紹興市元培中學(xué)本部九年級第一次月考（范圍：1.1-1.5）相對原子質(zhì)量：M-1C-12N-140-16Nn-23S-22Mg-24Fe-50Ca-40C1-35.5Q-4一、選擇題(每小題3分，15題，共45分)1、下列屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是()A.濃硫酸的脫水性B.濃硫酸的吸水性C.氫氧化鈉易潮解D.濃鹽酸的揮發(fā)性2、下列反應(yīng)能發(fā)生且化學(xué)方程式正確的是()A.CaCO?+Cu(OH)?=Ca(OH)?+CuCO?↓B.2Fe+3H?SO?=Fe?(SO4)3+3H?個C.Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?OD.NaOH+KNO?=KOH+NaNO?3.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是()A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HCIC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO?D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH4、下列說法正確的是（）A.酸中一定含有氫離子，含有氫離子的化合物一定是酸B.溶于水放出大量熱的物質(zhì)一定是氫氧化鈉固體C.中和酸性土壤用熟石灰，不能用燒堿D.如果某溶液和BaCl，溶液反應(yīng)會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO,25.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是()A.氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物B.離子是帶電的粒子，但帶電的粒子一定是離子C.堿性溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞變紅的物質(zhì)一定顯堿性D.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)6.如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是（）選項試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳氫氧化鈉溶液7.生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學(xué)物質(zhì)也可以用檢索表來鑒定?，F(xiàn)有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液，并設(shè)計如表所示的檢索表來分辨這五種溶液。下列敘述不合理的是()A.硝酸銀溶液可以分辨乙和丙B.戊表示的是氫氧化鈉溶液C.橫線處應(yīng)該填寫“溶液呈堿性”D.甲表示的是氯化鈉溶液8.實驗操作或者方法正確的是（）9.有些化學(xué)實驗操作的“先”與“后”,對化學(xué)實驗結(jié)果或安全具有十分重要的意義.下列對實驗操作“先”與“后”的設(shè)計中，正確的是()A.制備氣體前，先往裝置中裝入藥品，后檢查裝置的氣密性B.稀釋濃硫酸時，先往容器中裝水，后慢慢倒入濃硫酸C.測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液D.做一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，先加熱、后通一氧化碳10.下列4個選項中，不能體現(xiàn)堿的通性的是（）11.下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實驗，其中合理的是()①證明變質(zhì)：取少量溶液，滴加足量的鹽酸，觀察現(xiàn)象②確定成分：取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液③測定純度：取一定量溶液，加入濃鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體④稱量除去雜質(zhì)：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾A.②③B.①③C.①④D.②④12.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)狀定性質(zhì)，性質(zhì)狀定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是()選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途A氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性具有堿性吸收二氧化硫氣體B氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性具有堿性吸收二氧化硫氣體C有氫離子具有酸性具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子D有氯離子具有酸性具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子13.某學(xué)習(xí)小組進行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實驗時，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線，下列說法正確的是()A.X溶液是鹽酸B.向a點的溶液中加入硫酸銅溶液會產(chǎn)生藍色沉淀C.該圖像也適用于將Ca(OH)?溶液加入稀鹽酸D.c點溶液中的陰離子只有OH-14.有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列判斷錯誤的是()A.濾液丙中含有氯化鐵B.沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇C.濾液甲中一定不存在氫氧化鈉D.樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇15.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法錯誤的是()A.甲代表氫氧化鈉B.加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應(yīng)C.a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種D.b點對應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生二、簡答題（每空2分，共36分）16.通過一個多星期的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認識了許多“奇妙的酸和“神奇的堿”,請回答下列問題：(1)如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH,回答下列問題：①廚房清潔劑顯性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈色。②酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填“強”或“弱”)。