高二化學(xué)(B卷)滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Mg24Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水低C.用納米技術(shù)催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量D.“暖貼”主要成分為鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等合成的聚合物，其發(fā)熱利用了原電池原理【答案】C【解析】【詳解】A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼，構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，銅不易生成銅綠，A項(xiàng)正確；B．同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)比液態(tài)時(shí)能量低，B項(xiàng)正確；C．合成可降解塑料聚碳酸酯，不能降低自然界中碳的含量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“暖貼”中鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等構(gòu)成原電池，反應(yīng)放熱，D項(xiàng)正確；故選：C。2.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.的溶液中，由水電離出來的B.的溶液與的溶液中，水的電離程度相同C.將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液的D.的溶液與的溶液混合后呈中性，則【答案】D【解析】【詳解】A．的溶液中，，，全部來自水的電離，則由水電離出來的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液由于水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度大于純水，而溶液電離出抑制水的電離，水的電離程度小于純水，故兩溶液中水的電離程度不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的溶液的物質(zhì)的量的濃度大于的溶液的物質(zhì)的量的濃度，等體積混合，過量，故溶液顯酸性，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，，可知，D項(xiàng)正確；故選：D。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲圖裝置驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).乙圖裝置測定溶液的，驗(yàn)證是弱電解質(zhì)C.丙圖裝置反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察右側(cè)液面變化，驗(yàn)證與水反應(yīng)的熱量變化D.丁圖裝置用膠頭滴管從極區(qū)取少量溶液于試管，再滴入2滴溶液，驗(yàn)證犧牲陽極法實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】A．甲圖熱水中氣體顏色比冰水中深，說明升高溫度平衡逆向移動，A正確；B．乙圖在滴定板上用試紙測定溶液，若，說明是弱電解質(zhì)，B正確；C．若與水反應(yīng)放熱，則因?yàn)槠恐袣怏w膨脹，使得c的液面低于d的液面，所以該裝置可以驗(yàn)證與水反應(yīng)的熱量變化，C正確；D．丁圖驗(yàn)證犧牲陽極法，應(yīng)該用溶液檢驗(yàn)，滴加溶液不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤；故選：D。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.甲烷的球棍模型：B.Be原子最外層電子的電子云輪廓圖：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為8的碳原子：【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷的分子式為CH4，呈正四面體形，球棍模型為，故A正確；B．Be原子最外層電子的電子云輪廓圖為球形，故B錯(cuò)誤。C．Cl的核電荷數(shù)為17，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號為，故D正確；故選B。5.基態(tài)鋁原子轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】基態(tài)原子外層只有一個(gè)電子由3s能級躍遷到3p能級所需能量較少，按洪特規(guī)則3p上兩個(gè)電子分占不同軌道相對穩(wěn)定，能量相對較低，所以基態(tài)鋁原子轉(zhuǎn)化為A選項(xiàng)的激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少，故A正確；故選：A。6.一種含B化合物可用作吸附材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：B.元素的電負(fù)性：C.基態(tài)碳原子的核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有4種D.基態(tài)氮原子三個(gè)軌道相互垂直，能量相等【答案】D【解析】【詳解】A．C、N、O、Cl四種原子中，Cl原子的電子層是三層，其他原子只有兩層，所以氯原子半徑最大；C、N、O的質(zhì)子數(shù)分別是6、7、8，所以半徑大小為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在相同的周期中，元素從左到右的電負(fù)性遞增，同主族元素自上而下地遞減，元素的電負(fù)性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．基態(tài)碳原子核外有6個(gè)電子，各電子運(yùn)動狀態(tài)均不相同，共有6個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子，，三個(gè)軌道相互垂直，同一能級的軌道上電子能量相等，D項(xiàng)正確；故選：D。7.近日，中國科學(xué)院生物物理研究所某課題組發(fā)現(xiàn)：亞穩(wěn)態(tài)硫化鐵(如、、等)是一類具有獨(dú)特抗菌效應(yīng)的生物功能材料，其機(jī)理可能是釋放引發(fā)細(xì)菌死亡、釋放多硫化物(、等)干擾細(xì)菌代謝。下列說法正確的是A.屬于混合物B.的電子式為C.