廣東省廣州市2020年中考化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五六總分評分一、單選題1．“一日之計在于晨”，新的一天從營養(yǎng)豐富的早餐開始。下列食物富含蛋白質的是（）A．玉米、紅薯 B．鮮奶、豆?jié){ C．蘋果、西紅柿 D．牛油、奶油2．下列我國古代發(fā)明或技術中，主要原理不是化學變化的是（）A．炭黑制墨 B．糧食釀酒 C．膽礬煉銅 D．燃放煙火3．核酸是一類含磷的生物高分子，屬于有機化合物，一般由幾千到幾十萬個原子組成。因最早由細胞核中分離得到，而且具有酸性而得名。下列說法錯誤的是（）A．核酸中一定含有C，P B．不同核酸中碳原子數目都相同C．核酸相對分子質量可達幾百萬 D．不同核酸的原子排列方式不同4．空氣是人類生產活動的重要資源。下列生活生產中用到的氣體不是來自空氣的是（）A．煉鋼過程用到的氧氣 B．磁懸浮列車用到的氮氣C．用于生產氮肥的氨氣 D．制作電光源的稀有氣體5．如圖為氧原子的結構示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A．氧原子核內質子數為8、中子數為0，核外電子數為8 B．氧原子核外第一層上有6個電子C．氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小 D．氧原子在化學反應中容易得到2個電子 第5題圖 第6題圖6．某種火箭在發(fā)射時，其燃料發(fā)生反應的微粒種類變化示意圖如下。下列說法正確的是（）A．該反應為置換反應 B．反應前后都存在N2分子C．每個甲分子中含有6個原子 D．反應生成丙和丁的質量比為28：187．自來水廠凈水過程示意圖如下，下列說法正確的是（）A．明礬是一種常用的絮凝劑 B．過濾可除去水中雜質離子C．活性炭可長期使用無需更換 D．經該凈水過程得到的是純水8．下列關于硫酸的認識，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO42-的數目相同 B．性質：能與CO2、SO3C．用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽 D．生產：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放9．尿素是氮肥中最主要的一種，其化學式為CO(NH2)2。下列關于尿素的說法正確的是（）A．CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2 B．C，O，N，H四種原子的個數比為1:1:1:4C．氮元素的質量分數為14×212+16+14×2+1×4×100%10．燃料是人類社會重要的能源，下列說法錯誤的是（）A．煤的燃燒可能造成酸雨的原因是排放大量CO2 B．石油煉制可得到石油氣、汽油、煤油等產品C．汽車燃料改用壓縮天然氣可減少對空氣的污染D．乙醇（C2H5OH）在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水11．火災救援離不開化學知識，撲滅森林火災的有效方法之一是在大火蔓延路線前清理出一片隔離帶，大火會逐漸熄滅。該滅火方法的原埋是（）A．隔絕氧氣 B．隔離可燃物 C．降低溫度至著火點以下 D．以上都有12．測定空氣里氧氣含量的實驗裝置和步驟如下：（已完成裝置氣密性檢查）①在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份；②用彈簧夾夾緊膠皮管；③點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察現(xiàn)象；④紅磷熄滅后，立即打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象。其中有錯誤的實驗步驟是（）A．① B．② C．③ D．④13．將足量NH3和CO2依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應：①NH3+CO2A．總的化學方程式為NHB．上述反應過程中觀察不到明顯現(xiàn)象C．反應②是有沉淀生成的復分解反應D．上述反應中有元素化合價發(fā)生變化14．硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進行如下操作后，所得溶液與原溶液相比，變化結果完全正確的是（）選項操作溶質質量溶液質量溶質的質量分數KNO3的溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入KNO3固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變A．A B．B C．C D．D15．已知室溫下NaCl的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是（）A溶解B過濾C蒸發(fā)D轉移A．A B．B C．C D．D16．人體中含有的微量元素對健康至關重要，下列不屬于人體必需微量元素的是（）A．鉛 B．鋅 C．硒 D．鐵17．鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說法正確的是（）A．鐵的金屬活動性比鋁強 B．鋁在自然界中以單質形式存在C．銹蝕的鐵制品無回收價值 D．自行車鏈條涂油有防銹作用18．有機合成材料讓人類的發(fā)展前進了一大步，下列物品的材質不屬于有機合成材料的是（）A．天然橡膠為原料制成的乳膠枕芯 B．富有彈性的尼龍絲襪C．“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夾層 D．可降解塑料手術縫合線19．下列實驗中有化學反應發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸 B．向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C．向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液 D．高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳20．下列實驗中，根據實驗現(xiàn)象可得到相應結論的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘的試管中鐵釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出金屬活動性由強到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發(fā)出尖銳爆鳴聲試管中CH4不純C在螺旋狀細鐵絲下端系一根火柴，點燃火柴至快燃盡時，將鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體加熱時鐵絲可在氧氣中迅速反應生成鐵銹D點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠該無色氣體為氫氣A．