2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)題練：化學(xué)計(jì)量

一、單選題

1.下列溶液中含c「濃度最小的是（）

A.IOmLO.lmol/L的FeC1溶液

B.20mL0.1mol/LBa”溶液

C.30mL0.2mol/L的NaCl溶液

D.40mL0.1mol/L的KC1溶液

2.同溫同壓下，A容器中。2和B容器中O3所含氧原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是（）

A.2：3B.1：3C.3：2D.1：2

3.用4.0g的NaOH固體配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是（）

A.lmol硫與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

B.lmol炭和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)CO分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和SO2的混合氣體中分子數(shù)為02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNC>2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為02NA

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.常溫下，lLpH=10的Na2CO3溶液中所含OH-的數(shù)目為10一1°義

B.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)目為2/

C.過(guò)量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA

D.室溫下向ILpH=1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)萌芤褐蠬+的數(shù)目大于NA

6.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算錯(cuò)誤的是（）

A.lmolNaHSO4固體中所含陰陽(yáng)離子數(shù)目總數(shù)為3N人

B.常溫常壓下，20gD2。分子中所含中子數(shù)為10NA

C.4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為O.INA

3

D.100mLO.OlmoVL的CH3coOH溶液中所含氫離子數(shù)小于1.0xWNA

7.由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

②HCI「咽

③H：

①觴553~573KUlsiHCl,

i380K左行

2273K

咽

A.①②③均屬于置換反應(yīng)

B.氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用

C.二氧化硅易與水反應(yīng)

D.三氯硅烷（SiHCl3）的摩爾質(zhì)量為135.5g/mol

8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是9踵

B.4.2gC3H$中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1項(xiàng)

C.lmolC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20N4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCCI4所含分子數(shù)為0$NA

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的N2和過(guò)量H2反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，15g甲基所含電子數(shù)為IONA

C.100mL18mol/L的濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO?分子數(shù)為0.99

D.常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為4NA

10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.lmol'He含有的中子數(shù)目為2N人

B.O.lmolNa2O2中陰離子數(shù)為0.1A^A

C.58g正丁烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為IONA

1

D.50mL12mol-L7鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3名

H.500mL2moi?I7i的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是（）

A.lmolB.2molC.3molD.1000mol

12.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

這些氣體與一定體積。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得

硝酸銅溶液中加入4moi?L^NaOH溶液至Ci?+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

B.消耗氧氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C.銅和硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol

D.混合氣體中含NO2LI2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A」mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為7NA

B-lmol金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成Na2C）3，失去的電子數(shù)為"A

C.l8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

D.lmolL1Na2cO3溶液中所含的Na+數(shù)目為2NA

14.下列有關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（）

A.3.9gNa2。？與足量的S。？充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O」NA

B.3.1gP4在足量Cl?中充分燃燒，生成PC15的數(shù)目為0.1NA

C.7gDTO（水）含有的中子數(shù)約為3.67NA

D.已知：KSLX（H2C2O4）>Ka2（H2C2O4）>Ka（HClO）,向ILO.lmol/LH2c2O4溶液中加入足量

KC10固體，溶液中”（H2c2。4）+”（1^20：）+〃佇2。廣）<。.1%

15.將400mL濃度均為cmoLL的FejFeBr2混合液分為甲、乙、丙、丁四等份，分別通入適量

的Cl2,CL的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（只考慮氯氣與Fe2+、B一、「發(fā)生反應(yīng),

忽略副反應(yīng)）。下列敘述正確的是（）

。一

1

0

/

%卻

給

揖

3+

2+

P

+2C

2Fe

—

+Cl

為2Fe

程式

子方

中離

A.甲

2

）

狀況

（標(biāo)準(zhǔn)

mL

為448

體積

氣的

入氯

中通

B.乙

3+

1

為2:1:

之比

的量

物質(zhì)

1的

Br和

e、

成的F

中生

C.丁

2

2

0.1

D.c=

：

如下

反應(yīng)

”的

王水

于“

gS溶

。H

的值

常數(shù)

德羅

伏加

為阿

名

16.

）

的是（

述正確

下列敘

）。

配平

（未

+HO

T+S

+NO

gCl

HH

l

+HC

HNO

HgS+

2

4

2

3

1

為7V

子數(shù)

C1分

中含H

鹽酸

-U

Omol

OmLl

A.IO

A

A

為0.3N

子數(shù)

移電

時(shí)轉(zhuǎn)

4LNO

成2.2

，生

況下

準(zhǔn)狀

B.標(biāo)

2

為3:

之比

的量

物質(zhì)

原劑

與還

化劑

中氧

反應(yīng)

C.該

4NA

目為0.

的數(shù)

氧鍵

成氫

同時(shí)生

S時(shí)，

9.6g

D.生成

題

多選

二、

）

的是（

法錯(cuò)誤

有關(guān)說(shuō)

下列

現(xiàn)，

被發(fā)

等已

N；

,、C

O

17.H

60>

3.

T

-mol

20g

量為7

爾質(zhì)

的摩

A.C

60

NA

目為3

的數(shù)

原子

有H

3中含

.4LH

B.22

數(shù)相等

的原子

中所含

與。4

的。2

質(zhì)量

C.等

6NA

數(shù)為3

電子

有的

中含

lN；

D.lmo

）

的是（

中正確

列敘述

，下

常數(shù)

德羅

伏加

示阿

設(shè)表

18.

為INA

子數(shù)

）3的分

olSC

，lm

況下

準(zhǔn)狀

A.標(biāo)

3

oiNH

成2m

，生

反應(yīng)

2充分

moiH

2和3

molN

B.I

踵

為。.2

子數(shù)

的電

轉(zhuǎn)移

時(shí)，

,反應(yīng)

量CO