PAGEPAGE7四川省成都市簡陽市陽安中學2024-2025學年高一化學3月月考試題（無答案）相對原子質(zhì)量：O-16一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。1、下列關(guān)于化學用語的表述正確的是（）A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．NH4Cl的電子式為:2.下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是()A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與17O具有相同的電子數(shù),互為同位素C.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)是同種核素D.12C與13C具有不同的質(zhì)量數(shù),屬于同種元素3、下列敘述中正確的是（）A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式均為H3RO4B．Oeq\o\al(2－,2)與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．全部主族元素的簡潔離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭放射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)不同4．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W5.下列敘述中能確定A金屬比B金屬金屬性強的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H＋生成的H2比1molB從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能6．某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中全部原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．X原子可能為第ⅤA族元素B．Y原子確定為第ⅠA族元素C．該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F47.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)改變?nèi)鐖D。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強,下列說法正確的是()A.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>ZC.對應(yīng)簡潔離子半徑:X>WD.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)8．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol B.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)mol D.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol9．下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小依次是B>C>AB．A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性C．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．C元素是非金屬性最強的元素10．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成11．在確定條件下，ROeq\o\al(－,3)與R－可發(fā)生反應(yīng)：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．ROeq\o\al(－,3)中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下確定是氣體D．若1molROeq\o\al(－,3)參加該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol12．下列改變過程中，只破壞共價鍵的是()A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味13.下列敘述中正確的是()A.共價化合物中只含有共價鍵,離子化合物中只含有離子鍵B.在過渡元素中找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.只要有化學鍵的斷裂或化學鍵的形成,就確定發(fā)生了化學反應(yīng)D.元索周期律的實質(zhì)是原子序數(shù)的周期性改變14.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.22.4LNH3分子中含有3NA個N-H鍵B.18gD2O中質(zhì)子數(shù)為10NAC.BCl3分子中全部原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.H2O2分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2:115.下列對一些試驗事實和理論說明正確的是()16、下列改變屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸猗萆腋磻?yīng)（）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤17.中學化學中許多“規(guī)律”都可以類推,下列依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()A.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故在空氣中燃燒也會生成Li2O2B.硅是半導(dǎo)體材料，故同族的鍺也是半導(dǎo)體材料C.濃硫酸可以干燥HCl氣體,故也可用濃硫酸干燥HI氣體D.鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點上升，故堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而上升18．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量改變可用如圖所示曲線來表示19．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是()A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振蕩，靜置，可視察到下層液體呈紫色B．液溴有強揮發(fā)性，保存時應(yīng)加少量水液封C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)D．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃20．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量改變的關(guān)系據(jù)此推斷下列說法中正確的是()A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0二、非選擇題：本題包括4小題，共60分21.(15分)下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI依據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:化學性質(zhì)最不活潑的元素是,氧化性最強的單質(zhì)是,還原性最強的單質(zhì)是。

(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是,酸性最強的是

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中,最穩(wěn)定的是。

(4)在B、C、D、G、I中,離子半徑最大的是。

(5)元素C與I形成的化合物的電子式是。(6)53號元素在元素周期表中的位置

。(7)D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

22．(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列試驗。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)料試驗結(jié)果：（用元素符號或化學式回答下列問題）________與鹽酸反應(yīng)最猛烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的改變規(guī)律(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________________。(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，視察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境愛護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液汲取尾氣。(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液視察到C中溶液________的現(xiàn)象即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。23.（16分）A、B、C、D、E是四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸。用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。(2)B的最高價氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學鍵：___。(3)用電子式表示A2B的形成過程_______________。A2B與H2O沸點更高的是_______________。(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對應(yīng)的化學方程式為_______________。(5)CB2的結(jié)構(gòu)式_______________。(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________________24.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。試驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)試驗時灼燒海帶通常應(yīng)在__________(填