浙教版八下第二章：專題培優(yōu)試卷［時間：90分鐘總分：100分］相對原子質量：H1016C12N14Mg24Fe56S32一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1.圖1中不屬于模型的是（▲）圖1【答案】C【解析】模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或概念的一種表達形式，也可指根據(jù)實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或實驗或鑄造機器零件等用的模子。【分析】本題考查模型的概念，模型只是根據(jù)實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或實驗或鑄造機器零件等用的模子，難度不大。【詳解】：A、這是細胞核的結構模型，故正確；

B、這是水分子的結構模型，故正確；

C、暖氣團主動向冷氣團移動而形成的鋒叫暖鋒，圖示不是暖鋒模型，錯誤；

D、這是地月系的結構模型，故正確；

故選C。2.下列各組物質中含有相同原子團的是（▲）A.KMnO4和K2MnO4B.H2SO4和FeSO4C.Ba（OH）2和KClD.NaNO3和NaNO2【答案】B【解析】根據(jù)的原子團組成分析，相同的原子團，應是組成元素、原子個數(shù)、原子團在化合物中顯示的化合價都相同，否則就不是相同的原子團?！痉治觥勘绢}考查學生對于化合物中原子團的認識，不能只從表面上原子的個數(shù)和元素的種類作判斷，還要從原子團的化合價進行判斷。【詳解】A、KMnO4中的原子團是高錳酸根，在化合物中的化合價為－1價，而K2MnO4中的原子團是錳酸根，在化合物中的化合價為－2價，種類不同，故錯誤；B、H2SO4中的原子團是硫酸根，在化合物中的化合價是－2價，F(xiàn)eSO4中的原子團也是硫酸根，在化合物中的化合價是－2價，故正確；C、Ba（OH）2中的原子團是氫氧根，KCl中沒有原子基團，故錯誤；D、NaNO3中的原子團是硝酸根，和NaNO2中的原子團是亞硝酸根故；故錯誤；故選：B。3.如圖2為元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是（▲）A.碳元素只能形成一種單質B.氮原子的核外電子數(shù)為7C.氧原子的質子數(shù)是8D.C、N、O的原子序數(shù)依次增加【答案】C【解析】A、根據(jù)同一種元素可以形成不同的物質，金剛石，石墨，活性炭等都是碳元素的單質，進行解答；B、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，及圖示進行解答；C、根據(jù)題中的圖示，元素周期表所提供的信息進行解答；D、根據(jù)題中的圖示，元素周期表所提供的信息進行解答；【分析】本題考查學生對同一種元素可以形成不同的物質和元素周期表所提供的信息知識的理解與掌握，并能應用進行解題的能力。【詳解】A、根據(jù)同一種元素可以形成不同的物質，金剛石，石墨，活性炭等都是碳元素的單質，故A錯誤；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，及圖示，可知：氮原子的核外電子數(shù)為7；故B正確；

C、根據(jù)題中的圖示，元素周期表所提供的信息可知：氧的相對原子質量為16.00；故C正確；

D、根據(jù)題中的圖示，元素周期表所提供的信息可知：C，N，0的原子序數(shù)依次增加，故D正確；故選A。4.圖3是水分子分解示意圖。圖中表示氧原子，表示氫原子，表示水分子，表示氧分子，表示氫分子。從水分子分解示意圖獲得的信息中錯誤的是（▲）A.分子由原子構成B.原子是化學變化中的最小粒子C.反應前后元素的種類和原子的個數(shù)都不會發(fā)生改變D.一個水分子由一個氧元素和2個氫元素構成【答案】D【解析】可以根據(jù)圖中信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論．由圖中可知，分子由原子構成的，原子在化學變化前后沒有改變，參加反應的各物質在反應前后元素的種類和原子的個數(shù)都不會發(fā)生改變，一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。【分析】解答本題的關鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷?！驹斀狻緼、由圖中可知，分子由原子構成，正確；B、原子是化學變化中的最小粒子，正確；

C、參加反應的各物質在反應前后元素的種類和原子的個數(shù)都不會發(fā)生改變，正確；D、元素只論種類，不論個數(shù)，不正確；故選D。5.圖4甲是盧瑟福用a粒子轟擊原子而產生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構。下列說法錯誤的是（▲）A.盧瑟福在研究過程中采用了控制變量法B.α粒子可能是某種原子的原子核C.圖乙所示原子核式結構是一種模型D.通過該實驗可知原子內部大部分是空的【答案】A【解析】由圖甲用a粒子轟擊原子而產生散射的實驗，大多數(shù)α粒子能穿透原子而不改變原來的運動方向；說明原子中有一個很大的空間，原子不是實心球體?！痉治觥看祟}主要考查學生對于原子的理解和掌握，屬于基礎性問題?！驹斀狻緼C、盧瑟福在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構，采用的是模型法，圖乙是原子的模型，故A錯誤，C正確；