③測量蘋果汁pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏(“大或“小”)。(2)焊接工業(yè)上常用稀鹽酸清洗鐵銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為，鐵制品除銹時(填“能“或“不能)長時間浸在酸溶液中。(3)氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做該變化是變化；同時，氫氧化鈉固體還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式。(4)“潔廁靈”用于除污垢，去異味，有效成分為鹽酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分為氫氧化鈉，二者不能混合使用，其原因是(用化學(xué)方程式回答)。(5)胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平(主要成分Al(OH)3)常用于治療胃酸過多癥，寫出Al(OH)3治療胃酸過多癥時的化學(xué)反應(yīng)方程式。17.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實驗。(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是(填“實驗—”或“實驗二”),此實驗中觀察到的現(xiàn)象是。若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“●”代表的離子是(填離子符號)。(3)實驗三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)2+2X個+4H?O,則X的化學(xué)式為。18.請從C、H、O、Na、N五種元素中選出幾種元素組成物質(zhì)，按要求寫出化學(xué)式(僅寫一種):(1)酸(2)非金屬氧化物(3)堿；(4)鹽(5)金屬單質(zhì)(6)化肥。19.芋艿是一種常見的食品，既可以當(dāng)糧食，又可作蔬菜.(1))新鮮芋艿在去皮時會產(chǎn)生一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角甙，沾上他會奇癢難忍.下列物質(zhì)可用來涂抹止癢的是.A.食醋B.熟石灰C.純堿(2)有經(jīng)驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘—烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺.根據(jù)上述現(xiàn)象，請你推測皂角甙的一種化學(xué)性質(zhì)：_20.如圖是小科同學(xué)做的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)關(guān)系圖。其中A是一種生活中最常見的金屬，B是一種化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請根據(jù)圖示回答有關(guān)問題。(1)圖中物質(zhì)涉及的堿有(填化學(xué)式);(2)B可能是(3)寫出反應(yīng)⑤的實驗現(xiàn)象：。三、簡答題（每空2分，共18分）21.按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④稀硫酸中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上(填化學(xué)式):(1)既有強烈的腐蝕性和易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是。(2)能除銹，高濃度時又可以作為干燥劑的重要無機化工原料的是_。(3)氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當(dāng)氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理，寫出氫氟酸與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式.22.從HCl,NaOH,NaCl,Na2CO3,Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合：(1)若混合后溶液質(zhì)量減小的組合是。(2)若混合溶液質(zhì)量不變，但滴入稀硫酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀H?SO?的關(guān)系如圖所示，則組合為。23.為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取10g食用純堿樣品和足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。(樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng))(1)實驗前先往A通入一會兒氮氣的目的是。(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是。(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會,說明理由。三、實驗探究題（每空2分，共38分）24、某科學(xué)小組在科學(xué)老師的指導(dǎo)下研究濃鹽酸的性質(zhì)，當(dāng)打開盛放濃鹽酸試劑瓶的瓶當(dāng)時，觀察到瓶口冒出大量白霧。小組成員對白窮的成分產(chǎn)生了興趣，紛紛提出了各自的猜想：小嘉：白霧可能是小水珠，小禾：白霧可能是氯化氫氣體、小寧：白霧可能是鹽酸的小液滴。查閱資料：氯化氫氣體無色有刺激性氣味，由氯化氫分子構(gòu)成(1）小嘉分析認為小禾的猜想是不正確的。小嘉的理由是。(2）為了驗證小嘉、小禾、小寧的猜想是否正確，科學(xué)小組設(shè)計圖甲實驗：一張干燥的藍色石蕊試紙放在敞口的濃鹽酸試劑瓶口方，觀察到干燥的藍色石蕊試紙變紅色，從而證明的猜想是錯誤的。(3)確認白霧的成分，科學(xué)小組又設(shè)計了乙圖實驗，將濃鹽酸的瓶蓋打開后，將內(nèi)壁涂有某溶液的燒杯罩在瓶口上方，不一會兒觀察到燒杯內(nèi)壁的溶液產(chǎn)生了白色渾濁，實驗結(jié)論，白霧是鹽酸的小液滴。請寫出燒杯內(nèi)壁溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)圖回答問題：(1)加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是;(2)反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是(填離子符號);(3)驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是。A.取樣，加入CuO粉末B.取樣，滴加NaOH溶液C.取樣，加入CaCO3粉末D.取樣，滴加AgNO?溶液26.小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液會影響反應(yīng)的快慢。為此，他進行了探究。實驗裝置如圖甲所示?！緦嶒灢襟E】①在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。②將兩個膠頭滴管中的溶液同時擠入試管后，立即開啟數(shù)據(jù)采集器。③約100s后，停止采集數(shù)據(jù)。電腦顯示氣壓p隨時間t變化的關(guān)系如圖乙?！緦嶒灧治觥繄D甲中“★”處應(yīng)填.