A B．B C．C D．D二、填空題21．疊氮酸（HN3）常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應得到疊氮化鈉（NaN3）。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。（1）疊氮酸在水溶液中解離出H+和（填化學符號）。（2）疊氮酸與NaOH溶液的反應屬于（填反應類型）。（3）疊氮化鈉受熱分解時產生兩種單質，該反應的化學方程式為。22．中國科學院張青蓮院士對銦、銥、鍺等的相對原子質量測定作出了杰出貢獻。鍺是重要的半導體材料，由鍺精礦（含GeO2、GeS2、As2O3等）制備金屬鍺的步驟如下：①焙燒，GeS2轉化為GeO2，然后用鹽酸溶解得到GeCl4。②用Cl2將雜質轉化為不易揮發(fā)的H3AsO4。③加熱混合溶液使GeCl4氣化，再冷凝為液態(tài)，經過一系列轉化得到GeO2。④用H2將GeO2還原為Ge，同時H2轉化為H2O。（1）步驟①鹽酸溶解GeO2的化學方程式為。（2）完成步驟②除雜反應的化學方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5（3）步驟③分離GeCl4的方法是________（填標號）。A．過濾 B．蒸餾 C．升華 D．蒸發(fā)（4）步驟④消耗H2和生成Ge的質量之比為。23．取用藥品應注意操作規(guī)范。（1）取用粉末狀固體時，先使試管，用把藥品送至試管底部，再直立試管。（2）某同學向量筒傾倒液體時的操作如圖，糾正其中的兩處不正確：，。24．鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。（1）用質量分數為37%的濃鹽酸配制1000g質量分數為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質的質量為g，所需濃鹽酸的質量為g。②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是（填標號）。A、10mL量筒 B、50mL量筒 C、試管 D、膠頭滴管③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現(xiàn)象是。（3）取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為。②下列示意圖中，與實驗結果相符的是（填標號）。25．將化學物質進行合理分類是研究物質及其變化的常用方法。（1）以下物質的分類對于預測其化學性質沒有幫助的是_____（填標號）。A．二氧化硫屬于非金屬氧化物 B．鋅屬于“氫前金屬”C．氫氧化錳屬于白色固體 D．硫酸亞鐵屬于硫酸鹽（2）碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域，是一種微溶于水的白色固體。結合所學知識預測，Li2CO3能與（填物質類別）反應，驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象是：取Li2CO3固體于試管中，。（3）依據各類物質之間的反應規(guī)律，設計兩種制備Li2CO3的方案（要求依據兩種不同的反應規(guī)律）。完成下表：方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規(guī)律①Li2SO4溶液兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。②三、推斷題26．某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：根據上述實驗，回答下列問題：（1）上述實驗中，“產生氣泡”的化學方程式為。（2）分析實驗現(xiàn)象，推斷原固體粉末的成分是（填化學式）。（3）能區(qū)別K2CO3溶液和NaCl溶液的試劑是______（填標號）。A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液四、科學探究題27．今年5月5日成功首飛的長征五號B運載火箭，采用了低溫高壓液氫作燃料。（1）從分子的角度分析，氫氣變成液氫時發(fā)生變化的是。（2）如圖所示，將一定量氧氣封閉在注射器中，改變氧氣的體積和溫度，記錄不同條件下注射器中氧氣的壓強大小，結果如下：溫度/℃202020202025303540體積/mL1211109812121212壓強/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析數據可知，其他條件不變：溫度升高，氣體壓強；體積增大，氣體壓強。（3）影響一定容積的氧氣鋼瓶內壓強大小的因素是瓶內的溫度、。（4）如圖所示，某小組收集了三瓶CO2氣體（均為大小相同的玻璃瓶），分別加入1/3體積的相應試劑，甲、乙立即塞緊瓶塞，丙敞口，均振蕩一會兒。（水的揮發(fā)忽略不計）①CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為。②振蕩后，甲、乙、丙中氣體壓強由大到小的順序是，仿照乙畫出此時甲、丙中氣體組成的微觀示意圖。五、流程題28．某工廠生產硼砂產生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質量分數為63%?；厥真V的工藝流程如下：（1）“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應的化學方程式為。（2）“調pH”前濾液I的pH7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質（填化學式）。（4）已知固體廢料質量為m，理論上可生產Mg（OH）2的質量為。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質，簡述提純該BaCO3的實驗操作：。六、實驗題29．大多數化工生產都有催化劑的參與。（1）化工生產使用催化劑的目的是。（2）研究表明氧化銅可催化過氧化氫分解。①用如圖所示裝置和藥品制取氧氣，反應的化學方程式為。②上圖中收集氧氣的方法是向排空氣法。為了檢驗氧氣是否收集滿，將放在集氣瓶口。③反應結束后，棄去試管中的上層清液，再向試管中加入過量稀硫酸，充分振蕩，可觀察到的現(xiàn)象。④為了制取較大量氧氣，并便于多次添加過氧化氫溶液，請從下圖中選擇合適的儀器或裝置，重組一套制取裝置，需要用到的是（填標號）。（3）下列設想有可能通過找到合適的催化劑來實現(xiàn)的是______（填標號）。A．利用太陽光將水分解生產H2B．將空氣中的He分解生產H2C．常溫下Cu從硫酸鎂溶液中置換出MgD．使一定質量CH4完全燃燒放出的熱量變多

