2024-2025學(xué)年魯科版化學(xué)高二上學(xué)期期中模擬試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A、共價(jià)鍵總是由兩個(gè)非金屬原子之間形成。B、離子鍵是由電子從一種原子轉(zhuǎn)移到另一種原子形成的。C、金屬鍵是由于金屬原子之間的自由電子云相互作用形成的。D、所有原子晶體都是由共價(jià)鍵形成的。2、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A、CO2B、C6H12O6C、NaClD、CH43、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)生成物的是：A、NaClB、H2OC、KOHD、CaCO34、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間一定越短B、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的濃度變化越慢C、溫度越高，所有反應(yīng)的速率都會(huì)增加D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)5、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙烷和丙烯B.乙醇和乙醚C.丙烷和異丁烷D.乙醛和乙酸6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，化學(xué)平衡越容易達(dá)到B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但平衡移動(dòng)方向一定不變C、使用催化劑可以增加反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡D、濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但平衡移動(dòng)方向一定不變7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高C、反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的平衡常數(shù)無關(guān)D、溫度越高，反應(yīng)速率越快8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵一定存在于金屬元素和非金屬元素之間C.離子化合物中一定含有離子鍵D.活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物一定是離子化合物9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)B、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)D、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱效應(yīng)越大。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。C、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。D、增加壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率沒有影響。11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的濃度變化越慢B、溫度越高，反應(yīng)速率越快，但濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響越小C、催化劑可以提高反應(yīng)速率，但對(duì)平衡位置沒有影響D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，與溫度無關(guān)12、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是：A、共價(jià)鍵一定是非極性鍵。B、離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的。C、金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的。D、極性鍵是由不同非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快B.在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比C.反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率就越快D.在相同條件下，固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快14、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、HCl（氯化氫）B、NaOH（氫氧化鈉）C、CO2（二氧化碳）D、KCl（氯化鉀）15、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法，正確的是（）A.非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵，一定是極性共價(jià)鍵B.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間C.具有相同價(jià)電子數(shù)的不同原子形成的共價(jià)鍵，其鍵能相同D.非極性共價(jià)鍵是指成鍵原子的電負(fù)性相同或相近形成的共價(jià)鍵16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，化學(xué)平衡越容易達(dá)到B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】某工廠使用以下反應(yīng)制備某種有機(jī)化合物：C?H?+Br?→C?H?Br+HBr（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）假設(shè)反應(yīng)完全，計(jì)算1摩爾C?H?與1摩爾Br?反應(yīng)時(shí)，理論上可以生成的HBr的摩爾數(shù)。（3）若實(shí)際操作中，C?H?與Br?的物質(zhì)的量比為1:1.5，請(qǐng)計(jì)算實(shí)際生成的HBr的摩爾數(shù)。（4）分析該反應(yīng)中可能存在的副反應(yīng)，并解釋原因。第二題題目：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定增大B.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)C.增大反應(yīng)溫度，所有反應(yīng)的化學(xué)平衡都會(huì)向吸熱方向移動(dòng)D.催化劑能夠改變反應(yīng)的平衡常數(shù)第三題題目：某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，在酸性條件下，A與足量NaOH溶液反應(yīng)生成B和C，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為40和18。已知A分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且B和C均含有-COOH基團(tuán)。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________（2）若B和C的分子式分別為C4H8O4和C2H4O4，請(qǐng)寫出B和C的形成反應(yīng)方程式：________（3）若B和C的分子式分別為C4H6O4和C2H4O4，推測(cè)A的結(jié)構(gòu)，并寫出A在酸性條件下與NaOH反應(yīng)的離子方程式：________第四題題目：某有機(jī)化合物A的分子式為C5H10，A可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)完成以下問題：（1）根據(jù)A的分子式，推測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）若A能夠發(fā)生加成反應(yīng)，推斷A中可能含有的官能團(tuán)。