B、由未與原子核撞擊的a粒子的軌跡看，它們與原子核相互排斥，帶正電，可能是某種原子的原子核，故B正確；

D、α粒子的散射現(xiàn)象的實驗結果表明，絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，說明原子核外有一個非常大的空間，故D正確。故選A。6.0表示該氧元素的原子有8個質子，（168）個中子，0是0的一種同位素，含有8個質子，10個中子?，F(xiàn)有兩個容器，分別充滿N、C、O三種原子構成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（兩個容器中分別含有相同的分子數(shù)），下列說法正確的是（▲）A.所含物質的質量和質子數(shù)相等B.含有相同數(shù)目的質子和中子C.含有相同數(shù)目的中子和原子D.含有相同數(shù)目的電子和中子【答案】C【解析】根據(jù)題中提供的信息并結合所學原子結構的知識進行判斷即可。【分析】此題難度不大，掌握所學原子結構的知識并結合題中信息即可順利解答?！驹斀狻績扇萜鲀群幸谎趸∟O）和一氧化碳（CO）的分子數(shù)相同，一個氮原子有7個質子，7個中子；一個碳原子有6個質子，7個中子；一個氧原子有8個質子，10個中子。A、一個一氧化氮分子的相對質量和質子數(shù)分別為32、15；一個一氧化碳的相對質量和質子數(shù)分別為31、14,所含物質的質量不相等，故錯誤；B、一個一氧化氮的質子和中子數(shù)分別為15、17；一個一氧化碳的質子和中子數(shù)分別為14、17,含有不相同數(shù)目的質子，故錯誤；C、一個一氧化氮的中子和原子數(shù)分別為17、2；一個一氧化碳的中子和原子數(shù)分別為17、2,含有相同數(shù)目的中子和原子，故正確；D、電子數(shù)等于質子數(shù)，一個一氧化氮的電子和中子分別為15、17；一個一氧化碳的電子和中子數(shù)分別為14、17,含有不相同數(shù)目的電子，故錯誤。故選：C。7.某金屬M對應的氧化物、氫氧化物的相對分子質量分別為a和b,則M的化合價的數(shù)值表達式是（▲）A.B.C.D.【答案】D【解析】先設出金屬M的化合價，則可寫出對應的氯化物、氫氧化物的化學式，然后利用它們的相對分子質量來列式可得到求M的化合價的數(shù)值表達式?！痉治觥勘绢}考查利用化合價確定化學式，并利用化學式進行相對分子質量的簡單計算，學生應學會大膽設出未知的量通過列式解答來確定答案?！驹斀狻吭O金屬M的化合價為x，金屬M的相對原子質量為y，

則氯化物的化學式為MClx，

由其相對分子質量為a，則可得到y(tǒng)+35.5x=a；

氫氧化物的化學式為M（OH）x，

由其相對分子質量為b，則可得到y(tǒng)+17x═b；

聯(lián)立解以上兩式，可解得x=故選D。8.已知一個R原子的質量是一個氧原子質量的2倍；假設以一個氧原了質量的作為國際相對原子質量標準，則R的氧化物RO2的相對分子質量為（▲）A.3nB.2nC.nD.4n【答案】D【解析】相對原子質量是指以標準碳原子質量的十二分之一作為標準，其他的原子與它作比得出的比值，由于都是和同一標準作比值，因此相對原子質量之比就等于原子的實際質量之比；相對分子質量是指各個原子的相對原子質量的和?！痉治觥勘绢}難度較大，主要考查了對相對原子質量概念的理解及其應用?！驹斀狻扛鶕?jù)題意可得，O的相對原子質量為：=n，由于一個R原子的質量是一個氧原子質量的2倍，則R的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍，因此RO2的相對分子質量為：2n+n×2=4n，故選D。9.A、B兩種元素的相對原子質量之比是2:1,由A,B兩種元素組成的化合物中A、B兩種元素的質量比是2:3,則該化合物的化學式是（▲）A.ABB.AB3C.AB2D.A2B3【答案】B【解析】【分析】【詳解】設該化合物的化學式為：AxBy,根據(jù)化合物中元素質量比的計算方法：,所以x:y=1:3,故化學式為：AB3,故答案為：B。10.掌握化學用語是學好科學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是（▲）①氮氣中氮元素的化合價為零②2Ca2+2個鈣離子③O22個氧原子④鈉離子⑤2H2O2個水分子⑥2H2個氫元素⑦FeCl2氯化亞鐵A.①④⑤⑦B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.②⑤⑥⑦【答案】C【解析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目?！痉治觥勘绢}主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易?！驹斀狻竣僦械?表示的是氮氣中氮元素的化合價為零，正確；②2Ca2+表示2個鈣離子，正確；③O2表示氧氣，不能表示2個氧原子，錯誤；④表示鈉元素的化合價為＋1,錯誤；⑤2H2O表示2個水分子，正確；⑥2H表示2個氫原子，不是元素，錯誤；⑦FeCl2表示的是氯化亞鐵，正確；故選：C。維生素C(白色）化學式：C6H8O6每片100mg,含Vc10%一日2次，每次2片飯后服用若發(fā)黃請勿食用11.人體缺乏維生素C（簡寫Vc）就會患壞血病。圖5為某品牌維生素C片說明書的一部分。根據(jù)信息進行的下列計算；錯誤的是（▲）A.每片含Vc質量為10mgB.若成人每天對Vc的最低需要量為60mg,每天可服用該品牌維生素C片3次C.Vc中含碳、氫和氧三種元素的質量比為9:1:12D.Vc中碳元素的質量分數(shù)為30%圖5【答案】D【解析】A、由某品牌維生素C片說明書的一部分，每片維生素C片含VC100mg，其中含VC10%，據(jù)此進行分析判斷；

