A、滴定開始時B、滴定近終點時C、滴入標準溶液近50%時D、滴入標準溶液

至50%后

3(B)84、在酸性條件下，KMnO,與S"反應，正確的離子方程式是

A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+SJ.+2H2O1

B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2-H-5SJ.+8H2O

C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2T+2H2O

D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+S02T+2H20

1(D)85、用基準物Na2c204標定配制好的KMnO4溶液，其終點顏色是

A、藍色B、亮綠色C、紫色變?yōu)榧兯{色D、粉紅色

3(C)86、用Na2c204標定高缽酸鉀時，剛開始時褪色較慢，但之后褪色變快的原因是

A、溫度過低B、反應進行后，溫度升高C、Mn2+催化作用D、高鎰酸鉀濃度變

小

3(C)87、間接碘量法若在堿性介質(zhì)下進行，由于()歧化反應，將影響測定結(jié)果。

A、S2032-B、I-C、12I)、S4062-

2(A)88、已知=2.85VEoC12/Cl-=l.36VEoBr2/Br-=l.08V則還原能力次序為

A、Br->C1->F-B、F-<Br-<Cl-C、Cl-<F-<Br-D、Br-<C1-<F-

3(D)89、用H2c204?2H20標定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過(D),以防H2C204

的分解。A、60rB、750cC、40℃I)、85℃

2(C)90、為減小間接碘量法的分析誤差，下面哪些方法不適用

A、開始慢搖快滴，終點快搖慢滴B、反應時放置于暗處

C、加入催化劑D、在碘量瓶中進行反應和滴定

3(A)91、碘量法測定銅時,在接近終點時加入NH4CNS的原因是

A、主要使CuiI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuCNS沉淀，使反應更完全,減少誤差

B、便于終點顏色觀察C、防止沉淀溶解D、減小沉淀吸附

3(C)92、重銘酸鉀滴定法測鐵,加入H3P04的作用,主要是

A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+電位，使突躍范圍增大D、防止Fe2+

氧化

3(D)93、重鋁酸鉀法滴定鐵的操作中，加入HgC12,主要是為了

A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H20I)、除去過量SnC12

3(A)94、配制淀粉指示劑，加入HgI2是為了

A、抑制細菌生長B、加速溶解C、易于變色D、防止沉淀

2(D)95、重銘酸鉀法中，為減小Cr3+的綠色影響終點的觀察，常采取的措施是

A、加掩蔽劑B、加有機溶劑萃取除去C、加沉淀劑分離D、加較多水稀釋

2(B)96、下列測定中，需要加熱的有()

A、KMnO4溶液滴定H202B、KMnO4法測定Mn02

C、碘量法測定Na2S1)、浪量法測定苯酚

3(B)97、關于制備I2標準溶液錯誤的說法是()

A、由于碘的揮發(fā)性較大，故不宜以直接法制備標準溶液

B、標定I2溶液的常用基準試劑是Na2c204

C、I2應先溶解在濃KI溶液中，再稀釋至所需體積

D、標定I2溶液的常用基準試劑是As203

沉淀滴定與重量分析

2(D)98、往AgCl沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因為

A、鹽效應B、同離子效應C、酸效應D、配位效應

2(C)99、利用莫爾法測定C1-含量時，要求介質(zhì)的pH值在6.5—10.5之間，若酸度過高,

則

A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附C1-能力增強

C、Ag2CrO4沉淀不易形成D、形成Ag20沉淀

1(O100、法揚司法采用的指示劑是A、格酸鉀B、鐵鉉機C、吸附指示劑D、自身

指示劑

1(A)101、莫爾法確定終點的指示劑是A、K2Cr04B、K2Cr207C、NH4Fe(S04)2D、

熒光黃

3(C)102、佛爾哈德法返滴定測I-時，指示劑必須在加入過量的AgN03溶液后才能加入,

這是因為()A、Agl對指示劑的吸附性強B、Agl對I一的吸附強

C、Fe3+氧化D、終點提前出現(xiàn)