（3）寫出A與氫氣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)條件。2024-2025學(xué)年魯科版化學(xué)高二上學(xué)期期中模擬試卷及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A、共價(jià)鍵總是由兩個(gè)非金屬原子之間形成。B、離子鍵是由電子從一種原子轉(zhuǎn)移到另一種原子形成的。C、金屬鍵是由于金屬原子之間的自由電子云相互作用形成的。D、所有原子晶體都是由共價(jià)鍵形成的。答案：C解析：金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子云相互作用形成的，這是金屬特有的鍵類型。共價(jià)鍵通常是由兩個(gè)非金屬原子之間通過共享電子對(duì)形成的，但并非所有共價(jià)鍵都是非金屬原子之間形成的（例如，某些金屬與非金屬之間也可以形成共價(jià)鍵）。離子鍵是由電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子形成的，通常發(fā)生在金屬和非金屬之間。原子晶體可以是由共價(jià)鍵形成的，如鉆石，也可以是由離子鍵形成的，如氯化鈉。因此，選項(xiàng)C是正確的。2、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A、CO2B、C6H12O6C、NaClD、CH4答案：B解析：有機(jī)高分子化合物是指由碳原子組成的長(zhǎng)鏈分子，通常具有較大的相對(duì)分子質(zhì)量。在給出的選項(xiàng)中，CO2（二氧化碳）和NaCl（氯化鈉）都是無機(jī)物，CH4（甲烷）是有機(jī)物但不是高分子化合物。而C6H12O6（葡萄糖）是有機(jī)高分子化合物，因此正確答案是B。3、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)生成物的是：A、NaClB、H2OC、KOHD、CaCO3答案：D解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在選項(xiàng)中，NaCl是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽，H2O是酸和堿反應(yīng)生成的產(chǎn)物，KOH是氫氧化鉀，屬于堿。而CaCO3是碳酸鈣，不是酸堿中和反應(yīng)的生成物，而是碳酸鹽，故選D。4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間一定越短B、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的濃度變化越慢C、溫度越高，所有反應(yīng)的速率都會(huì)增加D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率大并不意味著反應(yīng)時(shí)間一定短，反應(yīng)時(shí)間還取決于反應(yīng)物的量和反應(yīng)機(jī)理。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，反應(yīng)速率大意味著反應(yīng)物的濃度變化快。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率通常越快。選項(xiàng)C正確，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度越高，反應(yīng)物分子的平均動(dòng)能越大，有效碰撞次數(shù)增加，因此反應(yīng)速率增加。5、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙烷和丙烯B.乙醇和乙醚C.丙烷和異丁烷D.乙醛和乙酸答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項(xiàng)A中的乙烷（C2H6）和丙烯（C3H6）分子式不同，不是同分異構(gòu)體；選項(xiàng)B中的乙醇（C2H5OH）和乙醚（C2H5OC2H5）分子式不同，也不是同分異構(gòu)體；選項(xiàng)D中的乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）分子式不同，同樣不是同分異構(gòu)體。而選項(xiàng)C中的丙烷（C3H8）和異丁烷（C4H10）分子式不同，但它們具有相同的分子量，結(jié)構(gòu)不同，因此是同分異構(gòu)體。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，化學(xué)平衡越容易達(dá)到B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但平衡移動(dòng)方向一定不變C、使用催化劑可以增加反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡D、濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但平衡移動(dòng)方向一定不變答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率快并不意味著化學(xué)平衡容易達(dá)到，平衡狀態(tài)是反應(yīng)速率相等的狀態(tài)；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，溫度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡移動(dòng)方向取決于正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率的相對(duì)變化；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，濃度增加會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，但平衡移動(dòng)方向取決于平衡常數(shù)和反應(yīng)物與生成物的濃度；C選項(xiàng)正確，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而增加反應(yīng)速率，但不改變平衡常數(shù)，因此不影響平衡移動(dòng)。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高C、反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的平衡常數(shù)無關(guān)D、溫度越高，反應(yīng)速率越快答案：D解析：反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量或生成物的濃度變化量。A選項(xiàng)中，反應(yīng)速率快只是說明單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的消耗量或生成物的產(chǎn)生量較大，但反應(yīng)時(shí)間還取決于反應(yīng)物的初始濃度和反應(yīng)的平衡常數(shù)。B選項(xiàng)中，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無直接關(guān)系。C選項(xiàng)中，反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的平衡常數(shù)有關(guān)，因?yàn)槠胶獬?shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度比值的常數(shù)，而反應(yīng)速率會(huì)影響平衡狀態(tài)下的濃度比值。