基態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)失去上的電子D.硫原子核外能量最高的電子云的形狀為球形【答案】C【解析】【詳解】A．屬于化合物，也是純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．價(jià)電子排布式為，轉(zhuǎn)化為離子時(shí)失去3d上的電子，C項(xiàng)正確；D．硫原子核外能量最高的電子云為p電子云，形狀為啞鈴形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。8.丙烯是重要的石油化工原料，作為一種活性溫和的氧化劑，被應(yīng)用于丙烷氧化脫氫的反應(yīng)中。與在基催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理和整個(gè)過程中的能量關(guān)系分別如圖1、2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)歷程中第①步起決速作用B.該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成C.Cr基催化劑降低了反應(yīng)的活化能，改變了總反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)的總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．從能量關(guān)系圖可知，反應(yīng)過程中第①步活化能最大，是慢反應(yīng)，起決速作用，A項(xiàng)正確；B．從物質(zhì)的變化和反應(yīng)機(jī)理圖中均可知有、等共價(jià)鍵的斷裂及等共價(jià)鍵的形成，B項(xiàng)正確；C．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，但不改變總反應(yīng)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從反應(yīng)機(jī)理圖和能量關(guān)系圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)式為，D項(xiàng)正確；故選：C。9.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在不同pH的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的過程時(shí)，根據(jù)壓強(qiáng)傳感器所得數(shù)據(jù)繪制的圖像如下。忽略溫度變化，下列說法正確的是A.時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：B.日常生活中鋼鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍C.鐵銹覆蓋在鋼鐵制品表面，能阻止鋼鐵繼續(xù)發(fā)生腐蝕D.在上述兩種腐蝕過程中，生鐵中的鐵都發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．日常生活中介質(zhì)一般為中性或堿性，鋼鐵被腐蝕主要是因?yàn)殍F能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，則鋼鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，B項(xiàng)正確；C．鐵銹疏松地覆蓋在鋼鐵制品表面，不能阻止鋼鐵繼續(xù)發(fā)生腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩種腐蝕過程中，都是碳作正極，鐵作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一種紅棕色氣體，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y是同周期元素中原子半徑最小的元素，Z的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子。下列說法正確的是A.X和Y可形成共價(jià)化合物B.Y的氧化物對應(yīng)的水合物是強(qiáng)酸C.Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D.M和W的簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>W【答案】A【解析】【分析】M和W可以形成一種紅棕色氣體，該氣體為NO2，則M為N，W為O；X是地殼中含量最高的金屬元素，X為Al；Y是同周期元素中原子半徑最小的元素，Y應(yīng)位于第三周期，Y為Cl；Z的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子，Z應(yīng)為第四周期的Cr，根據(jù)分析得：M、W、X、Y、Z元素分別為：N、O、Al、Cl、Cr。【詳解】A．是通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；B．Cl的氧化物對應(yīng)的水合物，只有是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cr位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性：O大于N，簡單氫化物的穩(wěn)定性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。11.氫硫酸是一種二元弱酸。已知：常溫下，，，通過下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測得溶液；實(shí)驗(yàn)2：用溶液滴定溶液；實(shí)驗(yàn)3：向溶液中逐滴加入10mL水；實(shí)驗(yàn)4：向溶液中逐滴加入溶液至中性。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1過程中使用了廣泛pH試紙B.實(shí)驗(yàn)2過程中，當(dāng)?shù)渭拥娜芤后w積為10mL時(shí)，所得溶液呈酸性C.實(shí)驗(yàn)3加水過程中，溶液中不斷減小D.由實(shí)驗(yàn)4所得溶液中【答案】C【解析】【詳解】A．廣泛pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值，精確不到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以實(shí)驗(yàn)1過程中不能使用廣泛pH試紙測定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2，當(dāng)?shù)渭尤芤后w積為10mL時(shí)，所得溶液為溶液，的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)3加水過程中，減小，增大，根據(jù)不變，減小，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，有，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。