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．玉米、紅薯富含淀粉，淀粉屬于糖類物質，故不符合題意；B．鮮奶、豆?jié){富含蛋白質，故符合題意；C．蘋果、西紅柿富含維生素，故不符合題意；D．牛油、奶油富含油脂，故不符合題意；故答案為：B。

【分析】肉類，奶，蛋富含有蛋白質。2．【答案】A【解析】【解答】A.炭黑制墨，沒有新物質產生，是物理變化，故符合題意；B.糧食釀酒，產生了新物質酒精，是化學變化，故不符合題意；C.膽礬煉銅，產生新物質銅，是化學變化，故不符合題意；D.燃放煙火，產生了新物質，是化學變化，故不符合題意。故答案為：A。【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。3．【答案】B【解析】【解答】A.核酸是一類含磷的生物高分子，屬于有機化合物，核酸中一定含有C、P，故說法正確，不符合題意；B.核酸一般由幾千到幾十萬個原子組成，不同核酸中碳原子數目不相同，故說法錯誤，符合題意；C.核酸一般由幾千到幾十萬個原子組成，核酸中一定含有C、P，所以核酸相對分子質量可達幾百萬，故說法正確，不符合題意；D.不同核酸的原子排列方式不同，故說法正確，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、核酸是一類含磷的有機物。