2(D)103、下列關于吸附指示劑說法錯誤的是

A、吸附指示劑是?種有機染料B、吸附指示劑能用于沉淀滴定法中的法揚司法

C、吸附指示劑指示終點是由于指示劑結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變I)、吸附指示劑本身不具有顏色

3(A)104、以鐵筱帆為指示劑，用硫氟酸鍍標準滴定溶液滴定銀離子時，應在下列哪種

條件下進行A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱堿性

3(D)105、沉淀掩蔽劑與干擾離子生成的沉淀的()要小，否則掩蔽效果不好。

A、穩(wěn)定性B、還原性C、濃度D、溶解度

2(A)106、沉淀滴定中的莫爾法指的是

A、以銘酸鉀作指示劑的銀量法B、以AgN03為指示劑，用K2CrO4標準溶液，滴定試液中

的Ba2+的分析方法C、用吸附指示劑指示滴定終點的銀量法D、以鐵錢磯作指示劑

的銀量法

1(B)107、用烘干法測定煤中的水份含量屬于稱量分析法的

A、沉淀法B、氣化法C、電解法D、萃取法

2(0108、沉淀重量分析中,依據(jù)沉淀性質(zhì)，由()計算試樣的稱樣量。

A、沉淀的質(zhì)量B、沉淀的重量C、沉淀灼燒后的質(zhì)量D、沉淀劑的用量

1(D)109、稱取硅酸鹽試樣1.0000克，在105℃下干燥至恒重，又稱其質(zhì)量為0.9793克,

則該硅酸鹽中濕存水分質(zhì)量分數(shù)為

A、97.93%B、96.07%C、3.93%1）、2.07%

3(A)110、沉淀中若雜質(zhì)含量太高，則應采用()措施使沉淀純凈。

A、再沉淀B、提高沉淀體系溫度C、增加陳化時間I)、減小沉淀的比表面

積

2(D)111、只需烘干就可稱量的沉淀，選用()過濾。

A、定性濾紙B、定量濾紙C、無灰濾紙上D、玻璃砂芯用煙或

漏斗

1(D)112、當被加熱的物體要求受熱均勻而溫度不超過100℃時，可選用的加熱方法是

A、恒溫干燥箱B、電爐C、煤氣燈D、水浴

鍋

2(C)113、在重量分析中能使沉淀溶解度減小的因素是

A、酸效應B、鹽效應C、同離子效應D、生成配合物

1(B)114、汽油等有機溶劑著火時不能用下列哪些物質(zhì)滅火

A、砂子B、水C、二氧化碳D、四氯化碳

2(B)115、已知BaS04的溶度積Ksp=l,1X10-16,將0.Imol/L的BaC12溶液和0.01mol/L的

H2S04溶液等體積混合，則溶液

A、無沉淀析出B、有沉淀析出C、析出沉淀后又溶解D、不一定

2(A)116、在重量法分析中，為了生成結(jié)晶晶粒比較大的晶形沉淀,其操作要領可以歸納為

A、熱;稀;攪;慢;陳B、冷;濃;快C、濃;熱;快D、稀、冷、慢

2(D)117、重量分析對稱量形式的要求是

A、顆粒要粗大B、相對分子質(zhì)量要小C、表面積要大D、組成要與化學式完全符合

3(C)118、與稀鹽酸反應有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出，也使稀KMnO4溶液褪色的是