要確保實驗成功，實驗前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的.(3)實驗中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過采集到的試管內(nèi) 值的變化快慢來反映。【實驗結(jié)論】在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以(填“減慢”或“加快”)反應(yīng)速度。27.科學(xué)興趣小組的同學(xué)將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，但是實驗過程中沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，因而無法判斷兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為研究兩者是否發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計了如下方案進行檢驗。【方案一】在反應(yīng)后的溶液中滴加足量鹽酸，若觀察到現(xiàn)象，證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！痉桨付繉⑸倭慷趸季従?fù)ㄈ肴鐖D裝置，其中A中盛放氫氧化鈉溶液，B中盛放X溶液，若觀察到B中無明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發(fā)生了反應(yīng)。為達到實驗?zāi)康?，B中盛放的X溶液可以是溶液。A.氫氧化鈣B.氯化鈣C.稀鹽酸D.紫色石蕊【討論交流】同學(xué)們經(jīng)過認真思考發(fā)現(xiàn)方案二存在一個不足之處是.28.某科學(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗：實驗1結(jié)束后，同學(xué)們對反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分進行了探究。【建立猜想】猜想一：溶質(zhì)為.猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na?CO?;猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)?。【實驗探究】組內(nèi)同學(xué)采取不同的方法開展了實驗2的研究，具體情況如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na?CO3溶液。無白色沉淀①.乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中滴加過量的鹽酸溶液②.猜想二成立請將表格中的實驗結(jié)論①與實驗現(xiàn)象②補充完整?！痉此寂c評價】①從微觀分析，實驗1中OH-并沒有實質(zhì)參與反應(yīng)，無法準(zhǔn)確得出可溶性堿能與鹽反應(yīng)這一化學(xué)通性。有同學(xué)提出可以將Na?CO3溶液更換為溶液進行實驗，讓OH實質(zhì)參與反應(yīng)來得出可溶性堿的這一化學(xué)通性。②實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。29.實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度，小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究。【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖甲。圖甲(1)圖中藍色絮狀沉淀是;(2)上述探究可得出該瓶氫氧化鈉(填“沒有變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”);【定量實驗】小麗取另—瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為100克。(3)小麗通過計算得出結(jié)論氫氧化鈉完全變質(zhì)(如圖乙)。小科認為小麗的結(jié)論不正確，理由是.(4)要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，在小麗的實驗方案中，缺少質(zhì)量的測定。30.黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品。為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入該燒杯中，均充分反應(yīng)。測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)1234稀鹽酸的用量10g10g10g10g剩余固體的質(zhì)量8.7gm6.7g6.7g分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)m=,在第次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)。(2)計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(3)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。31.實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻),為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小榕同學(xué)稱取了10g氫氧化鈉樣品放入燒杯中，加入40g水完全溶解，將150g稀鹽酸平均分6份依次加入燒杯中(燒杯質(zhì)量為50g)。每次充分反應(yīng)后都用電子天平進行稱量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出),實驗數(shù)據(jù)如表所示。如圖所示為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸溶液質(zhì)量的關(guān)系。實驗次數(shù)123456加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)M(1)小科同學(xué)欲測定第1次溶液的酸堿性強弱，請寫出用pH試紙測定溶液pH的方法：(2分）.(2）第3次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的溶質(zhì)有（化學(xué)式表示）(2分）(3）通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是.(4）第5次加入鹽酸后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為（2分）:(5）分析表格數(shù)據(jù)和圖像，判斷表中M的值為（2分）(6）計算氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（2分）(7）計算變質(zhì)前原有氫氧化鈉的質(zhì)量(3分)AA.濃硫酸的脫水性，是必須發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的，為化學(xué)性質(zhì)，故正確；B.濃硫酸的吸水性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，為物理性質(zhì)，故錯誤；C.