PAGEPAGE10廣東省深圳試驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次階段考試題時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1D-2O-16S-32N-14Si-28C-12Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ag-108一、單選題（每題2分，共20分）1.下列說(shuō)法正確的是A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B.燒堿用于去除餐具的油污洗滌C.純堿可用于中和過(guò)多的人體胃酸D.漂白粉可用于生活用水的消毒2.運(yùn)用下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄒ阎娛饕煞譃镃aC2，含CaSCa3P2等雜質(zhì)）3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用不正確的是A．亞磷酸的分子式：H3PO3B．NH4Br的電子式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：4.試管壁上附著的硫可通過(guò)倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，反應(yīng)方程式為：，其中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為A.2：1 B.7：2 C.2：7 D.1：25.下列離子方程式中，不正確的是A.向溶液中通入過(guò)量的：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-

B.氧化鐵與足量的HI溶液反應(yīng)：

C.已知酸性的強(qiáng)弱：，則向NaCN溶液中通入少量的時(shí)：D.侯氏制堿法：6.將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置中的兩個(gè)彈簧夾，這時(shí)視察到的現(xiàn)象是A.水不進(jìn)入任何一瓶B.水進(jìn)入左瓶C.水進(jìn)入右瓶D.水同時(shí)進(jìn)入兩瓶7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有分子的數(shù)目為0.05NAD.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA8．下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.Jmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH()+5/2O2()═3CO()+2HO(l) △H=-890.3Jmol1B已知稀溶液中H＋(aq)＋OH(aq)===HO(l)ΔH＝－57.J·ol-1則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1ol水時(shí)放出的熱量大于57.3JC．500℃下，將0.5olI()和0.5olH2()置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI()，放熱10J，其熱化學(xué)方程式為：I()+H2()2H()△H=-20J?mol1D．已知2℃、101Pa條件下：4Al(s)+3O()═2A1O(s)△H=2834.9J?mol1，4Al(s)+2O()═2A1O(s)△H=-3.1Jmol1，所以，O2比O3穩(wěn)定9.在298K、101kPa時(shí)，已知：①②③則與間的關(guān)系正確的是A. B.C. D.10.關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是A.2mol固態(tài)碘與過(guò)量H2（氣）化合生成4molHI氣體時(shí)，須要汲取10kJ的能量

B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2（氣）時(shí)須要汲取12kJ的能量

C.碘蒸氣與H2（氣）生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)須要汲取17kJ的能量

二、單選題（每題4分，共24分）11.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量改變?nèi)珙}圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、OO為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是A.391B.658C.516D.19412.現(xiàn)用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光.有關(guān)說(shuō)法正確的是A.銅片上的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+B.鋅片為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.該電池工作時(shí)電能干脆轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵電化學(xué)腐蝕試驗(yàn)。下列有關(guān)該說(shuō)法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為 B.電化學(xué)腐蝕過(guò)程中鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)高C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕 D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕14.鎂—氯化銀電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。用該水激活電池為電源電解NaCl溶液時(shí)，X電極上產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。下列分析不正確的是A.水激活電池內(nèi)由正極向負(fù)極遷移B.II為正極，其反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移0.5mol，U型管中消耗0.5molH2OD.起先時(shí)U型管中X極旁邊pH漸漸增大15.在直流電作用下，雙極膜（BP）復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-作為H+和OH-離子源。利用BP雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、氫氧化鈉和鹽酸，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2↑B.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜C.若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得0.5mol氣體16.按裝置圖進(jìn)行試驗(yàn)(A為安培計(jì))視察到以下現(xiàn)象，裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡。裝置圖2：Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡，則下列說(shuō)法正確的是A.圖1是電解池，圖2是原電池B.兩個(gè)電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極C.圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極D.由試驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu>Cr三、填空題（共56分）17.（14分）為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比。某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)流程：試驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前全部裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，馬上加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。b如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。b試驗(yàn)1測(cè)得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。試驗(yàn)2測(cè)得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和。(2)檢查A裝置氣密性的操作是。(3)試驗(yàn)1和試驗(yàn)2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將試驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。試驗(yàn)裝置試驗(yàn)藥品制備原理試驗(yàn)1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①；試驗(yàn)2②；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③。(4)試驗(yàn)1用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為。（列式子，不計(jì)算結(jié)果）(5)試驗(yàn)2用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其緣由是。為此，試驗(yàn)2在原有試驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的試驗(yàn)儀器重新試驗(yàn)。依據(jù)試驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量改變及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的試驗(yàn)結(jié)果。該藥品和試驗(yàn)儀器的名稱分別是和。

18.（14分）試驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如右圖)第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；其次步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合勻稱后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)右圖中儀器A的名稱是．(2)NaOH溶液稍過(guò)量的緣由．(3)加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）．A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次勻稱加入C．一次快速加入D.用滴定管當(dāng)心滴加(4)上述試驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其緣由可能是．a(chǎn)．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未剛好將蓋板蓋好．b．試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又干脆測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．運(yùn)用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，緣由是__________________________________．(6)已知某溫度下：CH3COOH（aq）+OH-（aq）===CH3COO﹣（aq）+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+（aq）+OH﹣（aq）==H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________．19.（14分）是化工合成中最重要的鎳源，試驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產(chǎn)氯化鎳晶體（）流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2Al（OH）3起先沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列問題：(1)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，調(diào)pH的范圍為。(2)濾液A的溶質(zhì)主要是，濾渣A的主要成分是。

(3)第2次加鹽酸的主要化學(xué)方程式：。(4)操作①的試驗(yàn)方法依次是蒸發(fā)濃縮

、_________、_________、洗滌、干燥。操作②的試驗(yàn)方法稱_________。20.（14分）電化學(xué)綜合題Ⅰ：利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個(gè)、鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）等?；卮鹣铝袉栴}：（1）選用________作正極，此電極的電極反應(yīng)式是。（2）在答題卡方框中畫出一個(gè)符合上述要求的原電池的裝置圖（標(biāo)出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流淌方向）。Ⅱ：如右圖所示，E為浸過(guò)含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充溢濃KOH溶液。若在濾紙中心滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關(guān)K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）R為________(填“正”或“負(fù)”)極。（2）A旁邊溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B旁邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向________(填“A”或“B”)方向移動(dòng)。（4）當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到肯定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，C、D中的氣體漸漸削減，C中的電極為________(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為__________________。Ⅲ：若一起先Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設(shè)計(jì)的原電池，連接起來(lái)工作一段時(shí)間后，測(cè)得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則你設(shè)計(jì)的原電池Ⅰ的負(fù)極質(zhì)量至少要減輕克？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

深圳試驗(yàn)學(xué)校中學(xué)部2024-2025年度上學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷答案一、單選題（每題2分，共20分）1D2C3B4A5C6B7B8D9A10C二、單選題（每題4分，共24分）11A12B13C14B15D16C三、填空題（共56分）17：（14分）(1)長(zhǎng)頸漏斗(1分)(2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中;微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2分)(3)①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4(2分)②B(1分)③氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進(jìn)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆方向移動(dòng)，使更多的氨氣逸出(2分)(4)16V1∶22.4(m1-m2)(2分)(5)濃硫酸汲取了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的