2018屆高考化學(xué)模擬卷7.化學(xué)與社會產(chǎn)生、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故能迅速發(fā)生B.為加快漂粉精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸C.AlCl3溶液蒸干可得到純凈的無水氯化鋁D.鐵件表面鍍鉻時，鐵件與外接電源正極相連8.已知：有機(jī)物M、N中均只含一種官能團(tuán)，M（C3H8O）、N（C8H6O4）發(fā)生如下反應(yīng)：（已配平），下列說法不正確的是A.M有2種結(jié)構(gòu)B.N分子中所有的C原子一定在同一平面上C.W可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.若M中的O原子為18O，則上述反應(yīng)映充分進(jìn)行后，H2O中含有18O9.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.高溫下，60gSiO2與足量純堿反應(yīng)，最多可釋放出2NA個氣體分子B.將NA個HCl氣體分子溶于1L水得到1mol·L1的鹽酸C.常溫下，100mL1mol·L1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.4.6g分子式為C2H6O的有機(jī)物，含C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：B.向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42+H++Ba2++OH====BaSO4↓H2OC.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br+3Cl2====2Fe3++2Br2+6ClD.Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3+OH====CaCO3↓+H2O11.下列4個教材演示實(shí)驗(yàn)，其中所給的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)用品A驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法膠頭滴管、燒杯、K3［Fe（CN）e］溶液B氨氣的“噴泉實(shí)驗(yàn)”燒杯、濃氨水、無水、CaCl2、酚酞溶液C中和熱的測定燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管D非金屬性：Cl＞C＞Si分液漏斗、碳酸鈣、稀鹽酸、Na2SiO3溶液12.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D和E是氣體單質(zhì)；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J為氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。下列說法正確的是A.化合物F與I的溶液反應(yīng)可得到D單質(zhì)B.含有非極性共價鍵的化合物為F和GC.J與I反應(yīng)產(chǎn)生大量的白煙D.I與G反應(yīng)可以作為非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)13.已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×105。該溫度下向20mL0.01mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1A.a點(diǎn)溶液中c（H+）為4.0×104mol·L1B.c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO）=c（K+）＞c（H+）=c（OH）C.C點(diǎn)對應(yīng)KOH溶液的體積V=20mLD.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)26.（14分）高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4、NH4Cl等原料制?。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖1、圖2），其實(shí)驗(yàn)流程如圖3：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）上述流程中操作Ⅰ為______，操作Ⅱ?yàn)開_____。（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4ClO4①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：______。②為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→______（填裝置的字母），證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。27.（14分）在水溶液中橙色的與黃色的有平衡關(guān)系：，把鉻酸鉀（K2CrO4）溶于滴有少量稀硫酸的水中配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）寫出鉻酸鉀溶于水（滴有少量稀硫酸）過程中的離子方程式______。（2）用此反應(yīng)來研究濃度對化學(xué)平衡的影響：①在K2CrO4溶液中加入______溶液（填寫化學(xué)式），溶液由黃色逐漸變成橙色；②在K2CrO4溶液中加入______溶液（填寫化學(xué)式），溶液黃色加深；③向K2CrO4溶液中加入硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡______（填“向左”或“向右”）移動，溶液顏色將______。（3）向K2CrO4溶液中加入Ba(NO3)2為和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀[已知Ksp(BaCrO4)=1.25×1010；Ksp(PbCrO4)=2.75×1013]，此時溶液中c(Pb2+):c(Ba2+)=______。（4）某興趣小組以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。①電源的負(fù)極為______（填“a”或“b”）電極。②分析B區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因______。28.（15分）以含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料的碳—化學(xué)處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol1、285.8kJ·mol1、764.5kJ·mol1。