A、S042-B、S032-C、S2032-D、S2-

2(C)119、在用C2042-沉淀Ca2+時，溶液中含有少量Mg2+,為了減少Mg2+帶入沉淀，應

該

A、沉淀后放一段時間，使Mg2+進入溶液中B、加熱攪拌下沉淀，使Mg2+進入溶液中

C、沉淀后立即過濾，不要放置D、沉淀后加熱，再放一段時間過濾

1(A)120、下面說法錯誤的

是

A、高溫電爐有自動控溫裝置，無須人照看

B、高溫電爐在使用時，要經(jīng)常照看

C、晚間無人值班，切勿啟用高溫電爐

D、高溫電爐勿使劇烈振動

(三)儀器分析

電化學分析

2(C)121、用酸度計以濃度直讀法測試液的pH,先用與試液pH相近的標準溶液

A、調(diào)零B、消除干擾離子C、定位D、減免遲滯效應

2(C)122、在25c時，標準溶液與待測溶液的pH變化?個單位，電池電動勢的變化為

A、0.058VB、58VC、0.059VD,59V

3(C)123、用AgN03溶液電位滴定0.009324mol/LKC1溶液25.00mL,在接近化學計量點

時，測得滴定劑體積和電動勢值如下，則化學計量點時消耗AgN03溶液的體積為

V(AgNO3),mL...24.7024.8024.9025.00...

測得電位值，mV...230253286316...、

A、24.98mLB、24.12mLC、24.88mLD、24.84mL

2(A)124、在電位滴定中，以E-V(E為電位，V為滴定劑體積)作圖繪制滴定曲線，滴定

終點為

A、曲線的最大斜率點B、曲線最小斜率點

C、E為最大值的點D、E為最小值的點

2(C)125、pH玻璃電極和SCE組成工作電池，25℃時測得pH=6.86的標液電動勢是0.220V,

而未知試液電動勢Ex=0.186V,則未知試液pH值為

A、7.60B、4.60C、6.28D、6.60

2(C)126、電位滴定法中，用高鎰酸鉀標準溶液滴定Fe2+,宜選用()作指示電極

A、PH玻璃電極B、銀電極C、伯電極I)、氟電極

2(B)127、在直接電位法的裝置中，將待測離子活度轉(zhuǎn)換為對應的電極電位的組件是

A、離子計B、離子選擇性電極C、參比電極D、電磁攪拌器

2(B)128、用pH玻璃電極測定pH=5的溶液，其電極電位為+0.0435V,測定另一未知試液

時,電極電位則為+0.0145V。電極的響應斜率為58.0mV/pH,此未知液的pH值為

A、4.0B、4.5C、5.5D、5.0

2(B)129、用玻璃電極測量溶液的pH時，采用的定量分析方法為

A、標準曲線法B、直接比較法C、增量法D、連續(xù)加入標準法

2(D)130、用AgNO3標準溶液來滴定I-時,指示電極應選用

A、伯電極、B、氟電極C、pH玻璃電極D、銀電極

1(B)131、在一定條件下，電極電位恒定的電極稱為

A、指示電極B、參比電極C、膜電極D、惰性電極

2(C)132、嚴格來說，根據(jù)能斯特方程電極電位與溶液中()成線性關系。

A、離子濃度B、離子濃度的對數(shù)C、離子活度的對數(shù)D、離子活度

2(A)133、離子選擇性電極在一段時間內(nèi)不用或新電極在使用前必須進行

A、活化處理B、用被測濃溶液浸泡

C、在蒸儲水中浸泡24小時以上D、在NaF溶液中浸泡24小時以上

3(B)134、氟離子選擇電極是屬于

A、參比電極B、均相膜電極C、金屬一金屬難熔鹽電極D、標準電極

紫外-可見分光光度法

1(B)135、分光光度法的吸光度與()無光。

A、入射光的波長B、液層的高度C、液層的厚度D、溶液的濃度

1(C)136、分光光度法中，吸光系數(shù)與()有關。

A、光的強度B、溶液的濃度C、入射光的波長D、液層的厚度

2(D)137、分光光度法中，摩爾吸光系數(shù)與()有關。

A、液層的厚度B、光的強度C、溶液的濃度D、溶質(zhì)的性質(zhì)

