PAGE6-第2課時晶體與非晶體課后篇素養(yǎng)形成合格考達標練1.下列晶體或分子中,所含化學鍵類型有差異的一組是()A.NH3、NO2 B.NaCl、KFC.NaOH、Ca(OH)2 D.MgO、H2O2答案D解析NH3和NO2都是由極性共價鍵構(gòu)成,A錯誤。NaCl和KF都是由離子鍵構(gòu)成的離子晶體,B錯誤。在NaOH和Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價鍵,屬于離子晶體,C錯誤。MgO是離子化合物,含有離子鍵;H2O2是共價化合物,只含有共價鍵,二者所含化學鍵類型不同,D正確。2.下列變更不須要破壞化學鍵的是()A.氯化氫溶于水B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰溶化D.加熱純堿晶體使之熔化答案C解析氯化氫溶于水,發(fā)生電離HClH++Cl-,破壞共價鍵,A不符合題意;加熱碘化氫,碘化氫發(fā)生分解,2HIH2+I2,破壞共價鍵,B不符合題意;冰溶化破壞的是氫鍵,氫鍵不是化學鍵,C符合題意;Na2CO3屬于離子化合物,熔化時破壞離子鍵,D不符合題意。3.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型和晶體類型均相同的是()A.NH3和NH4Cl B.HCl和H2OC.KCl和K D.CO2和SiO2答案B解析NH3可形成分子晶體,分子內(nèi)含有共價鍵,NH4Cl是離子晶體,含有離子鍵、共價鍵,A不符合題目要求;HCl和H2O都可形成分子晶體,分子內(nèi)存在共價鍵,B符合題目要求;KCl是離子晶體,含有離子鍵,而K是金屬晶體,C不符合題目要求;CO2是分子晶體,分子內(nèi)含有共價鍵,而SiO2是共價晶體,原子間的化學鍵為共價鍵,D不符合題目要求。4.下列變更過程中沒有化學鍵斷裂或生成的是()A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨 B.氯化鈉晶體溶于水C.HCl溶于水 D.碘升華答案D解析金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學變更,有化學鍵斷裂和生成;氯化鈉晶體溶于水,離子鍵被破壞,有化學鍵斷裂;HCl溶于水電離出H+和Cl-,共價鍵被破壞;A、B、C不符合題目要求。碘升華破壞分子間作用力,屬于物理變更,沒有化學鍵斷裂或生成,D符合題目要求。5.下列晶體屬于共價晶體的是()A.氖 B.食鹽C.干冰 D.金剛石答案D解析氖、干冰屬于分子晶體,食鹽屬于離子晶體,金剛石屬于共價晶體。6.下列各組物質(zhì)形成的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2 B.O2和H2SC.NaCl和HCl D.CO2和KCl答案B解析固體SO2是分子晶體,二氧化硅是共價晶體,A不符合題目要求;固體O2和H2S都是分子晶體,O2和H2S分子內(nèi)都只含共價鍵,B項符合題目要求;NaCl是離子晶體,NaCl中只含離子鍵,固體HCl是分子晶體,HCl中只含共價鍵,C不符合題目要求;KCl是離子晶體,只含離子鍵,CO2是分子晶體,CO2分子中只含共價鍵,D不符合題目要求。7.①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷(P4)⑥硫黃⑦Na2CO3⑧金剛石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是(填序號,下同)。

