河北省滄州市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．“泥人張”是中國傳統(tǒng)案上雕塑的代表，“泥人”的制作過程中除用到上等泥外，輔助材料還有木材、竹藤、紙張等，塑造好的作品自然風干后入窯烘燒，出窯后經打磨、整理即可著色。下列有關說法錯誤的是A．“泥人”屬于陶瓷作品，屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料B．“泥人”制作過程中發(fā)生復雜的物理和化學變化C．“泥人”制作過程中使用的木材、竹藤、紙張的主要成分均是纖維素D．出窯后著色時的黑色顏料可用氧化鐵2．四苯基乙烯是一種常用于建筑、醫(yī)療設備、包裝和電器的化合物，其結構如圖所示。下列有關四苯基乙烯的說法錯誤的是A．分子式為CB．一氯代物有6種(不考慮立體異構)C．能發(fā)生氧化、還原和取代反應D．所有原子可能共平面3．實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展，下列有關說法錯誤的是A．我國“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料B．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質硅C．新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機高分子化合物D．“神舟十四號”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料4．設NAA．1L0.01mol?L?1B．1molH2和1molC．0.1mol環(huán)氧乙烷()中所含σ鍵數(shù)目為D．常溫常壓下，4.6g乙醇中所含s5．下列圖示裝置能達到實驗目的的是ABCD堿式滴定管排氣泡分離碘單質驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應的產物中有1-丁烯從SbCl3溶液中獲得A．A B．B C．C D．D6．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應、發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)經濟可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)，下列說法錯誤的是A．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，降低反應熱B．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應C．該歷程的決速步為HCOD．總反應為C7．化合物A主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥，其結構如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質是生命活動中不能缺少的物質，下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>ZB．化合物A中Y顯?3價C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y<ZD．由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定抑制水的電離8．下列說法正確的是A．因為二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能夠殺菌消毒B．由于四水合銅離子{[CuC．可向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，觀察是否變藍，判斷食鹽中是否加碘D．植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9．某團隊基于光激發(fā)碳纖維上的聚[1，4-二(2-噻吩基)]苯(PDTB)和二氧化鈦(TiO2)半導體構建了一種夾心三明治結構的高性能鋅-空氣電池，該裝置利用充放電過程中Zn與A．該裝置可實現(xiàn)光能向電能和化學能的轉化B．電極電勢：ZnC．開關K置于M處時，電子由Zn/D．開關K置于N處時，Zn/ZnO10．苯酚與丙酮在酸催化下反應得到雙酚A，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．苯酚和雙酚A互為同系物B．雙酚A能發(fā)生縮聚反應，苯酚不能發(fā)生縮聚反應C．雙酚A具有酸性，能與NaOH、NaD．1mol雙酚A與足量飽和溴水反應時，最多可消耗4molB11．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是A．Z2B．簡單氫化物的鍵角：X>ZC．Z單質和R單質直接化合生成RZD．Y212．FeCO3與砂糖混用為補血劑。合成已知：“還原”工序中不生成S單質。下列說法錯誤的是A．“焙燒”時，空氣和FeSB．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶4C．“還原”工序中，反應的離子方程式為10FD．“沉鐵”時，F(xiàn)e2+與CO32?13．一種理想的激光基質材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示，已知：晶胞參數(shù)為apm。下列有關該晶體的說法錯誤的是A．晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1∶1∶3B．與K等距離且最近的F的數(shù)目為6C．在M晶胞結構的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心D．該晶體的密度為120×114．25℃時，向10mL0.01mol?L?1檸檬酸三鈉溶液中滴加0.1mol?LA．a點時溶液中c(H+B．b點溶液顯酸性C．c點溶液滿足：c(CD．pH=5.58二、非選擇題15．一水合硫酸錳(MnSO4?H2O)主要用于飼料添加劑和植物合成葉綠素的催化劑。一種以軟錳礦(主要成分是MnO2，還有CaO、MgO已知：25℃時相關物質的Ksp物質AlFeFeMnK1×15×11×12×1回答下列問題：（1）凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為。（2）“浸出”時，錳的浸出率隨Fe/MnO（3）“浸出”后所得混合溶液中部分離子濃度如下表所示：離子MFFCHc/(mol?0.6010.150.30.0010.1①Fe、稀硫酸、MnO2發(fā)生總反應的離子方程式為②反應過程中硫酸不能過量太多的原因是。（4）“氧化”時，過氧化氫的實際消耗量大于理論消耗量的原因是。（5）“除鐵、鋁”調節(jié)溶液的pH不小于(保留1位小數(shù)；已知：離子濃度小于1.（6）濾渣Ⅳ的主要成分是(填化學式)。（7）硫酸錳在不同溫度下的溶解度和一定溫度范圍內析出晶體的組成如圖所示，“除雜”所得濾液控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結晶，(填操作名稱)，得到16．鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。已知：Fe2+、Fe3+能與CN?形成[Fe（1）K3[Fe(CN)6]中鐵元素的化合價為，該化合物中四種元素電負性從大到小的順序為（2）Ⅰ.氯氣氧化法制備K3儀器b的名稱為。（3）裝置A中導管a的作用是，裝置A中反應的化學方程式為。（4）實驗過程中先打開②處的活塞，充分反應一段時間后再打開①處的活塞的原因是。（5）裝置C的作用是。（6）Ⅱ.電解法：將亞鐵氰化鉀{K4[Fe(CN17．氫能作為一種高熱值、零污染的能源，對于促進全球經濟脫碳，特別是在工業(yè)和交通領域將發(fā)揮不可或缺的替代作用。甲烷水蒸氣催化重整制氫氣是目前工業(yè)上比較常見的制氫工藝?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：25℃、100kPa時，甲烷、一氧化碳和氫氣的燃燒熱分別為891kJ?mol?1、283kJ?mol?1和286kJ?mol?1，H2（2）該反應易在(填“較高溫度”或“較低溫度”)下自發(fā)進行。（3）氧化鈷(CoO)催化作用下，在體積分別為1L和5L的密閉容器中，各充入1molCH4(g)和1molH2①氧化鈷中Co2+的最外層電子排布式為②圖中a、b、c三點所對應的平衡常數(shù)K的大小順序為(用字母表示，下同)，逆反應速率的大小關系為。③300℃時，圖中a點對應的正反應速率v正=0.02mol?L④300℃時，5L的密閉容器中，該反應的k正k18．菊酸是合成高效、低毒有益于環(huán)境保護的手性擬除蟲劑的重要中間體，一種合成菊酸的路線圖如下：已知：二取代環(huán)烷烴存在取代基在碳環(huán)的同側和異側兩種順反結構，即環(huán)狀有機物存在順反異構，例如1-甲基-2-乙基環(huán)戊烷的順反異構為和?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與足量氫氣加成后產物的化學名稱是。（2）B的結構簡式為，A→B、C→D的反應類型分別為、。（3）E→F的化學方程式為。（4）G中的官能團名稱為。（5）滿足下列條件的G的同分異構體有種(包含順反異構，不考慮手性異構)。①分子中含五元碳環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與NaHCO3溶液反應生成（6）仿照上述合成路線，設計以1-丁烯和CH3COOOH為原料制備的合成路線：

