PAGE1-河北省邢臺市第七中學2024-2025學年高一化學上學期第一次月考（10月）試題（含解析）（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）留意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教必修1第1章。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56S-32第Ⅰ卷（選擇題共56分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.加油站內(nèi)必需張貼的圖標是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】可燃性的氣體或粉塵與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，加油站內(nèi)的空氣中混有可燃的汽油蒸氣，要防止引燃混合氣體發(fā)生爆炸。則A．是節(jié)水標記，A錯誤；B．是嚴禁煙火標記，B正確；C．是塑料制品循環(huán)利用標記，C錯誤；D．是腐蝕品標記，D錯誤。答案選B。2.下列說法中正確的是（）A.進入煤礦井時，用火把照明B.試驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，立刻用濕布撲滅C.向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁D.蒸餾試驗中不須要加沸石【答案】B【解析】【詳解】A．進入煤礦井時，煤礦井中的甲烷，遇明火可能發(fā)生爆炸，A錯誤；B．酒精是易燃液體，試驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，立刻用濕布撲滅，B正確；C．向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管要垂直于試管口上方，C錯誤；D．為防止暴沸，蒸餾試驗中須要加沸石，D錯誤；答案選B。3.下列儀器能干脆用酒精燈加熱的是（）①量筒②錐形瓶③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝A.②③④⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.④⑥⑦ D.②④⑦【答案】C【解析】【詳解】量筒是不能加熱的儀器；試管、蒸發(fā)皿、坩堝為可干脆加熱的儀器；錐形瓶、燒杯、燒瓶加熱須要墊上石棉網(wǎng)。答案選C?！军c睛】本題考查常見儀器的運用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的雙基以及試驗實力，留意能干脆在酒精燈上加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、留意事項等是解答本題的關鍵。4.下列試驗操作不正確的是A.試驗取用試劑時多余的再倒回試劑瓶B.容量瓶和分液漏斗運用前均須要檢漏C.蒸餾完畢時，先停止加熱，再關閉冷凝水D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出【答案】A【解析】【詳解】A．化學試驗剩余藥品不行放回原瓶、不行隨意丟棄、不能拿出試驗室，應放在指定的容器中，A錯誤；B．容量瓶是精確配制肯定體積肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，運用前肯定要查漏；分液漏斗是分別互不相溶的兩層液體的儀器，運用前也須要檢漏，B正確；C．蒸餾時，應防止冷凝管裂開，蒸餾完畢，應當先撤酒精燈再關冷凝水，C正確；D．分液時，為了避開污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再從分液漏斗上口倒出，D正確；故合理選項是A。5.在蒸餾試驗中，下列說法不正確的是（）A.溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處B.冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C.加入沸石的作用是防止液體暴沸D.加熱時，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)【答案】B【解析】【詳解】A、將溫度計水銀球放在蒸餾瓶的支管口，測蒸汽的溫度，A正確；B、冷卻水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B錯誤；C、蒸餾須要加熱至沸騰，為防止液體局部沸騰而造成液滴飛濺（即暴沸），須要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正確；D、燒瓶、燒杯類儀器底面積較大，若干脆加熱易導致炸裂，應墊石棉網(wǎng)加熱，D正確；故選B。6.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是A.四氯化碳 B.酒精 C.碘化鉀溶液 D.水【答案】A【解析】【詳解】A．四氯化碳與水不互溶，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和溴不反應，所以四氯化碳能萃取溴，使溴水層呈無色，A正確；B．酒精與水互溶，不能萃取溴，溴水有顏色，B錯誤；C．溴和碘化鉀發(fā)生置換反應，C錯誤；D．加入水后，溶劑不變，液體不分層，D錯誤；答案選A。7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質(zhì)。分別以上各種混合液的正確方法是()A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此分析推斷。詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分別；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同，選擇蒸餾法分別；⑧碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選擇萃取法分別，故選C。8.配制肯定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列狀況會使溶液濃度偏低的是()A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B.容量瓶中原有少量蒸餾水C.定容時俯視刻度線D.玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水【答案】D【解析】【詳解】A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，選項A錯誤；B．容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，選項B錯誤；C．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，選項C錯誤；D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水，使容量瓶中的水偏多，溶液濃度偏低，選項D正確；答案選D。9.下列說法正確的是()A.一氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B.硫酸根的摩爾質(zhì)量是96g/molC.1molO2的質(zhì)量是32g/mol D.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量【答案】B【解析】【詳解】A、摩爾質(zhì)量單位g/mol，一氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g/mol,故A錯誤；

B、摩爾質(zhì)量單位g/mol，硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol,故B正確；

