第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡水溶液中離子平衡圖像專(zhuān)題提升系列(八)一、滴定曲線(xiàn)三、正態(tài)分布系數(shù)圖及分析二、平衡常數(shù)(Kw、Ksp)曲線(xiàn)內(nèi)容索引索引一、滴定曲線(xiàn)1．強(qiáng)堿滴定一元弱酸——抓“五點(diǎn)”室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示關(guān)鍵點(diǎn)分析溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)，即A點(diǎn)，判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱溶質(zhì)為HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，故HA為弱酸；粒子濃度大小關(guān)系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)抓反應(yīng)的“一半”點(diǎn)，即B點(diǎn)，判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HA和NaA，且pH<7；粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)抓溶液的“中性”點(diǎn)，即C點(diǎn)，判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足溶質(zhì)是NaA和少量的HA，pH＝7；粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)關(guān)鍵點(diǎn)分析溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，即D點(diǎn)，判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性溶質(zhì)是NaA，pH>7；粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)，即E點(diǎn)，判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaA和NaOH，pH>7；粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)25℃時(shí)，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．CH3COOH溶液的濃度為0.1mol·L－1B．圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C．點(diǎn)④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．滴定過(guò)程中會(huì)存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)√典例1A.由圖像分析氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，②點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20mL，則醋酸濃度為0.1mol/L，正確；B.圖中①點(diǎn)到③點(diǎn)所示溶液中隨著滴入醋酸，水的電離程度增大，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加醋酸，對(duì)水的電離起到抑制作用，題圖中①到③所示的溶液中水的電離程度先增大后減小，正確；C.④點(diǎn)所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液，元素質(zhì)量守恒為：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，錯(cuò)誤；D.滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會(huì)有c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，正確。HR是一元酸，室溫時(shí)，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，b點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是A．HR的電離常數(shù)Ka≈5×10－6B．圖中x＜7C.a點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(R－)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(R－)＞c(H＋)√典例22．多組反應(yīng)圖像(1)強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸、一元弱酸氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線(xiàn)①曲線(xiàn)起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線(xiàn)，強(qiáng)酸起點(diǎn)低②突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)③室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7；強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH＝7而是pH>7(2)強(qiáng)酸滴定一元強(qiáng)堿、一元弱堿鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線(xiàn)①曲線(xiàn)起點(diǎn)不同：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線(xiàn)，強(qiáng)堿起點(diǎn)高②突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)③室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7；強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH＝7而是pH<7

室溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．水的電離度：c點(diǎn)溶液>純水>b點(diǎn)溶液B．電離常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)C．d點(diǎn)溶液：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．a(chǎn)點(diǎn)溶液：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)√典例3A.c點(diǎn)為完全中和生成的鹽溶液，根據(jù)起始pH可知，兩種酸均為弱酸，且HA的酸性更弱，故c點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)不完全中和，酸過(guò)量，酸的電離抑制水的電離，水的電離程度減小，故水的電離度：c點(diǎn)溶液>純水>b點(diǎn)溶液，選項(xiàng)A正確；B.由題圖中曲線(xiàn)可知，HA的酸性更弱，則電離常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)，選項(xiàng)B正確；C.d點(diǎn)溶液為氫氧化鈉與NaA溶液按1∶1形成的溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒有：c(Na＋)＝2c(A－)＋2c(HA)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.a點(diǎn)溶液為HB與NaB按1∶1為溶質(zhì)形成的溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B－的水解程度，則c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，選項(xiàng)D正確。25℃時(shí)，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷不正確的是A．同濃度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(HB)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)√典例4由未加NaOH的pH由小到大可知，酸性為HA＞HB＞HD。A.酸性越強(qiáng)，電離程度越大，同濃度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)，故A正確；B.滴定到P點(diǎn)時(shí)，中和百分?jǐn)?shù)為50%，溶質(zhì)為等量的HB、NaB，溶液呈酸性，則HB的電離大于B－的水解，c(B－)＞c(HB)，故B正確；C.pH＝7時(shí)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，對(duì)于HA溶液，c(Na＋)＝c(A－)，對(duì)于HB溶液，c(Na＋)＝c(B－)，對(duì)于HD溶液，c(Na＋)＝c(D－)，由于HA、HB、HD的酸性減弱，則使溶液呈中性時(shí)，則c(A－)＞c(B－)＞c(D－)，故C正確；D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液分別恰好存在等量的NaA、NaB、NaD，則起始時(shí)c(NaA)∶c(NaB)∶c(NaD)＝1∶1∶1，由質(zhì)子守恒可知：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，則有c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故D錯(cuò)誤。3．一元強(qiáng)堿滴定多元弱酸曲線(xiàn)向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液①發(fā)生的反應(yīng)有NaOH＋H2A===NaHA＋H2ONaOH＋NaHA===Na2A＋H2O2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O②根據(jù)反應(yīng)的規(guī)律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－③判斷NaHA酸堿性的方法：