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．陶瓷主要成分是硅酸鹽，A不符合題意；B．泥土中主要是含有硅元素與水的混合物，"燒"的過程是化學變化，瓷器的主要成分是硅酸鹽，有新物質生成，所以是化學變化，B不符合題意；C．木材、竹藤、紙張的主要成分均是纖維素，C不符合題意；D．氧化鐵是紅棕色的，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.玻璃、水泥和陶瓷是三大硅酸鹽產品；

B.有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化；

C.木材、竹藤、紙張的成分都是纖維素；

D.氧化鐵是紅棕色粉末。2．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)結構簡式可知，分子式為C26B．由圖可知，分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，一氯代物有3種，選項B符合題意；C．四苯基乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，與氫氣的加成為還原反應，還有苯環(huán)能發(fā)生取代反應，選項C不符合題意；D．由于碳碳單鍵能旋轉，則分子中所有原子可能共平面，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)結構簡式確定其分子式；

B.該物質中含有3種不同環(huán)境的氫原子；

C.碳碳雙鍵能被氧化，與氫氣加成為還原反應，苯環(huán)能發(fā)生取代反應；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可旋轉。3．【答案】C【解析】【解答】A．鋁合金為金屬材料，選項A不符合題意；B．芯片的主要成分是單質硅，選項B不符合題意；C．石墨烯是無機材料，選項C符合題意；D．玻璃纖維是無機非金屬材料，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A，鋁合金屬于金屬材料；