則反應(yīng)△H=______；向密閉容器中，按n(CO):n(H2)=1:2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)I。L(L1、L2)、X代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。X表示______（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L1______L2（填“＞”“=”或“＜”）。（3）在2L恒容密閉容器中充入3molCO、3molH2，發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①p1、p2、p3中最大的是______。②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=______。（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生，欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是______。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）以鐵礦石（Fe2O3）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3請回答下列問題：（1）寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，O原子核外電子軌道表示式為______。（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN互為等電子體的一種分子為______。如圖1是SCN與Fe3+形成的一種配離子，畫出該配離子中的配位鍵（以箭頭表示）。（3）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為______，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______。（4）K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是______，配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為92的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類型是______。（5）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化的化學(xué)方程式______。（6）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為______，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為______g·cm3（阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）、3,4,5三甲氧基苯甲醛（TMB）是一種藥物中間體，其合成路線如下：（1）TMB的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是______。（2）D→TMB轉(zhuǎn)化過程中的有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的有______（選填④~⑥）。（3）有機(jī)物E中的含氧官能團(tuán)有______（寫名稱）。（4）下列對有機(jī)物D的性質(zhì)的推測正確的是______。a.不能使溴水褪色 b.可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)c.可用銀氨溶液鑒別A和D d.可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜只有四組峰的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①苯環(huán)有三個取代基且有兩個式量相同的取代基②不含過氧鍵（—O—O—），且不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③1molF最多能消耗2molNaOH（6）結(jié)合上述合成路線和所學(xué)有機(jī)知識，設(shè)計(jì)以對氯甲苯和甲醇為原料合成的路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）：______。①烷基苯在酸性高錳酸鉀作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例：

參考答案7.B考查方向：本題考查化學(xué)與生活及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，意在考查考生對化學(xué)知識的應(yīng)用能力。解析：選項(xiàng)A，工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)速率沒有必然聯(lián)系，A項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)B，漂粉精中加入幾滴醋酸有助于生成HClO，可以提高漂白效果，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C，AlCl3溶液水解得到的HCl具有揮發(fā)性，在加熱的條件下能促進(jìn)AlCl3水解，得到的是氫氧化鋁，C項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)D，鐵與電源的正極相連，會被溶解，應(yīng)與負(fù)極相連，D項(xiàng)錯誤。8.D考查方向：本題考查有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。解析：選項(xiàng)A，由M、N、W的分了式以及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為酯化反應(yīng)，其中M為醇，應(yīng)為CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，故A正確；選項(xiàng)B，由碳和氫的個數(shù)及M、N只含一種官能團(tuán)可知N的苯環(huán)上有兩個羧基，N為二元羧酸，苯為平面結(jié)構(gòu)，可知所有的C原子一定在同一平面上，故B正確；選項(xiàng)C，W中含有酯基，可以水解，屬于取代反應(yīng)，含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物能燃燒可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；選項(xiàng)D，酯化反應(yīng)時醇中O—H鍵斷裂，則若M中的O原子為18O，則上述反應(yīng)充分進(jìn)行后，所得H2O中不含有18O，故D錯誤。