四川省廣元市川師大萬達(dá)中學(xué)2024-2025學(xué)年度9月月考高一化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷(選擇題)，第II卷(非選擇題)。2.答題前，請(qǐng)將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。3.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上。一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分)1.下列有關(guān)敘述正確的是A.由同種元素組成的物質(zhì)均為純凈物B.堿性氧化物都能與水化合生成堿C.運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后飲用葡萄糖溶液補(bǔ)充體力，葡萄糖屬于非電解質(zhì)D.CuSO4溶液、液氯均屬于分散系【答案】C【解析】【詳解】A．由同種元素組成的物質(zhì)可能為純凈物，也可能為混合物，如氧氣中僅存在O2一種微粒，屬于純凈物，而O2和O3組成的混合氣體中也只含有O元素，但由于有兩種不同的微粒，因此屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3是堿性氧化物，但不能與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的堿Fe(OH)3，故堿性氧化物不一定能和水反應(yīng)生成堿，故B錯(cuò)誤；C．運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后飲用葡萄糖溶液補(bǔ)充體力，是由于葡萄糖在人體內(nèi)氧化時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量能量供給人類活動(dòng)需要，這與其是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)無關(guān)，葡萄糖在熔融和溶于水均不能導(dǎo)電，因此葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．液氯為純凈物，不是分散系，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列敘述不正確的是A.固體不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)C.熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D.溶液能導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．固體不導(dǎo)電，但在形成水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，A說法正確；B．銅和石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B說法正確；C．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，C說法正確；D．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D說法錯(cuò)誤；答案選D。3.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.KHSO4溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NOB.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NOC.BaCl2溶液中：SO、Na+、K+、COD.使紫色石蕊變紅的溶液：K+、Fe3+、NO【答案】D【解析】【詳解】A．KHSO4可以完全電離，產(chǎn)生出H+、硫酸根離子，和Ba2+要反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．強(qiáng)堿性溶液中與反應(yīng)：，鎂離子與反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，故B不符合題意；C．、和Ba2+要反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，該組離子在該條件下不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意。答案選D。4.下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2Al2O3H2SO4KOHNaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHNa2CO3CaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3是鹽，不是堿，C錯(cuò)誤；D．SO3屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，HNO3屬于酸，Ca(OH)2屬于堿，CaCO3屬于鹽，D正確；答案為D。5.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A.“鈷酞菁”分子屬于膠體 B.在水中形成的分散系屬于懸濁液C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙【答案】C【解析】【詳解】A．膠體是混合物，“鈷酞菁”分子是純凈物，因此“鈷酞菁”分子不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．分散質(zhì)“鈷酞菁”分子直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間，分散于水中形成膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體所含的分散質(zhì)粒子直徑是1～100nm，“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間，因此在水中形成的分散系是膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間，能透過濾紙，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是A.NaCl→NaNO3 B.KMnO4→MnO2 C.CO2→CaCO3 D.CuO→Cu(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉與硝酸銀溶液發(fā)生如下反應(yīng)：，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A不符合；B．高錳酸鉀加熱分解反應(yīng)如下：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B不符合；C．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C不符合；D．CuO不溶于水，與水不反應(yīng)，不能一步生成Cu(OH)2，選項(xiàng)D符合；答案選D。7.次磷酸鈉屬于正鹽，下列說法錯(cuò)誤的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.次磷酸根的化合價(jià)為C.次磷酸鈉的電離方程式為：D.紅磷和白磷，和互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．P為15號(hào)元素，P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．次磷酸根中氧為-2價(jià)、氫為+1價(jià)，利用化學(xué)式化合價(jià)代數(shù)和為0，則P元素的化合價(jià)為+1價(jià)，B正確；C．次磷酸鈉屬于正鹽，則電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．紅磷和白磷均為磷單質(zhì)，和均為氧單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選C。8.“價(jià)一類”二維圖可以表示元素化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，如圖中的a、b、c、d、e代表常見的含碳物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.b和氧氣反應(yīng)生成c B.c和水反應(yīng)生成dC.e可能難溶于水 D.由a得到e至少要經(jīng)過三步反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．