B、由題意，若成人每天對VC的最低需要量為60mg，根據(jù)說明書信息，進行分析判斷；

C、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷；

D、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=×100%，進行分析判斷。【分析】本題難度不大，以某品牌維生素C片說明書的一部分為載體考查了同學們新信息獲取、處理及靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決實際問題的能力?！驹斀狻緼、某品牌維生素C片說明書的一部分，每片維生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的質量為100mg×10%=10mg，故選項說法正確；

B、根據(jù)說明書信息，每片含VC質量為10mg，每次服用2片，若成人每天對VC的最低需要量為60mg，則每天可服用該品牌維生素C片60mg÷（10mg×2）=3次，故選項說法正確；

C、VC中含碳、氫和氧三種元素的質量比為（12×6）:（1×8）:（16×6）=9:1:12，故選項說法正確；

D、VC中碳元素的質量分數(shù)為100%=40.9%，故選項說法錯誤；故選D。12.室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成的，測得該氣體中氧元素的質量分數(shù)為50%,則該氣體可能為下列組成中的（▲）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤【答案】D【解析】此題給定混合物中某元素的質量分數(shù)，推測混合物的組成．可采用平均值法，即某個平均量M由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為M1，最大量為M2，則其平均值一定在M1與M2之間，即M1＜M＜M2。此題中50%為混合氣體中氧元素質量分數(shù)的平均值，且SO2中氧元素的質量分數(shù)正好為50%，則如果含CO（氧元素質量分數(shù)大于50%），就一定含N2；而不可能出現(xiàn)SO2與N2、SO2與CO的組合?！痉治觥客茰y混合物的組成．可采用平均值法，找出最小量為M1，最大量為M2，則其平均值一定在M1與M2之間。【詳解】因為SO2中氧元素的質量分數(shù)=×100%=50%；CO中氧元素的質量分數(shù)=×100%=57%；N2中氧元素的質量分數(shù)為0。題中50%為混合氣體中氧元素質量分數(shù)的平均值；所以該氣體可能為：可能是SO2；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與N2；也可以是三種氣體的混合物；不可能出現(xiàn)SO2與N2、SO2與CO的組合；故選：D。13.科學家在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學式為N5）,在制取“氮5”的實驗中，它曾發(fā)生了爆炸。因此科學家認為，如果能讓這種物質保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導彈的理想燃料。有關“氮5”的說法不正確的是（▲）A“氮5”是一種固體B.“氮5”是一種單質C.“氮5”由5個氮原子構成D.“氮5”具有可燃性【答案】C【解析】A．根據(jù)題干信息來分析其狀態(tài)；B．根據(jù)單質的概念來分析；C．根據(jù)物質的化學式來分析其結構；D．根據(jù)題干信息來分析其性質。【分析】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、單質與化合物的特征等進行分析問題、解決問題的能力?！驹斀狻緼．由題干信息“鹽粒狀”可知，它是一種固體，故正確；