氫氧化鈉易潮解，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，為物理性質(zhì)，故錯誤；D.濃鹽酸的揮發(fā)性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，為物理性質(zhì)，故錯誤。故選：A。2.CA、碳酸鈣和氫氧化銅不能反應(yīng)，該選項書寫不正確；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H?SO?=FeSO?+H?個，該選項書寫不正確；C、氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O,該選項書寫正確；D、氫氧化鈉和硝酸鉀不能反應(yīng)，該選項書寫不正確。故選：C。3.DA、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca(OH)2,氧化鈣俗稱為生石灰，化學(xué)式為CaO,因此，消石灰與氧化鈣二者不是同一種物質(zhì)。B、HCI的水溶液俗稱為鹽酸，鹽酸為HCI與水的混合物主要成分為HCl氣體，二者不是同種物質(zhì)；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca(OH)2,與碳酸鈣不是同一種物質(zhì)；D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH,因此物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式三者為同一物質(zhì)。故選：D。4.CA、酸中一定含有氫離子，但含有氫離子的化合物不一定是酸，如水，故A錯誤；B、溶于水放出大量熱的物質(zhì)不一定是氫氧化鈉固體，如濃硫酸，故B錯誤；C、燒堿具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故C正確；D、如果某溶液和BaCl?溶液反應(yīng)會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液不一定含有SO2-,也可能是硝酸銀溶液，故D錯誤。故選C。【點睛】中和酸性土壤用熟石灰，不能用燒堿，因為燒堿具有強烈的腐蝕性?！敬鸢浮緾5.CA.氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，氧化物含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，比如高錳酸鉀，選項說法錯誤；B.離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，比如質(zhì)子帶正電，電子帶負電，選項說法錯誤；C.堿性溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞變紅的物質(zhì)一定顯堿性，選項說法正確；D.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不屬于中和反應(yīng)，選項說法錯誤；故選：C。D解析：打開彈簧夾時，氣球a明顯鼓起來，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小。氫氧化鈉固體溶于水時放熱，試管內(nèi)的壓強增大，不選A;氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)、氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)時，試管內(nèi)壓強不變，不選B、C;二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致試管內(nèi)壓強減小，選D。7.AA.顯酸性的是稀鹽酸、稀硫酸，稀鹽酸和稀硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，分別生成氯化銀白色沉淀、微溶于水的硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，故錯誤；B.根據(jù)以上分析，戊表示的是氫氧化鈉溶液，故正確；C.由A選項的分析，1b表示的是溶液顯酸性，則1c橫線上應(yīng)該填寫“溶液呈堿性”,故正確；D.甲表示的是氯化鈉溶液，故正確；故選：A。8.C氫氧化鈉易潮解有腐蝕性，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，A錯誤；有長頸漏斗的裝置不能用熱脹冷縮的原理檢查裝置的氣密性，B錯誤；氫氧化鈉能吸收氯化氫，可除去氫氣中的氯化氫，且為使藥品充分接觸，氣體長導(dǎo)管進，短導(dǎo)管出，C正確；測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應(yīng)用玻璃棒或膠頭滴管取少量液體滴在pH試紙上測定，D錯誤。9.BA、在制備氣體時必須先檢查裝置的氣密性然后裝藥品，如果反過來操作可能會由于裝置氣密性不好而重復(fù)操作，造成藥品的浪費和操作的麻煩，故A錯誤；B、濃硫酸的密度比水的大，并且在溶解的過程中要放出大量的熱，所以應(yīng)該向水中倒入濃硫酸，并不斷攪拌，故B正確；C、我們測的是溶液的酸堿度，如果先潤濕試紙，這樣就會使測定的結(jié)果偏低，故C錯誤；D、一氧化碳是可燃性氣體，如果先加熱試管，然后在通入一氧化碳，可能會由于溫度較高而氣體不純而引起試管爆炸，故D錯誤。故選：B。10.BA、氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其它堿溶液也能與硫酸銅溶液反應(yīng)，能體現(xiàn)堿的通性，故選項錯誤。B、碳酸鈉溶液能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液不能與氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)堿的通性，故選項正確。C、石灰水能使酚酞溶液變紅色，其它堿溶液也能使酚酞溶液變紅色，能體現(xiàn)堿的通性，故選項錯誤。D、氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其它堿溶液也能與二氧化碳反應(yīng)，其它堿溶液也能與二氧化碳反應(yīng)，能體現(xiàn)堿的通性，故選項錯誤。故選：B。11.C①證明變質(zhì)：氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，變質(zhì)后的氫氧化鈉中一定含有碳酸鈉，取少量溶液，滴加足量的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已變質(zhì)，因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，而稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳氣體逸出，產(chǎn)生氣泡，①合理；②確定成分：氫氧化鈉變質(zhì)后的成分存在兩種情況：全部變質(zhì)，只有碳酸鈉；部分變質(zhì)，氫氧化鈉和碳酸鈉混合物；取少量溶液，加入石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，不能證明原溶液中含有氫氧化鈉，因為碳酸鈉和石灰水反應(yīng)后生成了氫氧化鈉，②不合理；③測定純度：取一定量溶液，加入濃鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體能被氫氧化鈉固體吸收，但濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也能被氫氧化鈉固體吸收，所以，不能根據(jù)實驗前后氫氧化鈉固體質(zhì)量的增加來測定氫氧化鈉的純度，③不合理；④稱量除去雜質(zhì)：氫氧化鈉變質(zhì)后含有碳酸鈉，除去氫氧化鈉中混有的雜質(zhì)碳酸鈉的方法是：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾，即可得到純凈的氫氧化鈉溶液，因為碳酸鈉和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，除去碳酸鈣沉淀即可，④合理。