PAGEPAGE9四川省閬中中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題相對原子質(zhì)量：H1C12P31O16S32Cu64我國古代造紙工藝的部分過程如下，其中肯定涉及化學(xué)變更的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA9．下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3==Na++H++SOB．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O==SO2↑+S↓+H2OC．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl==Mn2++2Cl2↑+2H2OD．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑10．我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是A．放電時，ClO4－向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時汲取CO2C．放電時，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na11．探討表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)（如圖）可以汲取工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時完成氫能源再生。下列說法不正確的是A．A為硫酸B．I2在整個循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑C．不斷分別出H2，有利于HI的分解D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，儲存、運輸便利，屬于新能源12．下列有關(guān)試驗操作的敘述不正確的是A．中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C．分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D．定容時，加水到容量瓶刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加水13．常溫下，向1L1.0mol?L﹣1的NaClO溶液中級慢通入SO2氣體，使其充分汲取，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽視溶液體積變更和NaClO、HClO的分解）。下列說法錯誤的是A．常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10﹣8B．a(chǎn)點溶液中存在4c（Cl﹣）═c（HClO）+c（ClO﹣）C．b點溶液中存在c（Na+）＞c（SO）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c點溶液中c（H+）═2.0mol?L﹣1

26.（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________；該操作將I2還原為I－的目的是________。（2）操作X的名稱為__________。（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（試驗裝置如圖所示）。試驗限制在較低溫度下進行的緣由是________；儀器a的名稱為__________；儀器b中盛放的溶液為________。（4）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：________。（5）“碘量法”是一種測定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2－的含量。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反應(yīng)式為。測定消耗Na2S2O3溶液體積VmL。立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達式）27．（14）NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在試驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如圖。表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2起先沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可實行的措施有___。（寫一條即可）（2）加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___。（3）“調(diào)pH”時，限制溶液pH的范圍為___≤pH＜7。（4）“沉鎳”過程的主要離子方程式：___________________________（5）流程中由溶液得到NiCl2?6H2O的試驗操作步驟依次為_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）目前，陽極氧化法制備納米氧化亞銅多采納以純銅片做電極，在NaCl堿性溶液中合成，氧化亞銅是通過陽極銅溶解并發(fā)生水解沉淀反應(yīng)而生成的。如圖2所示，其機理為首先銅被吸附：Cu+Cl-→(CuCl-)吸附，(CuCl-)吸在陽極放電生成CuCl。CuCl與OH-結(jié)合生成Cu(OH)，Cu(OH)分解生成Cu2O。①離子交換膜是_________（填寫“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”）。②(CuCl-)吸附在陽極放電的電極反應(yīng)式是___。28.（14）工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的勝利范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ/mol總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=-86.98kJ/mol請回答下列問題：①反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=______________。②在____（填“高溫”或“低溫”）狀況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進行。③肯定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1進行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變更C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變更（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25∶3充入肯定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變更如下圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可實行的措施除變更溫度外，還有____________（任寫兩種）。（3）為避開汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈扮裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ/mol，生成無毒的和。試驗測得，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。①達到平衡后，僅上升溫度，增大的倍數(shù)________填“”“”或“”增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在肯定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為，則__________。35．（14）GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子核外電子排布式為___；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是________。（填標號）A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]（2）8-羥基喳啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與8—羥基噎啉）合成。LiAlH4中陰離子的中心原子Al的雜化方式為___；8-羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是___（填元素符號，下同），第一電離能最大的是________(填元素符號)，。（3）已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的緣由是___。（4）鎂單質(zhì)晶體中原子的積累模型為六方最密積累（如圖），緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg?cm-3，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是__________。

