第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式化學(xué)方程式的意義及書寫R·九年級化學(xué)上冊課前自學(xué)準備課標要求學(xué)習(xí)目標1.了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。2.會從定性和定量的角度分析化學(xué)方程式。3.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則并能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。課前自學(xué)準備預(yù)習(xí)檢測1.用化學(xué)式來表示________的式子叫作化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表示的意義：①表示_______、______和_________，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的_________關(guān)系；②各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）等信息，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的_______關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件物質(zhì)轉(zhuǎn)化定量課前自學(xué)準備預(yù)習(xí)檢測3.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守兩個原則：以__________為基礎(chǔ)；要遵守_________________。4.書寫化學(xué)方程式的步驟：（1）寫：寫出反應(yīng)物和生成物的________，注明化學(xué)__________；（2）配：配平_____________；（3）等：短線改為等號；（4）注：標注出生成物的狀態(tài)。客觀事實化學(xué)式化學(xué)方程式反應(yīng)條件質(zhì)量守恒定律課堂教學(xué)展示復(fù)習(xí)回顧質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用一切化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀上：元素的種類、質(zhì)量不變請用文字表達式表示下列反應(yīng)：1.碳的燃燒；2.水的電解；3.過氧化氫的分解。碳+氧氣二氧化碳點燃水氫氣+氧氣通電過氧化氫水+氧氣二氧化錳碳+氧氣二氧化碳點燃我們以木炭燃燒生成二氧化碳為例，文字表達式是給我們哪些信息？“和”反應(yīng)條件“生成”反應(yīng)物生成物該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，但書寫不方便，國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1化學(xué)方程式的意義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。C+O2CO2點燃想一想：化學(xué)方程式與文字表達式有什么不同，化學(xué)方程式能提供什么信息？C+O2CO2點燃微觀粒子個數(shù)比1∶11∶質(zhì)量比12∶32∶441.表明了反應(yīng)物是碳和氧氣、生成物是二氧化碳和反應(yīng)條件是點燃。2.該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的個數(shù)比是1∶1∶1。3.表示碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是12∶32∶44。C+O2CO2點燃1.宏觀方面：表示反應(yīng)物、生成物、及反應(yīng)條件。2.微觀方面：表示反應(yīng)中的各微粒個數(shù)比。3.質(zhì)量方面：表示了各物質(zhì)的質(zhì)量比。［歸納小結(jié)］定性定量［思考與討論］從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？（1）我國早在西漢時期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)會生成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4①表明了反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵。②該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目比是1∶1∶1∶1。③表示各物質(zhì)的質(zhì)量比是56∶160∶64∶152。（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2+O2

2H2O點燃①表明了反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，條件是點燃。②該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目比是2∶1∶2。③表示各物質(zhì)的質(zhì)量比是4∶32∶36。知識點2化學(xué)方程式的讀法C+O2

CO2點燃微觀粒子個數(shù)比1∶11∶質(zhì)量比12∶32∶44碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下生成一個二氧化碳分子。12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。宏觀：微觀：質(zhì)量：對應(yīng)三種意義知識點3化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的書寫原則C+O2

CO2點燃（1）必須以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；C原子個數(shù)：11O原子個數(shù)：22原子總個數(shù)：33（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.化學(xué)方程式的書寫步驟以書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為例：1.在短線兩邊寫出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式并標明反應(yīng)發(fā)生條件；反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式反應(yīng)條件PP2O5O2+點燃注意：點燃≠燃燒、加熱≠高溫、通電≠電解PP2O5O2+點燃2.用計量數(shù)配平化學(xué)方程式，遵守質(zhì)量守恒定律；5243.標注生成物狀態(tài)“↑”或“↓”；4.檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件是否正確，生成物狀態(tài)符號標注是否恰當，最后將短線改為等號。注意事項：2.配平時，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。3.化學(xué)計量數(shù)1可以省略不寫，各化學(xué)式前的計量數(shù)必須是最簡整數(shù)比。1.化學(xué)方程式等號兩邊不能有相同的化學(xué)式。4.細節(jié)符號要標清：什么情況下要標“↑”“↓”。(1)當生成物中有氣體，而反應(yīng)物中沒有氣體時，要在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標注“↑”。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△固固固氣(2)對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”。CuSO4+2NaOHCu(OH)2

