江西省贛州市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多科技領(lǐng)域取得新突破。下列說(shuō)法正確的是（）A．中國(guó)自主研發(fā)的計(jì)算機(jī)處理芯片“中國(guó)芯”的主要成分為SiB．全新電解原理實(shí)現(xiàn)海水制氫，其能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能C．最新合成的累積烯烴型環(huán)型碳(C10、C12)與D．溫和壓力條件下實(shí)現(xiàn)乙二醇的合成，乙二醇屬于有機(jī)高分子化合物2．下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是（）A．HClO的電子式：B．ClO3C．Fe2+D．基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖：3．中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下圖是傳統(tǒng)釀酒工藝的裝置。下列儀器與裝置X(虛線(xiàn)框內(nèi))作用相同的是（）A．直形冷凝管B．蒸餾燒瓶C．分液漏斗D．錐形瓶A．A B．B C．C D．D4．二氯化二硫(S2Cl2)是一種常用的橡膠硫化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。A．S2B．S2C．上述反應(yīng)中S2D．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：15．下列操作或裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．制備N(xiāo)HB．測(cè)氯水的pHC．分離水和CCD．實(shí)驗(yàn)室制備CA．A B．B C．C D．D6．雙酚AF廣泛應(yīng)用于光學(xué)、微電子、航天等領(lǐng)域?？捎闪c苯酚在一定條件下合成得到，路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述過(guò)程中涉及加成反應(yīng)B．雙酚AF中所有碳原子一定共平面C．苯酚與雙酚AF遇FeClD．雙酚AF分子中苯環(huán)上的一溴代物有2種7．一種光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的過(guò)程如圖所示。設(shè)NAA．1mol乳酸分子中含有s?sp3B．1mol乳酸比1mol丙酮酸多2NC．生成1mol丙酮酸，需要消耗2D．1mol丙酮酸與足量Na2CO8．離子化合物A2A．第一電離能：Y>Z>X B．原子半徑：X>Y>ZC．鍵角：YW3>YZ39．南昌大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在醇歧化方面取得突破性進(jìn)展。利用氫碘酸的還原性和碘的氧化性將5-羥甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲?；秽?DFF)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程①中5-羥甲基糠醛發(fā)生氧化反應(yīng)B．若用Cl2/C．5-MF與DFF均存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體D．若以為反應(yīng)物，則歧化可得和10．利用可再生能源驅(qū)動(dòng)耦合電催化HCHO氧化與CO2還原，同步實(shí)現(xiàn)CO2與HCHO高效轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，可有效消除酸性工業(yè)廢水中的甲醛，減少碳排放，實(shí)現(xiàn)碳中和。耦合電催化反應(yīng)系統(tǒng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電源a極為正極，H+B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CC．外電路轉(zhuǎn)移1moleD．電解生成1molHCOOH，理論上可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2211．二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種綜合法制備ClO2的工藝流程及ClO2分子的結(jié)構(gòu)(O-Cl-O的鍵角為117.6°)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2與ClO2分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B．ClO2分子中含有大π鍵(π35)，Cl原子雜化方式為spC．“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3的還原產(chǎn)物為Cl2D．“電解”時(shí)，陽(yáng)極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：112．甲烷水蒸氣重整制合成氣［CH4(g)+H2O(gA．該反應(yīng)ΔH>0B．平衡常數(shù)：KC．催化劑催化效率：Ⅰ<Ⅱ<ⅢD．增大壓強(qiáng)，v正增大倍數(shù)小于v13．CuInS2(摩爾質(zhì)量為Mg?molA．距離Cu最近的原子為InB．沿y軸投影可得晶胞投影圖②C．晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(D．該晶體的密度為4×114．贛南臍橙富含檸檬酸(用H3R表示)。常溫下，用0.(已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù)為：Ka1=1.0×10A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(B．反應(yīng)H3R+HC．b點(diǎn)溶液中，c(ND．常溫下，Na2HR閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．2Na制備裝置：如圖所示。制備步驟：i．按圖組裝儀器，控制實(shí)驗(yàn)溫度不超過(guò)15℃；ii．往A中加入25mL的過(guò)氧化氫(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)、硫酸鎂和硅酸鈉各0.1g，控溫?cái)嚢柚了性噭┩耆芙猓籭ii．