12.25℃下，在含一定質(zhì)量的懸濁液中，分6次快速注入等量鹽酸，體系pH變化曲線如圖。下列說法正確的是A.上述過程中B.此過程中發(fā)生反應(yīng)：C.讀圖，只有階段①存在平衡D.通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對比可知，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程加入的物質(zhì)的量小于【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知未加入稀鹽酸時(shí)溶液的，，則，，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．讀圖，中和反應(yīng)是一個(gè)進(jìn)行的極快的反應(yīng)，瞬間就可完成，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．由圖可知第6次加入鹽酸時(shí)，溶液的不變，沉淀消耗完全，在這之前都存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．第6次加入鹽酸時(shí)，沉淀消耗完全，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程加入的物質(zhì)的量至少等于物質(zhì)的量的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。13.高效率新型光催化鈉離子電池是一種二次電池，放電時(shí)工作原理如圖所示。電池中填充固體電解質(zhì)，用太陽光照射光催化電極可以對該電池進(jìn)行充電。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，光催化電極為正極B.放電時(shí)，通過離子交換膜移向石墨電極C.放電時(shí)，電池中總反應(yīng)式為D.光照時(shí)，石墨電極發(fā)生的電極方程式為【答案】B【解析】【分析】從工作原理圖中可看出放電時(shí)，失去電子轉(zhuǎn)化為，石墨電極為負(fù)極，光催化電極為正極，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由上述分析可知，放電時(shí)，光催化電極為正極，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，陽離子通過離子交換膜移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電池中總反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．光照時(shí)是充電過程，石墨電極為陰極，發(fā)生的電極方程式為，D項(xiàng)正確；故選：B。14.“碳達(dá)峰、碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑，其反應(yīng)為。在一定條件下，選擇合適的催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，調(diào)整和初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A.使用高效催化劑，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.B、D、E三點(diǎn)，反應(yīng)溫度最低的是E點(diǎn)C.A、B、C三點(diǎn)，反應(yīng)溫度最高的是A點(diǎn)D.對于B點(diǎn)狀態(tài)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑對的平衡轉(zhuǎn)化率不影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于該反應(yīng)，B、D、E三點(diǎn)和初始投料比相同，溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大，即E點(diǎn)溫度最高，D點(diǎn)溫度最低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A、B、C三點(diǎn)和初始投料比依次增大，若溫度相同，C點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率最高，而A點(diǎn)最低，已知A、B、C三點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率相同，則A點(diǎn)溫度最高，C點(diǎn)溫度最低，C項(xiàng)正確；D．由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。15.常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的20.00mL混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.B.水的電離程度：C.點(diǎn)b：D.點(diǎn)d：【答案】C【解析】【分析】用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，在滴定過程中溶液先與強(qiáng)堿反應(yīng)，再與弱堿反應(yīng)，點(diǎn)a為鹽酸與混合溶液中氫氧化鈉恰好反應(yīng)得到一水合氨和氯化鈉的混合溶液，溶液pH為10.68；點(diǎn)d為鹽酸與混合溶液中的一水合氨完全反應(yīng)得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液，溶液呈酸性；點(diǎn)b為氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，且溶液中一水合氨與氯化銨的濃度相等，溶液呈堿性；點(diǎn)c為氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，溶液呈中性?！驹斀狻緼．由分析可知，a為鹽酸與混合溶液中氫氧化鈉恰好反應(yīng)得到一水合氨和氯化鈉的混合溶液，溶液pH為10.68，溶液中一水合氨的濃度為=0.01mol/L，則一水合氨的電離常數(shù)，故A正確；B．