2018高考化學三月（二輪）課外自練（22）及答案一、選擇題1．碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是()A．上述正反應為放熱反應B．上述體系中加入苯，平衡不移動C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液解析：由圖中可看出，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，A項正確；加入苯后能將溶液的碘單質(zhì)萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移動，B項錯誤；硫粉中的碘單質(zhì)在加入KI后，碘單質(zhì)生成KI3而除去，C項正確；配制碘水時，加入KI溶液，使得平衡正向移動，增大碘單質(zhì)的溶解度，D項正確。答案：B2．已知在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列說法正確的是()A．NO分解反應：NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10－30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大解析：A項，NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,K1)))＝1015，錯誤；B項，H2和O2之間的反應需要點燃才能進行，錯誤；C項，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常數(shù)越大，則反應進行的程度越大，正確；D項，反應②為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤。答案：C3．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()A．碳酸鈉水解是吸熱反應B．a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動C．bc段說明水解平衡向左移動D．水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響解析：A項，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應，故A正確；B項，ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強溶液pH增大，圖像符合，故B正確；C項，溫度升高促進水解平衡正向進行，故C錯誤。答案：C4．下列各組混合物的分離和提純方法正確的是()A．用萃取法分離汽油和水的混合液B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．直接蒸餾酒精溶液得到無水乙醇D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的鐵屑，充分反應后，過濾解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分離，A項錯誤；NaCl和KNO3混合物中提純KNO3，可以采用蒸發(fā)濃縮，降溫結晶的方式提純KNO3，B項正確；蒸餾酒精時，水也揮發(fā)，所以得不到無水乙醇，C項錯誤；足量鐵屑與Fe3＋反應，D項錯誤。答案：B5．環(huán)癸五烯的結構簡式可表示為，下列說法正確的是()A．根據(jù)的結構特點可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體C．環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯和環(huán)癸五烯互為同系物解析：環(huán)癸五烯的分子式應為C10H10，A項錯誤；當N(C)≥5時，所有的烴類在常溫常壓下均為非氣態(tài)，且難溶于水，B項錯誤；乙烯和環(huán)癸五烯結構不相似，不符合同系物的概念，D項錯誤。答案：C二、非選擇題1．850℃時在體積為5L的反應器中發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)__________________。答案K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1解析CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)起始濃度/mol·L－10.200.3000變化濃度/mol·L－10.120.120.120.12平衡濃度/mol·L－10.080.180.120.12平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1。2．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)。(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(3)實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式：________________。②該同學的判斷不正確，原因是________________(用化學方程式表示)。解析：(1)金屬鈣、氫化鈣都是較強的還原劑，遇空氣中水蒸氣都能發(fā)生劇烈反應，因此制取氫化鈣時，要除去空氣中的水蒸氣等。從題給實驗裝置中，不難選出H2的制取裝置、凈化裝置和氫化鈣的制備裝置，所需儀器的連接順序為i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a。(2)氫氣易燃燒，反應開始時要先檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸；反應結束時，要繼續(xù)通入H2，防止倒吸入空氣，影響氫化鈣的純度。實驗操作順序為“檢驗裝置的氣密性→產(chǎn)生H2→收集H2并檢驗其純度→加熱反應→停止加熱→繼續(xù)通入H2冷卻至室溫→停止通入H2”(3)①CaH2中H元素顯－1價，H2O中H元素顯＋1價，二者發(fā)生氧化還原反應生成H2和Ca(OH)2，化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。②Ca是很活潑的金屬，與水發(fā)生劇