冷卻至一定溫度，加入100mL飽和碳酸鈉溶液，攪拌反應(yīng)30min，靜置結(jié)晶；iv．利用真空泵抽濾，濾餅用無(wú)水乙醇洗滌2～3次，通風(fēng)櫥風(fēng)干得到產(chǎn)品過(guò)碳酸鈉，濾液回收利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)為。（2）制備過(guò)程中，為了避免溫度升高，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，“加入100mL飽和碳酸鈉溶液”的正確方法是。（3）步驟iv用無(wú)水乙醇洗滌的原因是。（4）下列有關(guān)過(guò)碳酸鈉說(shuō)法錯(cuò)誤的是____。A．過(guò)碳酸鈉是一種混合物B．過(guò)碳酸鈉既具有碳酸鈉的性質(zhì)，又具有雙氧水性質(zhì)C．往酸性高錳酸鉀溶液中加入足量過(guò)碳酸鈉，溶液褪成無(wú)色D．過(guò)碳酸鈉既可用作綠色漂白劑也可用作魚(yú)塘供氧劑（5）采用下列裝置驗(yàn)證過(guò)碳酸鈉中碳酸鈉和過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量之比是2∶3(不考慮過(guò)碳酸鈉含有雜質(zhì))。①裝置Ⅱ中的試劑為。②裝置接口的連接順序?yàn)?用ABCDE字母表示)。③若實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確，則裝置Ⅲ理論上應(yīng)增重g。16．某研究小組模擬用硫酸化焙燒—水浸工藝從高砷銅冶煉煙塵中浸出銅、鋅的流程如下。已知：①高砷銅冶煉煙塵的主要化學(xué)成分為鋅、銅、鉛的砷酸鹽[M3(AsCuZnAsPbInAg5.60%15.60%28.68%2234%0.073%0.01%②25℃時(shí)，硫酸鉛的溶度積常數(shù)Ksp③浸出率的計(jì)算：浸出率=浸取液中該元素的質(zhì)量回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為。（2）“焙燒”時(shí)，無(wú)煙煤除了為焙燒提供熱量外，還表現(xiàn)的作用。請(qǐng)補(bǔ)全Cu3(AsO（3）“水浸”時(shí)，所得浸渣的主要成分為(寫(xiě)化學(xué)式)，往浸取液中加入的金屬單質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）高砷銅冶煉煙塵經(jīng)過(guò)焙燒、水浸等工序后，測(cè)得浸取液中c(SO42?)為（5）銅浸出率的測(cè)定：從上述流程中得到的1L浸取液中取50mL與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，過(guò)濾，往濾液中滴加淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L(已知：2Cu2++4①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②忽略流程中的損失，可得銅的浸出率為。17．近年，甲醇制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。Ⅰ．在CO2催化加氫制反應(yīng)a：CO2反應(yīng)b：CO2反應(yīng)c：CH3（1）已知反應(yīng)b中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC=OC≡O(shè)H-OEx8031076465計(jì)算：x=kJ?mol?1，ΔH（2）恒溫恒容時(shí)，下列能說(shuō)明反應(yīng)a一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))。A．vB．c(CC．混合氣體的密度不再發(fā)生變化D．混合氣體中H2（3）在催化劑作用下，將物質(zhì)的量之比為1：2的CO2和H2的混合氣體充入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a、b，已知反應(yīng)b的反應(yīng)速率v正=k正①平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為60%，CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1：1，若反應(yīng)b的k②Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=?EaT+C，其中Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，則Δ（4）其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CH3OH選擇性的影響如下圖所示。由圖可知，溫度相同時(shí)CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，可能的原因是（5）Ⅱ．利用甲醇分解制取烯烴，涉及如下反應(yīng)：a．2Cb．3Cc．3恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。已知650K時(shí)，2x(C2H418．有機(jī)化合物H是合成藥物鹽酸維拉帕米的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為，D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為。（2）(CH3O)2S（3）A～E中含有手性碳原子的化合物是(填序號(hào))?；衔颎中的C原子的雜化方式有種。（4）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）由C生成D的化學(xué)方程式為。（6）僅含一種官能團(tuán)的芳香化合物W是B的同分異構(gòu)體，1molW能與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，W共有種(不考慮立體異構(gòu)體)，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、芯片的主要成分是Si，故A錯(cuò)誤；B、電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B錯(cuò)誤；