C、質(zhì)量單位g，1molO2的質(zhì)量是32g，故C錯誤；

D、鐵的摩爾質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于鐵的相對原子質(zhì)量,故D錯誤。

所以B選項是正確的。10.下列敘述正確的是（）A.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB.肯定溫度、壓強下，氣體體積主要由其分子的數(shù)目多少確定C.同溫度、同壓強下，相同體積的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的粒子D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)肯定不等【答案】B【解析】【詳解】A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，A錯誤；B、肯定溫度、壓強下，氣體分子間的距離肯定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，確定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，B正確；C、同溫度、同壓強下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不肯定相同，因此所含的粒子數(shù)目也不肯定相同，C錯誤；D、肯定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)也可能相等，D錯誤。答案選B。11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.5NAB.1mL1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC.18g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD.標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A、標準狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，假如忽視水的電離，離子總數(shù)為0.002NA，B錯誤；C、1分子水含有3個原子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，D、標準狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個原子組成的單質(zhì)，所含原子數(shù)為NA，答案選C。12.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下體積之比是氣體的物質(zhì)的量之比；在質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大；選項中CH4的摩爾質(zhì)量最小，所以答案選B。13.下列溶液和100mL

溶液所含的物質(zhì)的量濃度相同的是A.500mL

溶液 B.100mL

溶液C.

NaCl溶液 D.25mL

HCl溶液【答案】C【解析】分析：分別計算各溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度，然后對比。詳解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。A項，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；B項，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；C項，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選C。點睛：本題考查電解質(zhì)溶液中所含離子物質(zhì)的量濃度的計算，計算離子物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關，與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量有關。14.配制0.5

mol·L-1NaOH溶液250

mL，在下列儀器中①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500

mL容量瓶⑦藥匙⑧250

mL容量瓶⑨膠頭滴管⑩坩堝，須要用到的儀器有（）A①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨【答案】C【解析】【詳解】配制250ml氫氧化鈉溶液，則不須要500ml容量瓶。另外漏斗和坩堝也是不須要的，其余儀器都是須要的，答案選C。第II卷（非選擇題共44分）二、非選擇題：包括第14題~第16題3個大題，共44分。15.對于混合物的分別或提純，常采納的方法有：A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分別或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分別植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．【答案】(1).B(2).A(3).E(4).F(5).C(6).D【解析】【詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分別，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分別，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分別，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分別，答案為F；（5）有效成分為有機物，易溶于酒精，則該分別方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分別出四氯化碳，答案為D?！军c睛】本題考查混合物分別提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分別方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用實力的考查，留意分別方法的選擇，題目難度不大。16.（1）0.5mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；（2）2molCO2中含______mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。（3）在標準狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g，①CO的質(zhì)量為________②混合氣體平均摩爾質(zhì)量為________③CO2的體積為________④混合氣體密度為_____（小數(shù)點后保留1位）【答案】(1).301×1023(2).28(3).2(4).4NA(5).44NA(6).44.8(7).88(8).5.6g(9).36g/mol(10).4.48L(11).1.6g/L【解析】【詳解】（1）0.5mol的Fe含有Fe原子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023個，其質(zhì)量=0.5mol×56g/mol=28g；（2）每個CO2分子含有1個C原子、2個O原子，則n?=n(CO2)=2mol，n(O)=2n(CO2)=4mol，故氧原子數(shù)目為4mol×NAmol-1=4NA；1個二氧化碳分子含有的質(zhì)子數(shù)目為6+8×2=22個，2molCO2中含44NA個質(zhì)子；標況下，二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g；（3）混合氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為=0.4mol，設混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則28x+44y=14.4，x+y=0.4，解之得：x=0.2，y＝0.2，則：

①m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g；

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol；

③V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；④混合氣體的密度為=1.6g/L。17.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的試驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。(2)第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_____________。(3)該方案一共用到了____次玻璃棒，在第①步中玻璃棒的作用是__________。(4)推斷BaCl2已過量的方法是___________。(5)在第③步操作中，選擇除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_________。(6)在第⑤步操作B中，得到的沉淀成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________。(7)該試驗方案用到的器材有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、________?！敬鸢浮?1).溶解(2).過濾(3).Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(4).3(5).攪拌，加速粗鹽的溶解(6).取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(7).運用KOH，會引入新的雜質(zhì)離子K+離子(8).CaCO3、BaCO3(9).燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管、蒸發(fā)皿、酒精燈【解析】【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，操作①為溶解，②中加BaCl2除去，③中加NaOH除去Mg2+，④中加Na2CO3除去Ca2+及過量的BaCl2，⑤中操作B為過濾;過濾后，⑥中加鹽酸，除去過量的Na2CO3；⑦為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此來解答?！驹斀狻?1)第①步中，操作A是溶解；第⑤步中，操作B是過濾；(2)在第④步中加Na2CO3可除去CaCl2及過量的BaCl2，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