V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，此時(shí)由縱坐標(biāo)可得出c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA顯酸性

如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，

根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大√典例5A.據(jù)題圖可知，當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH＋H2A===NaHA＋H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，此時(shí)溶液中同時(shí)存在HA－、A2－和H2A，說(shuō)明H2A是一種二元弱酸，則H2A在水中的電離方程式為：H2A

H＋＋HA－、HA－

H＋＋A2－，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH＋H2A===NaHA＋H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，據(jù)題圖可知，此時(shí)溶液中c(A2－)>c(H2A)，說(shuō)明HA－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，故B正確；C.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH＋H2A===NaHA＋H2O、NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得：3c(HA－)＋3c(A2－)＋3c(H2A)＝2c(Na＋)，聯(lián)立兩式得：2c(H＋)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D.由圖示關(guān)系可知，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后得到NaHA溶液，此時(shí)溶液中的c(A2－)>c(H2A)，說(shuō)明HA－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，所以等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小，故D錯(cuò)誤；答案選B。

常溫下，向10mL某濃度的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，含S微粒的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)Ⅱ代表H2SO3的濃度B．V(NaOH)＝10mL時(shí)，溶液溫度最高，原溶液中c(H2SO3)＝0.1mol·L－1C．水的電離程度大?。篴點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)D．若c點(diǎn)pH＝6，則Ka2(H2SO3)＝10－8√典例6索引索引二、平衡常數(shù)(Kw、Ksp)曲線(xiàn)1．雙曲線(xiàn)型不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線(xiàn)常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)(Ksp＝9×10－6)(1)A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大(2)D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，T2溫度時(shí)Kw＝1×10－14(3)AB直線(xiàn)的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)(1)a、c點(diǎn)在曲線(xiàn)上，a→c的變化為增大c(SO)，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變(2)b點(diǎn)在曲線(xiàn)的上方，Q>Ksp，將會(huì)有沉淀生成(3)d點(diǎn)在曲線(xiàn)的下方，Q<Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4

某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)的數(shù)量級(jí)是10－3C．可以通過(guò)加入硫酸銀固體使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)D．該溫度下，0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，不會(huì)生成沉淀√典例1Ag2SO4溶液中存在沉淀溶解平衡，Ag＋、SO共同存在于同一平衡體系中，A錯(cuò)誤；圖中b點(diǎn)處于沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上，據(jù)此可得該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(2×10－2)2×5×10－2＝2×10－5，故Ksp的數(shù)量級(jí)為10－5，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)是Ag2SO4的不飽和溶液，加入Ag2SO4固體能繼續(xù)溶解，得到該溫度下的飽和溶液，c(Ag＋)、c(SO)均增大，故不能使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；該溫度下，0.02mol/LAgNO3溶液和0.2mol/LNa2SO4溶液等體積混合后，離子積Q＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(0.01)2×0.1＝1×10－5＜Ksp＝2×10－5，故不能生成沉淀，D正確。

在t

℃時(shí)，AgBr的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，又知t

℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是A．在t

℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t

℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)

AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816√典例2根據(jù)題給圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，AgBr的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，故B錯(cuò)誤；在a點(diǎn)時(shí)Q<Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；K＝

，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。AlPO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(T2＞T1)。下列說(shuō)法正確的是A．圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝b＞c＞dB．AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C．AlPO4(s)

Al3＋(aq)＋PO(aq)

ΔH＜0D．升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)√典例3由題圖可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝c＝d＜b，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度高，溶解度大，AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，B正確；根據(jù)題圖可知，溫度升高溶度積常數(shù)增大，則AlPO4(s)Al3＋(aq)＋PO(aq)