1(D)138、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍

A、0-0.2B、0.1—8C、1-2D、0.2?0.8

1(D)139、用722型分光光度計作定量分析的理論基礎是

A、歐姆定律B、等物質(zhì)的量反應規(guī)則C、為庫侖定律D、朗伯-比爾定律

2(D)140、有兩種不同有色溶液均符合朗伯一比耳定律，測定時若比色皿厚度，入射光強

度，溶液濃度都相等，以下哪種說法正確

A、透過光強度相等B、吸光度相等C、吸光系數(shù)相等D、以上說法

都不對

2(B)141、某溶液的濃度為(g/L),測得透光度為80%,當其濃度變?yōu)?(g/L)忖，則

透光度為A、60%B、64%C、56%D、68%

1(A)142、有色溶液的摩爾吸收系數(shù)越大，則測定時()越高

A、靈敏度B、準確度C、精密度1)、吸光度

3(C)143、對于721型分光光度計，下列說法中不正確的是

()

A、搬動后要檢查波長的準確性B、長時間使用后要檢查波長的準確性

C、波長的準確性不能用錯鈦濾光片檢定D、應及時更換干燥劑

2(C)144、721型分光光度計不能測定

()

A、單組分溶液B、多組分溶液C、吸收光波長＞850nm的溶液D、較濃的溶液

3(D)145、反射鏡或準直鏡脫位，將造成721型分光光度計光源燈亮但()的故障。

A、無法調(diào)零B、無法調(diào)“100%”C、無透射光1)、無單色

光

1(D)146、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是

A、400-700nmB、200-400nmC、200-600nmD、400-780nm

1(O147、硫酸銅溶液呈藍色是山于它吸收了白光中的()

A、藍色光B、綠色光C、黃色光D、青色光

2(D)148、CuS04溶液在Na光燈下呈現(xiàn)()顏色。

A、藍色B、黃色C、白色D、黑色

1(D)149、目視比色法中常用的標準系列法是比較

A、入射光的強度B、透過溶液后光的強度

C、透過溶液后吸收光的強度D、一定厚度溶液顏色的深淺

2(B)150、測定水中Fe含量，取3.00ug/mL的Fe標準溶液10.00mL,顯色后稀釋至50.00mL,

測得其吸光度為0.460,另取水樣25.00mL,顯色后也稀釋至50.00mL,測得吸光度0.410,

則水樣中的Fe含量為

A、1.07ug/LB、1.07mg/LC、10.7ug/LD、10.7mg/L

2(C)151、比色分析中，當試樣溶液有色而顯色劑無色時，應選用()做參比溶液。

A、溶劑B、試劑空白C、試樣溶液D、褪色參比

3(B)152、在丙酮CH3-C-CH3中，n-*躍遷吸收帶，在()溶劑中，其最大吸收波

長最長。

A、甲醇B、正己烷C、水I)、氯仿

3(D)153、在分光光度法定量分析方法中，不分離干擾離子就可以消除干擾的方法是

A、標準曲線法B、標準加入法C、差示分光光度法D、雙波長分光光度法

1(B)154、吸收池透射比偏差小于()方可配套使用。

A、＜0.2%B、＜0.5%C、＜1.0%D、＜2.0%

2(A)155、紫外分光光度法測定物質(zhì)對紫外光的吸收是由什么電子躍遷產(chǎn)生的()

A、分子中價電子B、分子中內(nèi)層電子C、分子中原子內(nèi)層電子1)、分子的轉(zhuǎn)動

3(B)156、下列分子中能產(chǎn)生紫外吸收的是()

A、N2OB、C2H2C、CH4D、K20

2(B)157、吸光度由0.434增加到0.514時則透光度T改變了

A、增加了6.2%B、減少了6.2%C、減少了0.080D、增加了0.080

2(B)158、Cu2+和氨水形成的顯色反應屬于

A、氧化反應B、配位反應C、吸附反應D、還原反應

2(C)159、比色測定的時間應控制在

A、有色物生成后B、有色物反應完全后C、有色物反應完全后和分解之前I)、在分解之

后

2(C)160、入射光波長選擇的原則是

A、吸收最大B、干擾最小C、吸收最大干擾最小D、吸光系數(shù)

