第6章第2節(jié)溶液組成的表示1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑。2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。3.學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。4.掌握有關(guān)溶液濃縮、稀釋的計算?？键c一、溶液的組成；考點二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算；考點三、溶液的濃縮、稀釋問題?？键c一、溶液的組成1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。

2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。3.溶液的質(zhì)量：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，其中溶質(zhì)需要是完全溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，未溶解的部分不能算作溶質(zhì)的質(zhì)量。1．（2023·湖南永州·統(tǒng)考中考真題）下列溶液中，溶劑不是水的是A．稀硫酸 B．生理鹽水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液【答案】D【詳解】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是硫酸，故選項不符合題意；B、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，故選項不符合題意；C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶劑是水，溶質(zhì)是蔗糖，故選項不符合題意；D、碘的酒精溶液，溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘，故選項符合題意。故選D。2．（2021·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）下列各組物質(zhì)中，前者為后者溶質(zhì)的是A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水C．植物油、油水 D．氯化氫、鹽酸【答案】D【詳解】A、乙醇、碘是兩種純凈物，錯誤。B、冰、冰水中都只含1種物質(zhì)水，都是純凈物。錯誤。C、植物油不能溶于水與水形成溶液，錯誤。D、鹽酸是氯化氫的水溶液，氯化氫是鹽酸的溶質(zhì)，正確。故選D。3．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易揮發(fā)，沸點比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中強 D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【答案】B【詳解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫紅色，向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，上層液體呈紫紅色，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項A正確；B、通過實驗分析可知，該實驗不能得出汽油易揮發(fā)，沸點比水低的結(jié)論，故選項B錯誤；C、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，水溶液由黃色變?yōu)闊o色，汽油由無色變?yōu)樽霞t色，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強，故選項C正確；D、碘在水溶液中呈黃色，在汽油中呈紫紅色，所以碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項D正確；故選：B。4．（2020·湖南湘西·統(tǒng)考中考真題）關(guān)于溶液，下列說法正確的是A．將20毫升汽油放入燒杯中，加50毫升水攪拌，得到溶液B．溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體C．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液D．氫氧化鈉溶于水形成溶液時，溫度下降【答案】B【詳解】A、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里形成乳濁液，不符合題意；B、溶液中的溶質(zhì)可以是氣體，如鹽酸溶液，溶質(zhì)是氯化氫氣體，可以是液體，如乙醇溶液，溶質(zhì)是液體乙醇，可以是固體，如氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉固體，符合題意；C、溶液具有均一、穩(wěn)定性，但是均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水具有均一、穩(wěn)定性，不是溶液，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，使溶液溫度升高，不符合題意。故選B。5．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）下列溶液中，溶質(zhì)與溶劑判斷正確的是選項溶液溶質(zhì)溶劑A硫酸銅溶液銅硫酸B碘酒碘水C醫(yī)用酒精水酒精D石灰水氫氧化鈣水A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、硫酸銅溶液的溶質(zhì)為硫酸銅，溶劑為水，該選項判斷不正確；B、碘酒的溶劑為酒精，而不是水，該選項判斷不正確；C、醫(yī)用酒精的溶質(zhì)為酒精，溶劑為水，該選項判斷不正確；D、石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，溶劑為水，該選項判斷正確。故選D。6．某食鹽水20g，用蒸發(fā)皿蒸干，得到5g食鹽，原食鹽水中溶劑的質(zhì)量為g【答案】15【詳解】溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，所以溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=20g5g=15g，故填：15?？键c二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100％

（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（W%）概念任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義任一溶液的濃度大小條件溫度不一定相同狀態(tài)飽和或不飽和溶液單位無單位意義判斷溶液是濃溶液或稀溶液的標準2.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的蔗糖溶液：

(1)實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（100ml）、膠頭滴管、蔗糖。

(2)實驗步驟：

①計算:配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的蔗糖溶液，所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50g×5％＝2.5g，水的質(zhì)量為50g2.5g＝47.5g。

