第一章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Cu：64(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要緣由是河蝦中含有＋5價(jià)的砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說(shuō)法中，正確的是(B)A．在該反應(yīng)中維生素C做催化劑B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷顯＋3價(jià)C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C做氧化劑解析：河蝦與西紅柿同食時(shí)，河蝦中＋5價(jià)的砷被西紅柿中的維生素C還原為＋3價(jià)砷，表現(xiàn)出維生素C的還原性，同時(shí)推斷含砷化合物的毒性是由＋3價(jià)砷造成的。2．采納不同的分類(lèi)方法，可將非金屬氧化物分為不同的類(lèi)別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類(lèi)，則下列氧化物中與它們同屬一類(lèi)的是(A)A．SO3 B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，屬非電解質(zhì)，NO、CO都是不成鹽氧化物，H2O是電解質(zhì)，故選A。3．下列不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是(B)A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加入NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙解析：Fe(OH)3膠體是均一、較穩(wěn)定的分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，加入NaOH溶液能聚沉生成沉淀，分散質(zhì)微粒可透過(guò)濾紙；MgCl2溶液也是均一、穩(wěn)定的分散系，但不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散質(zhì)微?？赏高^(guò)濾紙，故選B。4．下列各組離子肯定能大量共存的是(D)A．某無(wú)色透亮的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)C．堿性溶液中：K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．常溫下堿性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：MnOeq\o\al(－,4)為紫色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙變深藍(lán)色的溶液顯堿性，OH－與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成的COeq\o\al(2－,3)再與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，D項(xiàng)正確。5．利用交叉分類(lèi)法可對(duì)物質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類(lèi)。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是(D)①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③電解質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A．①④ B．③④C．②⑤ D．①③解析：NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，②錯(cuò)誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，④錯(cuò)誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，⑤錯(cuò)誤。只有①③正確。6．依據(jù)下列反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的依次是(A)①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)①中還原性：H2SO3>HI(I－)，反應(yīng)②中還原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反應(yīng)③中還原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。7．新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示＋2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生改變。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如圖，則下列推斷正確的是(C)eq\x(MFe2Ox)eq\o(→,\s\up7(常溫下),\s\do5(SO2))eq\x(MFe2Oy)A．MFe2Ox是氧化劑 B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x<y D．MFe2Ox是還原產(chǎn)物8．用下列方法均可制得氯氣：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(A)A．6∶5∶6 B．1∶3∶5C．15∶5∶3 D．1∶6∶109．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(C)A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、乙醇D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：氯化鈉和硫酸鋇均是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；醋酸是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C正確；硝酸鉀是電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。10．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是(D)A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3Ca(NO3)2＋BaCO3=CaCO3↓＋Ba(NO3)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O解析：CuCO3不溶于水，因此離子方程式中要保留化學(xué)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCO3不溶于水，因此離子方程式中要保留化學(xué)式，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；KOH與H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合的過(guò)程，即離子方程式為H＋＋OH－=H2O，D項(xiàng)正確。二、選擇題(每小題4分，共20分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．初中化學(xué)的許多反應(yīng)可以表示為甲＋乙=丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物，代表不同的物質(zhì)。下列說(shuō)法中，正確的是(BD)A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)肯定是復(fù)分解反應(yīng)B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁肯定是水C．若甲是CO，乙是氧化銅，則丙肯定是二氧化碳D．若甲是Zn，丙是H2，則乙可能是稀硫酸解析：若甲、乙、丙、丁均是化合物，該反應(yīng)不肯定是復(fù)分解反應(yīng)。例如：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O來(lái)說(shuō)，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸和堿反應(yīng)肯定生式鹽和水，如甲、乙、丙分別是硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉，則丁肯定是水，B項(xiàng)正確；若甲是一氧化碳，乙是氧化銅，則丙或丁都有可能是二氧化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是稀鹽酸或稀硫酸，D項(xiàng)正確。12．試驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說(shuō)法正確的是(B)A．分散系Ⅰ為溶液B．制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)C．