B．由“氮5”（化學式為N5），可知，它是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故正確；

C．“氮5”是由分子構成的，其1個分子中含有5個氮原子，故錯誤；

D．由題干信息可知，它可以做燃料，所以具有可燃性，故正確；故選C。14.中國女藥學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，以表彰她在研制提取青蒿素和雙氫青蒿素方面做出的突出貢獻。世界衛(wèi)生組織正式將青蒿素復方藥物列為治療瘧疾的首選藥物，青蒿素的化學式為C15H22O5,則下列有關青蒿素的說法中正確的是（▲）A.青蒿素由32個原子構成B.青蒿素的相對分子質量為282C.青蒿素中碳、氫、氧元素質量比為15:22:5D.青蒿素中氧元素質量分數(shù)為7.8%【答案】B【解析】A.根據(jù)一個青蒿素分子的構成進行分析判斷。B.根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答。C.根據(jù)化合物中各元素質量比＝各元素的相對原子質量x原子個數(shù)之比，進行解答。D根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)的計算方法來分析?！痉治觥勘绢}主要考查化學式的意義、根據(jù)化學式確定組成物質元素之間的質量關系、及相對分子質量計算方法的掌握，進行解題的能力。【詳解】A.根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可知每個青蒿素分子含有42個原子；故說法錯誤；B.根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得青蒿素的相對分子質量為：12×15+22+16×5=282；故說法正確；C.根據(jù)化合物中各元素質量比＝各元素的相對原子質量x原子個數(shù)之比，可得青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為（12×15):22:（16×5）=90:11:40；故說法錯誤；D.青蒿素中氧元素質量分數(shù)為×100%=28.3%，故說法錯誤。故選：B。15.某原子的實際質量為Mg,又知碳原子的質量為Ng,則該原子的相對原子質量為（▲）A.B.C.D.【答案】A【解析】根據(jù)相對原子質量=進行解答。【分析】要理解和熟記相對原子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識，才能順利解題?！驹斀狻繉嶋H質量為Mg的一種原子的相對原子質量=；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”；故選A。16.乙醇和二甲醚的分子構成示意圖如圖7,通過對示意圖的觀察，你認為不正確的說法是（▲）乙醇二甲醚碳原子氧原子氫原子圖7A.兩種物質的組成元素完全相同B.兩種物質充分燃燒后所得產物完全相同C.兩種物質中碳元素質量分數(shù)相同D.兩種物質的化學性質完全相同【答案】D【解析】由題可知，兩種物質的化學式相同，為C2H6O，組成相同但分子結構不同，所以兩種物質充分燃燒所得產物完全相同，兩種物質中所含碳元素質量分數(shù)最大，但兩種物質的分子不同，屬于不同物質，所以兩種物質的化學性質不同?！痉治觥炕瘜W式的意義分為宏觀和微觀，考試時經常以此為考察點，要熟悉其意義，同時注意仔細審題?！驹斀狻緼、由乙醇和二甲醚的分子結構可知，化學式都是C2H6O，組成元素及其原子個數(shù)完全相同．正確；B、兩種物質充分燃燒都生成水和二氧化碳．正確；C、兩種物質的組成完全相同，則各種元素的質量分數(shù)相同，碳元素的質量分數(shù)都是：2446×100%=52.2%，正確；D、乙醇和二甲醚的分子結構不同，無論是物理性質還是化學性質，不可能完全相同。不正確；故選：D。17.近年來發(fā)現(xiàn)海底蘊藏著大量天然氣水合物－“可燃冰”，其貯藏量超過已知天然氣、石油和煤蘊藏量總和的2倍，是目前開發(fā)前景十分誘人的新能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個甲烷分子或1個游離的水分子。若晶體中每8個籠有6個容納了甲烷分子，另外兩個被水分子填充，則“可燃冰”的平均分子組成為（▲）A.CH4·5H2OB.CH4·6H2OC.CH4·7H2OD.CH4·8H2O【答案】D【解析】根據(jù)題中關于天然氣水合物構成的描述，晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H20分子所填充，推斷該天然氣水合物的構成中CH4分子與H2O分子的粒子數(shù)的比，判斷天然氣水合物的平均組成的表示式?！痉治觥糠治鲱}中信息對水合物構成的說明，判斷出水合物的構成特點是解決問題的方法。【詳解】∵平均每46個水分子構成8個籠，晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充；∴天然氣水合物的構成中含6個CH4分子、46+2=48個H2O分子；則CH4分子與H2O分子粒子數(shù)比＝6:48=1:8；可判斷天然氣水合物的平均組成可表示為CH4·8H2O；故選D。18.已知一個SO2分子的質量是nkg,一個SO3分子的質量是mkg（假設SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質量的作為標準，則SO2的相對分子質量是（▲）A.B.C.D.【答案】C【解析】由題意可知：1個氧原子的質量為：（mn）kg；則1個硫原子的質量為：n2（mn）kg；根據(jù)相對原子質量的求法，進行分析求出SO2的相對分子質量?！痉治觥勘绢}考查學生對相對原子質量計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力。【詳解】1個氧原子的質量為：（mn）kg；則1個硫原子的質量為：n2（mn）kg=（3n2m）kg；若以硫原子質量的作為原子質量的標準，則硫原子的相對原子質量=32；氧原子的相對原子質量為：，根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO2的相對分子質量為：32+2×=，故選C。19.某氧化物的分子式為RxOy,它的相對分子質量是M,則R元素的相對原子質量是（▲）A.B.C.M16yD.M+16y【答案】B【解析】根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力?！驹斀狻磕逞趸锏姆肿邮綖镽xOy，它的相對分子質量是M，設R元素的相對原子質量是a，則ax+16y=M，a=。故選：B。20.某元素R的化合價是奇數(shù)（不變化合價），已知其氧化物的相對分子質量為m,其氯化物的相對分子質量為n,則R的化合價為（▲）A.B.C.D.【答案】D【解析】要想解答好該題，首先要設R元素的化合價為x，再結合氧元素在化合物中常顯2價，書寫出其氧化物和氯化物的化學式；然后再設R的相對原子質量為y，根據(jù)其氧化物和氯化物的化學式，結合題干給出的它們的相應的相對分子質量和試卷的前言給出的氧的相對原子質量（即16），列一個二元一次方程組，計算出x的值即可。【分析】本題不僅考查了化學式的書寫及意義，而且考查了相對分子質量的概念和常見元素（即氧元素的化合價）及其應用，更考查了有關化學式的計算等．它是綜合性較強的題目，也是中考考查這塊知識時的比較難一點的一道題．解答此類試題，首先要理清解題思路，然后大膽地設未知量，列式求解即可?！驹斀狻吭OR元素的化合價為x（奇數(shù)），相對原子質量為y；則其氧化物和氯化物的化學式分別是R2Ox和RClx，并且根據(jù)相對分子質量的概念和化學式的有關計算公式，可列出一下兩個方程式：2y+16x=m，y+35.5x=n。聯(lián)立這兩個方程，并解得x=。故選D。二、填空題（本題共5小題，每空1分，共24分）21.經分析，常溫常壓下，由A和B組成的混合氣體中只含有氧和碳兩種元素，又知A的相對分子質量小于B的相對分子質量，在下列情況下，試確定A和B的化學式。（1）無論A和B以何種比例混合，氧元素和碳元素的質量比總大于，則A是▲，B是▲。（2）無論A和B以何種比例混合，氧元素與碳元素的質量比總大于,小于，則A是▲，B是▲?！敬鸢浮浚?）O2；CO2；（2）CO；CO2【解析】根據(jù)已知條件，確定物質范圍；根據(jù)氧的相對原子質量與碳的相對原子質量比，分別計算出CO2、O2和CO中氧，碳元素的質量比，再根據(jù)要求進行組合?！痉治觥勘绢}主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件可知，符合條件的物質只有CO2、O2和CO。