②稱量（量取）：用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5ml水。③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。

④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)學表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

3.稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會變??；量取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。1．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）關(guān)于“100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液”，下列敘述正確的是A．50克該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為5克B．從100g該溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%C．在該溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：10D．100g水中溶有10g氯化鈉【答案】A【詳解】A、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，50克該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為50g×10%=5g，故A正確；B、溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是10%，故B錯誤；C、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，含有氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，含有溶劑水的質(zhì)量為100g10g=90G,ze該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10g：90g=1：9，故C錯誤；D、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，100g溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，故D正確；故選：A。2．（2023上·山東棗莊·九年級統(tǒng)考期中）關(guān)于溶液的組成，下列說法正確的是A．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的化合物B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變C．100g水溶解20g食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%D．從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的100g氯化鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%【答案】B【詳解】A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，故A錯誤；B.向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故B正確；C.100g水溶解20g食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故C錯誤；D.從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的100g碳酸鈉溶液中取10g溶液，所取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，仍為20%；故D錯誤；故選B。3．（2023·寧夏固原·?？级＃θ苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的食鹽溶液，下列操作及解釋正確的是A．將25克食鹽全部溶解于100克水中，得到的溶液B．再加25克的食鹽，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍C．將25克食鹽全部溶解在75克水中形成的溶液D．將溶液中的水蒸發(fā)掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%【答案】C【詳解】A、25g實驗溶解于100g水得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故此選項錯誤B、再加25g食鹽，不能保證食鹽全部溶解，質(zhì)量分數(shù)不確定，故此選項錯誤C、25g實驗溶解于75g水得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：z故此選項正確D、將溶液中的水蒸發(fā)掉一半，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分數(shù)變大，故此選項錯誤故選C4．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·校考三模）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種，實驗室配制100g該濃度溶液的過程如圖所示，下列說法不正確的是A．②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16g B．③中玻璃棒攪拌加速NaCl溶解C．實驗操作順序為④②①⑤③ D．選用50mL量筒量取所需水的體積【答案】D【詳解】A、②中需稱量NaCl的質(zhì)量為100g×16%=16g，故A正確；B、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌加速NaCl溶解，故B正確；C、配置溶液的過程為計算、稱量、溶解，則順序為④②①⑤③，故C正確；D、需要量取水的質(zhì)量為100g16g=84g，常溫下水的密度為1g/cm3，即需要量取水的體積為84mL，需選擇100mL量筒，故D錯誤；故選D。5．（2022上·山東淄博·九年級校考階段練習）如果用15%的氯化鈉溶液配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是A．量取的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液質(zhì)量偏大B．轉(zhuǎn)移量好的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液時，有少量灑落在桌面上C．用量筒量取水時俯視讀數(shù)D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出【答案】B【詳解】A、量取的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液質(zhì)量偏大會導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故A錯誤；B、轉(zhuǎn)移量好的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液時，有少量灑落在桌面上，會導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故B正確；C、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水的體積偏小，導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出，無影響，故D錯誤；故選B。6．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸10mL（密度為1.84g·mL1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，下列說法正確的是A．應(yīng)量取的水的體積為180mLB．實驗中需要三種儀器:燒杯、量筒、玻璃棒C．裝瓶時不小心灑漏一部分溶液，則瓶中硫酸溶液濃度低于10%D．若用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%【答案】D【詳解】A、設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.84g?mL1×10mL×98%=（1.84g?mL1×10mL+x）×10%

x=161.92g（合161.92mL），故選項說法錯誤。B、利用濃溶液配制稀溶液，采用加水稀釋的方法，實驗步驟是計算、量取、溶解，接下來所要進行的操作是量取98%的濃硫酸和水，再進行混勻。量筒與膠頭滴管用于準確量取98%的濃硫酸和水；燒杯用于完成混勻操作、玻璃棒用于混勻時的攪拌，還需要膠頭滴管，故選項說法錯誤。C、溶液具有均一性，裝瓶時不小心灑漏一部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。D、若用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液，會造成所配溶液中水的質(zhì)量偏大，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法正確。故選D。7．（2023·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考二模）配制5000g質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉g。【答案】45【詳解】配制5000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是?？键c三、溶液的濃縮、稀釋問題1.關(guān)于溶液稀釋的計算：