最大

2(D)161、分光光度計中檢測器靈敏度最高的是

A、光敏電阻B、光電管C、光電池D、光電倍增管

2(A)162、在比色分析測定中為消除試樣基體對測定的影響，可采用定量方法為

A、標準加入法B、標準比較法C、工作曲線法D、緊密內(nèi)插法

2(A)163、在下列各情況下哪種情況顯色劑不宜過量太多()

A、能引起其他副反應B、只存在與被測物的一種反應C、只存在主反應I)、主反

應不完全

2(D)164、下面的溶液中不能用比色法測定的是

A、KMnO4B、銅氨稀溶液C、硫氫酸鐵溶液D、強堿性酚儆溶

液

1(B)165、有甲、乙兩個不同濃度的同一有色物質(zhì)溶液，在相同條件下，測得的吸光度，

甲為0.20,乙為0.30,若甲的濃度為4.0X10-4mol/L,則乙的濃度為()X10mol/L

A、8.0B、6.0C、4.0D、2.0

2(B)166、紫外分光光度計常用的光源是()

A、鴇絲燈B、笊燈C、元素燈D、無極度電燈

原子吸收分光光度法

3(C)167、原子吸收光譜分析法中的物理干擾可用下述()的方法消除。

A、扣除背景B、加釋放劑C、配制與待測試樣組成相似的溶液D、加保護劑

3(D)168、在原子吸收光譜分析法中，要求標準溶液和試液的組成盡可能相似，且在整個

分析過程中操作條件應保不變的分析方法是()

A、內(nèi)標法B、標準加入法C、歸一化法I)、標準曲線法

3(A)169、原子吸收分析的定量方法一標準加入法消除了下列那種干擾？

A、基體效應B、背景吸收C、光散射D、譜線干擾

2(A)170、火焰原子吸光光度法的測定工作原理是

A、比爾定律B、波茲曼方程式C、羅馬金公式D、光的色散原理

3(A)171、用原子吸收光譜法測定鈣時，加入EDTA是為了消除()干擾。

A、磷酸B、鈉C、硫酸I)、鎂

3(A)172、火焰原子吸收光譜分析的定量方法有()。(其中：1、標準曲線法2、

內(nèi)標法3、標準加入法4、公式法5、歸-化法：6、保留指數(shù)

法)

A、1、3B、2、3、4C、3、4、51)、4、5、6

1(A)173、原子吸收分光光度計中最常用的光源為

A、空心陰極燈B、無極放電燈C、蒸汽放電燈D、氫燈

3(A)174、調(diào)節(jié)燃燒器高度目的是為了得到

A、吸光度最大B、透光度最大C、入射光強最大D、火焰溫度最

高

3(C)175、原子吸收分光光度計的單色器安裝位置在

A、空心陰極燈之后B、原子化器之前C、原子化器之后D、光電倍增管

之后

2(A)176、用原子吸收分光光度法測定高純Zn中的Fe含量時，應當采用(end)的鹽

酸

A、優(yōu)級純B、分析純C、工業(yè)級D、化學純

氣相色譜法

2(B)177、在氣相色譜中，保留值反映了()分子間的作用。

A、組分和載氣B、組分和固定液C、載氣和固定液D、組分和擔體

2(A)178、在氣相色譜定量分析中，只有試樣的所有組分都能出彼此分離較好的峰才能使

用的方法是()A、歸一化法B、內(nèi)標法C、外標法的單點校正法D、外標法的標

準曲線法

2(D)179、在氣相色譜分析中，一般以分離度()作為相鄰兩峰已完全分開的標志。

As1B、0C、1、2D、1.5

1(BN)180、在色譜法中，按分離原理分類，氣固色譜法屬于

A、排阻色譜法B、吸附色譜法C、分配色譜法D、離子交換色譜法

1(A)181、在色譜法中，按分離原理分類，氣液色譜法屬于

A、分配色譜法B、排阻色譜法C、離子交換色譜法D、吸附色譜法

2(B)182、在氣相色譜分析中，一個特定分離的成敗，在很大程度上取決于()的選擇。

A、檢測器B、色譜柱C、皂膜流量計D、記錄儀

2(D)183、在氣相色譜分析中，試樣的出峰順序由()決定。

A、記錄儀B、檢測系統(tǒng)C、進樣系統(tǒng)I)、分離系統(tǒng)