b、c均為含碳的氧化物，b中碳元素顯+2價(jià)，所以b點(diǎn)表示的是一氧化碳，c中碳元素顯+4價(jià)，所以c點(diǎn)所示的物質(zhì)是二氧化碳，在點(diǎn)燃的條件下，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，A正確；B．c點(diǎn)所示的物質(zhì)是二氧化碳，d點(diǎn)所示物質(zhì)是一種酸，其中碳元素顯+4價(jià)，所以該物質(zhì)是碳酸，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，B正確；C．e點(diǎn)所示物質(zhì)是一種鹽，其中碳元素顯+4價(jià)，即是碳酸鹽，碳酸鹽中的碳酸鈣、碳酸鋇等難溶于水，C正確；D．a(chǎn)是含碳元素的單質(zhì)，e點(diǎn)所示物質(zhì)是一種碳酸鹽，從a到e兩步即可實(shí)現(xiàn)，即碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與堿反應(yīng)即可得到碳酸鹽，C錯(cuò)誤。答案選D。9.下列各組中反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ能用同一離子方程式表示的是選項(xiàng)反應(yīng)I反應(yīng)ⅡABa(OH)2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸BBa(OH)2溶液與CuCl2溶液Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸CaCO3與稀硝酸DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Ba(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，NaOH與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，離子方程式相同，A符合題意；B．Ba(OH)2溶液與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式均為Ba2+SO+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，離子方程式不相同，B不符合題意；C．Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，離子方程式不相同，C不符合題意；D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3與稀醋酸反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，離子方程式不相同，D不符合題意；故選A。10.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫完全正確的A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)D.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．制取Fe(OH)3膠體需要加熱，反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．已知1molCa(OH)2電離出2molOH-，故少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選B11.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有B.加入溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀仍然存在，則一定有C.分別含有、和的三種鹽酸鹽溶液，用溶液能一次鑒別出來D.加入溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則一定有【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸能與含或的物質(zhì)反應(yīng)生成，故溶液中不一定含有，A錯(cuò)誤；B．加入溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液可能含，也可能含有，B錯(cuò)誤；C．與結(jié)合生成白色沉淀，、與均不反應(yīng)，不可以鑒別二者，C錯(cuò)誤；D．與溶液反應(yīng)生成的白色不溶于稀硝酸沉淀，則說明原溶液中一定有，D正確；故答案為D。12.下列說法正確的是A.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，邊滴邊攪拌，便可制得Fe(OH)3膠體B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.上海寶鋼廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物，是利用膠粒帶電的性質(zhì)D.Fe(OH)3膠體粒子不能透過濾紙【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，不能制得Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故B錯(cuò)誤；C．部分膠粒是帶電微粒，在電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象，則上海寶鋼廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用膠粒帶電的性質(zhì)，故C正確；D．膠體粒子的大小介于濾紙和半透膜的孔徑之間，能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。稀溶液的部分化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.性質(zhì)①說明溶液顯酸性B.性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.以上性質(zhì)說明溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀【答案】B【解析】【詳解】A．性質(zhì)①紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，說明溶液顯酸性，A正確；B．性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)屬于鋅和硫酸氫鈉電離出的氫離子的置換反應(yīng)，C正確；D．以上性質(zhì)說明溶液具有酸的通性，可以使酸堿指示劑變色、與金屬反應(yīng)、與堿反應(yīng)，在某些反應(yīng)中可以代替稀，D正確；故選B。14.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.只含有K2CO3B.一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】①有白色沉淀生成，K2CO3與Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反應(yīng)生成沉淀，說明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者兩者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.Ⅰ．下表有三組物質(zhì)，每組均有三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組根據(jù)該表回答問題：（1）第Ⅱ組物質(zhì)中與第Ⅰ組任何物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)是_______。（2）第Ⅱ組物質(zhì)中與第Ⅲ組任何物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是_______。Ⅱ．某無色溶液中可能含中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀。②過濾，向?qū)嶒?yàn)①所得的濾液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（3）溶液中一定不存在的離子有_______；（4）寫出①和②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______、_______；（5）為了驗(yàn)證溶液中是否存在，某同學(xué)對(duì)此提出下列假設(shè)：①只存在；②同時(shí)存在；③_______。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、溶液、稀硝酸、溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）①.