ΔH＞0，C錯(cuò)誤；升高溫度，陰陽(yáng)離子濃度均增大，不可能使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，D錯(cuò)誤。2．直線(xiàn)型(pM-pR曲線(xiàn))pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)1．直線(xiàn)AB上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M2＋)＝c(R2－)；2．溶度積：CaSO4>CaCO3>MnCO3；3．X點(diǎn)對(duì)于CaCO3來(lái)說(shuō)要析出沉淀，對(duì)于CaSO4來(lái)說(shuō)是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4；4．Y點(diǎn)：c(SO)>c(Ca2＋)，二者濃度的乘積等于10－5；Z點(diǎn)：c(CO)<c(Mn2＋)，二者濃度的乘積等于10－10.6。(2021·全國(guó)乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M＋)隨c(H＋)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M＋)-c(H＋)為線(xiàn)性關(guān)系，如下圖中實(shí)線(xiàn)所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液pH＝4時(shí)，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7時(shí)，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10－4√典例4A.由題圖可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5mol/L時(shí)，c2(M＋)＝7.5×10－8mol2/L2，c(M＋)＝mol/L＝

×10－4mol/L<3.0×10－4mol/L，A正確；B.由題圖可知，c(H＋)＝0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH－，此時(shí)A－的水解極大地被抑制，溶液中c(M＋)＝c(A－)，則Ksp(MA)＝c(M＋)×c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正確；C.由分析知，溶液pH＝7時(shí)，溶液中還存在其他酸的酸根離子，設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)＋nc(Xn－)，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn－)，C錯(cuò)誤；D.Ka(HA)＝

，當(dāng)c(A－)＝c(HA)時(shí)，由元素質(zhì)量守恒知c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，則c(A－)＝

，Ksp(MA)＝c(M＋)×c(A－)＝

＝5.0×10－8，則c2(M＋)＝10×10－8，對(duì)應(yīng)題圖得此時(shí)溶液中c(H＋)＝2.0×10－4mol·L－1，Ka(HA)＝

＝c(H＋)≈2.0×10－4，D正確；故選C。25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lgX的變化關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lg

，下列敘述正確的是

A.曲線(xiàn)m表示pH與lg的變化關(guān)系B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)C．Ka1(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10－6D．滴加過(guò)程中，

保持不變√典例5對(duì)圖像進(jìn)行分析：由Ka1(H2CO3)＝

，Ka2(H2CO3)＝

，可知K＝c(H＋)·X；M點(diǎn)pH＝9.3、lgX＝－1，X＝10－1，則K＝10－10.3，N點(diǎn)pH＝7.4，lgX＝1，X＝10，則K＝10－6.4，二元弱酸的Ka1＞Ka2，則曲線(xiàn)m表示lg與溶液pH的變化關(guān)系，曲線(xiàn)n表示lg與溶液pH的變化關(guān)系。A由以上分析，A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)溶液顯中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)，則有c(Na＋)＞c(HCO)＋2c(CO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖像分析知Ka1(H2CO3)＝10－6.4，數(shù)量級(jí)為10－7，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

＝Ka2(H2CO3)·Ka1(H2CO3)，溫度不變，Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)不變，故滴加過(guò)程中，

保持不變，D項(xiàng)正確。索引索引三、正態(tài)分布系數(shù)圖及分析一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)注：pKa為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布分?jǐn)?shù)，δ1為CH3COO－分布分?jǐn)?shù)δ0為H2C2O4分布分?jǐn)?shù)、δ1為HC2O分布分?jǐn)?shù)、δ2為C2O分布分?jǐn)?shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布分?jǐn)?shù)可以書(shū)寫(xiě)一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的溶液中微粒分布分?jǐn)?shù)和酸的初始濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度(2022·遼寧卷)用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線(xiàn)及滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是[如A2－分布分?jǐn)?shù)：δ(A2－)＝

]A．H2A的Ka1為10－10.25B．c點(diǎn)：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑D．c(Na2A)＝0.2000mol·L－1√典例1用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時(shí)A2－的分布分?jǐn)?shù)δ最大，隨著pH的減小，A2－的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，HA－的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA－的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，表示H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)δ的曲線(xiàn)如圖所示，據(jù)此分析選擇。A．H2A的Ka1＝

，根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知Ka1＝10－6.38，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－