分散系Ⅱ?yàn)槟z體D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)分是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象解析：依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，可分為溶液(小于1nm)、膠體(1～100nm)和濁液(大于100nm)，試驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀，依據(jù)題意可知，分散系Ⅰ為膠體，分散系Ⅱ?yàn)槌恋恚珹、C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)，B項(xiàng)正確；兩分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的數(shù)目隨時(shí)間改變的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(C)A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C．NHeq\o\al(＋,4)被ClO－氧化成N2D．反應(yīng)后溶液的酸性減弱14．下列敘述中正確的是(AD)序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應(yīng)中FeCl3是還原產(chǎn)物，也是氧化產(chǎn)物B．氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C．還原性比較：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D．④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用15．衣服上不當(dāng)心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以快速除去過(guò)量的KMnO4，其反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有關(guān)敘述不正確的是(AB)A．每轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，就有1個(gè)乙二酸被還原B．氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5∶2C．鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性D．藍(lán)墨水與紅墨水混用易因膠體聚沉而導(dǎo)致書(shū)寫(xiě)不暢三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共60分)16．(12分)有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉。(1)其中能導(dǎo)電的是__①②④⑦?__(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是__③⑤__；屬于電解質(zhì)的是__⑥⑧⑨⑩?__。(2)寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：__Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)__。(3)寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O__。Ⅱ.(1)下列敘述正確的是__C__。A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)(2)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是__C__。A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽解析：Ⅰ.(1)①石墨、②鋁存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；④氨水、⑦氫氧化鋇溶液、?熔融氯化鈉，有能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子而能導(dǎo)電；故能導(dǎo)電的是①②④⑦?；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，乙醇和二氧化碳符合，屬于非電解質(zhì)的是③⑤；電解質(zhì)包括酸、堿、活潑金屬氧化物、鹽和水。⑥碳酸鈉固體、⑧純醋酸、⑨氧化鈉固體、⑩氯化氫氣體、?熔融氯化鈉都是電解質(zhì)；(2)碳酸鈉是鹽，其電離方程式為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；(3)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2。Ⅱ.(1)固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；在銅絲中含自由移動(dòng)的電子而能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化氫是化合物，溶于水會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H＋、Cl－，所以HCl是電解質(zhì)，C正確；SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)硫酸，本身不能電離，所以SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；(2)化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的不肯定是酸，如硫酸氫鈉，A錯(cuò)誤；化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的不肯定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，B錯(cuò)誤；由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，C正確；NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，D錯(cuò)誤。17．(12分)如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。(1)上式中X的化學(xué)式為_(kāi)_FeCl2__。(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)_FeCl3__，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_CuCl2__，將兩者的氧化性相比較，__FeCl3__的氧化性更強(qiáng)。(3)若有64g銅被氧化，則參加反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為_(kāi)_325__g__。(4)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋__。解析：(1)由反應(yīng)2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X，依據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3＋變?yōu)镕eCl2中的Fe2＋，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑；Cu變?yōu)镃uCl2中的Cu2＋，銅元素化合價(jià)上升，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，CuCl2為氧化產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以FeCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2。(3)由2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl232564m64g得m＝325g。18．(12分)某?；瘜W(xué)愛(ài)好小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組試驗(yàn)：①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)不用做試驗(yàn)就可解除的離子是__Cu2＋__。(2)通過(guò)試驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中__含有__(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；推斷依據(jù)的離子方程式有Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(3)自來(lái)水中所含陰離子可以確定有__Cl－(或氯離子)__，理由是__Cl－＋Ag＋=AgCl↓，白色沉淀難溶于稀硝酸__。(4)確定試驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是__取少量試驗(yàn)②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過(guò)量(其它合理答案也給分)__。解析：(2)由滴加足量的NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，可確定自來(lái)水中含有Mg2＋；濾液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來(lái)水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl－。(4)關(guān)鍵是檢驗(yàn)上層清液中含有COeq\o\al(2－,3)。19．(12分)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的改變曲線(xiàn)及相關(guān)的試驗(yàn)操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)燒杯中盛放的是__NaOH(氫氧化鈉)__溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水(或H