(2)屬于分子晶體的是。

(3)屬于共價晶體的是。

答案(1)①④⑦⑨(2)②③⑤⑥(3)⑧⑩解析離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體,原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是共價晶體。據(jù)此推斷①④⑦⑨是離子晶體,②③⑤⑥屬于分子晶體,⑧⑩屬于共價晶體。等級考提升練8.下列物質(zhì)呈固態(tài)時必定屬于分子晶體的是()A.非金屬氧化物 B.金屬氧化物C.非金屬單質(zhì) D.常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)答案D解析二氧化硅是非金屬氧化物,屬于共價晶體,A錯誤;氧化鈉是金屬氧化物,屬于離子晶體,B錯誤;金剛石是非金屬單質(zhì),屬于共價晶體,C錯誤;常溫下呈氣體的物質(zhì),說明其熔、沸點都較低,屬于分子晶體,D正確。9.下列各組物質(zhì)中,前者的熔點高于后者的是()A.干冰與固態(tài)二硫化碳 B.NaCl晶體與KCl晶體C.晶體硅與金剛石 D.干冰與碘晶體答案B解析離子半徑Na+<K+,則NaCl晶體中的離子鍵強于KCl晶體中的離子鍵,熔點NaCl>KCl,B項符合題意;原子半徑C<Si,則C—C鍵比Si—Si鍵結(jié)合堅實,熔點金剛石>晶體硅,C項不符合題意。10.下列說法錯誤的是()A.共價晶體中的相鄰原子間都以共價鍵相結(jié)合B.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂D.Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2答案B解析金屬晶體的熔點不愿定比分子晶體的高,如Hg常溫下為液態(tài),其熔點比碘、蔗糖等分子晶體低,B錯;干冰為分子晶體,升華時克服分子間作用力,分子內(nèi)共價鍵不變,C正確;依據(jù)Na2O2電子式Na+[×·O······O····×11.下列物質(zhì)的化學式不能精確表示其分子組成的是()A.氯化鈉晶體(NaCl) B.干冰(CO2)C.水(H2O) D.氬氣(Ar)答案A解析氯化鈉晶體是離子晶體,而離子晶體中沒有單個分子。12.下列說法正確的是()A.碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學鍵類型不同B.MgF2晶體中存在離子鍵和共價鍵C.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大,沸點依次上升D.N2和NH3兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學鍵都是共價鍵,A項說法錯誤;MgF2晶體中只存在離子鍵,B項說法錯誤;Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大,沸點依次上升,C項說法正確;NH3分子中,H原子的最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項說法錯誤。13.下列說法錯誤的是()A.離子晶體的熔點一般比分子晶體熔點高B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂D.離子晶體的熔點確定比共價晶體高答案D解析離子晶體熔化需破壞的作用力是離子鍵,分子晶體熔化只需破壞分子間作用力,所以離子晶體的熔點一般高于分子晶體,A正確;稀有氣體是單原子分子,形成的晶體屬于分子晶體,B正確;干冰升華時,變更的是分子間距離,共價鍵不會發(fā)生斷裂,C正確;離子晶體的熔點一般比共價晶體低,D錯誤。14.下列說法正確的是()A.NaHSO4溶于水只須要克服離子鍵B.單質(zhì)分子中都存在化學鍵C.晶體熔點由高到低的依次:金剛石>碳化硅>氯化鈉D.干冰汽化時化學鍵斷裂答案C解析NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,須要克服離子鍵和共價鍵,A錯誤;單質(zhì)分子中不愿定存在化學鍵,例如稀有氣體分子,B錯誤;金剛石和碳化硅均是共價晶體,氯化鈉是離子晶體,碳原子半徑小于硅原子半徑,C—C鍵比C—Si鍵強,故晶體熔點由高到低的依次為金剛石>碳化硅>氯化鈉,C正確;干冰汽化發(fā)生的是物理變更,只克服了分子間作用力,共價鍵不變,D錯誤。15.常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙黃色有惡臭氣味的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相像,熔點為193K,沸點為411K,與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列有關(guān)說法正確的是()A.S2Cl2晶體中存在離子鍵B.S2Cl2在熔融狀態(tài)下能導電C.S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.S2Cl2與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)答案C解析S2Cl2晶體熔、沸點較低,應(yīng)為分子晶體,晶體中不存在離子鍵,A錯誤;S2Cl2為分子晶體,液態(tài)S2Cl2不能電離出自由移動的離子,則不能導電,B錯誤;S2Cl2的電子式為

··Cl······S······S······Cl··新情境創(chuàng)新練16.(1)將下列變更過程中破壞的作用力名稱填在下表中:序號變更過程破壞的作用力①NaOH熔化②干冰升華③SiO2熔化④HCl溶于水⑤NaCl溶于水(2)已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即起先升華。①氯化鋁是(填“離子化合物”或“共價化合物”),其晶體屬于晶體。

②在500K和1.01×105Pa時,氯化鋁的蒸氣密度(已換算為標準狀況)為11.92g·L-1,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為。

③設(shè)計一個牢靠的試驗,推斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的試驗是。

答案(1)①離子鍵②分子間作用力③共價鍵④共價鍵⑤離子鍵(2)①共價化合物分子②Al2Cl6③在熔融狀態(tài)下試驗其是否導電,若不導電,則為共價化合物解析(1)NaOH和NaCl屬于離子晶體,在熔化或溶解時破壞了離子鍵;干冰屬于分子晶體,在升華時破壞了分子間作用力,而化學鍵沒有被破壞;HCl屬于