B.芯片的主要成分為單質硅；

C.石墨烯為碳單質，屬于無機非金屬材料；

D.玻璃纖維屬于無機非金屬材料。4．【答案】D【解析】【解答】A．溶液中Cu元素以Cu(NH3B．H2和I2發(fā)生可逆反應生成HI，反應前后氣體分子數(shù)不變，則所含分子數(shù)目等于C．環(huán)氧乙烷中的C?O鍵、C?C鍵、C?H鍵均為σ鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中所含σ鍵數(shù)目為D.1個乙醇分子中采取sp3雜化的有2個碳原子和1個氧原子，則4.6g乙醇中所含故答案為：D。

【分析】A.Cu(NH3)4SO4溶液中不含銅離子；

B.H2和I5．【答案】B【解析】【解答】A．堿式滴定管排氣泡時，尖嘴應該朝上，選項A不符合題意；B．過濾可從含碘的懸濁液中分離碘單質，選項B符合題意；C．揮發(fā)的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾1-丁烯的檢驗，選項C不符合題意；D．在加熱過程中，SbCl3發(fā)生水解，不能得到故答案為：B。

【分析】A.堿式滴定管排氣泡時，擠壓玻璃珠，尖嘴向上排氣泡；

B.碘單質在水中的溶解度較小；

C.乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色；

D.SbCl6．【答案】A【解析】【解答】A．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，不能改變反應熱，選項A符合題意；B．由反應歷程圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，選項B不符合題意；C．HCOOD．該反應的反應物是CO2和H2，生成物是CH3故答案為：A。

【分析】A.催化劑不影響反應熱；

B.反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應；

C.活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

D.該反應是CO2和H2反應生成C7．【答案】D【解析】【解答】A．同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：C>N>O，故A不符合題意；B．化合物A是氨基甲酸銨，A中N顯?3價，故B不符合題意；C．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：NHD．H、N、O三種元素組成的化合物中，硝酸銨促進水電離，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】Z的某種單質是生命活動中不能缺少的物質，則Z為O元素，結合成鍵情況可知，Y為N元素，X為C元素，W為H元素。8．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫能夠殺菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，選項A不符合題意；B．氯化銅溶液中含有[CuCl4]2?，[CuCl4]2?是黃色的，CuClC．食鹽中含有碘酸鉀，不能使淀粉變藍，選項C不符合題意；D．植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.二氧化硫殺菌消毒是因為二氧化硫有毒；

B.[CuCl4]2?為黃色；9．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，開關K置于M處時，該裝置為原電池，需要利用光能，開關K置于N處時，該裝置為電解池，也需要光能，則該裝置可實現(xiàn)光能向電能和化學能的轉化，選項A不符合題意；B．原電池中正極的電勢大于負極，則電極電勢：Zn/ZnO<PDTB，電解池中陽極的電勢大于陰極，則電極電勢：C．原電池工作時，電子由負極通過導線流向正極，則開關K置于M處時，電子由Zn/ZnO極通過導線流向D．開關K置于N處時，該裝置為電解池，Zn/ZnO極為陰極，其電極反應式為故答案為：B。

【分析】開關K置于M處時為原電池，PDTB電極上，發(fā)生反應O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ，則PDTB電極為正極，Zn/ZnO電極為負極，電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；開關K置于N處時為電解池，Zn/ZnO極為陰極，電極反應式為ZnO+H10．【答案】D【解析】【解答】A．苯酚和雙酚A所含官能團的數(shù)目不同，不互為同系物，選項A不符合題意；B．雙酚A中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應，苯酚和甲醛也能發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂，選項B不符合題意；C．雙酚A具有酸性，能與NaOH、Na2CD．酚羥基鄰位和對位上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應，則1mol雙酚A與足量飽和溴水反應時，最多可消耗4molBr故答案為：D。

【分析】A.結構相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

B.苯酚含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應；

C.酚的酸性弱于碳酸；

D.酚羥基鄰位和對位上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應。11．【答案】C【解析】【解答】A．S2ClB．S原子半徑大于O原子，H2O分子中成鍵電子對的排斥作用大，所以簡單氫化物的鍵角：H2C．硫和銅直接化合生成硫化亞銅，故C符合題意；D．Al2Cl6故答案為：C。