（1）氧的相對原子質量與碳的相對原子質量的比為：16:12=4:3，要使氧元素和碳元素的質量比等于8:3，氧原子與碳原子的個數(shù)比應為2:1．

CO2中氧，碳元素的質量比是32:12=8:3；

CO中氧、碳元素的質量比是16:12=4:3；

O2中氧、碳元素的質量比是正無限；

如果不論以何種體積比混合，如果CO大量的話，明顯不符合．

所以，符合條件的是，CO2和O2的混合氣體。故選O2；CO2；

（2）由（1）的分析可知，符合條件的是，CO和CO2的混合氣體。故選CO；CO2。故答案為：（1）O2；CO2；（2）CO；CO222.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是科學學科的特點。圖8是某化學反應的微觀過程示意圖，請回答相關問題。（1）A中物質分別是▲、▲。（2）請在B框內將相關粒子的圖形補充完整。（3）C中物質屬于▲（選填“純凈物”或“混合物”）。（4）從圖8中，可總結出原子與分子的本質區(qū)別是▲。圖8【答案】（1）氧氣；碳；（2）如圖所示；（3）混合物；（4）化學變化中，分子可分、原子不可分【解析】（1）根據(jù)某化學反應的微觀示意圖，該反應前后涉及的化合物種類，由圖可推測A物質的化學式；（2）根據(jù)質量守恒定律反應前后原子種類和數(shù)目不變分析解答；（3）根據(jù)C物質的微觀構成分析物質的類別；（4）根據(jù)微粒的變化，分析分子原子的區(qū)別?！痉治觥拷獯鸨绢}要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質的構成及種類，也才能正確的判斷物質的化學式、反應的方程式。【詳解】（1）根據(jù)某化學反應的微觀示意圖，由圖可知，A中一種物質的一個分子含有1個碳原子故其化學式為C；一種物質的一個分子含有2個氧原子故其化學式為O2；