C、累積烯烴型環(huán)型碳(C10、C12)與C60均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；

【分析】A、芯片的主要成分為單質(zhì)硅；

B、電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

C、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

D、乙二醇相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于一萬(wàn)。2．【答案】B【解析】【解答】A、HClO為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，電子式為，故A錯(cuò)誤；

B、ClO3?的中心原子Cl價(jià)層電子對(duì)數(shù)為C、Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D、硫?yàn)?6號(hào)元素，基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布圖：，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【分析】A、HClO為共價(jià)化合物；

B、ClO3?中心原子Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

3．【答案】A【解析】【解答】圖中裝置X作用是冷凝氣體，與直形冷凝管作用相同，故選A；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)各儀器的作用解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、S2ClC、S元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，只有S元素的化合價(jià)變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故C不符合題意；D、氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，二者的物質(zhì)的量比為1：3，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

B、根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性；

C、S2Cl2中元素的化合價(jià)既升高又降低；5．【答案】C【解析】【解答】A、NH4NO3受熱易分解，該裝置無(wú)法制備N(xiāo)H4NO3晶體，故A錯(cuò)誤；

B、氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，故B錯(cuò)誤；

C、CCl4和水不互溶，可以用分液來(lái)分離水和CCl4，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、NH4NO3易分解；

B、氯水具有漂白性；

C、四氯化碳和水不互溶；

D、實(shí)驗(yàn)室通常用碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳。6．【答案】B【解析】【解答】A、苯酚與六氟丙酮發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B、雙酚AF中，與-CF3相連的碳原子為飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則雙酚AF中所有碳原子一定不共平面，故B符合題意；

C、苯酚與雙酚AF均含酚羥基，遇FeCl3溶液均顯色，故C不符合題意；

D、雙酚AF分子苯環(huán)上含有2種不同環(huán)境的氫原子，其一溴代物有2種，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、羰基與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)；

B、飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

C、酚羥基遇FeCl7．【答案】D【解析】【解答】A、乳酸分子中，單鍵C、O均為sp3雜化，羧基碳原子為sp2雜化，其中H原子與單鍵C、O之間為s?sp3σ鍵，1分子中含6個(gè)s?sB、乳酸比丙酮酸多兩個(gè)H原子，乳酸比丙酮酸多2個(gè)質(zhì)子，則1mol乳酸比1mol丙酮酸多2NC、生成1mol丙酮酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，則需要消耗2ND、1mol丙酮酸與足量Na2C【分析】A、一個(gè)乳酸分子中含有6個(gè)s?sp3σ鍵；

B、乳酸比丙酮酸多兩個(gè)H原子；

C、生成1mol丙酮酸，轉(zhuǎn)移2mol電子；

8．【答案】A【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：F>N>Be，故A符合題意；

B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑築e>N>F，故B不符合題意；C、氟的電負(fù)性更強(qiáng)，對(duì)成鍵電子對(duì)的吸引力更大，使得NF3分子中成鍵電子對(duì)間斥力較NHD、A2B的化學(xué)式為故答案為：A。【分析】離子化合物A2B由四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，其中陰、陽(yáng)離子均由兩種元素組成且均呈正四面體形，則陽(yáng)離子是銨根離子，陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，四種元素的原子序數(shù)之和為21，則除氫、氮外，另兩種原子序數(shù)和為13，且W、Z元素的基態(tài)原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，則Z為F、X為Be、Y為N，陰離子為9．【答案】D【解析】【解答】A、過(guò)程①中5-羥甲基糠醛與HI反應(yīng)生成5-MF和I2，HI作還原劑，則5-羥甲基糠醛作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Cl2氧化性強(qiáng)于I2，能氧化醛基，若用CC、DFF含5個(gè)不飽和度，若形成苯環(huán)，3個(gè)氧原子無(wú)法形成1個(gè)不飽和度，因此不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)①可知可轉(zhuǎn)化為，由反應(yīng)②可知可轉(zhuǎn)化為，則以為反應(yīng)物，歧化可得到和，故D正確；故答案為：D。【分析】A、過(guò)程①中5-羥甲基糠醛為氧化劑；