（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算：

（1）向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％

（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％1.關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。1．（2023上·遼寧沈陽·九年級期末）用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為A．145g B．245g C．196g D．195g【答案】D【詳解】稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，則50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g，故選D。2．（2023上·山東淄博·九年級校考期中）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入3g硝酸鉀固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A．20% B．22.5% C．25% D．30%【答案】A【詳解】向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入3g硝酸鉀固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×20%+3g=23g，溶液的質(zhì)量為100g+3g+12g=115g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：；故選：A。3．（2023·安徽滁州·校聯(lián)考二模）常溫下，取100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的NaC1溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進行實驗2操作（如圖所示，5gNaC1完全溶解），下列說法錯誤的是

A．配制100g5%的氯化鈉溶液，需要5g氯化鈉B．實驗1操作后，甲和乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．實驗2操作后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲<乙D．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，能增大其溶解度【答案】D【詳解】A、配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，A選項說法正確；B、根據(jù)溶液具有均一性穩(wěn)定性，所以轉(zhuǎn)移出50g溶液，即實驗1操作后，甲和乙燒杯中溶液的溶質(zhì)和溶劑的比例不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，B選項說法正確；C、實驗2操作后，甲燒杯中加入5g水，溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，乙燒杯中加入5g氯化鈉，溶質(zhì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲<乙，C選項說法正確；D、溶解氯化鈉時用到玻璃棒攪拌，用玻璃棒攪拌能加快NaCl的溶解速率，不能增大NaCl的溶解度，D選項說法不正確；故選D。4．（2023上·山東淄博·九年級周村二中校考階段練習）W克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是A．再加入0.1W克硝酸鉀B．蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半D．加入W克25%硝酸鉀溶液【答案】B【詳解】A、加入0.1W克硝酸鉀，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，該選項不符合題意；B、蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，該選項符合題意；C、W克10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為W×10%=0.1W，水的質(zhì)量為W0.1W=0.9W，則一般水的質(zhì)量為0.9W÷2=0.45W，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，該選項不符合題意；D、加入W克25%硝酸鉀溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，該選項不符合題意。故選B。5．某溫度下，將20g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液濃度增大一倍，你可采用哪些具體的方法？(1)(2)(3)【答案】(1)恒溫蒸發(fā)10g水(2)加入2.5g氫氧化鈉(3)加入20g質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液【詳解】原溶液20g質(zhì)量分數(shù)為10%，則溶質(zhì)質(zhì)量為2g，溶劑質(zhì)量為18g，增加溶質(zhì)或減少溶劑使?jié)舛仍龃笠槐?，或者與濃溶液混合，以此作答。(1)減少溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度加倍，則溶液總質(zhì)量減半，所以需要恒溫蒸發(fā)10g水，所以方法一是恒溫蒸發(fā)10g水；(2)增加溶質(zhì)，，解得x=2.5g，所以方法二是加2.5g氫氧化鈉；(3)濃溶液混合，原溶液濃度為10%，與20g質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液混合，濃度恰好為20%，所以方法三是與20g質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液混合。1．（2022·山東青島·統(tǒng)考中考真題）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C．每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同【答案】B【詳解】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；B、，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，不符合題意；D、輸液時，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，不符合題意。故選B。2．（2021·山東青島·統(tǒng)考中考真題）溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑B．乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定C．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%D．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程【答案】D【詳解】A、溶液中有水存在，水是溶劑，75%的醫(yī)用酒精中水是溶劑。錯誤。B、乳化后形成的乳濁液不如溶液穩(wěn)定，錯誤。C、溶液具有均一性。把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，錯誤。D、氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程，正確。故選D。3．（2021·湖南株洲·統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于溶液的說法中正確的是A．溶液一定是混合物B．溶液一定是無色透明的C．溶液中只能含有一種溶質(zhì)D．常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時間后會析出固體【答案】A【詳解】A、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，選項A正確；B、溶液不一定是無色透明的，如硫酸銅溶液呈藍色，選項B不正確；C、溶液中的溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，如醫(yī)院里的生理鹽水中只含有氯化鈉一種溶質(zhì)，但葡萄糖氯化鈉注射液中就含有葡萄糖和氯化鈉兩種溶質(zhì)，選項C不正確；D、溶液是穩(wěn)定的，只要條件不改變，溶液的組成就不會發(fā)生變化，因此常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時間后不會析出固體，選項D不正確。故選A。4．（2022·浙江杭州·統(tǒng)考中考真題）40℃時恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過程中不發(fā)生變化的是A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．食鹽的溶解度【答案】D【詳解】A、隨著蒸發(fā)的進行溶劑會不斷減少，故選項說法錯誤；B、因為有晶體析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，故選項說法錯誤；C、40℃時恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此時溶液為該溶液下的飽和溶液，同一溫度同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，故故選項說法錯誤；D、固體溶解度受溫度影響，溫度不變，食鹽的溶解度不變，故選項說法正確。故選D。5．（2020·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，它常用于皮膚和物體表面的殺菌消毒，可有效殺滅新型冠狀病毒。下列關(guān)于乙醇溶液說法錯誤的是A．乙醇溶液的溶劑是水B．乙醇溶液是均一的、穩(wěn)定的C．乙醇溶液都是濃溶液D．醫(yī)用酒精中乙醇的質(zhì)量分數(shù)小于75%【答案】C【詳解】A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶劑是水，不符合題意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、穩(wěn)定性，不符合題意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是濃溶液，也可以是稀溶液，符合題意；D、酒精的密度小于水的密度，假設(shè)酒精溶液的體積是100mL，則酒精的體積是75mL，故酒精的質(zhì)量小于75g，故醫(yī)用酒精中乙醇的質(zhì)量分數(shù)小于75%，不符合題意。故選C。6．（2023·山東泰安·統(tǒng)考中考真題）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽如圖所示。

