高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平計(jì)算及滴定專題訓(xùn)練試題兩年高考真題演練1.(2014·上?；瘜W(xué)，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA2．(1)[2015·安徽理綜，27(2)]請(qǐng)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2=□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江蘇化學(xué)，20(3)]當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SOeq\o\al(2－,3)將NO2轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)，其離子方程式為___________________________________________________。3．(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________②溶液X中大量存在的陰離子有________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水(3)用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________。②玻璃液封裝置的作用是________________。③Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。(4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵4．(1)[2014·天津理綜，7(6)]KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2014·天津理綜，10(1)]天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)[2014·上?；瘜W(xué)，28]硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)[2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，27(2)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________。5．(2014·江蘇化學(xué)，21B)磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是________________________________________________________________________。(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、________和________。②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是________(填序號(hào))。A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

考點(diǎn)專練6氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平、計(jì)算及滴定一年模擬試題精練1.(2015·云南昆明期末，2)下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；3∶1③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④2．(2015·廣東深圳一次調(diào)研，3)已知氧化性：PbO2>HMnO4，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個(gè)化學(xué)方程式。下列有關(guān)說法正確的是()A．PbO2是反應(yīng)的還原劑B．被還原的元素是Mn(NO3)2中MnC．反應(yīng)中1mol氧化劑參與反應(yīng)得到5mol電子D．反應(yīng)方程式配平后，PbO2與Mn(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶23．(2015·河北衡水期末，6)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－4．(2015·陜西師大附中期中)對(duì)于反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．轉(zhuǎn)移0.5mol電子B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶2C．參加反應(yīng)的HCl為0.8molD．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶85．(2015·山東濰坊期末，10)等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Cu2＋或SOeq\o\al(2－,4)，還原產(chǎn)物為NO。消耗硝酸的量最多的是()A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S6．(2015·安徽合肥調(diào)研，6)H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列推斷不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D．反應(yīng)Ⅰ中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3時(shí)，轉(zhuǎn)移0.3mol電子7．(2015·寧夏銀川期末，13)LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1C．1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑8．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，11)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)有25.00mL0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.65mL0.020mol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)，已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則在上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是()A．N2B．N2OC．NOD．NO29．(2015·河南八市三次聯(lián)考，8)含有4.0molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是()A．a(chǎn)是Fe(NO3)2B．n1＝0.80C．p＝0.60D．n3＝1.2010．(2015·晉商四校聯(lián)考，16)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶2511．(2015·湖北黃岡調(diào)研，13)已知3NaClO\s\up7(△(