B、Cl2氧化性強(qiáng)于I2；

10．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，電源b電極為正極，電源a極為負(fù)極，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從左側(cè)陽(yáng)極區(qū)移向右側(cè)陰極區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，根據(jù)電子守恒可知，外電路轉(zhuǎn)移1moleD、陽(yáng)極區(qū)生成HCOOH，陰極區(qū)也能生成HCOOH，結(jié)合電極反應(yīng)式HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+、CO2+2H++2e-=HCOOH可知，電解生成1molHCOOH，理論上可消耗0.5molCO2，則其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥刻技堌?fù)載MnO2納米片上，甲醛被氧化為甲酸，則碳紙負(fù)載MnO2納米片為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，Cu箔負(fù)載Cu納米絨為陰極，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e-=HCOOH，則電源b電極為正極，電源a極為負(fù)極。11．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2分子中含有非極性共價(jià)鍵，ClO2分子中含有極性共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，故A錯(cuò)誤；B、ClO2分子中含有大π鍵(π35)，則Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用spC、“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，反應(yīng)中NaClO3中Cl由+5價(jià)變?yōu)镃lO2中的+4價(jià)，HCl中的部分Cl由-1價(jià)升高到Cl2中的0價(jià)，則NaClO3的還原產(chǎn)物為ClO2，故C錯(cuò)誤；D、“電解”時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2故答案為：B。【分析】A、氯氣只含非極性鍵，ClO2分子中含有極性共價(jià)鍵；

B、Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；

C、NaClO3的還原產(chǎn)物為ClO2；

D、“電解”時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H212．【答案】C【解析】【解答】A、升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則ΔH>0，故A不符合題意；

B、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，對(duì)于同一反應(yīng)的平衡常數(shù)也相同，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度K值增大，KaC、相同條件下，曲線(xiàn)Ⅰ甲烷的轉(zhuǎn)化率最高，其次是Ⅱ、Ⅲ，則三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故C符合題意；D、增大壓強(qiáng)，向氣體體積分?jǐn)?shù)較小的方向移動(dòng)，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明v正增大倍數(shù)小于v故答案為：C?！痉治觥緼、升溫平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C、結(jié)合圖示分析；

D、增大壓強(qiáng)，向氣體體積分?jǐn)?shù)較小的方向移動(dòng)。13．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，距離Cu最近的原子是S，故A錯(cuò)誤；

B、沿y軸投影，晶胞左側(cè)面頂點(diǎn)上的原子投影為長(zhǎng)方形的頂點(diǎn)，棱邊中點(diǎn)及上小底面面心的原子投影為邊長(zhǎng)的中點(diǎn)，體心投影為長(zhǎng)方形的對(duì)角線(xiàn)交點(diǎn)(面心)，晶胞左側(cè)面上下2個(gè)面心、晶胞內(nèi)的原子投影在長(zhǎng)方形內(nèi)，無(wú)法得到圖②投影，故B錯(cuò)誤；C、晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,D、該晶胞中，Cu位于頂點(diǎn)、面心和體心，數(shù)目為：8×18+4×12+1=4，S位于體內(nèi)，數(shù)目為8，In位于面上和棱心，數(shù)目為4×1故答案為：D?！痉治觥緼B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析；

C、B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,0,1214．【答案】A【解析】【解答】A、a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaH2R，此時(shí)溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-C、b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2HR，溶液呈酸性，說(shuō)明HR2-D、c(H2R-)故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

B、K=c2(H2R-)c(15．【答案】（1）三頸燒瓶（2）緩慢分批加入，并不斷攪拌（3）洗去水分，減少過(guò)碳酸鈉溶解，利于干燥（4）A（5）濃H2【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器A的名稱(chēng)為三頸燒瓶；

故答案為：三頸燒瓶；

（2）過(guò)氧化氫受熱易分解，過(guò)碳酸鈉也不穩(wěn)定，因此為了避免溫度升高，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，“加入100mL飽和碳酸鈉溶液”的正確方法是緩慢分批加入，并不斷攪拌；

故答案為：緩慢分批加入，并不斷攪拌；

（3）過(guò)碳酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，所以iv中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥；