9.C考查方向：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等。解析：選項(xiàng)A，60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1mol二氧化硅完全反應(yīng)可以生成1mol二氧化碳，最多可釋放出二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)為NA，故A錯誤；選項(xiàng)B，將NA個HCl氣體分子溶于1L水，得到溶液的體積不是1L，故溶液的濃度不是1mo1·L1，故B錯誤；選項(xiàng)C，要考慮水解，所以100mL1mo1·L1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，C正確；選項(xiàng)D，4.6gC2H60的物質(zhì)的量為0.1mol，該有機(jī)物若為甲醚，則0.1molC2H6O中含有0.6mol碳?xì)滏I，若為己醇，則含有0.5mol碳?xì)滏I，由于該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不能確定，則含有的碳?xì)滏I數(shù)目無法確定，故D錯誤。10.D考查方向：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量時反應(yīng)的影響。解析：選項(xiàng)A，反應(yīng)中應(yīng)該有氫氧化鎂沉淀生成，A錯誤；選項(xiàng)B，pH=7時，n[KHSO4]：n[Ba(OH)2]=2：1，過量，正確的離子方程式為，B錯誤；選項(xiàng)C，向FeBr2溶液中通入少量氯氣，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，，C錯誤；澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，陽離了都是Ca2+，無論哪個過量都是，故D正確。11.A考查方向：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基奉操作和常見儀器的使用，平時注意教材實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時認(rèn)真操作，就能輕松解答。解析：選項(xiàng)A，Zn電極、Fe電極、酸化的3%的NaCl溶液組成的原電池，要驗(yàn)證不是Fe電極失去電子，也就是驗(yàn)證溶液中不存在Fe2+，利用Fe2+與[Fe(CN)6]3反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B，不能用無水CaCl2干燥NH3，需要用堿石灰干燥NH3，無水CaCl2用不到，B項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)C，中和熱的測定，沒有用到玻璃棒，用的是環(huán)形玻璃攪拌棒，C項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)D，該實(shí)驗(yàn)只能證明酸性：鹽酸>碳酸>硅酸。要證明非金屬性強(qiáng)弱，一般用元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，此處用的是鹽酸，無法證明非金屬性：Cl>C>Si，D項(xiàng)錯誤。12.C考查方向：本題考查物質(zhì)的推斷與性質(zhì)，推斷物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大。解析：A為Na，B為O2，C為Cl2，D為H2，E為N2，F(xiàn)為Na2O2，G為Na2CO3，I為HCl，J為NH3。選項(xiàng)A，Na2O2與鹽酸反應(yīng)可得到O2，而得不到H2，A項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)B，含有非極性共價鍵的化合物，只有Na2O2，B項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)C，產(chǎn)生大量的白煙，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，HClO4與Na2CO3反應(yīng)才能作為有關(guān)非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，D項(xiàng)錯誤。13.C考查方向：本題考查電解質(zhì)溶液中微粒濃度走小的比較，意在考查考生對弱電解質(zhì)的電離平衡、電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識的綜合運(yùn)用。解析：由c0/（mol·L1）:0.0100c平/（mol·L1）:0.01xxx，故，A項(xiàng)正確；c點(diǎn)溶液呈中性，故c(K+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)，此時V若等于20mL怡好生成CH3COOK，pH應(yīng)大于7，故pH等于7時V應(yīng)小于20mL，B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯誤；a、b點(diǎn)是酸過量，抑制水的電離，c點(diǎn)時是少量的醋酸與醋酸鉀的混合物，水的電離程度比a和b點(diǎn)的大，D項(xiàng)正確。26.【答案】（1）（2分）（2）冷卻結(jié)晶（1分）重結(jié)晶（1分）（3）0℃（4）①（2分）②F→B→D→C→E→G（2分）裝置E硬質(zhì)玻璃管中的紅色粉末變?yōu)楹谏?分）③2HN3↑（2分）考查方向：本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，意在考查考生分析和解決問題能力。解析：（1）制得粗產(chǎn)品的反應(yīng)原理為NH4Cl+NaClO4═NaCl+NH4ClO4↓，符合由溶解度大的制溶解度小的反應(yīng)規(guī)律。（2）通過蒸發(fā)濃縮得到NH4ClO4的飽和溶液，再降低溫度，NH4ClO4析出，過濾得到粗產(chǎn)品，要得到純產(chǎn)品，需要經(jīng)過重結(jié)晶。（3）由于高氯酸銨的溶解度隨溫度升高而增大，為了減不和高氯酸銨的溶解損失，應(yīng)用冷水洗衣滌。（4）①依據(jù)題意可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。②先用無水CuSO4檢驗(yàn)水，用濕潤的KI－淀粉溶液檢驗(yàn)氯氣，再用NaOH溶液吸收氯氣，水可以用濃硫酸吸收，氧氣可以用熱的Cu檢驗(yàn)，氮?dú)饪梢杂门潘ㄊ占?。