第2章

化學反應的方向、限度與速率2025年高考化學一輪復習選擇性必修第一冊魯科版第2節(jié)

化學反應的限度課時1

化學平衡常數(shù)

平衡轉化率題型覺醒題型一

化學平衡狀態(tài)的判斷

B

B（√）分析反應條件分析反應特點假設反應正向進行對應公式及分析作出判斷“變量”角度沒有固體或純液體參加反應，反應前后氣體分子數(shù)減小，正反應為放熱反應混合氣體的平均相對分子質量保持不變，反應達到平衡狀態(tài)

D

【解析】

分析反應條件分析反應特點假設反應正向進行對應公式及分析作出判斷A（×）“變量”角度沒有固體或純液體參加反應，體系的壓強不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，不符合題意分析反應條件分析反應特點假設反應正向進行對應公式及分析作出判斷B（×）“變量”角度反應前后氣體分子數(shù)相等—混合氣體的顏色不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，不符合題意C（×）—體系的溫度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，不符合題意

續(xù)表題型二

化學平衡常數(shù)3.（2024河南商丘檢測）下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是(

)

CA.在任何條件下，化學平衡常數(shù)都不變B.當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.由化學平衡常數(shù)可以推斷一個可逆反應進行的程度D.化學平衡常數(shù)與溫度、反應物濃度以及體系的壓強有關【解析】

A（×）化學平衡常數(shù)受溫度的影響而發(fā)生變化。B（×）對于確定的化學反應，在一定溫度下，化學平衡常數(shù)是定值，濃度的改變不影響化學平衡常數(shù)。C（√）化學平衡常數(shù)越大，說明該可逆反應進行的程度越大，故由化學平衡常數(shù)可以推斷一個可逆反應進行的程度。D（×）化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物濃度以及體系的壓強無關。

A

D

題型三

化學平衡常數(shù)及平衡轉化率的計算題組1

單反應體系

D

B

01020304050607000.661.281.782.202.502.502.50

√【解析】

A（×）

分析反應條件分析反應特點假設反應正向進行對應公式及分析作出判斷“變量”角度反應物為固體，生成物均為氣體氣體的平均相對分子質量不再改變，反應不一定達到平衡狀態(tài)

D

題組2

多反應體系

D

能力覺醒

C

C（√）分析反應條件分析反應特點假設反應正向進行對應公式及分析作出判斷“變量”角度反應前后氣體分子數(shù)減小體系的壓強不再改變，反應達到平衡狀態(tài)

12.（2024浙江名校聯(lián)考）在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數(shù)如下：以下說法正確的是(

)

C

容器編號①0.10.100②0.20.10.20.1下列說法正確的是(

)

B

B

下列說法正確的是(

)

B

【解析】

16.（大招18、19）

②

該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為_____________________。

③

下列情況能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。BD

素養(yǎng)覺醒

D

下列說法錯誤的是(

)

D

分析反應條件分析反應特點假設反應正向進行對應公式及分析作出判斷“變量”角度容器內壓強不再變化時，說明化學反應達到平衡狀態(tài)

第2章

化學反應的方向、限度與速率2025年高考化學一輪復習選擇性必修第一冊魯科版第2節(jié)

化學反應的限度課時2

反應條件對化學平衡的影響題型覺醒題型一

溫度對化學平衡的影響

A

A

題型二

濃度對化學平衡的影響

BA.增加環(huán)戊烯的濃度

B.增加碘的濃度C.增加環(huán)戊二烯的濃度

D.通入氬氣【解析】

A（×）增加環(huán)戊烯的濃度，平衡正向移動，能提高碘的平衡轉化率，但環(huán)戊烯的平衡轉化率降低（【提醒】舍己為人，充減旁增）。B（√）增加碘的濃度，平衡正向移動，能提高環(huán)戊烯的平衡轉化率。C（×）增加環(huán)戊二烯的濃度，平衡逆向移動，環(huán)戊烯的平衡轉化率降低。D（×）在恒容容器中通入氬氣，各物質濃度不變，平衡不移動，環(huán)戊烯的平衡轉化率不變。

D

題型三

壓強對化學平衡的影響

A

D

題型四

勒·夏特列原理及等效平衡題組1

勒·夏特列原理7.（2024四川南充月考）下列操作或事實不能用勒·夏特列原理解釋的是(

)

A

題組2

等效平衡

C

【解析】

選取容器Ⅰ為參照組。容器Ⅱ容器Ⅲ第一步：“同一”，判斷投料、條件是否相同投料量與容器Ⅰ相同，條件相同，均為恒容絕熱投料量為容器Ⅰ的2倍，條件相同，均為恒容絕熱第二步：“假設”假設恒溫恒容達到同一平衡假設恒溫恒容條件下，所有物質濃度增大為容器Ⅰ的2倍第三步：“驗證”

題型五

多條件對化學平衡的影響

√

B

能力覺醒

B

12.（2023陜西師范大學附屬中學期末）下列事實不能用勒·夏特列原理解釋的是(

)

B

13.（2024河南中原名校聯(lián)考）某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：下列敘述錯誤的是(

)

B

裝置序號操作現(xiàn)象______________①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色②加水稀釋③以下結論或解釋正確的是(

)

√

√

容器編號Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是(

)

√【解析】

A（×）容器Ⅲ與Ⅰ相比，溫度降低、起始物質的量相同，而平衡后生成物的量增加，說明平衡正向移動，則該反應的正反應為放熱反應。B（×）

選取容器Ⅰ為參照組。容器Ⅱ第一步：“同一”，判斷投料、條件是否相同條件相同，投料量擴大1倍第二步：“假設”假設所有物質濃度擴大1倍第三步：“驗證”

D

18.（2024江西豐城中學檢測）綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展