B、不同核酸中碳原子數目不同。

C、核酸是有機高分子化合物。

D、分子不同，結構也不同。4．【答案】C【解析】【解答】A、氧氣約占空氣總體積的21%，則煉鋼過程用到的氧氣來自空氣，故A不符合題意；B、氮氣約占空氣總體積的78%，則磁懸浮列車用到的氮氣來自空氣，故B不符合題意；C、空氣中不含氨氣，則用于生產氮肥的氨氣不是來自空氣，故C符合題意；D、稀有氣體約占空氣總體積的0.94%，則制作電光源的稀有氣體來自空氣，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕諝庵懈鞒煞值捏w積分數：按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。5．【答案】D【解析】【解答】A.氧原子核內質子數為8、中子數為16-8=8，質子數=核外電子數，核外電子數為8，故A不符合題意；B.氧原子核外第一層上有2個電子，故B不符合題意；C.原子是由原子核和核外電子構成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小，但是原子結構示意圖不能得到該信息，故C不符合題意；D.氧原子的最外層電子數為6，大于4，在化學反應中容易得到2個電子，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據原子結構示意圖，可知，圓圈里的數字表示原子的質子數，圓圈外每一弧線表示一個電子層，弧線上的數字表示該電子層的電子數，

在原子中，質子數=核外電子數。

根據原子結構示意圖可知，最外層電子數大于4，在化學反應中容易得到電子，達到穩(wěn)定結構。6．【答案】C【解析】【解答】A．置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應。該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，選項不符合題意；B．氮氣是生成物，反應后存在N2分子，反應前不存在N2分子，選項不符合題意；C．甲的化學式為N2O4，每個甲分子中含有2個氮原子，4個氧原子，共6個原子，選項符合題意；D．生成丙和丁的質量比為（3×2×14）：（4×18）=7：6，選項不符合題意；故答案為：C?！痉治觥繐D可知，該反應的化學方程式為：N27．【答案】A【解析】【解答】A.沉降常用的絮凝劑有明礬，明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物，吸附懸浮雜質，使其沉降，故符合題意；B.過濾可除去水中的難溶性物質，雜質離子是溶解在水中的，過濾的方式不能除去，故不符合題意；C.活性炭長期使用，它的吸附能力會下降，所以一定時候應該更換，故不符合題意D.經該凈水過程得到的不是純水，此時水中還含有可溶性的鈣、鎂離子，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、常用的絮凝劑，如明礬。

B、過濾是可以除去水中的難溶性物質。

C、活性炭有一定吸附能力。

D、自來水廠處理過的水，還含有大量離子。8．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解離出H+的數目是SO42-數目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數目大于SO4B．酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應，硫酸不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應，故不符合題意；C．硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，可用于制備CuSO4等硫酸鹽，故符合題意；D．硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質，不能直接排放，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據硫酸的組成，性質，用途進行分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、CO(NH2)2是由尿素分子構成的，不含有(NH2)2，故A不符合題意；B、尿素的化學式為CO(NH2)2，C、O、N、H四種原子的個數比為1:1:2:4，故B不符合題意；C、化合物中元素的質量分數=相對原子質量×原子個數相對分子質量×100%D、尿素的化學式為CO(NH2)2，C、O、N、H四種元素的質量比為12:16:(14×2):(1×4)=3:4:7:1，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥炕衔镏懈髟刭|量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比化合物中元素的質量分數=10．【答案】A【解析】【解答】A.煤燃燒產生的二氧化硫會造成酸雨，二氧化碳排放過多導致的是溫室效應，故說法錯誤，符合題意；B.石油分餾能得到石油氣、汽油、煤油和柴油等產品，故說法正確，不符合題意C.天然氣燃燒產生二氧化碳和水，都不是空氣污染物，汽車改用壓縮天然氣作燃料能減少對空氣的污染，故說法正確，不符合題意；D.乙醇（C2H5OH）在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，故說法正確，不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、煤燃燒會生成大量的二氧化硫。

B、石油是混合物。

C、甲烷在空氣中燃燒會生成二氧化碳和水。

D、乙醇（C2H5OH）在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，如果不完全燃燒會生成一氧化碳和水。11．【答案】B【解析】【解答】撲滅森林火災的有效方法之一是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉使燃燒因缺少可燃物而停止燃燒。故答案為：B。