氧氣與銅反應(yīng)前必須除去氯氣。為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→F→B→D→C→E→G。證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置E硬質(zhì)玻璃管中的紅色粉末變黑色。③若硬質(zhì)玻璃管E中Cu粉換成Mg粉，Mg既可以與O2反應(yīng)也可以與N2反應(yīng)，加水可以發(fā)生反應(yīng)的只有Mg3N2。27.【答案】（1）（2分）（2）①H2SO4（2分，其他合理答案也給為）②NaOH（2分，其他合理答案也給分）③向右（1分）變淺（1分）（3）2.2×10－3（2分）（4）①a（2分）②陽極OH放電，溶液中H+濃度增大，使的平衡向生成Cr2O72－的方向移動，部分K+通過陽離子交換膜多動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)生成K2Cr2O7（2分）考查方向：本題考查較為綜合，涉及電解、可逆反應(yīng)、難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化等問題。解析：（1）鉻酸鉀溶于水，CrO42－與水中的結(jié)合生成CrO72－和H2O，其離子方程式為。（2），在K2CrO4溶液中加入酸，H+濃度增大，平衡左移，CrO72－濃度增大，溶液呈橙色；在K2CrO4溶液中加入少量NaOH溶液，使溶液中氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液黃色加深；向K2CrO4溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42－濃度降低，平衡正向移動，但溶液的顏色變淺。（3）c（Pb2+）：c（Ba2+）=Ksp（PbCrO4）：Ksp（BaCrO4）=（2.75×10－13）：（1.25×10－10）=2.2×10－3。（4）①不銹鋼沒有參與反應(yīng)，因此與電源的負(fù)極相連用陰極；陰極上H2O電離出來的氫離子得電子生成氫氣，則陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e－═2OH－+H2↑。②陽極上溶液中陰離子放電，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子濃度增大使平衡向生成CrO72－的方向移動，部分K+通過陽子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要剩下K2Cr2O7。28.【答案】（1）（2分）（2）－90.1kJ·mol－1（2分）溫度（2分）＞（2分）（3）①p3（2分）②（3分）（4）a=b（2分）考查方向：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理分析應(yīng)用，意在考查考生的應(yīng)用能力。解析：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，平衡常數(shù)中，分子生成物，分母為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）由CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式：①△H1=－283.0kJ·mol－1②△H2=－285.8kJ·mol－1③△H3=－764.5kJ·mol－1由蓋斯定律可知，①+2×②－③可得△H=△H1+2△H2－△H3=－90.1kJ·mol－1。反應(yīng)I為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，則X代表溫度，故L代表壓強(qiáng)；增大壓強(qiáng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，L1＞L2。（3）①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則p3＞p2＞p1。②A點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6，CO、H2的起始濃度均為1.5mol·L－1，依據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡物質(zhì)的量濃度：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）起始（mol·L－1） 1.5 1.5 0 0變化（mol·L－1） 0.3 0.3平衡（mol·L－1） 0.6 0.6 0.3 0.3分壓為，，，。（4）起始量 a b 0 0變化量 x 3x x x平衡量 a－x b－3x x x，則有a=b。35.【答案】（1）（1分）（1分）（2）CO2、N2O、CS2、等（1分，任寫一種即可）（1分）（3）配位鍵（1分）CN－能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）（1分）（4）C＜O＜N（1分） sp2、sp3雜化（2分）（5）2K4[Fe（CN）6]+Cl2═2K3[Fe（CN）6]+2KCl（2分）（6）6（2分） （2分）考查方向：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、化學(xué)鍵、元素化物性質(zhì)等，明確元素種類是解題的關(guān)鍵，難度中等。解析：（1）Fe為26號元素，位于第4周期第VIII族，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最外層有2個電子，則次外層有14個電子；O原子有1s、2s、2p三個能級，其軌道表示式為。（2分）SCN－中含有3個原子，且其價電子數(shù)是16，與SCN－互為等電子體的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；S、O都有孤對電子，可以提供孤對電子，與鐵離子形成配位鍵。（3）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與之間的鍵型為配位鍵，因?yàn)镃N－能提供孤對電了，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道），所以二者之間存在配位鍵。（4）配合物中處于第2周期的元素為C、N、O，同周期元素，第一電離能從左到右，呈增大趨勢，故C最??；N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能高于O，故C＜O＜N。配合物中原子序數(shù)最小的元素為C元素，C原子與H原子形成的相對分子質(zhì)量為92的芳香化合物為甲苯，苯環(huán)上碳原子采用sp2雜化，甲基中碳原子為sp3雜化。（5）氯氣將+2價的鐵氧化成+3價的鐵，所以反應(yīng)方程式為2K4[Fe（CN）6]+Cl2═2K3[Fe（CN）6]+2KCl。（6）