化學(xué)參考答案7．B【詳解】A．水洗切料過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會發(fā)生水解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，故B符合題意；C．搗爛打漿過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，故C不符合題意；D．成形曬干過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，故D不符合題意；答案選B。8．C【詳解】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。9．B【詳解】A．NaHSO3溶于水呈酸性是因為HSO的電離程度大于水解程度，HSOH++SO，A錯誤；B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2H++S2O===SO2↑+S↓+H2O，故B正確；C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；D．工業(yè)冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂，Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，故D錯誤；10．D【詳解】A.放電時是原電池，陰離子ClO4－向負極移動，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時汲取CO2，B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯誤。11．D【詳解】由題給示意圖可知，碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑。A．由題給示意圖可知，A的生成過程為碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，則A為硫酸，故A正確；B．由題給示意圖可知，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑，故B正確；C．由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分別出H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于HI的分解，故C正確；D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲存和運輸，故D錯誤；故選D。12．B【詳解】A．中和滴定接近終點時，不斷搖動，滴入要慢，有時還須要滴加一滴后不斷的搖動，通過顏色推斷是否達到滴定終點，故A正確；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，以防產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C．分液時，遵循“下下上上”原則，即下層液體下口放出，上層液體上口倒出，故C正確；D．定容時，加水到容量瓶刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加水，滴加到溶液凹液面與刻度線相平為止，故D正確。13．C【詳解】A．b點溶液的pH≈3.8，，數(shù)量級為10-8，A項正確；B．對于a點，當通入n(SO2)=0.2mol時，溶液中溶質(zhì)為n(NaClO)=0.4mol，n(NaCl)=0.2mol，n(HClO)=0.4mol，n(Na2SO4)=0.2mol，此時溶液中存在物料守恒n(NaClO)+m(HClO)=0.8mol，所以a點溶液中存在4c（Cl﹣）═c（HClO）+c（ClO﹣），B項正確；C．b點溶液中溶質(zhì)n(NaCl)=mol，n(HClO)=mol，n(Na2SO4)=mol，此時溶液中存在c（Na+）＞c（SO）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），C項錯誤；D．c點恰好完全反應(yīng)，溶液中n(H2SO4)=1mol，c(H+)=2.0mol?L﹣1，D項正確；26．使CCl4中的碘進入水層分液碘易升華、使氯氣在溶液中有較大的溶解度（答一點即可）冷凝管NaOH溶液2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；【詳解】（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原為碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H+；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的碘元素進入水溶液中應(yīng)當將碘還原為碘離子，使CCl4中的碘進入水層；（2）四氯化碳屬于有機物，水屬于無機物，二者不互溶，分別互不相溶的液體，用分液的方法；（3）碘簡單升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的上升而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)當在低溫條件下進行反應(yīng)，氯氣和碘蒸氣都有毒，不能干脆排入空氣，且都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)；儀器a的名稱為冷凝管；儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液，汲取末反應(yīng)的氯氣；（4）用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；（5）則樣品中硫離子含量為：=。27、適當升溫或研成粉末H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O4.7Ni2+＋CO32-＝NiCO3蒸發(fā)濃縮陰離子交換膜(CuCl-)吸附-e-+(n-1)Cl-=[CuCln]1-n【詳解】(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可實行的措施有適當升溫或研成粉末；故答案為：適當升溫或研成粉末。(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O；故答案為：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。(3)“調(diào)pH”時，主要將鐵離子和鋁離子沉淀，依據(jù)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH，因此pH大于4.7，不能沉淀鎳離子，因此溶液pH小于7.1，綜合考慮應(yīng)限制溶液pH的范圍為4.7≤pH＜7；故答案為：4.7。(4)Ni2+＋CO32-＝NiCO3（5）流程中由溶液得到NiCl2?6H2O的試驗操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮。（6）①由題意可知：首先是陽極被吸附產(chǎn)生(CuCl-)吸附，(CuCl-)吸在陽極放電生成CuCl。CuCl與OH-結(jié)合生成Cu(OH)，Cu(OH)分解生成Cu2O，所以離子交換膜應(yīng)當是陰離子交換膜；②(CuCl-)吸附在陽極失去電子，結(jié)合Cl-形成CuCln]1-n，故陽極的電極反應(yīng)式是(CuCl-)吸附-e-+(n-1)Cl-=[CuCln]1-n。28（1）-159.47kJ/mol高溫BD（2）>增大壓強或增加CO2用量或剛好分別出產(chǎn)物（一點即可得分）（3）【詳解】(1)反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH1=akJ·mol?1，反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ·mol?1，總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol?1，由蓋斯定律總反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH1=a=-159.47kJ·mol?1；反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ·mol?1，反應(yīng)前后氣體體積增大，ΔS＞0，焓變分析可知是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，所以依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的推斷依據(jù)ΔH-TΔS＜0，須要在高溫下反應(yīng)自發(fā)進行，故答案為：高溫；A．反應(yīng)I中反應(yīng)物為氣體，生成物全部為固體，所以在反應(yīng)前后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的推斷標記，選項A錯誤；B．反應(yīng)I中，氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)的壓強減小，所以容器內(nèi)氣體總壓強不再變更時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項B正確；C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等時，不能達到v正(NH3)=2v逆(CO2)，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D．反應(yīng)I中，容器體積不變，氣體質(zhì)量減小，所以當容器內(nèi)混合