【分析】根據滅火原理，滅火有以下三種基本方法：

①隔絕空氣法。

②冷卻法。就是采用降溫的方法使火災停止燃燒。

③封鎖燃燒物質法。12．【答案】D【解析】【解答】A．①在集氣瓶內加入少量水，防止熱的生成物落到瓶底，使瓶底受熱不均而炸裂；因為氧氣體積約占空氣體積五分之一的，為了觀察水進入瓶中的體積，將水面上方空間分為5等份，故正確，不符合題意；B．②用彈簧夾夾緊膠皮管，防止膠皮管漏氣，故正確，不符合題意；C．③點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，減少紅磷燃燒放熱使氣體逸出，減少誤差，故正確，不符合題意；D．④紅磷熄滅后，立即打開彈簧夾，做法不符合題意，沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾，水進入集氣瓶的體積會小于五分之一，故錯誤，符合題意。故答案為：D。

【分析】測定空氣中氧氣含量的實驗，要想實驗結論準確，做實驗時，裝置的氣密性要好；藥品的量要足，把氧氣完全消耗完，要生成固體或液體；等到裝置冷卻到室溫再打開彈簧夾讀數等，如果燃燒結束后立刻打開彈簧夾，測量的結果會小于五分之一。13．【答案】C【解析】【解答】A.總的化學方程式為NH3B.由反應的化學方程式可知，反應過程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固體生成，故B不符合題意；C.反應②是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，并且有沉淀生成，故C符合題意；D.由反應的化學方程式可知，反應前后氮元素的化合價均為-3價，碳元素的化合價均為+4價，氫元素的化合價均為+1價，氧元素的化合價均為-2價，鈉元素的化合價均為+1價，則反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據題目中化學方程式，寫出總化學方程式。

B、根據化學方程式可知，反應會生成碳酸氫鈉沉淀。

C、根據復分解反應的特點進行分析。

D、根據化學方程式，進行分析各個元素的化合價。14．【答案】D【解析】【解答】A.根據硝酸鉀的溶解度曲線可知，升溫后硝酸鉀的溶解度變大，溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數都不變，故不符合題意；B.根據硝酸鉀的溶解度曲線可知，降溫后硝酸鉀的溶解度變小，硝酸鉀會結晶析出，溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數都變小，故不符合題意；C.加入KNO3固體后，不會繼續(xù)溶解，溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數、溶解度都不變，故不符合題意；D.恒溫蒸發(fā)部分水，硝酸鉀會結晶析出，溶質質量、溶液質量都變小，溶質的質量分數、解度都不變，故符合題意。故答案為：D。

【分析】根據溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，進行分析。15．【答案】B【解析】【解答】A.室溫下，氯化鈉的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故10gmL水就能溶解3.6g氯化鈉，加入50mL水，加水過多，會使蒸發(fā)的時間過長，加水應適量，故不符合題意；B.過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，故符合題意；C.蒸發(fā)時，應用蒸發(fā)皿，故不符合題意；D.轉移時，應用玻璃棒進行轉移，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據室溫下，氯化鈉的溶解度是36g，進行計算溶解3.6g氯化鈉，最少加入水的量。

B、根據過濾操作的注意事項進行分析。

C、燒杯不能直接加熱。蒸發(fā)時，應使用蒸發(fā)皿。

D、轉移時，應用玻璃棒進行引流。16．【答案】A【解析】【解答】A、鉛不屬于人體必需微量元素，故A符合題意；B、鋅屬于人體必需微量元素，故B不符合題意；C、硒屬于人體必需微量元素，故C不符合題意；D、鐵屬于人體必需微量元素，故D不符合題意。故答案為：A。【分析】人體必需微量元素：碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、鐵。17．【答案】D【解析】【解答】A、在金屬活動性順序表中，鐵在鋁的后面，則鐵的金屬活動性比鋁弱，故A不符合題意；B、鋁的化學性質活潑，鋁在自然界中以化合物形式存在，故B不符合題意；C、銹蝕的鐵制品除去鐵銹，可以回收，有回收價值，故C不符合題意；D、自行車鏈條涂油可以防止鐵和水和氧氣接觸，有防銹作用，故D符合題意。故答案為：D。【分析】鐵生銹是鐵和氧氣和水共同作用的結果。18．【答案】A【解析】【解答】A、天然橡膠為原料制成的乳膠枕芯是天然有機材料，不屬于有機合成材料，故A符合題意；B、富有彈性的尼龍絲襪是用尼龍制成的，尼龍是合成纖維，屬于有機合成材料，故B不符合題意；C、“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夾層屬于有機合成材料，故C不符合題意；D、可降解塑料手術縫合線，屬于有機合成材料，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥坑袡C合成材料包括合成橡膠、合成纖維、塑料。19．【答案】D【解析】【解答】A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸，不反應，無明顯現(xiàn)象，故不符合題意；B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液，不反應，無明顯現(xiàn)象，故不符合題意；C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應，無明顯現(xiàn)象，故不符合題意；D.高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會變成黑色，故符合題意。故答案為：D。