所以，上述合理的是①④兩項，選項C正確。12.BA、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關(guān)，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，能與二氧化硫反應(yīng)，故可用于吸收二氧化硫氣體，故B正確。C、稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關(guān)，檢驗溶液中是否含有銀離子與氯離子有關(guān)，故C錯誤；D、稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關(guān)，故D錯誤；故選：B。13.CA、由圖可知，起點pH小于7,說明起點溶液是稀鹽酸，該實驗是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中，X是氫氧化鈉，A不符合題意；B、a點時，pH小于7,鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的氯化氫，加入硫酸銅溶液，不會產(chǎn)生沉淀，B不符合題意；C、氫氧化鈣溶液也呈堿性，也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸中加入氫氧化鈣溶液，pH逐漸增大至大于7,故該圖像也適用于將Ca(OH)?溶液加入稀鹽酸，C符合題意；D、c點時，pH>7,此時氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，陰離子有氫氧根離子和氯離子，D不符合題意。故選：C。14.CA、由分析可知，濾液丙中含有氯化鐵，故選項說法正確。B、由分析可知，沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，故選項說法正確。C、由分析可知，濾液甲中可能不存在氫氧化鈉，故選項說法錯誤。D、由分析可知，樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，故選項說法正確。故選：C。15.CA、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?,故判斷甲表示氫氧化鈉，故A正確；B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時，氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?,說明此時恰好完全反應(yīng)，故B正確；C、如圖a點時表示氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故C錯誤；D、如圖b點為加入硫酸過量的時候，此時溶液中含有硫酸顯酸性，硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。所以b點對應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，故D正確。故選：C。16.①堿紅②強③大(2)FeO?+6HCl=2FeCl?+3H2O不能潮解物理CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O(5)Al(OH)3+3HCl=AlCl+3H2O廚房清潔劑顯堿性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色。酸雨的酸性比正常雨水的酸性強。測量蘋果汁pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏大，因為蘋果汁顯示酸性，濕潤相當(dāng)于稀釋，酸性減弱，所以PH值會變大；用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe:O?-6HCl=2FeC?-3HO,鐵制品除銹時不能長時間浸在酸溶液中，因為鐵還能和酸反應(yīng)。氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，該變化是物理變化，過程中沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)；同時，氫氧化鈉固體還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式CO?-2NaOH=Na?CO;-H?O“潔廁靈"用于除污垢，去異味，有效成分為鹽酸，管道通“用于疏通堵塞的管道，其有效成分為氫氧化鈉，二者不能混合使用，其原因是NaOH+HCl=NaCl+H?O;A(OH)?治療胃酸過多癥時的化學(xué)反應(yīng)方程式Al(OH)?-3HCl=AlCl?-3HO。17.(1)實驗一：溶液都變紅，無法區(qū)別；實驗二：硝酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，可以區(qū)別；實驗三中沒有稀硫酸，無法區(qū)別。因此能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二；(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H?SO?+Ba(NO3)2=BaSO?↓+2HNO?;如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“●”代表的離子是氫離子，即H+;(3)根據(jù)方程式3Cu+8HNO?=3Cu(NO3)2+2X個+4H?O得到：3Cu+8H+8N+240=3Cu+6N+220+8H+2X,那么2X=2N+20,即X=NO。故答案為：(1)實驗二；稀硫酸中滴入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀；(2)H?SO?+Ba(NO?)2=BaSO?↓+2HNO?;H+;(3)NO。18.根據(jù)酸是由酸根離子和氫離子組成的，可知，以上五種元素可組成的酸為：H?CO?;非金屬氧化物是由非金屬元素和氧元素組成的，故以上五種元素可組成的非金屬氧化物為：CO;堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的，故以上五種元素可組成的堿為：NaOH;鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，故以上五種元素可組成的鹽為：Na?CO?;以上五種元素可組成的金屬單質(zhì)為：Na;化肥是化學(xué)肥料的簡稱，主要含氮、磷、鉀三種元素，故以上五種元素可組成的化肥為：CO(NH?)2;故答案為：H?CO?;CO;NaOH;Na?CO?;Na;CO(NH?)2.19.(1)皂角甙呈堿性，要除去該物質(zhì)，可以選用顯酸性的物質(zhì)，食醋顯酸性，熟石灰、純堿都是堿性物質(zhì)，故選A;(2)用火烤或帶皮煮熟，都是使該物質(zhì)受熱，說明該物質(zhì)受熱易分解，所以本題答案為：加熱易分解(或化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定)。20.(1)NaOH、Ca(OH)?