（2）根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變，B框內將相關粒子的圖形為：

（3）C中物質是由不同種分子構成的，屬于混合物；

（4）由微粒的變化可知，化學變化中，分子可分、原子不可分；

故答案為：（1）氧氣、碳；（2）見上圖；（3）混合物；（4）化學變化中，分子可分、原子不可分。23.今有下列兩組單質，試將每組單質從兩個不同角度進行“分類”。每種“分類”都可分別挑出一種單質，它與其他三種單質屬于不同的“類”。將挑出的單質（寫化學式）和挑選依據(jù)（寫編號）列在下面相應的表格內。兩組單質為：（I）O2、F2、S、N2（II）Fe、Na、A1、Si“挑選依據(jù)”（被挑出的單質跟其他三種單質不同）僅限以下六種情況：（A）其組成元素不屬于金屬（或非金屬）元素；（B）其組成元素不屬于周期表中的同一族元素；（C）其組成元素不屬于周期表中的同一周期元素；（D）其組成元素不屬于主族（或副族）元素；（E）在常溫常壓下顯不同的物質聚集狀態(tài)；（F）構成分子的原子個數(shù)不同。組別第（I）組第（II）組被挑出的單質（寫化學式）挑選依據(jù)（寫編號字母）【答案】組別第（I）組第（II）組被挑出的單質（寫化學式）SSSSiFeFe挑選依據(jù)（寫編號字母）CEFACD【解析】根據(jù)單質分為金屬單質和非金屬單質進行解答；熟悉常見元素在周期表中的位置關系?！痉治觥勘绢}主要考查了物質的分類，根據(jù)不同的分類標準可有不同的結果，題目難度不大?！驹斀狻浚?）根據(jù)物質所屬類別，O、F、N屬于第二周期，S屬于第三周期；O2、F2、N2常溫都屬于氣態(tài)，S常溫屬于固態(tài)；由化學式可知O2、F2、N2的一個分子都是由2個原子構成，S是由一個原子構成；（2）根據(jù)物質所屬類別，F(xiàn)e、Na、Al屬于金屬單質，而Si是非金屬單質；Na、Al、Si屬于第三周期，F(xiàn)e不屬于第三周期；故答案為：組別第（I）組第（II）組被挑出的單質（寫化學式）SSSSiFeFe挑選依據(jù)（寫編號字母）CEFACD24.守恒思想是化學中重要的學科思想，電荷守恒便是其中之一，電荷守恒是指溶液中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和。例如：某Na2SO4溶液中x個Na+,y個SO,則該溶液電荷守恒可表示為x=2y?，F(xiàn)有一混合溶液，組成如下表所示：離子K+Mg2+C1SO個數(shù)abcd圖9回答下列問題：（1）該混合液的電荷守恒可表示為▲（用a、b、c表示）。（2）若該溶液中有兩種溶質，這兩種溶質可以是KCl和MgSO4,也可以是▲和▲?！敬鸢浮浚?）a+2b=C+2b；（2）K2SO4；MgCl2【解析】（1）由信息可知，溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，以此來解答；（2）根據(jù)物質的離子構成進行解答?！痉治觥勘绢}以信息的形式考查電荷守恒，明確陰陽離子的電荷及電荷守恒式即可解答，題目難度不大。【詳解】（1）溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，即鉀離子和鎂離子所帶的正電荷等于氯離子和硫酸根離子所帶的負電荷，即：a+2b=c+2d；故填：a+2b=c+2d；

（2）若該溶液中有兩種溶質，這兩種溶質可以是KCl和MgSO4，也可以是硫酸鉀和氯化鎂；故填：K2SO4；MgCl2。答案為：（1）a+2b=c+2d；（2）K2SO4；MgCl2。25.閱讀下列礦泉水的標簽，回答問題：黑豹天然礦泉水礦物成分（mg/L）偏硅酸（H2SiO3）25∽55鉀K+1.0∽3.0鈉Na+8∽18鈣（）35∽55鎂Mg2+10∽20氯化物（以Ci計）13∽25硫酸鹽（以SO計）10∽20圖10（1）括號里應填寫的符號是▲。（2）該礦泉水是▲。（填“純凈物”或“混合物”）（3）偏硅酸中硅元素的化合價▲。（4）如何檢驗該礦泉水中是否含硫酸鹽？▲。（5）根據(jù)標簽信息，下列化學式寫錯的是▲。A.硅酸鈉（Na2SiO3）B.硅酸鈣（Ca2SiO3）C.硅酸鎂（MgSiO3）D.硅酸鉀（K2SiO3）【答案】（1）Ca2+；（2）混合物；（3）+4；（4）取少量礦泉水試管中，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)別色沉淀，則證明含硫酸鹽類；（5）B【解析】（1）根據(jù)標簽可知礦泉水中的金屬元素以離子形態(tài)存在，鈣原子失去最外層2個電子形成帶2個單位正電荷的鈣離子；

（2）根據(jù)純凈物是由一種物質組成的；混合物是由多種物質組成的；進行解答；

（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答；

（4）根據(jù)鑒別硫酸根離子的方法進行解答本題；

（5）根據(jù)硅酸根的化合價與元素的化合價，化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，進行判斷?！痉治觥孔x取標簽中有用信息，根據(jù)所讀取的信息完成對問題的回答，是本類問題的基本特點?！驹斀狻浚?）根據(jù)標簽可知礦泉水中的金屬元素以離子形態(tài)存在，鈣離子表示為：Ca2+；故答案為：Ca2+；