【分析】根據鹽的通性，堿的通性，一氧化碳的性質進行分析。20．【答案】B【解析】【解答】A.將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘的試管中，鐵釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出，說明鐵分別與硝酸銀和硝酸銅反應生成了銀和銅，在金屬活動性順序里，鐵比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，故不符合題意；B.甲烷具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火容易發(fā)生爆炸，故點燃前，需要驗純，用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，說明試管中CH4不純，故符合題意；C.鐵絲燃燒生成的黑色固體是四氧化三鐵，不是氧化鐵，故加熱時鐵絲在氧氣中迅速反應生成的不是鐵銹，故不符合題意；D.點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠，該無色氣體不一定為氫氣，還可能是甲烷，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

還需要驗證銅、銀的金屬活動性順序。

B、甲烷具有可燃性。

C、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。

D、甲烷、氫氣在空氣中燃燒會放出淡藍色火焰。21．【答案】（1）N3-（2）復分解反應（3）2NaN【解析】【解答】（1）疊氮酸的化學式為HN3，疊氮酸由氫離子和疊氮酸根離子構成，氫離子顯+1價，則疊氮酸根離子顯-1價，故在水溶液中解離出H+和N3-。（2）疊氮酸與NaOH溶液的反應生成疊氮酸鈉和水，反應符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，故屬于復分解反應。（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的質量和種類均不變，疊氮化鈉的化學式為NaN3，含有鈉元素和氮元素，則反應后生成物也含有鈉元素和氮元素，則疊氮化鈉受熱分解時產生兩種單質，為鈉和氮氣，故該反應的化學方程式為2NaN3【分析】疊氮化鈉受熱分解時生成鈉和氮氣。由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的質量和種類均不變，疊氮化鈉的化學式為NaN3，含有鈉元素和氮元素，則反應后生成物也含有鈉元素和氮元素。22．【答案】（1）GeO（2）HCl（3）B（4）4：73【解析】【解答】（1）GeO2是金屬氧化物，鹽酸能和金屬氧化物反應產生鹽和水，則步驟①鹽酸溶解GeO2的化學方程式為GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O；（2）根據質量守恒定律，反應前原子種類及數目：As，1；Cl，5；H，8；O，4；反應后已經出現(xiàn)的原子種類及數目：As，1；H，3；O，4；所以生成物的5個分子中含有：Cl，5；H，5；則是：HCl；（3）步驟故答案為：B；（4）步驟④反應的化學方程式是：2H2+GeO2【分析】根據鹽酸能和金屬氧化物反應；質量守恒定律；蒸餾的原理以及反應中物質的質量比進行分析作答。23．【答案】（1）傾斜；藥匙或紙槽（2）把瓶塞倒放；手持量筒，使量筒傾斜【解析】【解答】（1）取用粉末狀固體時，先使試管傾斜，再用藥匙或紙槽小心地將藥品送至試管底部，再直立試管，目的是避免藥品沾到管口或試管內壁上；

（2）瓶塞正放，會使試劑受到污染，也會使藥品腐蝕桌面，正確的操作是把瓶塞倒放；量筒直立于桌面上，很容易外撒，應手持量筒，使量筒傾斜。

【分析】（1）取用粉末、顆粒狀藥品應使用藥匙或紙槽，步驟：“一橫、二送、三直立”