(2)Na?CO?(合理即可)(3)黑色固體溶解，溶液由無色變成藍色解析(1)圖中物質(zhì)涉及的堿有燒堿和熟石灰，化學(xué)式為NaOH、Ca(OH)?;(2)B是一種化合物，既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈣反應(yīng)，則B可能是Na?CO?;(3)反應(yīng)⑤是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，觀察到黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。NaOH，H2SO4,2HF+Ca（OH）2=CaF+2H2O22.(1)本題中的HCl和Na?CO?混合后，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?個)產(chǎn)生的二氧化碳擴散導(dǎo)致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變小；Na?CO3和Ca(OH)?混合后，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(Ca(OH)2+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH)產(chǎn)生的碳酸鈣難溶于水而從溶液中分離出來，導(dǎo)致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變小。故答案為：HCl和Na?CO?;Na?CO?和Ca(OH)2。根據(jù)圖象可以看出有氣泡冒出，則混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產(chǎn)生，說明混合溶液中有能夠和酸先反應(yīng)但不能和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，因此另外一種物質(zhì)可以是氫氧化鈉，故答案為：NaOH、Na?CO?。23.(1)實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是除去裝置中的二氧化碳；故答案為：除去裝置中的二氧化碳；(2)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x。由表中數(shù)據(jù)控制，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g;Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?個106443.52gXx=8.48g則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：.089×100%=84.8%答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.8%;(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)；故答案為：偏大；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)。24.1.氣體分子比較小，無法用眼睛直接觀察；2.小嘉、小禾3.HCL+AgNO3=AgCl↓+HNO325.(1)滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液仍顯無色。(2)由圖示可知，反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是氫離子和氫氧根離子，其離子符號為H+、OH-。(3)A.取樣，加入CuO粉末，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍色，可驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余。B.取樣，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，溶液才變紅色，可驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余。C.取樣，加入CaCO?粉末，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余。D.取樣，滴加AgNO?溶液，氯化鈉和鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余。故答案為：(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色；(2)H+、OH-;(3)ABC。26.【實驗分析】(1)硫酸銅(2)氣密性(3)氣壓【實驗結(jié)論】加快【解析】(1)A、B兩組形成對照，故“★”處填硫酸銅溶液。(2)實驗前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的氣密性。(3)實驗中通過氣壓變化快慢來反映鋅和硫酸反應(yīng)快慢，從圖乙可知，加入硫酸銅可以加快反應(yīng)速度。【方案一】有氣泡產(chǎn)生【方案二】AD(少答得1分，錯答得0分)【方案三】沒有將A中的氫氧化鈉換成水作對照(或者二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液中的水，也不會使B中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象)【建立猜想】丙圖實驗中氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉、氫氧化鋇，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉，故猜想一：溶質(zhì)為NaOH;故答案為：NaOH;【實驗探究】甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na?CO3溶液，無白色沉淀，說明不含氫氧化鋇，故猜想三不成立；乙同學(xué)：猜想二成立，溶質(zhì)為NaOH和Na?CO?,取少量濾液于試管中，向其中滴加過量的稀鹽酸，一開始無現(xiàn)象(稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)),一段時間后有氣泡產(chǎn)生(稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng));故答案為：猜想三不成立；剛開始不產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生氣泡；【反思與評價】硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，從微觀分析，實驗1中OH-并沒有實質(zhì)參與反應(yīng)，無法準(zhǔn)確得出可溶性堿能與鹽反應(yīng)這一化學(xué)通性，可以將Na?CO?溶液更換為MgSO4溶液進行實驗，讓OH二實質(zhì)參與反應(yīng)來得出可溶性堿的這一化學(xué)通性；故答案為：MgSO?。29.【定性探究】(1)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀和氯化鈉，則圖中藍色絮狀沉淀是氫氧化銅。(2)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；向溶液中加入硝酸鋇得到固體，說明溶液中有碳酸鈉，向濾液中加入氯化銅得到藍色沉淀，說明濾液中有氫氧化鈉，所以上述探究可得出該瓶