（2）根據(jù)純凈物是由一種物質組成的；混合物是由多種物質組成的；因此判斷該礦泉水是混合物；故答案為：混合物；

（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得偏硅酸中硅元素的化合價為：（+1）×2+x+（2）×3=0；x=+4；故答案為：+4；

（4）根據(jù)鑒別硫酸根離子的方法：取少量礦泉水于試管中，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含硫酸鹽類；故答案為：取少量礦泉水于試管中，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含硫酸鹽類；

（5）根據(jù)硅酸根的化合價與元素的化合價，化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，可得A．硅酸鈉（Na2SiO3）正確；B．硅酸鈣（CaSiO3），故B錯誤；C．硅酸鎂（MgSiO3）正確；D．硅酸鉀（K2SiO3）正確；故選B。故答案為：（1）Ca2+；（2）混合物；（3）+4；（4）取少量礦泉水試管中，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含硫酸鹽類；（5）B三、實驗探究題（本題共3小題，每題6分，共18分）26.正電子、負質子等都是反粒子，它們跟通常說的電子和質子相比較，質量相等，但電性相反?？茖W家設想，在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質－反物質。物質與反物質相遇會產生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景十分可觀。根據(jù)以上信息，甲、乙、丙、丁四位同學做出相應的預測：甲：氧原子呈電中性，反氧原子帶電。乙：氧原子的相對原子質量是16,反氧原子的相對原子質量也是16。丙：氧氣能供給呼吸，反氧氣不能供給呼吸。丁：氧氣能支持燃燒，反氧氣不能支持燃燒。（1）你認為：上述四位同學的預測中，一定正確的是▲；一定錯誤的是▲；可能正確的是▲。（2）假設存在反氧氣，請對反氧氣能否支持燃燒設計實驗驗證，其實驗操作、預測現(xiàn)象及實驗結論是▲?！敬鸢浮浚?）乙；甲；丙、丁；（2）用一根帶火星木條入盛有反氧氣的集氣瓶中，如果木條復燃證明反氧氣能支持燃燒；如果木條熄滅證明反氧氣不能支持燃燒【解析】根據(jù)題目信息可知：反氧原子的結構應該為：8個反質子，8個中子構成原子核（由于中子不帶電，故不存在反中子），核外有8個反電子。原子核帶8個單位負電荷核外帶8個單位正電荷，故反氧原子也呈電中性．氧原子和反氧原子的質量相等，故其相對原子質量也相等，都為16。而反氧氣的化學性質（是否支持燃燒及是否供給呼吸）是不能妄下結論的，必須通過實驗來驗證?！痉治觥勘绢}考查學生根據(jù)題目的信息進行分析解題，并能設計實驗進行檢測猜想的正確與否。【詳解】（1）根據(jù)題目信息可知：反氧原子的結構應該為：8個反質子，8個中子構成原子核（由于中子不帶電，故不存在反中子），核外有8個反電子。原子核帶8個單位負電荷核外帶8個單位正電荷，故反氧原子也呈電中性；氧原子和反氧原子的質量相等，故其相對原子質量也相等，都為16；而反氧氣的化學性質（是否支持燃燒及是否供給呼吸）是不能妄下結論的，必須通過實驗來驗證，故可能正確；答案為：乙；甲；丙、?。唬?）用一根帶火星木條入盛有反氧氣的集氣瓶中，如果木條復燃證明反氧氣能支持燃燒；如果木條熄滅證明反氧氣不能支持燃燒；將一只小白鼠置于盛滿反氧氣的容器中，如果小白鼠在一段時間內能存活，則表明氧氣能供給呼吸，反之則表明氧氣不能供給呼吸。故答案為：（1）乙；甲；丙、?。唬?）用一根帶火星木條入盛有反氧氣的集氣瓶中，如果木條復燃證明反氧氣能支持燃燒；如果木條熄滅證明反氧氣不能支持燃燒。27.探究原子結構的奧秘?！厩榫疤峁?9世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索。【提出問題】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進行實驗】1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖11所示：圖11（1）放射源：放射性物質放出α粒子（帶正電荷），質量是電子質量的7000倍；（2）金箔：作為靶子，厚度1μm,重疊了3000層左右的原子；（3）熒光屏：a粒子打在上面發(fā)出閃光；（4）顯微鏡：通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度a粒子的到達情況?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉超過90°,有的甚至幾乎達到180°,像是被金箔彈了回來，如圖12所示。圖12【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。【解釋與結論】（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數(shù)a粒子就▲（選填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是▲。（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)a粒子穿過后方向不變，說明▲。A.原子的質量是均勻分布的B.原子內部絕大部分空間是空的C.原子是實心的D.原子中心有一個很大的核（3）科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的▲。圖13A.道耳頓模型特點：不可再分的實心球體B.湯姆生模型特點：正負電荷均勻分布C.盧瑟福模型特點：核位于原子中心，質量集中在核上【答案】（1）不會；原子核；（2）B；（3）C【解析】根據(jù)原子結構分析解答；原子的質量主要集中在原子核上，核外有一個非常大的空間?！痉治觥坑涀〔⒗斫庠拥慕Y構是解答本題關健?！驹斀狻吭邮怯稍雍撕秃送怆娮訕嫵傻?，原子核體積小，質量大，原子的質量主要集中在原子核上，原子核外有一個非常大的空間，核外電子圍繞原子核作高速運動，

