第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課時(shí)2共價(jià)鍵1學(xué)習(xí)目標(biāo)了解離子鍵的定義和離子鍵的形成。了解離子化合物的概念，掌握常見離子化合物及離子電子式的書寫。超過(guò)一億種物質(zhì)118種元素思考：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說(shuō)明。（1）離子：（2）分子：（3）原子：氯化鈉、氯化鎂等水、氯氣、氧氣等金剛石、銅等不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)的？化學(xué)鍵：鍵認(rèn)識(shí)離子鍵2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃

思考：NaCl生成過(guò)程中原子結(jié)構(gòu)發(fā)生了怎樣的變化？它們?yōu)槭裁茨芙Y(jié)合在一起呢？?jī)蓚€(gè)人在一起，最重要的條件是什么？【實(shí)驗(yàn)回顧】鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生大量白煙。化學(xué)方程式：從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？氯化鈉晶體Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過(guò)程：不穩(wěn)定穩(wěn)定靜電作用Na+

Cl－

(1)異種電荷(Na+和Cl—)間的靜電引力;靜電作用:

(2)同種電荷(電子與電子、原子核與原子核)間的靜電斥力

一、離子鍵：1、定義：陰、陽(yáng)離子

靜電作用（靜電引力和靜電斥力）2、成鍵的粒子：3、成鍵的實(shí)質(zhì)：帶相反電荷離子間的相互作用。（使陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物的靜電作用叫離子鍵

）4、成鍵元素：

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如MgCl2、Na2O、Na2O2H元素周期表LiBe……NOFNaMgAlPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、金屬陽(yáng)離子，如NaCl、ZnSO4、

KOH2、銨根離子，如NH4Cl、NH4NO3如何判斷離子鍵的存在？

如何判斷物質(zhì)中存在離子鍵呢？

看有沒有離子？

看金屬，找特殊。（銨根離子）看金屬，找特殊注意：①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物（如AlCl3等）；AlCl3不含離子鍵。③離子化合物不一定含金屬元素（如NH4Cl、NH4NO3等）。

（1）強(qiáng)堿：如NaOHKOH等（2）絕大多數(shù)鹽：如KClMgCl2CaCl2ZnSO4NH4Cl(鹽）等（3）活潑金屬氧化物：如

Na2OCaO等

過(guò)氧化物：Na2O22、常見的離子化合物：

1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物：看金屬，找特殊下列物質(zhì)中含有離子鍵的是？1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、AlCl3

√√√√√試一試：原子NONaMg電子式Na

··Mg

·電子式（1）.定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。書寫方法：練習(xí)1：硫原子，

溴原子·S·····Br·······布四方，再成雙，對(duì)稱分布。(2)離子①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，電子式用其離子符號(hào)表示。

Na+

電子式是Na+Mg2+電子式

Mg2+②陰離子

在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層的8個(gè)電子，并用［

］括起來(lái)，在［

］右上角標(biāo)上電荷符號(hào)。如：Cl－

、

S2-

、

O2-的電子式分別是

Br離子：[Br]-····

：

：③原子團(tuán)離子方法：表示出離子內(nèi)原子間的共用電子對(duì)，然后加［］，并在［］右上角標(biāo)上電荷符號(hào)。原子團(tuán)離子OH-NH4+O22-電子式(3)離子化合物：書寫時(shí)應(yīng)注意，同性離子不能相鄰,相同的離子不合并，一般對(duì)稱排布化合物NaClMgCl2電子式練習(xí)：MgO的電子式為Na2S的電子式為：3.離子化合物電子式NH4ClNa2O2ONa

NaO2-Na+

Na+4、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：例：用電子式表示氯化鈉、氧化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a×

＋[]-Na+×注意⒈

不能把“→”寫成“＝”；⒉

用“”表示電子轉(zhuǎn)移方向；⒊

相同的離子不能合并寫。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：AB型(如NaCl)：AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：1．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（

）A．Cl2B．CO2C．KClD．CH4C2.下列說(shuō)法中，正確的是()A．離子化合物中可能含有離子鍵B．離子化合物中一定只含有離子鍵C．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的D．離子化合物中可能不含有金屬元素D3．下列化合物的電子式書寫正確的是(