氫氧化鈉和一水合氨在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，氯化銨在溶液中水解促進(jìn)水的電離，由分析可知，點(diǎn)d為鹽酸與混合溶液中的一水合氨完全反應(yīng)得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液，點(diǎn)d之前均有堿剩余，且溶液中的氫氧根離子濃度依次減小，水的電離程度依次增大，所以水的電離程度的大小順序?yàn)椋蔅正確；C．由分析可知，點(diǎn)b為氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，且溶液中一水合氨與氯化銨的濃度相等，溶液呈堿性說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液中的銨根離子濃度大于一水合氨的濃度，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，點(diǎn)d為鹽酸與混合溶液中的一水合氨完全反應(yīng)得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液，由圖可知，d點(diǎn)加入的氯化氫的物質(zhì)的量是氫氧化鈉和一水合氨的兩倍，溶液中的物料守恒關(guān)系為，故D正確；故選C。二、非選擇題：共4小題，共55分。16.肼又稱聯(lián)氨，是一種二元弱堿，在水中電離方式與氨相似，具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中能將銅、鎳等金屬離子還原成金屬，可用在塑料、玻璃上鍍金屬膜。回答下列問題：（1）N元素位于元素周期表中___________區(qū)；C與N、O同周期，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。（2）Ni元素在元素周期表中的位置為___________；基態(tài)的價(jià)電子排布式為___________；Cu原子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)發(fā)出光的顏色是___________。（3）在水溶液中的第一步電離方程式為___________；與足量稀硫酸反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式為___________。（4）肼可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退秒?、氧氣與溶液組成的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.p②.（2）①.第四周期第Ⅷ族②.③.綠色（3）①.(或)②.（4）【解析】【小問1詳解】N原子的最外層電子排布為，最后一個(gè)電子落在p能級上，在周期表中位于p區(qū)；由于C、N、O同周期，原子半徑越小，第一電離能越大，由于N原子半充滿，較穩(wěn)定，其大小為；【小問2詳解】Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅶ族，基態(tài)為Cu原子失去最外層一個(gè)電子，即價(jià)電子排布式為，Cu原子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)發(fā)出綠色的光；【小問3詳解】在水中的第一步電離方程式與氨電離相似，即為，為二元弱堿與足量稀反應(yīng)生成的酸式鹽為；【小問4詳解】肼燃料電池中，通入肼的電極為負(fù)極，其在堿性電解質(zhì)中的電極反應(yīng)式為。17.草酸是一種常見的二元弱酸，在工業(yè)中有重要作用，生活中可用來除銹，具有較強(qiáng)的還原性。Ⅰ．某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL草酸溶液(放入錐形瓶中)。（1）取用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前需排放裝有高錳酸鉀溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為___________(填選項(xiàng)字母)。A. B. C. D.（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）若終點(diǎn)時(shí)俯視凹液面讀數(shù)，測定結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)探究小組對草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。為探究溫度、反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下三組實(shí)驗(yàn)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。實(shí)驗(yàn)編號溶液酸性溶液溫度褪色所需時(shí)間濃度體積/mL濃度體積/mL℃①0102.00.0104.025②0.20200.0104.025③0.202.000104.050（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________(填編號)，褪色所需時(shí)間由大到小的關(guān)系為___________(用“、、”表示)。（5）基于實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象，丙同學(xué)通過色度計(jì)和數(shù)據(jù)采集器測定溶液光透過率的變化，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間，確定反應(yīng)的快慢。色度計(jì)是一種通過測量溶液對光的吸收比例來測定其溶液濃度的傳感器，溶液濃度越大，光透過率越小。測得實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)過程中時(shí)間與光透過率的曲線如圖所示，100s后光透過率快速增大的原因可能是___________。（6）草酸的電離常數(shù)：，。①用簡潔文字表述出證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸的實(shí)驗(yàn)方案：___________；②溶液中粒子濃度：___________(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）C（2）滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）偏低（4）①.②③②.（5）該反應(yīng)放熱或者產(chǎn)物是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快(答出一點(diǎn)即可，或其它合理答案)（6）①.