D選項(xiàng)正確，因?yàn)闇囟壬?，反?yīng)物分子具有更高的能量，更容易克服反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵一定存在于金屬元素和非金屬元素之間C.離子化合物中一定含有離子鍵D.活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物一定是離子化合物答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵不僅存在于非金屬元素之間，也存在于某些金屬元素之間，如AlCl3；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵不一定只存在于金屬元素和非金屬元素之間，如NH4Cl；C選項(xiàng)正確，離子化合物是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)B、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)D、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)的平衡常數(shù)無直接關(guān)系。選項(xiàng)B正確，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，即在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的量越多。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱效應(yīng)越大。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。C、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。D、增加壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率沒有影響。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)熱效應(yīng)無直接關(guān)系；選項(xiàng)B正確，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度成正比；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，碰撞頻率增加，從而反應(yīng)速率越快；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，增加壓強(qiáng)會(huì)影響氣體反應(yīng)速率，尤其是對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)會(huì)增大氣體的濃度，從而提高反應(yīng)速率。11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的濃度變化越慢B、溫度越高，反應(yīng)速率越快，但濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響越小C、催化劑可以提高反應(yīng)速率，但對(duì)平衡位置沒有影響D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，與溫度無關(guān)答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率越快，反應(yīng)物的濃度變化通常越快。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)闇囟仍礁?，反?yīng)速率通常越快，同時(shí)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響也越大。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度通常成正比，但溫度也會(huì)影響反應(yīng)速率。C選項(xiàng)正確，因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，但它不會(huì)改變反應(yīng)的平衡位置。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是：A、共價(jià)鍵一定是非極性鍵。B、離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的。C、金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的。D、極性鍵是由不同非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的。答案：D解析：共價(jià)鍵可以是非極性的，也可以是極性的，取決于參與鍵合的原子電負(fù)性差異；離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的，金屬鍵是由金屬原子提供自由電子形成的；極性鍵確實(shí)是由不同非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的，因此正確答案是D。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快B.在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比C.反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率就越快D.在相同條件下，固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率越大，只能說明反應(yīng)進(jìn)行得快，但并不能說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就高；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，但只有在反應(yīng)物濃度變化不大時(shí)才成立；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率不一定越快，還需考慮反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度等因素；選項(xiàng)D正確，因?yàn)楣腆w反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)物分子之間的碰撞機(jī)會(huì)增多，從而提高反應(yīng)速率。14、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、HCl（氯化氫）B、NaOH（氫氧化鈉）C、CO2（二氧化碳）D、KCl（氯化鉀）答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。A選項(xiàng)的HCl在水中會(huì)完全電離成H+和Cl-，因此是電解質(zhì)。B選項(xiàng)的NaOH在水中也會(huì)完全電離成Na+和OH-，是電解質(zhì)。D選項(xiàng)的KCl在水中會(huì)電離成K+和Cl-，同樣是電解質(zhì)。而C選項(xiàng)的CO2在水中主要以分子形式存在，不會(huì)電離成離子，因此屬于非電解質(zhì)。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法，正確的是（）A.非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵，一定是極性共價(jià)鍵B.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間C.具有相同價(jià)電子數(shù)的不同原子形成的共價(jià)鍵，其鍵能相同D.