(1)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為%；(2)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)40(2)15【詳解】（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=，故填：40。（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為x，則有：10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。7．（2023·湖南株洲·中考真題）化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%～14%的硫酸。請計算：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)98g。(2)600g~1860g?！驹斀狻?1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g。8．（2023·天津·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸245g。向其中加入32g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)。計算：（1）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（2）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；（3）配制245g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮?1)。(2)76g。(3)94.2mL?！驹斀狻?1)解：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為則廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為。(2)設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為答：生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為76g。(3)需要40%的硫酸質(zhì)量：需要40%的硫酸體積：答：需要40%的硫酸的體積為94.2mL。1．（2023上·四川內(nèi)江·九年級統(tǒng)考期中）下列敘述正確的是A．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物B．將5g的某物質(zhì)加入100g的水中，形成的溶液的質(zhì)量一定為105gC．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液【答案】A【詳解】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，A選項正確；B、5g某物質(zhì)投入100g水中形成的溶液質(zhì)量不一定為105g，若5g物質(zhì)在100g水中不能全部溶解，溶液質(zhì)量小于105g，B選項錯誤；C、汽油洗油污是溶解，C選項錯誤；D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有關(guān)系，D選項錯誤。故選：A。2．（2023上·山東青島·九年級統(tǒng)考期中）下列關(guān)于溶液的說法不正確的是A．溶液中的溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體B．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物C．只要水分不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來D．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中且保持靜止不動【答案】D【詳解】A、溶液中的溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，說法正確，不符合題意；B、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物，說法正確，不符合題意；C、只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，溶液中各組分保持穩(wěn)定，不會分離，這是溶液的穩(wěn)定性，說法正確，不符合題意；D、分子在不斷運動著，溶液中的溶質(zhì)、溶劑都是一直保持運動的狀態(tài)，說法錯誤，符合題意。故選D。3．（2023上·山東青島·九年級?？茧A段練習）將一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B． C． D．【答案】B【詳解】A、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，將一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，隨著加水量不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，故A錯誤；B、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，將一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，隨著加水量不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，圖像應(yīng)該是一條水平直線，故B正確；C、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，將一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，隨著加水量不斷增大，溶劑不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，所以溶液的質(zhì)量也是不斷增大，故C錯誤；D、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，將一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，隨著加水量不斷增大，溶劑不斷增大，但是原溶液中含有溶劑水，所以起點不是從0開始，故D錯誤；故選：B。4．（2022下·湖南永州·九年級統(tǒng)考期中）某溫度下，100g硝酸鉀放入到100g水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量是A．200g B．210g C．150g D．A與C可能，B不可能【答案】D【詳解】某溫度下，100g硝酸鉀放入到100g水中，如果硝酸鉀完全溶解，則得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為：100g+100g=200g，如果硝酸鉀部分溶解，則得到溶液的質(zhì)量小于200g，故A與C可能，B不可能。故選D。5．某溫度下，把5g氯化鈉加入到10g水中，充分攪拌，測得容器底部有1.4g殘留物，則所得溶液的質(zhì)量是。A．15g B．11.4g C．13.6g D．16.4g【答案】C【詳解】某溫度下，把5g氯化鈉加入到10g水中，充分攪拌，測得容器底部有1.4g殘留物，說明溶解了5g1.4g=3.6g，則所得溶液的質(zhì)量為3.6g+10g=13.6g。故選C。6．（2022上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中有些溶質(zhì)離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化情況進行的下列分析中，正確的是