（2）液體藥品取用是要“一貼（手心）二倒（放瓶塞）三傾斜”。24．【答案】（1）3.7；10；AD；玻璃片或白瓷板（2）溶液由紅色變成無色（3）Fe+2HCl=FeCl2【解析】【解答】（1）①所配稀鹽酸中溶質的質量=1000g×0.37%=3.7g，所需濃鹽酸的質量=3.7g÷37%=10g；

②所需濃鹽酸的體積=10g÷1.19g/cm3≈8.4mL，應選用10mL量筒和膠頭滴管進行量?。?/p>

③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上再與標準比色卡進行比較；

（2）氫氧化鈣溶于水顯堿性，滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀鹽酸至反應完全，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液顯中性，溶液由紅色變成無色；

（3）①鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

②取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸，若鐵過量或鹽酸過量都會生成等質量的氫氣，鐵粉比鐵片與鹽酸的接觸面積大，反應速率快，所用時間少，對比四個選項，只有D項正確。

【分析】（1）①溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數。

②選取量筒時，根據需要量取一定量液體的體積，選擇越接近液體體積的量筒越好。

③根據測定溶液的酸堿度的方法，進行分析。

（2）堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色。酸性溶液、中性溶液不能使無色酚酞溶液變紅色。

（3）①25．【答案】（1）C（2）酸；加入足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，產生氣泡（合理即可）（3）Na2CO3溶液；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；LiOH溶液；CO2；2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O；非金屬氧化物能與堿溶液反應生成鹽和水（最后四空，答案合理即可）【解析】【解答】（1）A.非金屬氧化物能與堿溶液反應生成鹽和水，二氧化硫屬于非金屬氧化物，物質的分類對于預測預測其化學性質有幫助，不正確；

B.“氫前金屬”能置換出酸中的氫元素，鋅屬于“氫前金屬”，物質的分類對于預測預測其化學性質有幫助，不正確；

C.白色固體是物質的物理性質，氫氧化錳屬于白色固體，物質的分類對于預測預測其化學性質沒有幫助，正確；

D.可溶性硫酸鹽能與含有鋇離子的鹽溶液發(fā)生復分解反應，硫酸亞鐵屬于硫酸鹽，物質的分類對于預測預測其化學性質有幫助，不正確。故答案為：C；

（2）碳酸鹽能與酸溶液反應生成二氧化碳。碳酸鋰（Li2CO3）含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，能與酸溶液反應；驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象是：取Li2CO3固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，產生氣泡；

（3）①利用“兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀”的反應規(guī)律制備Li2CO3，碳酸鈉與Li2SO4發(fā)生復分解反應生成Li2CO3沉淀和Na2SO4。

②利用“非金屬氧化物能與堿溶液反應生成鹽和水”的反應規(guī)律制備Li2CO3，LiOH溶液能與二氧化碳反應生成Li2CO3沉淀和水。因此：方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規(guī)律①Li2SO4溶液Na2CO3溶液Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。②LiOH溶液CO22LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O非金屬氧化物能與堿溶液反應生成鹽和水

【分析】（1）物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。

物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，叫做物理性質。

（2）根據碳酸鹽能與酸溶液反應生成二氧化碳氣體，進行分析。

（3）①根據“兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀”的反應規(guī)律，Li2CO3是微溶物，進行分析。

②根據堿的通性，進行分析。26．【答案】（1）BaCO（2）K2CO3（3）B；C【解析】【解答】（1）實驗中，“產生氣泡”的反應是碳酸鋇和鹽酸生成氯化鋇、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2B、鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，有氣泡產生，鹽酸和氯化鈉不反應，可以區(qū)別，故B正確；C、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氯化鈉顯中性，不能使酚酞溶液變紅色，可以區(qū)別，故C正確；D、NaNO3溶液和碳酸鉀、氯化鈉均不反應，不能區(qū)別，故D不正確。故答案為：BC?！痉治觥咳尤芙猓渭臃犹芤海芤鹤兗t，說明溶液顯堿性，至少含有碳酸鉀或氫氧化鉀中的一種，另一份溶液加入過量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，加入過量鹽酸，產生氣泡，固體完全溶解，說明含有碳酸鉀，不含有硫酸鉀，加入氯化鋇溶液過濾，滴加酚酞溶液，無明