非極性共價(jià)鍵是指成鍵原子的電負(fù)性相同或相近形成的共價(jià)鍵答案：D解析：A項(xiàng)，非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵不一定是極性共價(jià)鍵，例如H2分子中H原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，離子鍵不僅存在于金屬元素和非金屬元素之間，還可能存在于非金屬元素之間，如NH4Cl中就存在離子鍵；C項(xiàng)，具有相同價(jià)電子數(shù)的不同原子形成的共價(jià)鍵，其鍵能可能不同，因?yàn)橛绊戞I能的因素很多；D項(xiàng)，非極性共價(jià)鍵是指成鍵原子的電負(fù)性相同或相近形成的共價(jià)鍵，這是正確的。16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，化學(xué)平衡越容易達(dá)到B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。增大濃度會(huì)增加反應(yīng)物之間的碰撞頻率，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率快不一定意味著平衡容易達(dá)到；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)闇囟仍礁?，反?yīng)速率加快，但并不是所有化學(xué)反應(yīng)都會(huì)隨著溫度升高而加快；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)只會(huì)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)產(chǎn)生影響，且不一定能加快反應(yīng)速率。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】某工廠使用以下反應(yīng)制備某種有機(jī)化合物：C?H?+Br?→C?H?Br+HBr（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）假設(shè)反應(yīng)完全，計(jì)算1摩爾C?H?與1摩爾Br?反應(yīng)時(shí)，理論上可以生成的HBr的摩爾數(shù)。（3）若實(shí)際操作中，C?H?與Br?的物質(zhì)的量比為1:1.5，請(qǐng)計(jì)算實(shí)際生成的HBr的摩爾數(shù)。（4）分析該反應(yīng)中可能存在的副反應(yīng)，并解釋原因?！敬鸢浮浚?）化學(xué)方程式：C?H?+Br?→C?H?Br+HBr（2）根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾C?H?與1摩爾Br?反應(yīng)時(shí)，理論上可以生成的HBr的摩爾數(shù)為1摩爾。（3）實(shí)際生成的HBr的摩爾數(shù)=反應(yīng)物C?H?的摩爾數(shù)×反應(yīng)物Br?的摩爾數(shù)實(shí)際生成的HBr的摩爾數(shù)=1摩爾×1.5摩爾=1.5摩爾（4）可能存在的副反應(yīng)包括：①C?H?+2Br?→C?H?Br?+2HBr：可能因?yàn)锽r?過量，導(dǎo)致C?H?進(jìn)一步與Br?反應(yīng)生成二溴苯。②C?H?Br+Br?→C?H?Br?+HBr：可能因?yàn)镃?H?Br不穩(wěn)定，在光照或加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)。原因分析：①Br?過量導(dǎo)致C?H?進(jìn)一步與Br?反應(yīng)，生成二溴苯。這是由于C?H?與Br?的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)Br?過量時(shí)，反應(yīng)會(huì)向生成二溴苯的方向進(jìn)行。②C?H?Br不穩(wěn)定，在光照或加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)。這是因?yàn)镃?H?Br的苯環(huán)上的氫原子比較活潑，容易被取代。在光照或加熱條件下，C?H?Br中的氫原子更容易被Br?取代，生成C?H?Br?。第二題題目：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定增大B.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)C.增大反應(yīng)溫度，所有反應(yīng)的化學(xué)平衡都會(huì)向吸熱方向移動(dòng)D.催化劑能夠改變反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：D解析：A.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不一定增大，因?yàn)榉磻?yīng)速率還受到反應(yīng)機(jī)理和溫度等因素的影響。B.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)，但前提是反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化。如果反應(yīng)中氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)變化對(duì)平衡無影響。C.增大反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，這是根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple）得出的結(jié)論。但并不是所有反應(yīng)的化學(xué)平衡都會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，這取決于反應(yīng)的焓變。D.催化劑能夠改變反應(yīng)的速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。催化劑通過降低反應(yīng)的活化能，加速反應(yīng)達(dá)到平衡的速率，但平衡常數(shù)K僅由反應(yīng)物和生成物的濃度比決定，與催化劑無關(guān)。因此，正確答案是D。第三題題目：某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，在酸性條件下，A與足量NaOH溶液反應(yīng)生成B和C，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為40和18。已知A分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且B和C均含有-COOH基團(tuán)。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________（2）若B和C的分子式分別為C4H8O4和C2H4O4，請(qǐng)寫出B和C的形成反應(yīng)方程式：________（3）若B和C的分子式分別為C4H6O4和C2H4O4，推測(cè)A的結(jié)構(gòu)，并寫出A在酸性條件下與NaOH反應(yīng)的離子方程式：________答案：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H5CH2COOH（2）B和C的形成反應(yīng)方程式：C6H5CH2COOH+2NaOH→C6H5CH2COONa+2H2O（3）A的結(jié)構(gòu)推測(cè)：C6H5CH2CH2COOHA在酸性條件下與NaOH反應(yīng)的離子方程式：C6H5CH2CH2COOH+NaOH→C6H5CH2CH2COONa+H2O解析：（1）根據(jù)題目信息，A分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且相對(duì)分子質(zhì)量為78，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為40和18，且均含有-COOH基團(tuán)。苯環(huán)的相對(duì)分子質(zhì)量為78-18-18=42，因此A分子中剩余部分的質(zhì)量為42，即C6H5CH2COOH。（2）根據(jù)B和C的分子式C4H8O4和C2H4O4，A在酸性條件下與NaOH