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小【答案】B【詳解】A、由于加壓時，溶質(zhì)離子不能通過淡化膜，則右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變，該選項分析不正確；B、由于加壓時，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，則右側(cè)海水中溶劑質(zhì)量減少，該選項分析正確；C、由于溶劑質(zhì)量減少，則溶液質(zhì)量減少，該選項分析不正確；D、由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，該選項分析不正確。故選B。7．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）關(guān)于100g16%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是A．100g水中溶有16g硝酸鉀B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是4：25C．將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液D．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是21：4【答案】C【詳解】A、100g16%的硝酸鉀溶液，是指100g溶液中含有100g×16%=16g硝酸鉀，該選項敘述不正確；B、溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為16g：（100g16g）=4：21，該選項敘述不正確；C、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為16g，水的質(zhì)量為100g16g=84g，該選項敘述正確；D、結(jié)合前面分析可知，溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是4：21，該選項敘述不正確。故選C。8．（2023上·黑龍江大慶·九年級?？茧A段練習）現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為25%的某物質(zhì)的溶液若干毫升，將倒出以后，加水至原溶液質(zhì)量，搖勻后，又倒出后，再加水至原溶液質(zhì)量，此時又倒出，則所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A．20% B．5% C．2% D．1%【答案】D【詳解】假設(shè)溶液的體積為1mL，將其倒出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，加水至原溶液質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋粨u勻后，又倒出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，加水至原溶液質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋淮藭r又倒出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為1%；或列綜合算式為：；故選項A、B、C錯誤，選項D正確；故選D。9．（2023·江蘇·校聯(lián)考一模）下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．溶液一定是無色透明的液體B．水中加入蔗糖后形成溶液，導(dǎo)電性明顯增強C．用酒精清洗試管內(nèi)壁殘留的碘單質(zhì)，所得混合物是溶液D．將5.0g熟石灰與95mL水充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%【答案】C【詳解】A、溶液不一定是無色透明的，如硫酸銅溶液顯藍色，故選項A說法錯誤；B、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在著大量的能夠自由移動的陰、陽離子，而蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在離子，因此蔗糖溶液不導(dǎo)電，故選項B說法錯誤；C、碘能溶于酒精，用酒精清洗試管內(nèi)壁殘留的碘單質(zhì)，所得混合物是溶液，故選項C說法正確；D、氫氧化鈣微溶于水，將5.0g熟石灰（氫氧化鈣）加入95mL水充分攪拌，氫氧化鈣不一定完全溶解，氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)未知，故選項D說法錯誤；故選：C。10．（2023下·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱市第十七中學校?？茧A段練習）某注射用的藥液配制方法：（1）把1.0g藥品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；（3）取0.2mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c。由于在整個配制過程中，藥液很稀，其密度可近似看作是1g/cm3。則最終得到的藥液溶液c中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．25% B．0.25% C．0.5% D．0.05%【答案】C【詳解】溶液a中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶液b中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶液c中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。故選C。11．（2022上·山東煙臺·九年級統(tǒng)考期中）實驗室用6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/mL)和水(密度為1g/mL)配制100g3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是A．所需水的體積是50mLB．量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽【答案】C【詳解】A、濃溶液的稀釋問題中，其溶質(zhì)質(zhì)量在稀釋前后相等，設(shè)所需水的質(zhì)量是x、6%氯化鈉的質(zhì)量是y，則，故所需水的體積是50mL，不符合題意；B、正確的讀數(shù)方法是量筒平放，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，然后讀出液體的體積，仰視讀數(shù)時，讀取的數(shù)值小于實際體積，即結(jié)果偏大，不符合題意；C、溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增加氯化鈉固體的溶解速率，不能增加其溶解度，符合題意；D、將濃溶液稀釋實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，不符合題意。故選C。12．實驗室用蒸餾水和密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制500g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多大體積的量筒取多少毫升的濃硫酸（