2(A)184、在氣相色譜分析流程中，載氣種類的選擇，主要考慮與()相適宜。

A、檢測器B、汽化室C、轉(zhuǎn)子流量計D、記錄儀

3(A)185、下列那種參數(shù)用來描述色譜柱的柱效能？

A、理論塔板數(shù)B、分配系數(shù)C、保留值D、載氣流速

2(C)186、用氣相色譜法定量時，要求混合物中每一個組分都必須出峰的是()

A、外標法B、內(nèi)標法C、歸一化法D、工作曲線法

3(D)187、液液分配色譜法的分離原理是利用混合物中各組分在固定相和流動相中溶解度

的差異進行分離的，分配系數(shù)大的組分()大

A、峰高B、峰面C、峰寬D、保留值

2(C)188、液固吸附色譜是基于各組分()的差異進行混合物分離的。

A、溶解度B、熱導系數(shù)C、吸附能力D、分配能力

2(A)189、氣液色譜分離主要是利用組分在固定液上()不同

A、溶解度B、吸附能力C、熱導系數(shù)D、溫度系數(shù)

1(O190、在氣相色譜法中，用于定性、定量分析的色譜圖由()提供。

A、進樣系統(tǒng)B、分離系統(tǒng)C、記錄系統(tǒng)D、檢測系統(tǒng)

3(A)191、在氣相色譜中，試樣的分離是基于固定相對試樣各組分的吸附或溶解能力不同

來進行的，對于先從色譜柱中流出的組分來說，其在色譜柱中的情況，下面()項說法是

錯的A、它在固定相中的吸附或溶解能力強B、它在氣相中的濃度大C、它的分配系數(shù)

小D、它的保留值小

2(A)192、在氣相色譜分析中，若兩組分峰完全重迭，則其分離度R值為

A、0B、1C、1.2D、1.5

2(A)193、在下列氣相色譜的檢測器中，屬于濃度型，且對所有物質(zhì)都有響應的是

A、熱導池檢測器B、電子俘獲檢測器

C、氫火焰離子化檢測器D、火焰光度檢測器

1(A)194、氣液色譜中選擇固定液的原則是

A、相似相溶B、極性相同C、官能團相同D、活性相同

3(D)195、在氣液色譜中，色譜柱使用的下限溫度

A、應該不低于試樣中沸點最高組分的沸點B、不應該超過固定液的熔點

C、應該不高于固定液的沸點D、應該超過固定液的熔點

3(B)196、已知空氣至正庚烷的保留距離為174mm，空氣至正辛烷的距離為373.4mm,而乙酸

正丁酯與正庚烷的距離為136mm,則乙酸正丁酯的保留指數(shù)為

A、7755B、775.5C、77.55D、7.755

3(C)197、用角鯊烷作固定液分離甲烷、乙烷、丙烷時，其出峰順序應是

A、丙烷、乙烷、甲烷B、乙烷、丙烷、甲烷

C、甲烷、乙烷、丙烷D、丙烷、甲烷、乙烷

3(C)198、氣相色譜用內(nèi)標法測定A組分時，取未知樣LOuL進樣，得組分A的峰面積為

3.0cm2,組分B的峰面積為1.0cm2,取未知樣2.0000g,標準樣純A組分0.2000g,仍取1.OuL

進樣，得組分A的峰面積為3.2cm2,組分B的峰面積為0.8cm2,則未知樣中組分A的質(zhì)量

百分含量為()

A、10%B、20%C、30%I)、40%

1(B)199、空氣鋼瓶瓶身與字為()顏色

A、黑瓶黃字B、黑瓶白字C、藍瓶黃字D、藍瓶白字

3(B)200、在使用氣相色譜儀中的TCD時，測定工作結(jié)束后，應首先關閉()

A