向盛有少量(或、)溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生②.<【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL草酸溶液，誤差分析根據(jù)公式，只需要分析標(biāo)準(zhǔn)液的體積即可；實(shí)驗(yàn)Ⅱ用控制變量法探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率的影響因素。【小問1詳解】高錳酸鉀溶液具有較強(qiáng)氧化性，能腐蝕膠管，需要使用酸式滴定管，D項(xiàng)手形操作錯(cuò)誤，活塞應(yīng)用左手反握，否則可能把活塞拉出，則排放滴定管尖嘴處氣泡的方法為C；【小問2詳解】用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定，不需要另選指示劑，溶液的顏色為紫紅色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問3詳解】若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則讀出結(jié)果偏小，測出使用標(biāo)準(zhǔn)溶液的量偏少，故測定結(jié)果偏低；【小問4詳解】②③兩組反應(yīng)物的濃度和體積均相同，溫度不同，故探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號為②③；②組比①組溶液濃度大，溫度相同，故反應(yīng)速率②大于①；③組比②組溫度高，濃度相同，故反應(yīng)速率③大于②，所以反應(yīng)時(shí)間大小關(guān)系為；【小問5詳解】100s后光透過率快速增大的原因可能是該反應(yīng)放熱或者產(chǎn)物是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快；【小問6詳解】①證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸的實(shí)驗(yàn)方案是向盛有少量溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生，利用強(qiáng)弱反應(yīng)生成弱酸；②由的電離常數(shù)，知溶液中，的水解常數(shù)，故的電離程度大于水解程度，則。18.一種以黃鐵礦(，含)和軟錳礦(主要成分為，含有少量Pb、Cu等元素的混合物)為原料制備的工藝流程如下。已知：25℃時(shí)，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”中攪拌、加熱的目的是___________(任寫一條)。（2）“濾渣1”中除含有S、外還有___________(填化學(xué)式)，X為___________(填名稱)。（3）寫出反應(yīng)中生成等物質(zhì)的量的硫和硫酸根離子的離子方程式：__________。。（4）“除雜”過程中加使恰好沉淀完成時(shí)(此時(shí)濃度為)的pH為___________。（5）某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下，通過調(diào)節(jié)使和形成氟化物而分離。測得不同條件下，體系中[為、或的物質(zhì)的量濃度，單位為]與的關(guān)系如下圖所示。已知。據(jù)圖分析，“凈化”過程中反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（6）用惰性電極電解酸性的溶液制取，陽極的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）充分接觸，加快反應(yīng)速率(合理即可)（2）①.②.稀硫酸（3）（4）6（5）（6）【解析】【分析】由已知信息ⅰ可知，要除掉的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+和Al3+，結(jié)合題圖可知除鐵、鋁時(shí)，先利用H2O2將氧化為Fe3+，離子方程式為，再通過CaO調(diào)節(jié)pH使得Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，但是用CaO來調(diào)pH又會導(dǎo)致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是除去Ca2+，由已知信息ⅱ可知，利用MnF2將溶液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2?！拘?詳解】將軟錳礦、黃鐵礦和稀硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中攪拌、加熱，加熱溫度升高，反應(yīng)速率加快，攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸?！拘?詳解】不溶于酸，故濾渣1中含有，根據(jù)生成的濾渣中含有，說明X為稀硫酸?！拘?詳解】反應(yīng)生成、S、、元素的化合價(jià)分別升高1價(jià)、7價(jià)，中元素的化合價(jià)降低2價(jià)，則與的計(jì)量數(shù)之比為，結(jié)合原子守恒得到方程式為?！拘?詳解】根據(jù)，可計(jì)算出沉淀完全時(shí)，，，故此時(shí)。【小問5詳解】根據(jù)圖像分析可知，增大，減小，由的電離平衡常數(shù)得增大，則代表；又根據(jù)可知，代表，代表，根據(jù)a、b、c三點(diǎn)坐標(biāo)，當(dāng)時(shí)，，，，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)。【小問6詳解】電解制取，陽極為失去電子的反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為。19.工業(yè)上，常以高鈦渣(主要成分為)為原料生產(chǎn)。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下圖所示。Ⅰ．，；Ⅱ．，；Ⅲ．，。（1）①___________；②反應(yīng)Ⅲ的___________；③結(jié)合數(shù)據(jù)說明反應(yīng)Ⅲ___________(填選項(xiàng)字母)。A．高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行B．低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行（2）時(shí)，將足量的、C和一定量的加入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測得容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)