②.（5）①.只存在②.取少量溶液于試管中，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，若無沉淀生成，則說明不含，則假設(shè)③正確【解析】【分析】某無色溶液中可能含中的幾種，則一定不含有。①取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀[Mg(OH)2]，則一定含有，一定不含有。②過濾，向?qū)嶒?yàn)①所得的濾液中加入足量溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，則一定含有，一定不含有。【小問1詳解】氯化鋇和硫酸鉀生成硫酸鋇沉淀，鹽酸和氧化鐵、鎂分別生成氯化鐵、氯化鎂；故第Ⅱ組物質(zhì)中與第Ⅰ組任何物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)的是；【小問2詳解】氫氧化鈉和硝酸銅、硫酸、氯化鎂分別生成氫氧化銅沉淀、水、氫氧化鎂沉淀，故第Ⅱ組物質(zhì)中與第Ⅲ組任何物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是；【小問3詳解】由分析可知，溶液中一定不存在的離子有；【小問4詳解】①和②中所發(fā)生反應(yīng)分別為鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀、鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子方程式、；【小問5詳解】根據(jù)電荷守恒可知，溶液中氯離子、硝酸根離子至少存在5，故猜想③為只存在；實(shí)驗(yàn)結(jié)論為假設(shè)③正確，則不存在氯離子，氯離子和銀離子生成不溶于酸沉淀，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取少量溶液于試管中，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，若無沉淀生成，則說明不含，則假設(shè)③正確。16.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①銅②熔融KCl③Ba(OH)2固體④CO2⑤NaHCO3晶體⑥膽礬⑦碳酸鈣⑧NaHSO4固體⑨鹽酸⑩酒精?；卮鹣铝袉栴}：（1）將上述物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、堿、有機(jī)物分類順序排列______、______、______、______(填序號(hào)，下小題同)。（2）上述物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的有______，能導(dǎo)電的有______。（3）寫出③在水溶液中的電離方程式______。（4）寫出⑤⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）①.①②.④③.③④.⑩（2）①.①④⑨⑩②.①②⑨（3）（4）（5）【解析】【分析】①銅是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；但Cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；②熔融的KCl中含有自由移動(dòng)的、，因此能夠?qū)щ姡辉撐镔|(zhì)屬于鹽類，是離子化合物，能夠在水中和熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此KCl為電解質(zhì)；③固體中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能夠?qū)щ?；溶液電離出的陰離子只有，因此屬于堿，溶液能導(dǎo)電，故固體屬于電解質(zhì)；④由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的帶電微粒，因此不能導(dǎo)電；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，屬于非金屬氧化物；⑤固體中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；固體在水溶液中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，屬于鹽類；⑥膽礬是，其中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；在水溶液中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，屬于鹽類；⑦碳酸鈣固體中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此碳酸鈣屬于電解質(zhì)，屬于鹽類；⑧固體中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，屬于鹽類；⑨鹽酸中含有自由移動(dòng)的、，因此能夠?qū)щ?；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；⑩酒精是有機(jī)化合物，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，無自由移動(dòng)的帶電微粒，因此不能導(dǎo)電；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此酒精屬于非電解質(zhì)，屬于有機(jī)物?！拘?詳解】單質(zhì)是一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；結(jié)合分析可知，按單質(zhì)、氧化物、堿、有機(jī)物分類順序排列：①、④、③、⑩。【小問2詳解】結(jié)合分析可知，上述物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的有：①④⑨⑩，能導(dǎo)電的有：①②⑨?！拘?詳解】Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：。【小問4詳解】⑤⑧反應(yīng)為碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)，生成水、二氧化碳和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：。【小問5詳解】向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1∶1，反應(yīng)生成、NaOH、，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。17.為除去粗鹽中的、、以及泥沙，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：(1)操作A是_______________，操作B是_______________。(2)寫出第④步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、______________________。(3)經(jīng)操作B得到的固體成分有：泥沙、、、____________(填化學(xué)式)。(4)此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是______________________________?！敬鸢浮竣?溶解②.過濾③.④.⑤.、⑥.在濾液中加入適量的稀鹽酸，中和NaOH，除去過量的【解析】【分析】為除去粗鹽中的、、以及泥沙，硫酸根用鋇離子沉淀，沉淀時(shí)氯化鋇過量，因此過量的鋇離子用碳酸根沉淀，鈣離子用碳酸根沉淀，鎂離子用氫氧根沉淀；除雜時(shí)先將粗鹽溶解，再加入除雜物質(zhì)，過濾后加鹽酸，再將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，先將粗鹽溶解，溶解后加入沉淀劑將、、以及泥沙沉淀后再過濾；故答案為：溶解；過濾。(2)第④步主要是碳酸鈉沉淀鈣離子和過量的鋇離子，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；；故答案為：；。(3)最先加氯化鋇沉淀硫酸根，加NaOH溶液目的是除去，加碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，因此沉淀有泥沙、、、、；故答案為：、。(4)操作B為過濾，過濾后，應(yīng)向?yàn)V液中加稀鹽酸，除去濾液中的碳酸鈉、氫氧化鈉；故答案為：在濾液中加入適量的稀鹽酸，中和NaOH，除去過量的?！军c(diǎn)睛】該題除雜時(shí)加入的物質(zhì)都要過量，目的是要除盡雜質(zhì)離子，過量的加入物再后續(xù)過程中也要除掉，因此碳酸鈉只能加在氯化鋇后面，主要是碳