故答案為：洗去水分，減少過(guò)碳酸鈉溶解，利于干燥；

（4）A、過(guò)碳酸鈉由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B、過(guò)碳酸鈉是碳酸鈉和過(guò)氧化氫形成的不穩(wěn)定加合物，其既具有碳酸鈉的性質(zhì)，又具有雙氧水性質(zhì)，故B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，往酸性高錳酸鉀溶液中加入足量過(guò)碳酸鈉，高錳酸鉀溶液會(huì)和過(guò)碳酸鈉中過(guò)氧化氫反應(yīng)使得溶液褪成無(wú)色，故C正確；D、過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用作綠色漂白劑，過(guò)氧化氫分解生成氧氣，能做供氧劑；故過(guò)碳酸鈉中既可用作綠色漂白劑也可用作魚(yú)塘供氧劑，故D正確；故答案為：A；（5）①裝置Ⅱ用于干燥氣體，試劑為濃H2SO4；

故答案為：濃H2SO4；

②先向裝置通入經(jīng)過(guò)Ⅴ中氫氧化鈉處理過(guò)的空氣，排凈裝置中空氣，防止空氣中二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)，Ⅰ中過(guò)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，經(jīng)過(guò)Ⅱ干燥后，二氧化碳在Ⅲ中被堿石灰吸收，裝置Ⅳ防止空氣中二氧化碳、水進(jìn)入Ⅲ中干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則裝置接口的連接順序?yàn)镋ABCD；

故答案為：EABCD；

【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造書(shū)寫(xiě)其名稱(chēng)；

（2）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解；

（3）過(guò)碳酸鈉易溶于水，難溶于乙醇；

（4）根據(jù)過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)分析；

（5）向裝置通入經(jīng)過(guò)Ⅴ中氫氧化鈉處理過(guò)的空氣，排凈裝置中空氣，防止空氣中二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)，Ⅰ中過(guò)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，經(jīng)過(guò)Ⅱ干燥后，二氧化碳在Ⅲ中被堿石灰吸收，裝置Ⅳ防止空氣中二氧化碳、水進(jìn)入Ⅲ中干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。16．【答案】（1）3（2）還原劑；6CuS（3）PbSO（4）c(Pb2+)=K（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a【解析】【解答】（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為：3d104s2，故答案為：3d104s2；

（2）無(wú)煙煤除了為焙燒提供熱量外，還作還原劑，Cu3(AsO4（3）由分析可知，濾渣的主要成分為PbSO4；往濾液中加入金屬單質(zhì)得到銅渣和ZnSO4溶液，則金屬單質(zhì)為Zn；

故答案為：PbSO（4）c(Pb2+)=Ksp(PbSO4)c(SO4（5）①淀粉遇碘變藍(lán)，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O②滴定過(guò)程中存在關(guān)系式：2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O【分析】高砷銅冶煉煙塵的主要化學(xué)成分為鋅、銅、鉛的砷酸鹽[M3(AsO4)2]及氧化物，加入無(wú)煙煤/濃硫酸進(jìn)行焙燒，，焙燒時(shí)，金屬砷酸鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鹽與As2O3(g)，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，無(wú)煙煤除了為焙燒提供熱量外，還作還原劑，生成CO217．【答案】（1）436；+99（2）D（3）0.8；RT（4）在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多（5）44【解析】【解答】（1）根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，ΔH2=2×803kJ?mol?1+x-1076kJ?mol?1-2×465kJ?mol?1=+36kJ?mol?1，解得x=436kJ?mol?1；根據(jù)蓋斯定律，將b-a可得CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)，則ΔH3=ΔH2-ΔH1=+36kJ?mol起始(mol)起始(mol)當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到60%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則x+y1×100%=60%，CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1：1，則1-x-y=2-3x-y，解得x=0.5，y=0.1，則CH3OH、H2O、CO2、H2、CO的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.4mol、0.1mol，v正=k正?x(CO2)?x(②Rlnk=?EaT+C，Ea=TC-RTlnk，ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=Ea正-Ea逆=-RTlnk正+RTlnk逆=（4）由圖可知，溫度相同時(shí)，CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值是因?yàn)樵谠摋l件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多；

故答案為：在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多；（5）650K時(shí)，2x(C2H4)=x(C3H6)，設(shè)在650K時(shí)，向容器中加入5molCH3OH(g)使之發(fā)生反應(yīng)a、b，則n0(C2H4)=1mol，n32x(C