+Na2SO4液液固液4.細節(jié)符號要標清：什么情況下要標“↑”“↓”。(3)如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”。S+O2SO2點燃固氣氣(4)溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”。Fe+CuSO4Cu+FeSO4固液固液判斷下列反應(yīng)方程式書寫是否正確?4Fe+3O22Fe2O3點燃HgOHg+O2△S+O2SO2CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Fe+CuSO4FeSO4+Cu知識點4化學(xué)方程式的配平1.觀察法2H2O2H2+O2通電S+O2SO2點燃C+O2CO2點燃2C+O22CO點燃這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。

練習(xí)：__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe高溫2.最小公倍數(shù)法P+O2P2O5點燃452①找出式子兩邊各只出現(xiàn)一次，且反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子，求其數(shù)目的最小公倍數(shù)；②用所得最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子數(shù)目，商即為該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；③根據(jù)原子守恒，由已知化學(xué)計量數(shù)逐步配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。最小公倍數(shù)2×5=1034893.奇數(shù)配偶法FeS2+O2Fe2O3+SO2高溫①找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)的元素；②把奇數(shù)的化學(xué)式前配偶數(shù)（優(yōu)先考慮×2）；2③根據(jù)原子守恒，由已知化學(xué)計量數(shù)逐步配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。4811練習(xí)：__C2H2+__O2__CO2+__H2O點燃224524.設(shè)“1”法C3H7OH+O2CO2+H2O點燃①從反應(yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)計量數(shù)定為1；②以已定“1”的化學(xué)式為基準，推求其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；43③將分數(shù)化為整式。689練習(xí)：__C2H6O+__O2__CO2+__H2O點燃232746Na+O2Na2OCuO+CCu+CO2

高溫C3H6+O2CO2+H2O點燃Al+H2SO4Al2(SO4)3+H242226629原子團反應(yīng)前后不變的，將原子團當成一個整體來考慮配平。233試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？課后反饋總結(jié)隨堂練習(xí)1.根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是（）①該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；②化學(xué)反應(yīng)的快慢；③反應(yīng)發(fā)生所需要的條件；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。A.①③④⑤B.①④⑤C.②D.③④⑤A2.目前有關(guān)部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4===2X+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為（）A.Cr2O3B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S3C3.下列化學(xué)方程式均有錯誤，請用序號回答：①KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△②S+O2SO2△③P2+O5P2O5點燃點燃④Mg+O2MgO2（1）化學(xué)式書寫有錯誤的是_______。③④①KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△②S+O2SO2△③P2+O5P2O5點燃點燃④Mg+O2MgO2（2）未注明或注錯反應(yīng)條件的是_______。

（3）沒有配平的是_______。（4）“↑”或“↓”號使用不恰當?shù)氖莀______。②①②4.鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價是-3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮氣在點燃條件下反應(yīng)：_________________________________________。鎂和二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)：_____________________________________。3Mg+N2Mg3N2點燃2Mg+CO2C+2MgO點燃課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子含義（信息）質(zhì)的關(guān)系：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件量的關(guān)系：反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比微觀關(guān)系：各物質(zhì)微粒個數(shù)比讀法書寫1.書寫原則一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等2.書寫步驟寫：左反應(yīng)右生成中間連短線及反應(yīng)條件配：配平注：標注生成物狀態(tài)“↑”或“↓”查：檢查化學(xué)式書寫是否正確課后反饋總結(jié)課后作業(yè)1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。同學(xué)們，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上。“蹲下身子和學(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標準，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)