）A．100mL

55.46mL B．100mL

55.5mL C．250mL

55.46mL D．250mL

55.5mL【答案】B【詳解】設(shè)：需要98%的濃硫酸的體積為x，由溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：1.84g/cm3×98%×x=500g×20%x≈55.5cm3合55.5mL。選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，量取55.5mL濃硫酸，應(yīng)選用100mL的量筒。故選B。13．在化學實驗考核中，兩位同學用如下兩種不同的方法，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液．【小明用固體硝酸鉀和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還有；（2）小明實驗時應(yīng)進行的步驟是計算、、量取、溶解、裝瓶并貼標簽．【小紅用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋】（3）小紅實驗時應(yīng)量取水的體積是mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小紅量取水時俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%（選填“＞”、“＜”或“＝”）．（5）將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝姓f法正確的是（填序號）．①溶質(zhì)質(zhì)量可能不變②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大③溶液質(zhì)量可能變?、茉擄柡腿芤哼€能溶解氯化鈉（6）若用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g．【答案】玻璃棒稱量75＞①③④600【詳解】（1）小明用到的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還有玻璃棒；（2）小明實驗時應(yīng)進行的步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽；（3）小紅實驗時應(yīng)量取水的體積是：[100g﹣（100g×5%）÷20%]÷1g/cm3＝75mL；（4）小紅量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水的體積偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＞5%；（5）①溶質(zhì)質(zhì)量可能不變，例如恒溫蒸發(fā)溶劑時，該選項說法正確；②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定變大，例如降溫時，該選項說法不正確；③溶液質(zhì)量可能變小，例如恒溫蒸發(fā)溶劑時，該選項說法正確；④該飽和溶液還能繼續(xù)溶解氯化鈉，該選項說法正確；（6）用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：（100g×20%+10g）÷5%＝600g；故填：600。14．硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸（1）配制過程中涉及以下實驗步