（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會發(fā)生偏轉，大多數(shù)發(fā)生偏轉，而大多數(shù)發(fā)生了偏轉，說明原子的質量主要集中在原子核上，且正電荷不是均勻分布的；

（2）原子核外有一個非常大的空間，使絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變；

（3）原子結構如圖C；故答案為：（1）不會；原子核；（2）B；（3）C。28.化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。（1）圖14是物質與其構成粒子之間的關系圖。回答下列問題：圖14①分析上述物質與其構成粒子之間的關系圖，空白方框中應填▲。②金屬鐵是由鐵▲（選填“原子”“分子”或“離子”）構成的。③已知鎂元素的化合價為＋2價，氮化鎂的化學式為▲。（2）圖15中，●和О分別表示不同元素的原子，則其中表示混合物的是▲。圖15【答案】（1）①分子；②原子；③Mg3N2（2）B【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，分子、原子、離子是構成物質的基本微粒；在陰離子中，核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)；根據(jù)元素周期表的意義進行分析解答；混合物中含有多種分子，據(jù)此解答?！痉治觥勘绢}考查了物質構成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行?！驹斀狻浚?）①原子能結合生成分子，故填：分子；②金屬鐵是由鐵原子構成的，故填：原子；①鎂元素的化合價為+2價，氮元素的化合價為3，氮化鎂的化學式為Mg3N2，故填：Mg3N2；②A中只含有一種分子，是純凈物；B中含有三種分子，是混合物；C中含有一種分子，是純凈物；D中含有一種分子，是純凈物；故填：B。故答案為：（1）①分子；②原子；③Mg3N2；（2）B。四、解答題（本題共3小題，共18分）29.（10分）元素周期表是學習化學的工具，請根據(jù)圖16元素周期表的部分信息回答問題。圖16（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中最著名的一位科學家的名字：▲。（2）查出碳的相對原子質量是▲，16號元素的元素符號是▲。（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是▲（填字母）。A.質子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.相對原子質量不同（4）原子序數(shù)為9的元素屬于▲元素（選填“金屬”或“非金屬”）。（5）上表的18種元素中，金屬元素有種▲。（6）美國和俄羅斯的科學家，共同合成了質子數(shù)為118、中子數(shù)為179的超重元素，則該元素的原子序數(shù)為▲。（7）周期表中每一個橫行叫作一個周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子發(fā)現(xiàn)有如圖17所示的反應：根據(jù)圖中信息，可以得到的結論是▲。（8）在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。則原子半徑：鈉▲鎂（選填“＞”“＝”或“＜”，下同）；原子得電子能力：硫▲氯?！敬鸢浮浚?）門捷列夫；（2）12.01；S；（3）A；（4）非金屬；（5）5；（6）118；（7）氯化鈉是鈉原子與氯原子通過電子的得失形成的；（8）＞；＜【解析】（1）根據(jù)1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，進行解答；根據(jù)元素周期表的信息來分析；（3）根據(jù)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；進行解答；（4）根據(jù)元素的名稱確定元素的種類；（5）根據(jù)元素的分類來分析；（6）根據(jù)原子序數(shù)＝質子數(shù)來分析；（7）原子都有趨于穩(wěn)定的趨勢；（8）根據(jù)題干信息以及原子結構來分析?！痉治觥勘绢}考查了學生根據(jù)元素周期表的規(guī)律和所給信息去解題能力?！驹斀狻浚?）1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，因此元素周期表的發(fā)現(xiàn)，其中一位科學家的名字：門捷列夫；故答案：門捷列夫；（2）由元素周期表的信息可知，碳的相對原子質量是12.01,16號元素是硫，其元素符號為S；故填：12.01；S；（3）根據(jù)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；故選A；（4）原子序數(shù)為9的元素是氟，屬于非金屬元素；故填：非金屬；（5）圖1中的18種元素中，鋰、鈹、鈉、鎂、鋁屬于金屬元素；故填：5；（6）質子數(shù)為118的元素的原