【分析】基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，則X為O元素，Z和X同主族，則Z為S元素，Q的一種氧化物常用作水處理劑，則Q為Cl元素，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，則R為Cu元素，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，則Y為Al元素。12．【答案】C【解析】【解答】A．“焙燒”時，空氣和FeSB．“焙燒”過程中發(fā)生反應4FeS2+11O2=焙燒2Fe2O3+8SO2C．“還原”工序中，無S單質生成，反應的離子方程式為14FeD．“沉鐵”時，F(xiàn)e2+與CO32?結合生成FeC故答案為：C。

【分析】焙燒”時發(fā)生反應4FeS2+11O2=焙燒2Fe2O3+8SO2，分離出氧化鐵，加入稀硫酸酸浸，生成硫酸鐵，加入FeS2還原，發(fā)生反應14Fe3+13．【答案】B【解析】【解答】A．晶胞中，鉀原子位于頂點，鎂原子位于體心，氟原子位于面心，則晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1∶1∶3，選項A不符合題意；B．與K等距離且最近的F位于面心，共有12個，選項B符合題意；C．在M晶胞結構的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心，Mg位于頂點，選項C不符合題意；D．根據(jù)均攤法確定晶胞中含8×18=1個K，1個Mg，6×1故答案為：B?！痉治觥緼.根據(jù)均攤法計算；

B.與K等距離且最近的F位于面心；

C.若K位于晶胞的體心，F(xiàn)位于棱心；

D.根據(jù)ρ=m14．【答案】D【解析】【解答】A．檸檬酸的pKa3=6.39，檸檬酸三鈉的Kh1=KwB．b點為C6H6O7Na2和NaCl的混合溶液，C6H6C．c點為C6H7O7Na和NaCl的混合溶液，二者的物質的量之比為1∶2，溶液滿足：D．由題意可得，Ka2·Ka3=c(C6H6O72?)·c(H+)c(C故答案為：D。【分析】A.a點為檸檬酸三鈉溶液；

B.b點為C6H6O7Na2和NaCl的混合溶液，C6H6O715．【答案】（1）用熱的純堿溶液浸泡廢鐵屑（2）Fe/Mn（3）4MnO（4）Fe（5）4.7（6）Mg（7）趁熱過濾、洗滌、干燥【解析】【解答】（1）去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為用熱的純堿溶液浸泡廢鐵屑；（2）“浸出”時，由圖可知，最佳反應條件：Fe/MnO（3）“浸出”時，F(xiàn)e、稀硫酸、MnO2總反應的離子方程式為（4）“氧化”時，由于Fe（5）“除鐵、鋁”加入碳酸鈣的目的是將Fe3+和Al3+轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，則調節(jié)溶液的（6）“除銅”時，Cu2+轉化為硫化物沉淀，則“除雜”中加入二氧化錳將Mg2+和（7）“除雜”所得濾液為硫酸錳溶液，在80～90℃之間蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，得到MnSO

【分析】軟錳礦加熱廢鐵屑和稀硫酸浸出，只有SiO2不溶，生成的CaSO4為微溶物，則濾渣Ⅰ為CaSO4和SiO2，加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈣除鐵、鋁，則濾渣Ⅱ為Fe(OH)3和Al(16．【答案】（1）+3；N>C>Fe>K；1∶1（2）三頸燒瓶或三口燒瓶（3）平衡壓強，使液體順利滴下；2KMn（4）由于Fe3+會氧化CN?生成(CN)（5）尾氣處理，防止污染空氣（6）[Fe【解析】【解答】（1）K3[Fe(CN)6]中含有[Fe(CN)6]3?，配體為CN?，則鐵元素的化合價為+3，元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性的大小順序為N>C>Fe>K，該化合物中[Fe（2）儀器b的名稱為三頸燒瓶或三口燒瓶。（3）裝置A中導管a的作用是平衡壓強，使液體順利滴下，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳和氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO（4）由于Fe3+會氧化CN?生成(CN)2，所以實驗過程中應先生成[Fe(CN（5）裝置C的作用是尾氣處理，吸收多余氯氣，防止污染空氣。（6）電解亞鐵氰化鉀{K4[Fe

【分析】（1）元素的非金屬性越強，電負性越大；單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

Ⅰ.裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應制得氯氣，將氯氣通入裝置B中制得K3